物质结构与性质(选修)-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析
1．【2017新课标1卷】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为
_______nm （填标号）。
A ．404.4 B ．553.5 C ．589.2 D ．670.8
E ．766.5 （2）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓
图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属
K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
（3）X 射线衍射测定等发现，
I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）
KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，
I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。
【参考答案】（1）A （2）N 球形
K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形sp 3 （4）0.315 12 （5）体心棱心2017年高考试题
，。
【推荐】2017-2019三年高考真题化学分项汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离= pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g ·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
四年高考(2017-2020)专题17 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题17 物质结构与性质（选修）[2020新课标Ⅲ]35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氨硼烷(33NH BH )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题： （1）H 、B 、N 中，原子半径最大的是 。
根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素 的相似。
（2）33NH BH 分子中,N-B 化学键称为_____ 键,其电子对由_____ 提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:333243623639NH BH H O NH B O H +-+=++336B O -的结构为，在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
（3）33NH BH 分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+),与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是______。
与33NH BH 原子总数相等的等电子体是______(写分子式),其熔点比33NH BH _______(填“高”或“低”)，原因是在33NH BH 分子之间，存在_________，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、b pm 、c pm ，90αβγ===。
氨硼烷的222⨯⨯超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=_______3g cm -⋅(列出计算式,设A N 为阿伏加德罗常数的值) 【分值】15分 【答案】（1）B Si （硅） （2）配位 N 3sp 2sp（2）N H B >> 33CH CH 低 H δ+与H δ-的静电引力（4）306210A N abc -⨯[2020新课标Ⅱ]35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钙钛矿3()CaTiO 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能性材料。
回答下列问题：（1）基态Ti 原子的核外电子排布式为 。
（2）Ti 的四卤化合物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是 。
物质结构与性质(选修)-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编版含解析
（ 5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中， I 处于各顶角位置，则 K 处于 ______位置， O 处于 ______
位置。
【参考答案】（ 1） A （2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（ 3） V 形 sp3 （ 4）0.315
12 （ 5）体心 棱心
OF2 属于 V 形，因此 I3+ 几何构型为 V 形，其中心原子的杂化类型为 sp3；（ 4）根据晶胞结构， K
=2 r(O2－)+2
4
r(Mn 2+)，则 r(Mn 2+)=(0.448 nm-2 × 0.148 n2m=0)/.076nm 。
【名师点睛】物质结构的考查，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用
力和晶胞的计算等。其中杂化形式的判断是难点，具体方法是：先计算中心原子价电子对数，价
4．【 2017 江苏卷】 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 乙醇参与。 （ 1） Fe3+基态核外电子排布式为 ____________________。
FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和
（ 2）丙酮 (
)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _______________， 1 mol 丙酮分子中
晶胞中原 (离 )子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于
顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为
4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为
2 个晶胞所共享，每
个微粒有 1/2 属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
选修3物质结构与性质 历年高考题
37．N5 [化学——选修3物质结构与性质](15分)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是____________；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；(3)Se 原子序数为________，其核外M 层电子的排布式为____________；(4)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为____________，SO 2－3离子的立体构型为____________；(5)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________________________________________ ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：________________________________________________________________________(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS 晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm ，密度为_________________________________________________________________g·cm －3(列式并计算)，a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为 _____________________________________________pm(列式表示)。
高考化学高考真题与模拟题(物质结构与性质 必修3)5 模块综合检测(选修3)
模块综合检测(选修3)(时间:45分钟分值:90分)1．(15分)(2019·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p 电子总数的2倍,M原子的M能层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。
(3)根据VSEPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________,W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。
解析:根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知,W的电子排布式是1s22s22p2,则W是碳元素;又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”,根据元素周期律可推知Z是氮元素,X是氧元素,T是氟元素,Y是氢元素;“M原子的M能层上有4个未成对电子”,则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期,随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但N 元素反常,因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。
(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3,该离子的中心原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,因此其立体构型是平面三角形,C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4,其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键,它们的沸点都比没有氢键的CH4高,常温下H2O为液态,HF、NH3为气态,标准状况下HF为液态,NH3仍为气态,因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质(选修) (附答案+全解全析)
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017
ar s 化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。
工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol -1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
物质结构与性质综合题(解析版)-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编
物质结构与性质综合题2023年高考真题1(2023·北京卷，15)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。
硫代硫酸根S 2O 2-3 可看作是SO 2-4中的一个O 原子被S 原子取代的产物。
(1)基态S 原子价层电子排布式是。
(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
(3)S 2O 2-3的空间结构是。
(4)同位素示踪实验可证实S 2O 2-3中两个S 原子的化学环境不同，实验过程为SO 2-3S ⅰ S 2O 2-3Ag +ⅱAg 2S +SO 2-4。
过程ⅱ中，S 2O 2-3断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO 3和35S ，过程ⅱ含硫产物是。
(5)MgS 2O 3⋅6H 2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为anm 、bnm 、cnm ，结构如图所示。
晶胞中的Mg H 2O 6 2+个数为。
已知MgS 2O 3⋅6H 2O 的摩尔质量是Mg ⋅mol -1，阿伏加德罗常数为N Λ，该晶体的密度为g ⋅cm -3。
1nm =10-7cm(6)浸金时，S 2O 2-3作为配体可提供孤电子对与Au +形成Au S 2O 3 2 3-。
分别判断S 2O 2-3中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由：。
【答案】(1)3s 23p 4(2)I 1(O )>I 1(S )，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(3)四面体形(4)Na 232SO 4和Ag 235S(5)44MN A abc×1021(6)S 2O 2-3中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S 原子含有孤电子对，能做配位原子【解析】(1)S 是第三周期ⅥA 族元素，基态S 原子价层电子排布式为3s 23p 4。
(2)S 和O 为同主族元素，O 原子核外有2个电子层，S 原子核外有3个电子层，O 原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O 的第一电离能大于S 的第一电离能。
2017年全国高考化学试题 物质结构与性质 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析．年全国高考化学试题专题汇编物质结构与性质2017）在磁记录材N．（12分）（2017?江苏-21）铁氮化合物（Fe1yx的制备需铁、氮气、丙料领域有着广泛的应用前景。
某FeN yx酮和乙醇参与。
3+式基态核外Fe电子排布（1）。
为）分子中碳原子轨道的杂化类型CH）丙酮（COCH（233目数有σ键的，1mol 丙酮分子中含是。
为序的顺到、O 三种元素的电负性由小大）（3C、H 。
为因的沸点高于丙酮，这是乙（4）醇。
为可以完全替代该晶体的晶胞如图﹣1所示，CuFe（5）某N yx替代型产物FeFe中a位置Fe或者b位置，形成Cu nx）﹣（2 FeCuN．N 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣ynxy式化产物的学型的中所示，其更稳定Cu替代。
为52256623d1s或⑴【答案】[Ar]3d2s3p2p3s223 ⑶H和sp＜C＜O ⑵sp9N A⑷乙醇分子间存在氢键⑸FeCuN 33+基态核外电子数为23，26，Fe【解析】（1）Fe的原子序数为3+基态核外电子排布式为电子为半满稳定结构，可知Fe且3d52262655或为：[Ar]3d或 1s。
2s故2p 答3s案3p[Ar]3d3d226265；2p3s3d1s3p2s（2）CHCOCH中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基33上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，23杂化，1mol丙酮共有甲基上C为则羰基上C为spsp杂化，239N键，数目为9molσ；9N；和sp个。
故答案为：sp AA （3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。
故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。
故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为FeCuN，3故答案为：FeCuN。