2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1mol F e溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24LCC l4含有的共价键数为0.4N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9C l有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.下列实验操作能达到实验目的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C l2与HC l混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C l25.三室式电渗析法处理含N a2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的N a+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液p H增大B.该法在处理含N a2SO4废水时可以得到N a OH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液p H降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6.298K时，在20.0m L 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的p H与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0m LC.M点处的溶液中c（NH4+）=c（C l-）=c（H+）=c（OH-）D.N点处的溶液中p H＜127.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的p H为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小W＜X＜YB.元素的非金属性Z＞X＞YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 ______ ，反应的化学方程式为______ ．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ ______ （按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中 ______②反应的化学方程式______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③ ______④ ______三、简答题(本大题共5小题，共74.0分)9.元素铬（C r）在溶液中主要以C r3+（蓝紫色）、C r（OH）4-（绿色）、C r2O72-（橙红色）、C r O42-（黄色）等形式存在，C r（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）C r3+与A l3+的化学性质相似，在C r2（SO4）3溶液中逐滴加入N a OH溶液直至过量，可观察到的现象是 ______ ．（2）C r O42-和C r2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的N a2C r O4溶液中c（C r2O72-）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示N a2C r O4溶液中的转化反应 ______ ．②由图可知，溶液酸性增大，C r O42-的平衡转化率 ______ （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______．③升高温度，溶液中C r O42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ______（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2C r O4为指示剂，以A g NO3标准溶液滴定溶液中的C l-，利用A g+与C r O42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中C l-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（A g+）为 ______ mol•L-1，此时溶液中c（C r O42-）等于 ______ mol•L-1．（已知A g2 C r O4、A g C l的K sp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用N a HSO3将废液中的C r2O72-还原成C r3+，反应的离子方程式为 ______ ．10.N a C l O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）N a C l O2中C l的化合价为 ______ ．（2）写出“反应”步骤中生成C l O2的化学方程式 ______ ．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M g2+和C a2+，要加入的试剂分别为 ______ 、 ______ ．“电解”中阴极反应的主要产物是 ______ ．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C l O2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，该反应中氧化产物是 ______ ．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C l2的氧化能力．N a C l O2的有效氯含量为 ______ ．（计算结果保留两位小数）11.高锰酸钾（KM n O4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为M n O2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ______ ．（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ______ ．（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ______ ．（4）将K2M n O4转化为KM n O4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2M n O4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2M n O4发生歧化反应，反应中生成KM n O4，M n O2和______ （写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2M n O4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ______，阴极逸出的气体是 ______ ．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2M n O4的理论利用率之比为 ______ ．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100m L容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00m L，加入稀硫酸酸化，用KM n O4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48m L，该样品的纯度为 ______ （列出计算式即可，已知2M n O4-+5H2C2O4+6H+=2M n2++10CO2↑+8H2O）．12.锗（G e）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态G e原子的核外电子排布式为[A r] ______ ，有 ______ 个未成对电子．（2）G e与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但G e原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ______ ．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ______．G e C l4G e B r4G e I4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Z n2G e O4是该反应的良好催化剂．Z n、G e、O电负性由大至小的顺序是 ______ ．（5）G e单晶具有金刚石型结构，其中G e原子的杂化方式为 ______ ，微粒之间存在的作用力是 ______ ．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为 ______ ．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知G e单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 ______ g•cm-3（列出计算式即可）．13.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是 ______ ．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为 ______ ．（3）D中官能团名称为 ______ ，D生成E的反应类型为 ______ ．（4）F 的化学名称是 ______ ，由F生成G的化学方程式为 ______ ．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有 ______ 种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ______ ．（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线 ______ ．2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）答案和解析【答案】1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.A；C a（OH）2+2NH4C l C a C l2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→i；红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入Y管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸．9.开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；2C r2O42-+2H+=C r2O72-+H2O；增大；1014；＜0；2.0×10-5；5×10-3；5H++C r2O72-+3HSO3-=2C r3++3SO42-+4H2O10.+3价；2N a C l O3+SO2+H2SO4=2N a HSO4+C l O2↑；N a OH；N a2CO3；H2；1：2；N a C l O3；1.61g11.增大接触面积，加快化学反应速率；2M n O2+4KOH+O2=2K2M n O4+2H2O；增大反应物的浓度，可使化学速率加快；K2CO3；M n O42--e-=M n O4-；H2；3：2；95.62%12.4s24p2；2；G e原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；G e C l4、G e B r4、G e I4都属于分子晶体，相对分子质量G e C l4＜G e B r4＜G e I4，分子间作用力增强，熔沸点升高；O＞G e＞Z n；sp3；共价键；（，，）；13.cd；酯化反应或取代反应；酯基、碳碳双键；还原反应；己二酸；HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O；9；；【解析】1. 解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．故选D．A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．加热可导致蛋白质变性；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1mol F e溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCC l4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A．A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14g CH2中的氢原子数；B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；C.1mol F e溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；D．标准状况下四氯化碳不是气体．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3. 解：A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生产乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9C l的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B．A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生产乙醇；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D．油脂不是高分子化合物．本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分子化合物等知识，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大．4. 解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．F e C l3属于强酸弱碱盐，F e 3+易水解生成F e（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将C l2与HC l混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．F e C l3属于强酸弱碱盐，F e 3+易水解生成F e（OH）3而产生浑浊；D．将C l2与HC l混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点．5. 解：A、阴离子向负极移动，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的N a+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到N a OH和H2SO4产品，故B正确；C、负极为氢氧根离子放电生成水和氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．A、阴离子向负极移动；B、通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到N a OH和H2SO4产品；C、负极电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．本题考查了原电池与电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大．6. 解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0m L，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0m L，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（C l-），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（C l-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-10mol/L，所以该点溶液p H＜12，故D正确；故选D．A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B．如果M点盐酸体积为20.0m L，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（C l-），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-10mol/L．本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等．7. 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为C l2，Z为C l，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的p H为2，则r为HC l，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HC l与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HC l O，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（C l）＞Y（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．故选：C．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为C l2，Z为C l，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的p H为2，则r 为HC l，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HC l 与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HC l O，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液p H为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物．8. 解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：C a（OH）2+2NH4C l C a C l2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；C a（OH）2+2NH4C l C a C l2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：a→d→c→f→i；故答案为：a→d→c→f→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器①Y管中红棕色②反应的化学方程式活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中颜色变浅，最后褪为无色8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③水倒吸入Y管中④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸．（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O为气体体积减小的反应特点判断打开K2发生的现象．本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大．9. 解：（1）C r3+与A l3+的化学性质相似可知C r2（SO4）3溶液中逐滴加入N a OH溶液直至过量观察到沉淀消失，故观察到的现象是开始有灰蓝色沉淀生成最后沉淀消失，故答案为：开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；（2）①随着H+浓度的增大，C r O42-转化为C r2O72-的离子反应式为：2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O，故答案为：2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O；②溶液酸性增大，平衡2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O正向进行，C r O42-的平衡转化率增大；A点C r2O72-的浓度为0.25mol/L，根据C r元素守恒可知C r O42-的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1014，故答案为：1014；③升高温度，溶液中C r O42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中C l-完全沉淀时，即c（C l-）=1.0×10-5mol/L，依据K sp（A g C l）=2.0×10-10，计算得到c（A g+）===2.0×10-5mol/L此时溶液中c（C r O42-）===5.0×10-3mol/L，故答案为：2.0×10-5；5.0×10-3；（4）利用N a HSO3的还原性将废液中的C r2O72-还原成C r3+，发生反应的离子方程式为：5H++C r2O72-+3HSO3-=2C r3++3SO42-+4H2O，故答案为：5H++C r2O72-+3HSO3-=2C r3++3SO42-+4H2O．（1）溶液C r3+（蓝紫色）和氢氧化钠溶液反应生成C r（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，溶于强碱；（2）①图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；A点c（C r2O72-）=0.25mol/L，c（H+）=10-7mol/L，c（C r O42-）=0.5mol/L，依据平衡常数概念计算，K=；②溶液酸性增大，平衡2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O正向进行，C r O42-的平衡转化率增大；A点C r2O72-的浓度为0.25mol/L，根据C r元素守恒可知C r O42-的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，计算反应的平衡常数；③升高温度，溶液中C r O42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动；（3）当溶液中C l-完全沉淀时，即c（C l-）=1.0×10-5mol/L，依据K sp（A g C l）=2.0×10-10，计算得到c（A g+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（C r O42-）=；（4）利用N a HSO3的还原性将废液中的C r2O72-还原成C r3+．本题考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识，注意平衡常数的理解应用，题目难度中等．10. 解：（1）在N a C l O2中N a为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得C l的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）N a C l O3和SO2在H2SO4酸化条件下生成C l O2，其中N a C l O2是氧化剂，还原产物为N a C l，回收产物为N a HSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2N a C l O3+SO2+H2SO4=2N a HSO4+C l O2↑，故答案为：2N a C l O3+SO2+H2SO4=2N a HSO4+C l O2↑；（3）食盐溶液中混有M g2+和C a2+，可以利用过量N a OH溶液除去M g2+，利用过量N a2CO3溶液除去C a2+，电解N a C l溶液时阴极H+得到电子发生还原反应生成氢气，2H++2e-=H2↑，故答案为：N a OH；N a2CO3；H2；（4）阴极图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收C l O2，产物为N a C l O3，则此反应中过氧化氢为氧化剂，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得到2mol电子，还原剂为C l O2，氯元素化合价+4价变化为+5价，氧化产物为N a C l O3，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；N a C l O3；（5）1g N a C l O2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，N a C l O2～C l-～4e-，C l2～2C l-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×73g/mol=1.61g，故答案为：1.61g；（1）在N a C l O2中N a为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0计算得到；（2）N a C l O3和SO2在H2SO4酸化条件下生成C l O2，其中N a C l O2是氧化剂，还原产物为N a C l，回收产物为N a HSO4，说明生成硫酸氢钠，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有M g2+和C a2+，可以利用过量N a OH溶液除去M g2+，利用过量N a2CO3溶液除去C a2+，电解N a C l溶液时阴极H+得到电子发生还原反应生成氢气；（4）阴极图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收C l O2，产物为N a C l O3，则此反应中过氧化氢为氧化剂，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得到2mol电子，还原剂为C l O2，氯元素化合价+4价变化为+5价，氧化产物为N a C l O3，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克N a C l O2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，计算得到氯气的质量；本题考查了物质制备的实验方法分析、氧化还原反应概念分析和电子转移的计算、注意物质性质的理解应用，题目难度中等．11. 解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2M n O2+4KOH+O2=2K2M n O4+2H2O，故答案为：2M n O2+4KOH+O2=2K2M n O4+2H2O；（3）“平炉”中需要加压增大导致反应物浓度增大，能提高反应速率，故答案为：增大反应物的浓度，可使化学速率加快；（4）①在K2M n O4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2M n O4发生歧化反应，反应中生成KM n O4，M n O2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸钾，化学式为：K2CO3，故答案为：K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2M n O4水溶液，在电解槽中阳极，M n O42-失去电子，发生氧化反应，产生M n O4-．电极反应式是：M n O42--e-=M n O4-；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2M n O4+2H2O2KM n O4+2H2↑+2KOH，故答案为：M n O42--e-=M n O4-；H2；③依据电解法方程式2K2M n O4+2H2O2KM n O4+2H2↑+2KOH，可知K2M n O4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2M n O4+2CO2=2KM n O4+M n O2+K2CO3中K2M n O4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2M n O4-+5H2C2O4+6H+=2M n2++10CO2↑+8H2O 可知KM n O4与草酸反应的定量关系是2KM n O4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KM n O4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KM n O4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%；。
2016年高考各科考试大纲解读汇总
2016年高考各科考试大纲解读汇总今年福建、四川、广东、湖北、湖南、陕西、重庆、安徽等8省不再自主命题，将会统一采用全国卷，海南、山东将有部分试卷采用全国卷。
《2016年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（全国卷）近日出炉。
今年福建、四川、广东、湖北、湖南、陕西、重庆、安徽等8省不再自主命题，将会统一采用全国卷，海南、山东将有部分试卷采用全国卷。
2016年全国卷的使用省份增至26个，因此全国卷的大纲尤其备受瞩目。
以下是已经使用全国卷省份的名师对全国卷的分析，值得其他省份考生借鉴。
语文何洪卫（辽宁省学科带头人，特级教师，鞍山一中）考纲解读2016年语文考试大纲与去年相比，不论是考试性质还是考试内容，均保持一致。
2016年的高考语文试题，在试卷结构及命题的内容范围上仍趋稳定态势。
备考建议1.充分利用教材，夯实古代诗文知识基础。
要注重对课本文言知识的积累，对于重点的文言实词、虚词、文言句式等知识要强化训练，注重归纳总结；名篇名句要结合文章，理解记忆，默写要注重整理易出错的高频词汇。
2.根据题型的新变化，做好专项练习。
2015年试题中出现了一些新题型，如“文言文阅读”第5题“古代文化常识”题，复习时应着重积累记忆；第17题“图文转换”题需将各种类型的考查模式都做系统复习。
3.注重选考题部分的复习，提高答题的应变能力。
近几年全国课标卷对选考题部分考查点和题型相对稳定，连续六年考查的都是小说和人物传记，这两种文本阅读仍是备考重点。
同时，还应重视文学类文本阅读的散文、实用类文本阅读的新闻报道和人物访谈等文体的复习，做到“以不变应万变”，复习备考不遗漏任何考点。
4.强化作文训练，提高写作能力。
应重点加强审题训练，立意要深刻新颖；要注重积累并灵活运用新鲜素材；语言要富有文采，具有时代气息；同时，要注意文章的谋篇布局，合理安排段落字数，正确规范书写。
总而言之，语文是一门需要长期积累的学科，考生在平时强化训练的基础上，要注意总结答题规律，掌握答题技巧，灵活应对各种类型的考试试题，只有这样才能蓄势沉潜，发挥自己应有水平，考出理想成绩。
2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】
2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B醋酸能够与NaHCO3反应，降低药效，错误；C图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。
补充：常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热（△H），错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据K SP的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的HCl 中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS 的小，正确，故选D【2016天津】4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与NaOH反应而镁不能，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑正确；C碳酸氢钠只能与羟基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸是弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
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高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
新课标下高考化学备考的策略
新课标下高考化学备考的策略作者：郝圣军来源：《中学课程辅导·教师通讯》2017年第07期【内容摘要】2016年安徽省在新课程改革后的第一次使用全国卷，如何把握高考方向？如何研究高考信息？如何备考？结合近三年全国新课标Ⅰ卷，提出具体的建议。
【关键词】新课标考试大纲考试说明高考真题教学思路复习计划有效模拟2016年安徽省高考采用全国统一命制的新课标Ⅰ卷，新课程改革后，我省考生第一次迎来了全国统考试卷。
我们高中教师既感到熟悉，又感到陌生。
我省高考七年没有使用全国卷，全国卷的考纲、考试说明和考题，需要我们学习和研读；我们的教学思路和复习计划需要调整和完善，我们的学生练习和模拟训练需要重新命制和修订。
下面我将从以下三个方面探讨我省高考化学复习备考的建议，仅供广大高中化学教师参考。
一、学习考纲、读懂说明、研究考题1.学习《普通高中化学新课程标准》，弄清高考化学要考查的能力。
《普通高中化学课程标准》中高中化学课程核心素养是宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。
通过学习高中化学教师要理解高中化学课程核心素养培养的目标，这些核心素养就是高考化学要考查的能力。
2.学习《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，明确高考化学要考查的内容，2016年10月教育部正式颁布了2017年高考《考试大纲》，其中化学学科的考试内容和考试要求发生了一些变化：①选考模块的调整。
2017年高考化学《考试大纲》将原来规定的4个选考模块调整为2个选修模块（物质结构与性质、有机化学基础），②内容表述的调整：有机化学必考部分增加了“了解有机化合物的同分异构现象”、“掌握常见有机反应类型”，有机化学基础模块增加了“根据信息能设计有机化合物的合成路线”；物质结构与性质增加了“晶体结构与性质”。
3.学习《2016普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》，《考试说明》最重要的部分是化学考核目标、内容和题型示例，教师要彻底搞清楚高考的考试内容和难度要求，教师要吃透《考试说明》的全部内容，指导和带领学生进行复习备考。
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高二下·温州月考) 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（）A . 氯气B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢氧化钠溶液D . 溴的四氯化碳溶液2. （6分） (2019高二上·上海期末) 下列物质属于烃类的是（）A . C60B . C2H6OC . C3H8D . C2H5NO23. （6分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A . Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤B . KNO3(NaCl)——结晶C . 水(NaCl)——蒸馏D . 淀粉(泥沙)——渗析4. （6分） (2017高二上·大连期末) 有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y 乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A . X可用新制的氢氧化铜检验B . Y有同分异构体C . M含有两种碳氧共价键D . Y可发生加成反应5. （6分） (2019高二下·哈尔滨期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是（）A . 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D . X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构6. （6分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气7. （6分）(2018·桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。