氨气、硫化氢等理化性质
危险化学物质的性质和特性
1、理化性质
硫化氢为无色气体，具有臭鸡蛋气味，易溶于
硫 水、醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢具有多种危险性，是一种强烈的窒息性
化 气体，同时还极度易燃，与空气混合能形成爆炸 氢 性混合物，爆炸极限4%～46%。 。
虽然硫化氢有恶臭，但极易使人嗅觉疲劳而毫 无觉察，危害性极大。
硫化氢气体密度是空气密度的1.1906倍，熔点 -85.5℃，沸点-60.4℃，燃点292 ℃。
毒 酶的正常作用，破坏了正常的神径传导，如沙林
理 等神经性毒剂。
作
4、有些刺激眼睛、鼻，引起不可忍耐的流泪、
用 咳嗽，浓度高时也刺激皮肤，如一些卤代酮、酯 等。
与
5、有些引起神经的麻醉，如乙醚、氯仿等。
中
还有一些气体，本身并无多大毒性，甚至是惰
毒 性的，但在空气中达到一定比例后，会引起人们
症 吸入的氧分压下降，影响体内气体交换时必须包 状 括的氧的平衡，造成窒息，如氮、二氧化碳等。
解度较大。
氯与绝大多数有机物均能发生激烈反应，如 果在钢瓶等装氯容器中混入有机化合物，一定条 件下，引起激烈反应而导致爆炸。
2、毒性
氯气有剧毒，人体吸入后，主要损害上呼吸道
液 及支气管的粘膜。 氯 低浓度时，只刺激眼和上呼吸道；高浓度时， （ 伤害全呼吸道，可引起肺水肿。 氯 氯气对全身也有影响，可损害中枢神经系统，
l小时
6～8分钟出现眼睛急性刺激状，长期接触引起 肺气肿
引起肺气肿、支气管炎及肺炎；时间长引起头 15～60分钟 痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐、排尿困
难பைடு நூலகம்
几秒钟 出现急性中毒，呼吸明显加快，麻痹死亡
立刻 昏迷、呼吸麻痹而死亡
2004年4月20日晚，
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体分别是：
一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、氯气（Cl2）、氨气（NH3）、苯（C6H6）。
1、一氧化碳：一种碳氧化合物，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。
炭类不完全燃烧时会产生一氧化碳。
2、二氧化硫：最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，无色气体，大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、硫化氢：一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
4、氯气：一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。
5、氨气：一种无机化合物，无色、有强烈的刺激气味。
密度0.7710g/L。
相对密度0.5971（空气＝1.00）。
易被液化成无色的液体。
6、苯：一种有机化合物，是最简单的芳烃，化学式是C6H6，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
中职化学(通用类)电子教案(3-2)非金属气态氢化物
非金属气态氢化物〖教学目标〗了解氯化氢、硫化氢、氨气的性质。
〖教学重点〗掌握氯化氢、硫化氢、氨气的应用。
〖教学过程〗一、非金属气态氢化物 1．氯化氢氯化氢（HCl ）是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，是化学工业重要的“三酸”之一，具有酸的一切通性，能与金属、金属氧化物、碱和盐等发生反应。
常见的盐酸盐有氯化钠（NaCl ）和氯化钾（KCl ）等。
2．硫化氢硫化氢（H 2S ）是无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。
硫化氢有毒，是大气主要污染物之一。
H 2S 是一种可燃性气体。
2H 2S ＋3O 2（充足）===== 2SO 2 ＋2H 2O2H 2S ＋O 2（不充足）===== 2S ↓＋2H 2OH 2S 具有较强的还原性，与SO 2可发生如下反应：2H 2S ＋SO 2 ==== 2H 2O ＋3S ↓点燃点燃△ 工业上，利用排出的含SO 2的尾气与含H 2S 的废气相互作用，既能回收硫，又可避免污染环境。
3．氨气氨（NH 3）是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨在常压下冷却到-33.35℃，会凝结成无色液体，液态氨可用作制冷剂。
NH 3与水结合生成一水合氨，有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
一水合氨很不稳定，受热容易分解成NH 3。
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4+＋OH -NH 3·H 2O ===== NH 3↑＋H 2ONH 3遇盐酸时，会发生反应生成相应的铵盐。
反应式为：NH 3＋HCl ==== NH 4ClNH 3与硝酸、硫酸等反应，也可制得相应的铵盐。
NH 3＋HNO 3 ==== NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4 ==== (NH 4)2SO 4课堂小结 巩固练习然后布置课后作业 板书设计1.氯化氢、氯化氢、氨气的物理性质2.（1）氯化氢的化学性质：酸的性质（除铁锈等）（2）氯化氢的化学性质：与氧气反应 （3）氨气的化学性质：与水反应；与酸反应。
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨气和硫化氢浓度试剂
氨气和硫化氢浓度试剂氨气和硫化氢是常见的气体试剂，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
它们具有一定的毒性和危险性，要正确使用和储存这些试剂，了解其浓度是至关重要的。
下面是有关氨气和硫化氢浓度试剂的相关参考内容。
1. 氨气浓度试剂：氨气（NH3）是一种无色气体，有刺激性气味。
它可以通过许多方法制备，如氨水的蒸发、氨盐的热分解等。
浓度试剂主要用于测定氨气溶液的浓度。
氨气浓度试剂通常是通过所含氨气浓度的标准溶液来配制的。
这些标准溶液被称为氨液，其浓度可以根据需要进行调整。
氨液的浓度常见的单位是“氨气质量百分比”或“摩尔浓度”。
在实验室中，常用的氨气浓度试剂包括“氨气气瓶”和“氨液”。
氨气气瓶是一种气体压力容器，其中含有高浓度的氨气。
氨液则是一种水溶液，即氨水（NH3溶液）。
氨液的浓度可以通过向水中加入适量的氨气来调整。
测定氨气浓度的方法有很多种，常见的包括酸碱反应、指示剂法、红外光谱法、电化学法等。
具体选择哪种方法取决于实验的需求、仪器设备条件和操作的可行性等因素。
2. 硫化氢浓度试剂：硫化氢（H2S）是一种无色有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
它常见于沼气、油田天然气等燃料气体中，也是一些化学反应的产物。
由于硫化氢极易燃、易爆，所以在使用和储存过程中需要特别小心。
硫化氢浓度试剂通常是指用于测定硫化氢溶液浓度的试剂。
硫化氢溶液通常是通过将硫化氢与水反应得到的。
硫化氢溶液的浓度可以通过调整反应中硫化氢和水的比例来控制。
测定硫化氢浓度的方法有多种，常见的包括色谱分析法、化学滴定法、电化学法和红外光谱法等。
其中，化学滴定法是一种简单易行的方法，通过滴加一定浓度的试剂，使试剂与硫化氢发生反应，根据反应滴定的结果来测定硫化氢的浓度。
在使用氨气和硫化氢浓度试剂时，有几个需要注意的事项：1. 在操作过程中必须佩戴防护设备，如手套、防护眼镜和防护服，以防止试剂对人体的伤害。
2. 在储存和处理这些试剂时，要注意其气体性质，避免与其他化学品发生反应，防止出现危险情况。
常见急性职业中毒毒物的理化性质主要毒性作用及急救要点
常见急性职业中毒毒物的理化性质主要毒性作用及急救要点急性职业中毒是指在生产活动中，一次或者短期内大量接触外源性化学物(毒物) ，引起人体功能性或者器质性损伤，甚至危及生命的病变。
常见引起急性中毒的化学物有(按毒物作用分类):窒息性毒物，如 CO、氰氢酸或者氰化钠、硫化氢、苯的氨基、硝基倾倒物;刺激性毒物，如氯气、氨气、光气、氮氧化物、一甲胺漠气、四氟乙烯;麻醉性毒物，如苯、甲苯、二甲苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、二氯乙烷;神经性毒物，如磷化氢、漠甲烷、有机磷农药;溶血性毒物，如砷化氢;代谢性毒物，如五氯酚及五氯酚钠。
一、报告登记1.接到报告后应问询并做好的记录(1)报告人的姓名、单位、部门和联系电话。
如报告来自医院，要问清收治人数、临床初步诊断、事故发生单位的地点、名称，便于进一步核实。
(2)中毒发生的时间、主要毒物或者可疑物。
(3)中毒人数和程度、患者的去向。
2.接报人还应做好的工作(1)向本单位领导汇报接报状况，请示派出调查处理队伍。
(2)通知本单位有关部门做好调查处理豫备。
(3)向上级有关部门报告状况，反映要求和建议，以便采取暂时掌握和应急求援措施，准时组织抢救急性职业病患者。
二、现场调查与处理1.现场调查的目的(1)确定造成危害的物质。
(2)对中毒原因和危害程度进行评价。
(3)向现场求援者供应求援建议。
(4)对临床工提出处理建议。
(5)对公众、媒体和决策者供应建议。
(6)防止类似事故再次发生。
2.动身前的豫备(1)化学物毒性信息资料的应用:结合报告内容复习有关职业中毒防治文献，包括网上查询、查阅数据库软件、专业杂志、书籍，也可请教有关专家。
依据资料和经验初步估计引起中毒的危害物。
(2)检查突破性化学物中毒应急调查包是否处于完好状态:①照像机;②录音机;③直读式快速检测仪器或者快速检气管 (连手泵);④玻璃注射器、铝箔袋(连采气装置及配套的长橡皮管);⑤职业中毒患者现场调查表、现场记录表(包括采样记录)、座谈会记录单，如系卫生监督部门应随带监督执法文书。
化学化学水溶性气体
化学化学水溶性气体化学水溶性气体化学水溶性气体是指在标准温度下，能够与水发生反应并溶解在水中的气体物质。
这些气体在水中的溶解度较高，且可以形成水合物或离子。
本文将介绍化学水溶性气体的常见特性、溶解度规律和实际应用。
一、常见化学水溶性气体1. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的水溶性气体，当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸溶液，其化学方程式为：CO2 + H2O → H2CO3碳酸溶液可以在水中存在多种形式，其中一部分会解离成碳酸根离子（HCO3-）和氢离子（H+）：H2CO3 ⇌ HCO3- + H+2. 氨气（NH3）氨气在水中的溶解度较高，可以形成氨水溶液。
在水中溶解的氨气会部分解离为氨根离子（NH4+）和氢离子（H+）：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. 硫化氢（H2S）硫化氢是一种有刺激性气味的水溶性气体，溶解在水中会形成硫化氢溶液。
其溶解反应可以用以下化学方程式表示：H2S + H2O → H3O+ + HS-二、水溶性气体的溶解度规律1. Henry定律Henry定律描述了气体溶解在液体中的特性，即溶解度与气体在液体中的分压成正比。
具体来说，当气体与液体接触时，会在二者之间建立平衡，气体分子进入液体与从液体中逸出的速率相等。
根据Henry 定律，溶解度（C）与气体分压（P）之间存在如下关系：C = k • P其中，k为Henry定律常数，表示单位分压下单位体积溶液的溶质质量。
k的数值取决于溶质和溶剂的性质以及温度。
2. 气体溶解度的影响因素溶解度除了与溶质本身的性质有关，还受到温度、压力和溶液成分的影响。
（1）温度：通常情况下，溶解度随温度的升高而降低。
这是因为溶解过程是一个放热过程，提高温度会促进气体分子的热运动，减少分子间的相互作用，从而减少溶解度。
（2）压力：对于气体溶解度较高的情况，溶解度通常与气体分压成正比。
增加气体的分压会增加溶解度，减小气体的分压则会减小溶解度。
氨气的理化性质及危险特性
氨气的理化性质及危险特性
1. 理化性质
- 化学式：NH3
- 分子量：17.03 g/mol
- 物态：气体
- 密度：0.589 g/L
- 沸点：-33.34°C
- 熔点：-77.73°C
- 溶解性：易溶于水
- 颜色：无色
- 气味：刺鼻气味
2. 危险特性
- 氨气具有较强的腐蚀性，能够直接腐蚀皮肤、眼睛和呼吸道黏膜。
- 高浓度的氨气在空气中能形成爆炸性混合物，具有爆炸和燃烧危险。
- 氨气在空气中比空气重，易于聚集在低洼处，对于密闭空间
可能存在窒息和窒息危险。
- 氨气可与氧化剂和酸类物质发生剧烈反应，产生火灾和爆炸。
3. 安全措施
- 在处理氨气时，应尽量避免其接触皮肤、眼睛和呼吸道，使
用防护手套、护目镜和防护面罩等个人防护装备。
- 在储存和搬运氨气时，应选择密闭，并保持通风良好的储存
环境，避免气体泄漏。
- 避免氨气与氧化剂和酸类物质接触，以防止发生火灾和爆炸。
- 在使用氨气时，应保持操作区域通风良好，避免气体聚集。
如发现气味异常，应立即离开操作区域并寻求专业人员帮助。
以上是关于氨气的理化性质及危险特性的基本信息，请在使用
或处理氨气时务必严格遵守相关安全规定，保障人身和环境安全。
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硫化氢、氨气的理化性质、中毒症状及现场紧急救援
一、硫化氢
1、理化性质：硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。
正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。
硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。
低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
2、中毒症状：按吸入硫化氢浓度及时间不同，临床表现轻重不一，轻者主要是刺激症状，表现为流泪，眼刺痛，流涕，咽喉部灼热感，或伴有头痛，头晕，乏力，恶心等症状，检查可见眼结膜充血，肺部可有干罗音，脱离接触后短期内可恢复；中度中毒者粘膜刺激症状加重，出现咳嗽，胸闷，视物模糊，眼结膜水肿及角膜溃疡；有明显头痛，头晕等症状，并出现轻度意识障碍，肺部闻及干性或湿性罗音，X线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影；重度中毒出现昏迷，肺水肿，呼吸循环衰竭，吸入极高浓度（1000mg/m3以上）时，可出现“闪电型死亡”，严重中毒可留有神经，精神后遗症。
3、现场紧急救援：1、现场抢救极为重要，因空气中含极高硫化氢浓度时常在现场引起多人电击样死亡，如能及时抢救可降低死亡率，减少转院人数减轻病情。
应立即使患者脱离现场至空气新鲜处。
有条件时立即给予吸氧。
现场抢救人员应有自救互救知识，以防抢救者进
入现场后自身中毒。
2、维持生命体征。
对呼吸或心脏聚停硫化氢焚烧者应立即施行心肺脑复苏术。
对在事故现场发生呼吸骤停者如能及时施行工呼吸，则可避免随之而发生心脏骤停。
在施行口对口人工呼吸时施行者应防止吸入患者的呼出气或衣服内逸出的硫化氢，以免发生二次中毒。
二、氨气
1、理化性质：氨气的爆炸下限为15%，上限为30.2%, 默认报警点是15ppm(一级)；30ppm)(二级)。
氨在20 ℃水中溶解度34%,25℃时，在无水乙醇中溶解度10%，在甲醇中溶解度16%，溶于氯仿、乙醚，它是许多元素和化合物的良好溶剂。
水溶液呈碱性，0.1N水溶液PH值为11.1。
液态氨将侵蚀某些塑料制品，橡胶和涂层。
遇热、明火，难以点燃而危险性较低；但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸，如有油类或其它可燃性物质存在，则危险性更高。
与硫酸或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存：乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
2、中毒症状：急性中毒：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。
严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征,喉水肿痉挛或支气管粘膜坏死脱落致窒息,还可并发气胸、纵膈气肿。
胸部X线检查呈支气管炎、支气管周围炎、肺炎或肺水肿表现。
血气
分析示动脉血氧分压降低。
3、现场紧急救援：吸入者应迅速脱离现场,至空气新鲜处，呼吸停止应做人工呼吸（注意：发现有肺水种者，不准做人工呼吸），呼吸困难应输氧、维持呼吸功能、卧床静息。
及时观察血气分析及胸部X 线片变化。
给对症、支持治疗。
防治肺水肿、喉痉挛、水肿或支气管粘膜脱落造成窒息,合理氧疗；。