氧化还原反应复习专题
专题复习：氧化还原反应
专题复习：氧化还原反应一、选择题1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( )A. +1B. +2C. +3D. +48．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl12．下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. D-不能被B2氧化C. 氧化能力：B2>C2>D2D. 还原性：A->B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O−−→−电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W 15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I2>Cl2C. 氧化性：I2>Cl2D. 氧化性：KClO3>I2 16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1二、填空题17．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
氧化还原总复习
氧化还原复习试卷班级：______________姓名：______________考号：______________一、单选题1. 有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C. 同种元素化合价不可能变化D. 生成物中可能出现还原剂2. 下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2-①Fe 2+①Fe 3+①S①H +①Na +①MgA. ①①B. ①①C. ①①①D. ①①①①3. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为( )A. 1①3B. 1①2C. 1①1D. 3①14. 已知。
下列叙述正确的是( )A. x=1B. y=2C. 中的M的化合价为+6D. S 2-在反应中得到电子5. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.6. 氧化还原反应的本质是( )A. 有氧元素参与反应B. 有电子转移C. 物质状态发生变化D. 质量保持不变7. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A. Fe被还原B. Fe失去2个电子C. CuSO 4发生氧化反应D. CuSO 4失去电子8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. NH 4 Cl+NaOH NaCl+H 2 O+NH 3 ↑B. CH 4 +2O 2CO 2 +2H 2 OC. 2Al+Fe 2 O 3Al 2 O 3 +2FeD. 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 39. 宋代著名法医学家宋慧所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是( )A. Ag是氧化剂B. 被氧化C. 发生氧化反应D. 是氧化产物10. 下列反应中，水作氧化剂的是( )A. Cl 2 +H 2 O HCl+HClOB. 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NOC. SO 3 +H 2 O H 2 SO 4D. 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑11. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )A. CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 OB. Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑C. Ca(ClO) 2 +4HCl CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 OD. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O12. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A. SB.C.D.二、填空题13. 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。
氧化还原反应
化学复习专题 氧化还原反应考点1：氧化还原反应的基本概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化 ②本质：有电子的转移(得失或偏移)(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系：概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反4. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组训练：1．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
“氧化还原反应”复习专题
化钠 溶液反 应转移 的 电子数 为 Ⅳ
金属 的 还 原 性 越 弱 ， 对 应 离 子 的 氧 化 性 越 其 强， 即氧化性强 弱顺 序 为 Ａ ’＞Ｃ ＞Ｆ ｇ ｕ ｅ’＞‘
Ｈ ．
２ 非 金属 ．
解 析 ： （ ． Ａ） ， 一定 为 ２ ｍ ｌ 如 选 Ｄ） （ 项 不 ｏ，
３ ＋１
０
—３ ＋１
一ｌ
解析 ： （ ．ｉ 选 Ｂ） Ｌ２ ＋Ｈ ＬＮ ２十ＬＨ， ＮＨ ２ ｉＨ ｉ
（ 项 ，ｉ Ｈ 中氮 的 化合 价 为 一３价 ， （ Ａ） Ｌ Ｎ 故 Ａ）
它们在 ２ １ 年 高考 中仍 然 出现 ， 易于 出现在 ０１ 也
离 子共存 、 离子 方程式 正误 判断题 目中．
Ｋ Ｃ２ 、ａ 、ｇ 、１ ｚ２ 、 ２ 、 、ｕ’Ｆ】 、 、 Ｎ Ｍ ２ Ａ¨、ｎ．Ｆ ’Ｈ ｃ 、ｅ．＾ ａ ｅ ｓ
还原性逐渐减弱
（ ）在反 应 ＫＯ ＋ Ｈ ＝Ｋ ＋３２ Ｈ ０ Ｃ Ｉ３ ６ Ｉ Ｉ Ｉ ＋３ ２ 中， 生成 ３ｍｏ Ｉ 转移 的 电子数 为 ６ 每 ｌ２ Ｎ＾
或 Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键 ， 这样 的键呈 直 线 形 ， 六 元 环 而 内键角 为 １ ０ｏ 这样分 子 内存在较 大 的张力 ， ２ Ｃ， 分子 不 稳 定 ， 溴 苯 、 酚 等 类 似 的分 子 都 不 故 苯 能发生 消去反应 ．
２ ． 基羧 酸在 浓 硫 酸 、 热条 件 下 ， 化 ４羟 加 酯
原性强 弱顺 序为 Ｈ ＨＣ ＜ ｒ Ｉ ２ ． Ｆ＜ Ｉ ＨＢ ＜Ｈ ＜Ｈ Ｓ
为÷Ⅳ ； ） 该反应中的氧 Ａ（ 项， ｃ 化产物和还原产
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
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专题二氧化还原反应【考纲解读目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索要点精析】一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3==2KCl+3O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2↑+3 H2O例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。
例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3小结：五.氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HClSO2FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：例10. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。
（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。
例11. 已知反应Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判断单质的氧化性：Cl2_____S ②完成反应：Cl2+H2S——③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?例12. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③六.氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值例16. FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2S+NaOH=== Na2S+ Na2SO3+ H2OKMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O□KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。
缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。
A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。
A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？九.氧化还原反应的应用辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。
F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。
H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。