二氧化碳知识点总结
二氧化碳【最全】!
知识点一： CO2的性质1．二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
讨论：通过观察课本实验6－4，如下图17－1看到什么现象？说明了什么问题？现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气的密度大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H 2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）讨论：通过观察课本实验6－6，如下图17－2所示，看到什么现象？说明了什么问题？图17－2现象与分析：Ⅰ纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红，Ⅱ、Ⅲ纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能紫色石蕊变色。
Ⅳ纸花变红说明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸且有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
Ⅳ纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳可使紫色石蕊试液变红”，相关内容将在后面学习，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳常考知识点归纳
二氧化碳常考知识点归纳一、二氧化碳的物理性质。
1. 颜色、气味、状态。
- 二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2. 密度。
- 二氧化碳的密度比空气大。
可以通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验来证明，将二氧化碳气体慢慢倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。
3. 溶解性。
- 二氧化碳能溶于水。
通常情况下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。
可以通过汽水等碳酸饮料来理解，瓶内压强大，二氧化碳溶解得多，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳逸出。
二、二氧化碳的化学性质。
1. 不燃烧也不支持燃烧。
- 如上述倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验，这一性质可用于灭火。
二氧化碳灭火器就是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质来灭火的，它可以扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
2. 与水反应。
- 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO_2 + H_2O=H_2CO_3。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H_2CO_3 =H_2O+CO_2↑。
可以通过将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，然后加热变红的溶液，溶液又变回紫色来验证这两个反应。
3. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应：CO_2+2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O。
如果二氧化碳过量，还会继续反应Na_2CO_3+CO_2 + H_2O=2NaHCO_3。
利用氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，可以用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳。
- 与氢氧化钙反应：CO_2 + Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O。
这个反应常用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳存在。
如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变澄清，因为CaCO_3+CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2。
三、二氧化碳的制取。
1. 工业制取。
- 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式为CaCO_3[]{高温}CaO + CO_2↑。
二氧化碳知识点梳理总结
二氧化碳知识点梳理总结二氧化碳（CO2）是一种常见的化学分子，由一个碳原子和两个氧原子组成。
作为一种重要的温室气体，二氧化碳在地球的大气层中起着关键的作用。
本文将对二氧化碳的来源、性质、作用及其对环境和人类的影响进行梳理总结。
一、二氧化碳的来源1.1 自然来源地球上的二氧化碳主要来自于自然过程，包括动物和植物的呼吸作用、有机物的分解等。
此外，地壳中的火山活动、海洋的腐烂生物等也是二氧化碳的自然来源。
1.2 人为活动人类的活动也是二氧化碳的重要来源。
燃烧化石燃料、工业生产、森林砍伐等都会释放大量的二氧化碳到大气中。
尤其是工业活动的增加和交通运输的发展，使人为排放的二氧化碳大幅增加。
二、二氧化碳的性质2.1 物理性质二氧化碳是一种无色、无臭、稳定的气体，稍微溶于水。
在常温下，二氧化碳是一种平衡气体，可以通过增加压力或降低温度来将其转化为液体或固体。
2.2 化学性质二氧化碳具有一定的化学活性，在一些反应中可以起到重要作用。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐。
此外，二氧化碳还可用于植物光合作用和某些工业生产过程中。
三、二氧化碳的作用3.1 温室效应二氧化碳是地球的主要温室气体之一，具有很强的温室效应。
它可以吸收地球表面辐射出的长波辐射，减少部分能量的释放，从而造成大气层中的温度升高，导致气候变暖。
3.2 植物光合作用植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物和氧气。
二氧化碳是植物光合作用的重要原料，对维持大气中的二氧化碳浓度和调节全球碳循环具有重要作用。
3.3 酸化作用二氧化碳溶于水后，可以形成碳酸，使水体变酸。
大量二氧化碳的排放使得地球的海洋和淡水系统受到酸化，对海洋生态系统和水生生物造成危害。
四、二氧化碳对环境和人类的影响4.1 气候变化二氧化碳是主要的温室气体之一，其增加会导致地球气候变暖，引发极端天气事件的增加，如暴雨、干旱、飓风等。
全球气候变化对人类社会、经济和生态系统都带来不可忽视的影响。
第二章二氧化碳知识点
第二章二氧化碳知识点1.自然界中产生二氧化碳的途径：动植物的呼吸作用；微生物分解；含碳燃料的燃烧。
2.自然界中消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用。
3.导致温室效应的原因是：空气中二氧化碳含量过多。
4.大气中二氧化碳含量过多的原因是：含碳燃料的过度燃烧；树木被乱砍滥伐。
5.防止温室效应的有效措施：减少含碳燃料的燃烧，开发使用清洁能源；植树造林。
6.在通常状况下，二氧化碳的密度大于空气。
7.在通常状况下，二氧化碳的溶解性：能溶于水。
8.固态二氧化碳俗称：干冰。
9.如图所示，该实验的现象是：下层阶梯的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭。
该实验说明二氧化碳具有的性质。
⑴不能燃烧也不能支持燃烧；⑵相同条件下，密度大于空气。
10.在进入菜窖或溶洞等二氧化碳含量较高的地方，应进行灯火实验。
若出现火焰熄灭或变暗的现象，则需通风或携带氧气瓶。
11. 二氧化碳通入紫色石蕊试液会变红，加热该红色溶液又会变为紫色，说明二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，碳酸使石蕊变红。
12. 二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，是因为生成了不溶于水的白色固体碳酸钙，该反应可用于检验二氧化碳。
13. 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大，同时利用了二氧化碳物理性质和化学性质。
14. 二氧化碳可以制汽水，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
15. 二氧化碳可做温室气体肥料，因为二氧化碳是植物光合作用的原料。
16.干冰可用于人工降雨，舞台烟雾，和制冷剂，是因为干冰升华过程吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水珠。
17.实验室制取二氧化碳（1）药品：稀盐酸和大理石或石灰石。
（2）发生装置：固液常温（3）收集方法：向上排空气法，原因是二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分反应。
不能用排水法，因为二氧化碳能溶于水。
（4）操作步骤：检查装置气密性；装药（先固后液）；收集（5）注意事项：长颈漏斗使用注意事项，长颈漏斗末端应该插入液面下目的是：防止气体从长颈漏斗口逸出。
第9讲 二氧化碳 呼吸作用
二氧化碳专题复习与巩固训练【要点整理】知识点1：二氧化碳的性质1．物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种的气体。
（2）二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积水能溶解体积二氧化碳，加压可使其溶解得更多。
（3）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的1.5倍，因此，可采用倾倒法转移二氧化碳。
（4）在加压降温的条件下，二氧化碳会变成无色的液体，甚至变成白色雪状的固体。
通常把固体二氧化碳叫做。
干冰易，由固体直接转化为气体。
2．化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
说明: CO2本身没有毒性，但含量超过一定量时具有窒息作用，空气里CO2含量达到4%～5%（体积分数）时，会使人感到气喘、头痛、眩晕等；达到10%就会使人窒息，导致死亡。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，易分解，受热分解更快。
CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3=== ＋↑说明: 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
常用此反应二氧化碳的存在。
CO2＋Ca（OH）2=== ↓＋H2O例1 在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是（）知识点2：二氧化碳的实验室制法1．实验药品及原理实验室常用石灰石（或大理石）和反应制取二氧化碳其反应原理是CaCO3＋2HCl==== ＋＋CO2↑。
2．实验装置及步骤（1）实验装置如图所示：说明①长颈漏斗下端要插入液面以下，防止；②反应装置中的导管要刚刚露出橡皮塞，以利于生成的气体排出，易于收集气体；③二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，应用法收集，集气瓶中的导管要伸到靠近集气瓶的底部，使空气完全被排出，防止收集的气体不纯。
（2）实验步骤：①检查装置气密性；②将块状大理石（或石灰石）装入锥形瓶；③塞紧双孔橡皮塞；④由长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集气体。
中考二氧化碳知识点归纳
中考二氧化碳知识点归纳二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
在中考化学科目中，二氧化碳的知识点是重点内容之一，以下是对中考二氧化碳知识点的归纳：1. 物理性质：二氧化碳在常温常压下是气体，具有较高的密度，比空气重。
它在固态时被称为干冰，是一种常见的制冷剂。
2. 化学性质：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，是一种弱酸。
此外，它还能与碱性物质发生中和反应。
3. 二氧化碳的来源：自然界中，二氧化碳主要来源于生物的呼吸作用、火山喷发以及化石燃料的燃烧等。
人类活动是导致大气中二氧化碳浓度增加的主要原因。
4. 温室效应：二氧化碳是一种重要的温室气体，能够吸收地球表面反射的红外辐射，导致地球温度升高，是全球气候变暖的主要原因之一。
5. 光合作用：在植物的光合作用中，二氧化碳是必不可少的原料，与水在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气。
6. 工业应用：二氧化碳在工业上也有广泛应用，如作为灭火剂、制冷剂、碳酸饮料的气泡来源等。
7. 环境保护：减少二氧化碳排放是应对气候变化的重要措施。
可以通过提高能源效率、使用可再生能源、植树造林等方式来减少二氧化碳的排放。
8. 实验室制取：在实验室中，可以通过加热碳酸钙（如大理石或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
9. 检验方法：二氧化碳可以通过石灰水检验，当二氧化碳通过石灰水时，石灰水会变浑浊，这是由于生成了碳酸钙沉淀。
10. 安全问题：虽然二氧化碳是生命活动的一部分，但高浓度的二氧化碳对人体是有害的，可以导致窒息。
结束语：通过对二氧化碳的知识点归纳，我们不仅能够更好地理解它在自然界和工业中的应用，还能够认识到减少二氧化碳排放对于环境保护的重要性。
希望同学们能够掌握这些知识点，为中考化学科目做好充分的准备。
九上化学二氧化碳知识点
九上化学二氧化碳知识点二氧化碳历史悠久，与生活息息相关。
它可以被用于制造建筑物、纺织品、也可以作为食物包装材料，甚至可以作为能源来源。
到九上，化学课程里，我们也讨论了二氧化碳，让我们一起来看一看九上学习二氧化碳的要点吧！一、二氧化碳的定义二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，具有强烈的腐蚀性，为二元氧化物，化学式为CO2。
它是地球上最重要的可燃气体，也是地球上主要的温室气体之一。
二、二氧化碳的结构二氧化碳的分子结构是一个类似三棱锥形的平面分子，由三个碳原子和六个氧原子组成，原子间的键力极强，是一种极稳定的分子结构。
三、二氧化碳的制备大自然中，二氧化碳的存在是由微生物和其他生物因呼吸产生的，同时也可以通过化学转化的方式制备出来，比如通过煤、沥青、石油和其他有机物的燃烧得到。
四、二氧化碳的特性（1）二氧化碳是一种气体，无色无味，易溶于水。
（2）它是一种凝结点低的气体，即使在-78.5°C时仍然处于气态。
（3）它受热膨胀，即一定质量下，随着温度上升，体积也会增加。
（4）它对弱酸、弱碱、有机物和金属均具有腐蚀性。
五、二氧化碳的用途（1）工业中，二氧化碳可以用作聚合物的原料，用于制造建筑物、纺织品、包装材料等；（2）它也被用来作为冰淇淋和其他甜点的气体；（3）它也可以作为酵母的活性剂；（4）它还可以作为能源来源，比如将二氧化碳作为煤气来源；（5）它也被用于冷却和加速火焰燃烧。
六、二氧化碳的生物学意义二氧化碳在生物学上是特别重要的，它是植物吸收养分的重要来源，也是动物和人体呼出的废气。
在大气中，二氧化碳可以保持地球的正常温度，被称为温室气体，可以保护地球上的生物物种，使地球温暖而适宜生存，也可以使大气中的水蒸气转变为降水，这些都是二氧化碳的重要生物学意义。
总结：本文介绍了九上学习二氧化碳的内容，包括二氧化碳的定义、结构、制备、特性及用途以及在生物学上的意义。
它在我们生活中扮演着重要的角色，有助于地球的温室效应，使得生命能在地球上生存和发展，我们应该珍惜并保护它。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
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二氧化碳知识点总结
二氧化碳知识点总结
二氧化碳知识点：二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
(2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
(4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二氧化碳知识点：二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)选用和制氢气相同的发生装置
(3)气体收集方法：向上排空气法
(4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳知识点：二氧化碳加工方法
目前最普遍的干洗技术是采用烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。
但石油溶剂闪点低，易爆易燃，干燥慢;氯代烃气味刺鼻，毒性较高(一般在空气中的含量限制在50ppm以下)。
干洗行业特别是欧美一些国家一直在寻找一种既清洁卫生安全高效的洗涤溶剂，煤炭最新推出的有绿色大地。