初三化学知识要点提要
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
九年级化学必背的知识点
九年级化学必背的知识点九年级化学必背的知识点汇总九年级的学生对化学这门学科都感觉比较陌生，因为以前从未接触过，但是也不应担心，九年级的化学知识点都不深奥。
下面是店铺为大家整理的九年级化学知识点归纳，希望对大家有用!九年级化学知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
初三化学重要知识点总结
初三化学重要知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构与变化的科学。
初中化学主要涉及物质的基本概念、物质的组成与变化、化学反应和能量等方面的知识。
以下是初三化学中的重要知识点总结。
一、物质的基本概念1. 物质的分类：元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质，可根据性质进行分类。
3. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或两种以上物质通过物理方法混合而成。
二、物质的组成与变化1. 原子：构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
3. 电子：绕原子核运动的带负电荷的粒子。
4. 原子间的化学键：成键的方法有离子键、共价键和金属键。
5. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
三、化学反应1. 反应速率：反应物消耗或生成的速率。
2. 反应热效应：反应过程中吸热或放热现象。
3. 氧化还原反应：指电子的转移。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
四、能量1. 能量：物质具有的产生变化和做功的能力。
2. 热能：物质间传递的能量。
五、常见物质1. 金属：有金属光泽，导电性和导热性，可塑性和延展性，反应活泼。
2. 非金属：无金属光泽，大多不导电，反应不活泼。
3. 氧化物：氧元素与其他元素结合的化合物。
4. 燃料：能产生热能的物质。
5. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、环境保护和资源利用1. 环境污染：空气和水资源的污染对人类健康和生态环境造成危害。
2. 资源的节约利用：减少能源的消耗，推广可再生能源，促进循环经济和清洁生产。
七、实验基本操作1. 观察：观察物质的外观、形状、颜色等特点。
2. 测量：使用仪器进行物质的质量、体积等的测量。
3. 蒸发：将溶液或液体加热使其转化为气体，从而分离物质。
4. 过滤：用滤纸或滤器将固体和液体分离。
以上是初三化学中的重要知识点总结，通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解物质的性质和变化过程，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。
以下是初三化学知识点的完整总结归纳。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。
- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。
1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。
- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。
2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。
- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。
2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。
- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。
2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。
2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。
2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。
3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。
元素周期表包括周期和族的概念。
3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。
- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。
初三化学各章节知识点(全)
《九年级化学复习提纲》第一单元走进化学世界 (3)一、常用仪器及使用方法 (3)二、化学实验基本操作 (4)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (7)一、水 (7)二、氢气H2 (9)三、分子与原子 (9)四、物质的组成、构成及分类 (9)第四单元物质构成的奥秘 (10)一、原子组成表示 (10)二、物质的组成的表示： (11)第五单元化学方程式 (11)一、质量守恒定律: (11)二、化学方程式 (12)三、化学反应类型 (12)第六单元碳和碳的氧化物 (13)一、碳的几种单质 (13)二、.单质碳的化学性质: (13)三、二氧化碳的制法 (13)四、二氧化碳的性质 (14)五、一氧化碳 (14)第七单元燃烧及其利用 (15)一、燃烧和灭火 (15)二、燃料和能量 (15)第八单元金属 (16)一、金属材料 (16)二、金属的化学性质 (17)三、常见金属活动性顺序： (17)四、金属资源的保护和利用 (17)第九单元溶液 (17)一、溶液的形成 (17)二、溶解度 (18)三、溶质的质量分数 (19)第十章酸和碱 (20)一、酸、碱、盐的组成 (20)二、酸 (20)三、碱 (20)四、非金属氧化物与金属氧化物 (21)三、盐的化学性质 (22)四、酸、碱、盐的溶解性 (23)五、特殊离子鉴别： (23)六、化学肥料 (23)七、题型讲解： (24)第十二单元化学与生活 (25)课题1 人类重要的营养物质 (25)课题2 化学元素与人体健康 (26)课题3 有机合成材料 (27)第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
化学九年级最基础知识点
化学九年级最基础知识点化学作为一门自然科学学科，对于九年级的学生来说，是一个全新且重要的学习内容。
下面将介绍九年级化学的最基础知识点，帮助学生建立起对化学的初步认知。
一、物质与化学反应1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的。
2. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的新物质形成的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
3. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应产物是化学反应中生成的物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子是化学元素的组成部分，由原子核和电子壳构成。
原子核包含质子和中子，电子壳则围绕在原子核外部。
2. 元素周期表：元素周期表是用来分类化学元素的表格。
元素周期表根据元素的原子序数和元素性质进行排列，有助于学生了解元素的各种特性，如原子序数、原子量、元素符号以及元素周期表的分组和周期规律等。
三、化学键与化合价1. 化学键：化学键是指原子间因电子共享或电子转移而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
2. 化合价：化合价是指元素在化合物中所具有的价态。
在某一化合物中，元素根据其在化合物中的电子互相作用形成的键数目和键的类型确定其化合价。
四、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的、不改变其化学组成的性质，如密度、颜色和熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
2. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质改变而不改变其化学组成，如溶解、融化和沸腾等；化学变化则是指物质的化学性质发生变化，新物质形成。
五、常见气体与化学方程式的平衡1. 常见气体：在九年级的学习中，常见气体有氧气、氮气、二氧化碳等。
学生需要了解这些气体的特性以及在实验中的相关应用。
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初三化学知识要点提要
初三化学必备知识要点提要
物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电
荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子
中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所
带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实
际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示
式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的'铝离
子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。
具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+CO2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
二、CO2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+H2O==H2+CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口。