2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [ 反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A 错误。反应正向 进行时，HCl 的转化率升高；反应逆向进行时，HCl 的转化率降低，当 HCl 的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B 正确。断开 4 mol H—Cl 键和生成 4 mol H—O 键均表示正反应方向的反应速率， 不能据此判断 反应是否达到平衡状态，C 错误。达到平衡状态时，各反应物和生成物的物 质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之 比，D 错误。]
2．(2017· 北京东城区期末)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利 用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)
－
2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH
＝－115.6 kJ· mol 1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述 反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ( ) 【导学号：97184091】 A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开 4 mol H—Cl 键的同时生成 4 mol H—O 键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
化 学 基 本 理 论
第8讲 化学反应速率与化学平衡
栏目 导航
命题热点1 命题热点2 命题热点3
化学平衡状态的判断 化学反应速率与化学平衡图像 化学反应速率与化学平衡的相关计算 真题试做 预测尝鲜
复习效果验收
专题限时集训
考纲定位 命题热点及考频考题 1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断 示方法。能正确计算化学反应的转化 2017 年Ⅰ卷 T27(1)(3)；2017 年Ⅱ卷 T27；2017 年Ⅲ卷 T28(4)；2016 年Ⅱ 率(α)。 2．了解反应活化能的概念，了解催化 卷 T27(1)(2)(3)；2016 年Ⅲ卷 T27(2)(4)； 2015 年Ⅱ卷 T27(3)；2014 年Ⅱ卷 剂的重要作用。 3．了解化学反应的可逆性及化学平衡 T26(1)(3)；2014 年Ⅰ卷 T9 的建立。 2.化学反应速率与化学平衡图像 4．掌握化学平衡的特征。了解化学平 2016 年Ⅱ卷 T27(2)(3)；2016 年Ⅲ卷 衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常 T27(3)；2015 年Ⅰ卷 T28(4)；2015 年 数进行相关计算。 Ⅱ卷 T27(2)； 2014 年Ⅰ卷 T28(3)； 2014 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、 年Ⅱ卷 T26(2)；2013 年Ⅰ卷 T28(4) 催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 响，能用相关理论解释其一般规律。 计算 6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 重要作用。 Ⅰ卷 T28(4)；2014 年Ⅰ卷 T28(3)
3．可逆反应：2NO2(g) 平衡状态的标志是(
核心素养 1.变化观念——能从内因和 外因、量变与质变等方面较 全面地分析化学反应速率与 化学平衡的实质与影响因 素。 2． 平衡思想——能用对立统 一、联系发展和动态平衡的 观点考查、分析化学反应速 率和化学平衡问题。 3． 模型认知——能运用化学 平衡模型解释一些化学现 象。 4． 科学精神——具有严谨求 实的科学态度，客观分析有 关化学反应速率和化学平衡 问题的利弊。
3．一个角度 从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 反应达到了平衡状态： (1)断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 1 mol N≡N 键； (2)断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 3 mol H—H 键； (3)断裂 1 mol N≡N 键的同时断裂 6 mol N—H 键； (4)生成 1 mol N≡N 键的同时生成 6 mol N—H 键。 4．定量依据：若 Qc＝K，反应处于平衡状态。 2NH3(g)，下列各项均可说明该
命题热点 1
■储知识——剖解重点难点备考· 化学平衡状态的标志 1．绝对标志
化学平衡状态的判断
(对应学生用书第 32 页)
2．相对标志
1有气体参加的反应，气体的总压强、总 体积、总物质的量不变时，当是等体积反 应时，不一定达到平衡；当是不等体积反 应时，达到平衡。 气体的总质量 2气体的密度 、气体的平 气体的总体积 ⇒“变量”不变⇒ 气体的总质量 平衡状态 均相对分子质量 不变 气体的总物质的量 时，要具体分析各表达式中的分子或分母 变化情况，判断是否平衡。 3如果平衡体系中的物质有颜色，则平 衡体系的颜色不变时，达到平衡。
D [ 该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强 始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A 错误。反应 物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进 行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态， B 错误。生成 2 mol HI 和消耗 1 mol H2 均表示正反应速率，故不能判断反应 达到平衡状态，C 错误。该反应正向进行时，H2 的体积分数减小，而逆向进 行时，H2 的体积分数增大，当 H2 的体积分数不随时间改变，即 v 正(H2)＝v 逆 (H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。]
■对点练——沿着高考方向训练· 1． (2017· 石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下， 某密闭容器中发生如下反应： H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)， B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成 2 mol HI 同时消耗 1 mol H2 D．H2 的体积分数不随时间改变
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第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [随着反应的进行，H2 的百分含量逐渐减小，A 项错误；因正反应放热、 容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发 生变化，B 项正确；ΔH 是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡 状态，C 项错误；该反应最终会达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一 直增大，D 项错误。]
化学基本理论 第 8 讲 化学反应速率与化学平衡
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命题热点1 化学平衡状态的判断
命题热点2 化学反应速率与化学平衡图像
命题热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断
催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 象。
响，能用相关理论解释其一般规律。 计算
4．科学精神——具有严谨求
6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 实的科学态度，客观分析有
控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 关化学反应速率和化学平衡
A．0.5 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
C [由题图可知，该反应在 8 至 10 min 内，H2 的物质的量在对应的 c、d 点 都是 2 mol，因此 v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物 质的量的变化值为 0，则 v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 正确。]
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题四 化学反应速率与化学平衡(共24张PPT)
• 4.影响化学反应速率的主要因素 反应物本身的性质 ________________________ ，外界因素主要 有： • ⑴浓度 其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 ____________________________________ ； • ⑵温度 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快 ____________________________________ ； 其它条件不变时，增大压强，对有气体存 • ⑶压强 在的反应，反应速率加快 ____________________________________ ； • ⑷催化剂 其它条件不变时，使用催化剂，反应速率加快 。 ____________________________________
• 二、化学平衡
• 1.化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆 _________________________________________ 反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混 • _________________________________________ 合物中各组分的浓度保持不变的状态 • ________________________________________. • 2.达到化学平衡状态的特征：
• • • •
等：化学平衡建立时，有v(正)=v(逆)＞0 ⑴_________________________________ ； 定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变 ⑵__________________________________ ； 动：化学平衡是一个动态平衡 ⑶__________________________________ ； 变：外界条件改变，平衡受到破坏 ⑷__________________________________ 。
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件
2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 物质的性质 ．
(2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素
有： 增大反应物的浓度 ， 升高温度 ， 增大压强 ( 对 ；反之，降低化 于有气体参加的反应)，加入 催化剂 减小压强
减小反应物的浓度 ， 降低温度 ， 学反应速率的因素有： ( 对于有气体参加的反应 ) ．另外，影响化学
C项错． 答案：D
2．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2
mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与 大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸 反应的速率相同
3．取100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 ( )
D．加入适量的氯化钠溶液
解析： 盐酸与过量 Zn 反应，能加快反应速率，且 H2
量又不变，故只能升温，故B正确．
反应速率的因素还有光、超声波、反应物 颗粒的大小 、 电磁波等．
12 的浓度为 3
mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为 0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 )
解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内 因指的是反应物本身的结构性质．例如，在完全相同的外
高考化学专题复习讲义：化学反应速率和化学平衡
第8讲化学反应速率和化学平衡知考点明方向满怀信心正能量设问方式①化学反应速率影响分析及计算[例](2018·全国卷Ⅲ，10)，(2018·北京卷，9)②化学平衡移动原理应用[例](2018·全国卷Ⅱ，27)，(2017·江苏卷，15)，(2018·天津卷，5)③平衡常数、转化率等相关计算[例](2018·全国卷Ⅰ，28)，(2018·全国卷Ⅱ，27)，(2018·天津卷，6)，(2018·全国卷Ⅲ，28)④反应速率与化学平衡图像问题[例](2018·全国卷Ⅱ，27)，(2018·北京卷，10)，(2018·江苏卷，10)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一化学反应速率及其影响因素▼ 命题规律：1．题型：选择题、填空题。
2．考向：历年高考都有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：①化学反应速率的定量计算；②化学反应速率的大小比较；③外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。
▼ 方法点拨：1．化学反应速率计算公式的理解与灵活运用v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)V·Δt(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(3) 同一化学反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，如反应：a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)v(A)＝ab v(B)，v(C)＝cb v(B)，v(D)＝db v(B)(4)计算反应速率时，物质的量的变化值要转化为物质的量浓度的变化值。
2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质3．影响反应速率的因素、方式与结果(1)气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时的影响恒温恒容：充入“惰性气体”→p总增大→c i不变→v不变。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
专题二 第8讲 化学反应速率与化学平衡
是( )
高频考点
-14-
考点一
考点二
考点三
A.该反应为放热反应,v正,a<v逆,b
B.达到化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)
C.当反应进行到
a
点时,������������正 逆
=
16 9
D.T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移 动,x(SiH2Cl2)增大
高频考点
-16-
考点一
考点二
考点三
因为平衡时 v 正=v 逆,v 正=k 正 x2(SiHCl3)=0.752k 正,v 逆=k 逆
x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k
逆,则
0.752k
正=0.1252k
������
逆,������
正 逆
=
0.1252 0.752
=
316,
因 k 正和 k 逆只与温度有关,反应进行到 a 点时 v 正=k 正
速率的单位要一致。
高频考点
-6-
考点一
考点二
考点三
考点突破
1.化学反应速率的计算
(1)公式法:v(B)=Δ���Δ���(���B��� )
=
������(B)
������ 。
������
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且
(1)实验设计表中z=
;
(2)实验甲中O~t1时间段反应速率v(Cr3+)= 1(用含字母的代数式表示)。
mol·(L·min)-
(3)常温下,第③步反应生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平