人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
正确的说法是 （ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性 ：C(OH-) < C(H+)
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
第三节 盐类水解
温故思新
常温下：
= 纯水中c(H+) c(OH-) pH= 7
溶液呈中 性
> 纯水中加酸 c(H+) c(OH-) pH< 7 溶液呈酸 性 < 纯水中加碱 c(H+) c(OH-) pH > 7 溶液呈碱 性
中
纯水中加盐 c(H+) ？c(OH-) pH ？7 溶液呈 ？性
一、探究盐溶液的酸碱性
1、写出CuSO4水解的化学方程式和离子方程式
CuSO4+2H2O Cu2++2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
2、写出CH3COOK水解的化学方程式和离子方程
式CH3COOK+H2O CH3COOH+KOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
巩固练习
1.在盐类发生水解的过程中，
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
类比分析
NaCl溶液：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
溶液中离子浓度无变化
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
二、盐类水解：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
弱酸：H2CO3 H2S H2SO3 HClO CH3COOH HF 弱碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
NH3`H2O Cu(OH)2 Fe(OH)2等
中学常见的弱酸 强酸 弱碱 强碱
弱酸：H2CO3 H2S H2SO3 HClO CH3COOH HF等 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
1.定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸
阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2.盐类水解的条件、实质和规律
盐类
实例
能否 引起
对水的电离 溶液的
水解 水解的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
强酸 弱碱盐 NH4Cl 能
弱酸阴离子 弱碱阳离子
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强酸 强碱盐
找规律:
强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性
谁强显谁性 都强显中性
弱酸弱碱盐情况较复杂，暂不考虑
为什么同是盐溶液，会表现出不同的酸碱性？
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
书写离子方程式的注意事项
1.用可逆符号：
2.多元弱酸根离子分步水解，第一步 较易发生，水解方程式一般只需写第 一步的水解. 3.对于沉淀气体符号↓或↑ -----不能标
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物 也很少，通常不生成沉淀或体，也不发生分解， 即不能把生成物写成分解产物的形式。
探索演练
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)2等
三、盐类水解方程式的书写
CH3COONa
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +Cl-+ H2O NH3·H2O + H＋ +ClNH4+ + H2O NH3·H2O + H＋
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl
Na2SO4
碱性 酸性 中性
CH3COOH H2CO3 H2CO3
NaOH NaOH NaOH
HCl H2SO4
HCl
NH3 ·H2O NH3·H2O NaOH
H2SO4
KOH
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
NaA = A- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离 平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
三、影响盐类水解的主要因素 1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
❖ 组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱） 水解程度就越大——越弱越水解
促进水 的电离
促进水 的电离
碱性 酸性
强酸
强碱盐 NaCl 不能
无
无
中性
盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
水解的规律：有弱才水解 都弱都水解 谁强显谁性
无弱不水解 越弱越水解 同强显中性
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性 ：C(OH-) < C(H+)
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
第三节 盐类水解
温故思新
常温下：
= 纯水中c(H+) c(OH-) pH= 7
溶液呈中 性
> 纯水中加酸 c(H+) c(OH-) pH< 7 溶液呈酸 性 < 纯水中加碱 c(H+) c(OH-) pH > 7 溶液呈碱 性
中
纯水中加盐 c(H+) ？c(OH-) pH ？7 溶液呈 ？性
一、探究盐溶液的酸碱性
1、写出CuSO4水解的化学方程式和离子方程式
CuSO4+2H2O Cu2++2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
2、写出CH3COOK水解的化学方程式和离子方程
式CH3COOK+H2O CH3COOH+KOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
巩固练习
1.在盐类发生水解的过程中，
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
类比分析
NaCl溶液：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
溶液中离子浓度无变化
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
二、盐类水解：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
弱酸：H2CO3 H2S H2SO3 HClO CH3COOH HF 弱碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
NH3`H2O Cu(OH)2 Fe(OH)2等
中学常见的弱酸 强酸 弱碱 强碱
弱酸：H2CO3 H2S H2SO3 HClO CH3COOH HF等 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
1.定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸
阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2.盐类水解的条件、实质和规律
盐类
实例
能否 引起
对水的电离 溶液的
水解 水解的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
强酸 弱碱盐 NH4Cl 能
弱酸阴离子 弱碱阳离子
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强酸 强碱盐
找规律:
强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性
谁强显谁性 都强显中性
弱酸弱碱盐情况较复杂，暂不考虑
为什么同是盐溶液，会表现出不同的酸碱性？
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
书写离子方程式的注意事项
1.用可逆符号：
2.多元弱酸根离子分步水解，第一步 较易发生，水解方程式一般只需写第 一步的水解. 3.对于沉淀气体符号↓或↑ -----不能标
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物 也很少，通常不生成沉淀或体，也不发生分解， 即不能把生成物写成分解产物的形式。
探索演练
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)2等
三、盐类水解方程式的书写
CH3COONa
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +Cl-+ H2O NH3·H2O + H＋ +ClNH4+ + H2O NH3·H2O + H＋
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl
Na2SO4
碱性 酸性 中性
CH3COOH H2CO3 H2CO3
NaOH NaOH NaOH
HCl H2SO4
HCl
NH3 ·H2O NH3·H2O NaOH
H2SO4
KOH
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
NaA = A- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离 平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
三、影响盐类水解的主要因素 1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
❖ 组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱） 水解程度就越大——越弱越水解
促进水 的电离
促进水 的电离
碱性 酸性
强酸
强碱盐 NaCl 不能
无
无
中性
盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
水解的规律：有弱才水解 都弱都水解 谁强显谁性
无弱不水解 越弱越水解 同强显中性
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人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》课件
酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液
中c(H+)=c(OH-），溶液显中性。
无弱不水解
”
人教版化学选修四第三章第三节《盐类 水解》课件
2．强酸弱碱盐:由于电离生成的弱碱阳离子与水 电离产生的 OH- 离子结合（有弱电解质生 成），溶液中c(OH-) 浓度减小，破坏了水的电
离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)浓度大于
C、Na2CO3 D、MgSO4
（ A ）3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变
（ C ）4、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色
B. 变深
C.变浅
D. 不变
（ B ）★5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进
或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____ _
水解。加酸可以___ __水解。 抑制
人教版化学选修水四解第》三课促章件进第三节《盐类
五、盐类水解原理的应用
3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液 中加入 浓盐酸 抑制 FeC水l3解。
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因 素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 越大 ，
溶液的碱性或酸性越强。
（2）温度：盐的水解是__ 吸__热_反应。因此升高温度 其水解程度____ _.增大
（3）浓度：盐的浓度增大或减小，其水解程度均 ___增__大_.
（1）NaClO ： ClO-+H2O （2）NH4NO3： NH4++H2O
人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx
思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
人教选修四第三章第三节盐类的水解
一、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
谁强显谁性，同强显中性
学以致用
请同学们试着判断下列盐的类别及酸碱性：
Na2SO4 Na2CO3 NaF NaClO
NH4NO3 CuSO4
AlCl3 Fe2(SO4)3
生成弱电解质，导致溶液
CH3CO
中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈 碱性。
OH
总反应：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
盐溶液 酸碱性
NaCl
中性
NH4Cl
酸性
CH3COONa
碱性
c(H+)c(OH)相对大小
达到新的平衡时，
c(H+) > c(OH-)
NH3·H 2O
溶液显酸性
NH4Cl溶液为什么显酸性？
结论：强酸弱碱盐溶
NH4Cl H2O
===+NH4+ + OH- + H+
液Cl呈- 酸性原因是由于盐电
离产生的弱碱阳离子与水 电离产生的阴离子（OH-)
结合生成弱电解质，导致
NH3·H
溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
第三节 盐类的水解
第1课时
2020/11/17
科学探究：盐溶液的酸碱性
分别测定下列盐溶液的酸碱性，记录在表格。 将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 少量溶液滴在试纸上，对比标准比色卡。
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱