2019_2020学年新教材高中化学第三章第一节第1课时铁单质及其氧化物课件新人教版必修第一册
D．铁
解析：在金属活动性顺序中 Cu 比 Hg、Ag 活泼，故 Hg、
Ag 不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu；钠非常活泼，放在 CuSO4 溶液中先与水反应，不会置换出 Cu；只有 Fe 与 CuSO4 溶液反应能置换出 Cu。 答案：D
2．铁在一定条件下与 O2、水蒸气反应的相同产物是( )
[典例] 有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将
其还原，把生成的 CO2 全部通入足量的澄清石灰水中，得到
0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe4O5
[解析] 可设这种铁的氧化物的化学式为 FexOy，则 高温
发生的反应为 FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2，Ca(OH)2
△ 子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为 Fe＋H2O(g)===== FeO＋H2，则所得固体化学式为 FeO。
答案：(1)A 后 (2)①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应 ②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置， 影响 H2 体积的测定 (3)量筒内液面不再发生变化 (4)若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏 大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒中 取出 (5)FeO
物。其组成也可用盐的形式表示为 Fe(FeO2)2。 2．铁的氧化物都能与铝粉混合发生铝热反应，其通式可以表
高温 示为 2yAl＋3FexOy=====yAl2O3＋3xFe。 3．铁的氧化物与还原剂的反应，可以根据氧原子守恒的思想 来解决。即铁中的氧元素都转化成对应的化合物。例如 CO→CO2 等。
(3)与酸反应：与非氧化性酸(如稀盐酸、稀 H2SO4 等)的反应。 例如： Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
(4)与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。例如： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
[演练新学考]
1．下列金属单质中，能从 CuSO4 溶液中置换出铜的是
()
A．汞
B．银
C．钠
的硫酸铜溶液中，一 发现铁丝上_有__红__色_ Fe＋Cu2＋===
验
段时间后，取出铁 _物__质__析__出__
Cu＋Fe2＋
Ⅲ
丝，观察现象
②铁与水蒸气的反应 高温条件下，某化学实验小组设计如图所示装置。
在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并 通入水蒸气。用试管收集产生的经过干燥的气体，并靠 近火焰点燃。
第一节 铁及其化合物
第 1 课时 铁单质及其氧化物
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解铁单质的主要性质。 2.了解铁的氧化物的主要性质。 3.了解铁和铁的氧化物在生产、生活中的应用。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．铁的存在形式 (1)人类最早使用的铁，是来自太空的 陨铁 。铁在自然界中
电，但其导电性不如铜和铝，能被磁体吸引。
(2)化学性质 ①铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应
实验内容
将灼热的铁丝插 实 入充满氯气的集 验 气瓶中，实验结 Ⅰ 束后向集气瓶中
加入少量水
实验现象 化学(或离子)方程式
铁丝在氯气中
_剧__烈__燃__烧__，生 成_棕__褐__色的 烟，加入少量 水后，溶液呈
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)3
解析： Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4，Fe 与水蒸气高温
条件下反应生成 Fe3O4 和 H2。 答案：C
3．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实
验的说法正确的是
()
A．反应生成 FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的 H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分
以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以＋__2_价和_＋__3_ 价化合物的形态存在于矿石中。 (2)在地壳中铁元素的含量仅次于_氧__、_硅___和_铝__，居第 _四__位。铁矿石的主要成分是 Fe2O3 ，丹霞地貌的岩层 因含 Fe2O3 而呈红色。
2．铁的应用历史 (1)我国在 春秋初年就掌握了冶铁技术。 战国 中期以后，铁制
束时应先熄灭 B 处酒精灯。
[落实新知能]
1．铁的稳定价态
铁可失去 2 个或 3 个电子而显＋2 价或＋3 价，＋3 价的铁 的化合物较稳定。
2．铁的化学性质点燃 Nhomakorabea△
(1)与非金属反应： 3Fe＋2O2=====Fe3O4、2Fe＋3Cl2=====
2FeCl3，表现还原性。
(2)与水反应：在常温下，在水和空气中的 O2、CO2 等的共同 作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)；在高温下，铁能与水蒸气 高温 反应生成 H2：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
△ 2Fe＋3Cl2=====
2FeCl3
_黄___色
实验内容
实验现象
化学(或离子) 方程式
实 将一小段铁丝放入20 铁丝_逐__渐__溶__解_，同
验 mL 0.1 mol·L－1的稀 时 有气泡冒出，溶 Fe＋2H＋===
Ⅱ 盐酸中
液变成 浅绿 色
Fe2＋＋H2↑
将铁丝插入1 mol·L－1
实
制磁铁及 炼铁原料
2.铁的氧化物的转化 △
6FeO＋O2=====2Fe3O4
[演练新学考]
1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物
质是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe
解析： Fe3O4 具有磁性，俗称磁性氧化铁，铁是能被磁
化的物质，本身没有磁性。
答案：C
2．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说
(3)分别取 20.0 g 固体放入大小相同的甲、乙、丙三个坩埚中， 加热，冷却后分别称量坩埚的质量，其中质量明显有变化 的是 甲 坩埚(填坩埚序号)。
[落实新知能] 1．铁的三种氧化物比较
铁的氧化物 氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式 铁的化合价
俗名 颜色、状态
FeO ＋2
— 黑色粉末
Fe2O3 ＋3 铁红
回答下列问题： (1)实验中先点燃__________处的酒精灯，该操作在将 D 中的导 管伸入量筒中准备收集气体之________ (填“前”或“后”)。 (2)写出下列实验操作的目的： ①将铁粉和石棉绒混合均匀___________________________。 ②关闭 K__________________________________________。 (3) 判 断 铁 粉 与 水 蒸 气 反 应 已 经 完 成 的 现 象 是 ___________ __________________________________________________。 (4)有同学认为用 D 装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管 应适当加长，该同学的理由是___________________________。 (5) 用 改 进 后 的 正 确 装 置 进 行 实 验 ， 收 集 到 气 体 的 体 积 为 67.2 mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为________。
离出来
解析：铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，A 错误； 湿棉花的作用 是提供水蒸气,做反应物，B 错误；使用肥皂液的作用是检验 反应中生成的 H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点 燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气” 反应生成了 H2，C 正确；铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧 化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D 错误。 答案：C
(3)铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能 根据反应产生的 H2 的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积 不发生变化作为反应完成的标志。(4)该原因是反应是在加热时 进行的，产生的氢气在温度高时体积增大，当温度降低时体积 减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏 大；但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导 管也不易从量筒中取出。(5)n(Fe)＝560.g1·6m8ogl－1＝0.003 mol，n(H2) ＝220..406L7·m2oLl－1＝0.003 mol，n (Fe)∶n (O)＝1∶1，所以根据电
解析：(1)装置中的空气与 Fe 会发生反应，影响实验测定，因此 要先加热 A 处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁 粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有 H2，必须将装置 内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故 加热 A 前要先把 D 处收集装置安装好，即点燃 A 处酒精灯在将 D 中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行。(2)①Fe 是固体 物质，为增大水蒸气与 Fe 粉反应的接触面积，可以使用石棉绒， 使 Fe 粉附着在石棉绒上。②反应完成后，关闭 K，停止加热， 冷却后读取收集到的气体的体积，关闭 K 目的是防止冷却时， 装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响 H2 体积的测定。
＋CO2===CaCO3↓＋H2O。从而得到 FexOy 与 CaCO3 的关系式为
FexOy ～ 56x＋16y
yCaCO3 100y
0．4 g
0.75 g
560x.＋4 g16y＝01.7050yg，解得 x∶y＝2∶3，故这种铁的氧
化物的化学式为 Fe2O3。 [答案] B
[知能深一点]
铁的氧化物的性质 1．Fe3O4 是一种纯净物，而不是由 FeO 和 Fe2O3 组成的混合
红棕色粉末
Fe3O4 ＋2、＋3 磁性氧化铁
黑色晶体
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物
—
溶解性
均不溶于水
与酸反应 用途
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3.1.1 铁的单质-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑ (4) 与Cu2+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
人教版高中化学必修第一册课件 第3章 铁 金属材料 第1节 第1课时 铁的单质、铁的氧化物与氢氧化物
;
化学方程式: FeCl3+3NaOH ══ Fe(OH)3↓+3NaCl
;
离子方程式: Fe3++3OH- ══ Fe(OH)3↓
。
(2)FeSO4溶液和NaOH溶液混合
用于Fe2+的检验
现象:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,一段时间后变成红褐色 。
化学方程式: FeSO4+2NaOH ══ Fe(OH)2↓+Na2SO4
1.铁的存在与性质 (1)铁的存在与冶炼 ①铁元素的存在
陨铁
+2、+3
氧、硅、铝
②铁的冶炼 a.我国在春秋初年就掌握了冶铁技术。战国中期以后,铁制工具在社会生产中发 挥了巨大的作用。
b.工业炼铁的原理是用 还原 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
(2)铁的性质 ①铁的物理性质 铁有 延展 性和 导热 性。铁能 导电 ,但该性质不如铜和铝。铁 能被磁体吸引。 可用于鉴别或分离,如分离 铁粉和铜粉 ②铁的化学性质 a.铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
[对点训练2] 关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法不正确的 是( C ) A.铁元素化合价不完全相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
解析 铁的三种氧化物中氧元素的化合价完全相同,都为-2价;铁元素的化合 价不完全相同,氧化铁中铁为+3价,氧化亚铁中铁为+2价,四氧化三铁中铁 为+2价和+3价。氧化铁俗称铁红,是一种红棕色的固体;铁在氧气中燃烧 生成四氧化三铁,是一种黑色固体。
;
4Fe(OH)2+O2+2H2O ══ 4Fe(OH)3
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
B
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
3.1.1铁的单质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Hale Waihona Puke 思考讨论大部分金属在自然界是以化合态存在的，常见金属是如何 冶炼的？
（1）物理方法 用于提取最不活泼的金属（Au、Pt） （2）化学方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序有关
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法
热还原法
探究铁与水蒸气反应
结合生活经验可知，铁不能与冷水和热水反应。
阅读教材，思考下列问题： 1.铁水或钢水注入模具之前，为什么要对模具进行干燥处理？ 2.铁与水蒸气反应的气体产物是什么？
探究铁与水蒸气反应
探究铁与水蒸气反应
描述反应现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 写出反应方程式 3Fe + 4H₂O（g） 高温 Fe₃O₄ + 4H₂
热分解法
02 铁的性质
物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽， 有延展性和导热性，能导电， 能被磁铁吸引，在磁场作用下， 铁自身也能产生磁性。
铁的密度为7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点2750℃。
化学性质
铁与非金属反应：4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
高温
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 铁与酸反应：Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
回答下列问题： (1)写出有关反应的化学方程式： __3_F_e__+_4_H__₂O__（__g_）___高__温____F_e_₃_O__₄_+__4_H_₂____。
(2)干燥管C中盛放的药品是_碱__石__灰__(或__无__水__C__a_C_l_2等__)_，作用是 _除__去__H_2_中__的__水__蒸__气__。 (3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自 选)。 (4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_为__反_应__提__供__持__续__不__ 断__的__水__蒸__气__；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _防__止__液__体__暴__沸__。 (5)实验开始时应先点燃_酒__精__灯__，理由是_先__点__燃__酒__精__灯__，__产__生__的__水__蒸__ __气__排__净__装__置__中__的__空__气__后__，__再__点__燃__酒__精__喷__灯__，__防__止__F_e_与__O_2_反__应__。
Hale Waihona Puke 思考讨论大部分金属在自然界是以化合态存在的，常见金属是如何 冶炼的？
（1）物理方法 用于提取最不活泼的金属（Au、Pt） （2）化学方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序有关
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法
热还原法
探究铁与水蒸气反应
结合生活经验可知，铁不能与冷水和热水反应。
阅读教材，思考下列问题： 1.铁水或钢水注入模具之前，为什么要对模具进行干燥处理？ 2.铁与水蒸气反应的气体产物是什么？
探究铁与水蒸气反应
探究铁与水蒸气反应
描述反应现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 写出反应方程式 3Fe + 4H₂O（g） 高温 Fe₃O₄ + 4H₂
热分解法
02 铁的性质
物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽， 有延展性和导热性，能导电， 能被磁铁吸引，在磁场作用下， 铁自身也能产生磁性。
铁的密度为7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点2750℃。
化学性质
铁与非金属反应：4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
高温
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 铁与酸反应：Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
回答下列问题： (1)写出有关反应的化学方程式： __3_F_e__+_4_H__₂O__（__g_）___高__温____F_e_₃_O__₄_+__4_H_₂____。
(2)干燥管C中盛放的药品是_碱__石__灰__(或__无__水__C__a_C_l_2等__)_，作用是 _除__去__H_2_中__的__水__蒸__气__。 (3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自 选)。 (4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_为__反_应__提__供__持__续__不__ 断__的__水__蒸__气__；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _防__止__液__体__暴__沸__。 (5)实验开始时应先点燃_酒__精__灯__，理由是_先__点__燃__酒__精__灯__，__产__生__的__水__蒸__ __气__排__净__装__置__中__的__空__气__后__，__再__点__燃__酒__精__喷__灯__，__防__止__F_e_与__O_2_反__应__。
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2023·高一上学期(共37张PPT)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物学习目标1.了解单质铁、铁的氧化物性质及用途；2.通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识；3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
铁元素在自然界中的分布陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是自然界中铁元素的单质形态，但是铁元素更多地以化合物的形式存在于矿石中。
钠在自然界有单质吗？为什么？铁的性质1．铁的物理性质铁有_______和_______。
铁能_____，但其导电性不如铜和铝。
铁能被_____吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与___________的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成____价铁的化合物。
(2)铁与___________的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去__个电子生成____价铁的化合物。
延展性导热性导电磁体氧化性较弱+2氧化性较强+33铁的性质(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成___________和_____。
化学方程式：___________________________。
四氧化三铁氢气3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2高温====铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 Fe3O4纯净物俗称— _____ ___________颜色和状态___色粉末_______粉末___色晶体铁的价态____价____价＋2价、＋3价水溶性_____ _____ _____与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O铁红磁性氧化物黑红棕色黑+2+3不溶不溶不溶铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
3.1.1 铁的单质和氧化物 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氧化亚铁(FeO) -
氧化铁(Fe2O3) 铁红
四氧化三铁(Fe3O4) 磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
不溶于水，也不与水反应
+2
+3
+2、+3
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 3H2O
FeO
Fe2O3
铁锈，中药名，又名铁衣，为铁置于空气 中氧化后生成的红褐色锈衣。全国各地均 产，具有清热解毒，镇心平肝之功效，主 治疔疮肿毒，漆疮，口疮，重舌，疥癣， 烫伤，毒虫螫伤，脚气，癫痫。
Fe3O4
课堂学习
铁的氧化物
物质 俗称 色态 溶解性 铁的价态 与酸反应 物质类别 稳定性 与C、CO反应 与H2反应 用途
下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是 ( D )
A．CuCl2
B．Fe3O4
C．Na2O2
D．FeCl2
课堂小结
谢谢观看
THANKS
பைடு நூலகம்
生活经验告诉我们铁和水是不能反应的，但是在钢铁厂的生产中，炽热的铁水 或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这说明铁 和水很有可能在高温下会发生反应。如果发生反应的话，产物会是什么，又怎 么样设计实验验证？
课堂学习
铁的化学性质
为什么要在试管底部放一团棉花？
作为水蒸气的产生装置，提供水蒸气，思考棉花还 可以用什么代替。
第三章 铁 金属材料
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：3.1.1铁及其氧化物(共22 张PPT)
答案：C 解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。
【典型例题 2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量 O2 中燃烧生成 Fe2O3 B.Fe 与少量的 Cl2 发生反应生成 FeCl3 C.Fe 在潮湿的环境中易生锈 D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
答案：A 解析：Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4, A 选项错误。
与非氧化性酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O
氧化性
可与CO、H2反应
油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
铁生锈的条件：H2O、O2
注 意
铁生锈生成物：Fe2O3•nH2O
【情境·思考】 司南足中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认 识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地， 其柢指南”。“杓”的主要成分是什么？
答案：C 解析：A.铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，A 错误;B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B 错误;C. 使用肥皂液的作用 是检验反应中生成的 H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起 时，用点燃 的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生 了 H2，C 正确;D.铁粉与水蒸气反应生成 的产物四氧化三铁也以被磁铁吸引，不能立即分离出铁粉，D 错误。
请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
装置
现象
注意事项
用火柴点燃肥。皂 泡，听到爆鸣声
①棉花的作用：
②酒提精供灯水的火蒸焰气可用防。风罩套住，
可以加热效果更好。 ③肥皂液的作用：
。 ④结收束集时氢，先气撤导管，再移酒精灯。
金属与水反应的一般规律
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【典型例题 2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量 O2 中燃烧生成 Fe2O3 B.Fe 与少量的 Cl2 发生反应生成 FeCl3 C.Fe 在潮湿的环境中易生锈 D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
答案：A 解析：Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4, A 选项错误。
与非氧化性酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O
氧化性
可与CO、H2反应
油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
铁生锈的条件：H2O、O2
注 意
铁生锈生成物：Fe2O3•nH2O
【情境·思考】 司南足中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认 识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地， 其柢指南”。“杓”的主要成分是什么？
答案：C 解析：A.铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，A 错误;B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B 错误;C. 使用肥皂液的作用 是检验反应中生成的 H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起 时，用点燃 的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生 了 H2，C 正确;D.铁粉与水蒸气反应生成 的产物四氧化三铁也以被磁铁吸引，不能立即分离出铁粉，D 错误。
请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
装置
现象
注意事项
用火柴点燃肥。皂 泡，听到爆鸣声
①棉花的作用：
②酒提精供灯水的火蒸焰气可用防。风罩套住，
可以加热效果更好。 ③肥皂液的作用：
。 ④结收束集时氢，先气撤导管，再移酒精灯。
金属与水反应的一般规律
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第3章 第1节 铁的单质、氧化物和氢氧化物 课件完美版 人教版高中化学必修1
·
标
随 堂 检 测
关
式)
键
能
＋4H2O
课
时
力
与 CO
核
心 突
的反应
分
FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2
层 作
业
破
返 首 页
·
15
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预 习
微点拨：(1)FeO、Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 不属于碱性氧
检 测
关 键 能
化物。(2)12FeO＋2O2==△===4Fe3O4。
课
时
_＋__3_价
＋2 价、＋3 价 分 层
不__溶__
作
不__溶__
业
返 首 页
14
·
必
备
化学式
知
FeO
Fe2O3
双
Fe3O4
基 达
识
自 主 预 习
与盐酸反应 FeO＋2H＋===
(离子方程 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===
_2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O__
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
检 测
关
(2)工业炼铁的原理是用还原方法把铁从铁矿石中提炼出来。高 课
键 能 力
核
炉炼铁是用
CO
还原铁矿石(如
Fe2O3)的化学方程式为
Fe2O3＋
时 分 层
心 突 破
3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
作 业
返 首 页
·
7
第三章第一节课时1铁的单质(课件)高一上学期化学人教版必修一
活动三：探究铁与水蒸气的反应
【讨论】教材中钢水与铁水注入模具时，模具为什么要干燥？铁不与冷水和热水反应， 思考、讨论铁与水蒸气能否发生反应？
铁与水蒸气的反应
高温
Fe+4H2O(g) == Fe3O4+H2
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动三：探究铁与水蒸气的反应 思考： (1)湿棉花的作用是什么？ （2）铁丝网罩的作用；(3)实验时，是先加热湿棉
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动一：回顾铁的存在与冶炼
1、铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
高温
（2）原理：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2。 注：
焦炭的作用：先燃烧放出大量热，提供冶炼高温条件，同时生成CO2在高温下与焦 炭反应生成还原剂CO，用于还原铁矿石。
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
环节一：创设情景，导入新课
生活中的铁元素
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
环节一：创设情景，导入新课
铁矿
流星
丹霞
以上现象的背后，都包含了与铁相关的成分。
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
颜色 银白色
状态
密度
熔点
沸点
固态
7.89g/cm3 15铁、导粉热黑性 色
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动二：了解铁的物理性质 思考、讨论铁的化学性质
1、与O2：常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应；红热的铁丝可在氧气中燃
烧
【讨论】教材中钢水与铁水注入模具时，模具为什么要干燥？铁不与冷水和热水反应， 思考、讨论铁与水蒸气能否发生反应？
铁与水蒸气的反应
高温
Fe+4H2O(g) == Fe3O4+H2
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动三：探究铁与水蒸气的反应 思考： (1)湿棉花的作用是什么？ （2）铁丝网罩的作用；(3)实验时，是先加热湿棉
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动一：回顾铁的存在与冶炼
1、铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
高温
（2）原理：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2。 注：
焦炭的作用：先燃烧放出大量热，提供冶炼高温条件，同时生成CO2在高温下与焦 炭反应生成还原剂CO，用于还原铁矿石。
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
环节一：创设情景，导入新课
生活中的铁元素
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
环节一：创设情景，导入新课
铁矿
流星
丹霞
以上现象的背后，都包含了与铁相关的成分。
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
颜色 银白色
状态
密度
熔点
沸点
固态
7.89g/cm3 15铁、导粉热黑性 色
人教版（2019）高中化学必修一第三章 第一节 铁 金属材料
活动二：了解铁的物理性质 思考、讨论铁的化学性质
1、与O2：常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应；红热的铁丝可在氧气中燃
烧