山东省青岛市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省青岛市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.某天然有机化合物的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 该化合物可以发生消去反应B. 该化合物的分子式是C17H13O5C. 一定条件下，1mol该化合物最多可以和7mol H2发生加成反应D. 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸>硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C 取5mL 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol⋅L−1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内H−O键发生断裂A. AB. BC. CD. D4.下列说法中正确的是()A. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子B. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低C. 由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度D. PCl3和CO32−的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化5.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应6.W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1.L−1甲溶液的pH为13.X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是()A. 原子半径大小的比较：r(X)>r(Y)>r(Z)B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物7.如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是()A. ①B. ②C. ③D. ④8.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室不可用装置③收集HClD. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行9.针对下列实验现象表述错误的是A. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C. 向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀D. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10.常温下，向20mL 0.1mol⋅L−1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A. 常温下，0.1mol⋅L−1氨水的电离常数K约为1×10−5mol⋅L−1B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D. d点代表两溶液恰好完全反应11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是()A. 电池工作时，OH—从左向右迁移B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD. 电极B的电极反应式为2NO2+8e−+8H+=N2+4H2O12.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是()A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D. 装置F收集的气体中可能含有NO二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32−的数目为10−4N AB. 1mol冰中含有4N A个氢键C. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为N AD. 含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2N A14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L−1AlCl3溶液中加过量的6mol·L−1NaOH溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()物质的起始浓度/mol·L − 1物质的平衡浓度/mol·L − 1容器温度/Kc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大三、实验题（本大题共2小题，共24.0分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．17.硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．(1)废液中含有的不溶性杂质是______ ．(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是______ .(填字母)a.NH3⋅H2Ob.ZnOc.ZnCO3d.NaOH(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当______ 时，停止加热．(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是______ ．(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是______ .仪器C的作用是______ ．(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______ ．四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）18.硫酸在生活和生产中应用广泛。
某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。
(1)已知在298K和101kPa条件下：FeS2(s)=FeS(s)+S(s)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)ΔH3则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为__________________________。
(2)催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
在体积可变的密闭容器中，维持压强为101kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________________________________________________________。
②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。
(3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。
请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73eVC.每活化一个O2分子最终吸收0.29eV能量D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：_____________________．19.三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂。
山东省青岛市第十九中学高三化学期末试卷含解析
山东省青岛市第十九中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)D．浓度均为0. 1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+) = c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H＋)参考答案：C略2. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 ( )A．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．铁的纯度越高熔点越低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：A略3. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略4. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B5. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2N A②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 N A③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1N A④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N A⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．②④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②④⑥⑦ D．①③⑤⑥参考答案：B略6. 对下列物质的分类中正确的是（）。
山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷及答案
水溶有CO 2的饱和食盐水氨气酸性KMnO 4溶液丙烯醛双氧水↓MnO 2秒表ⅠⅡⅢⅣ2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。
下列相关说法或做法正确的是A ．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B ．研发催化剂将CO 2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C ．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D ．减少CO 2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2．下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是A ．NH 4Cl 和ZnCl 2混合液可用于除铁锈B ．FeCl 3溶液可用于制作铜印刷电路板C ．K 2FeO 4可用于天然水的杀菌消毒和净化D ．Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A ．用装置Ⅰ测定化学反应速率B ．用装置Ⅱ可制得NaHCO 3晶体C ．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键D ．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．含碘盐中的KIO 3仅用淀粉KI 溶液就可检验B ．人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体D ．食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.70.9 1.3 1.5 1.7 1.9n (NaCl)∶n (CuSO 4)1008090706050CuCl 的产率/%5．对羟基肉桂酸甲酯M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。
山东省青岛市第十九中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省青岛市第十九中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O H2CO3+OH－C．CO2+H2O HCO3－+H+ D．CH3COOH CH3COO－+H+参考答案：B略3. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略4. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略5. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
2019-2020学年山东省青岛市即墨新兴中学高三化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年山东省青岛市即墨新兴中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（）A．K+、Na+、SO32- 、S2- B．Na+、K+、Ba2+、NO3-C．Fe2+、K+、I-、NO3- D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A2. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表。
下列说法正确的是A．α1+α2>1 B．1.6<a<3.2C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L－1·min-1 D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略3. 某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A．① B．①②④ C．①③⑤D．①③④⑤参考答案：A4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．Ca（NO3）2 B．KOHC．H2O D．NH4F参考答案：ABD解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，N原子和O原子之间存在共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选ABD．5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
19-20学年上学期期末高三化学答案
四．选做题（以下两题任选一题作答）
28.（共 20 分，除标注外，每空 2 分） （1）X 射线衍射
（2）
V 形 H2O（1 分，或其他合理答案）
NH2-（1 分，或其他合理答案）
（3）①F＞N＞O＞B ②sp3 ③AB
（4）327
（5）①CuCl 是分子晶体，CuF 为离子晶体，CuF 的晶格能大于 CuCl 分子间的范德华力
NaOH , H 2O
HOCH2CH2OH
（以上试题其他合理答案也可给分）
高三年级化学答案 第 2 页
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2019～2020 学年第一学期高三期末考试 化学试题答案
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A A C B B D C B A B D B C B D B D 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。）
25.（共 18 分，除标注外，每空 2 分） （1）SO2（1 分） SiO2、Cu、Fe（3 分） （2）K3[Fe(CN)6] （1 分，或其他合理答案） 产生蓝色沉淀（1 分，或其他合理答案） （3）H+过量抑制 Fe2+的水解 （4）①FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+ ②升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力 （5）①当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色 ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ③ad
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷参考答案：C解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。
【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。
2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④参考答案：A略3. 下列描述违背化学原理的是A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)参考答案：B4. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略5. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（） A．B． C . D．参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故D错误．故选AC．7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
高三教学质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
山东省青岛十九中最新—最新学年度高三第一学期期末考试-化学
山东省青岛十九中2020┄2021学年度高三第一学期期末考试化学试题试题说明：满分100分，时间：90分钟可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、单项选择题：（每题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．设阿伏伽德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）He所含有的中子数目为2N AA．常温常压下，6g42B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g），△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c （H—），则下列关系式一定正确的是（）A．溶液的pH=2B．c（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）C．c（H+）·c（OH—）=10-14D．c（Na+）+c（H+）=c（HB—）+c（B2-）+c（OH—）5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
2019-2020学年山东省青岛市即墨五中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年山东省青岛市即墨五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是（）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略2. 图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：A略3. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C4. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（）A．分子式是C18H26O2B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略5. ．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省青岛市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
山东省青岛市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略2. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2＋、H＋、SO42－B. CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C3. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4参考答案：A略4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 N AB．1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 N AC．0.1 mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N A个D．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为N A参考答案：答案：D5. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反应物的浓度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大6. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（）Y50mL 0.1mol/LA．B．C．D．参考答案：A考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大7. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D．装置④可用于收集NO参考答案：略8. 宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。