鲁教版九年级化学各单元知识点总结-讲义4第五常见的酸和碱
讲义5：常见的酸和碱
1、酸碱指示剂：酸性指示剂——紫色石蕊（酸性：变红，碱性：变蓝）
碱性指示剂——无色酚酞（酸性：无色；碱性：变红）
2、例如：CO2水溶液能使紫色石蕊试液变红
3、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫碱
4、pH值酸碱强弱pH<7是酸性；pH=7是中性；pH>7是碱性
5、盐：由酸根离子和金属离子形成的化合物叫盐(其中有NH4+和酸根离子生成化合物也叫盐)
6、中和反应：酸与碱作用生成盐和水
如HCl + NaOH = NaCl + H2O
7、浓盐酸性质：挥发性，挥发出来的HCl气体与水蒸气接触，形成盐酸小液滴（在空气里形成白雾原因），
具有强烈腐蚀性
8、浓硫酸性质：吸水性（干燥剂）和强烈腐蚀性，如不小心占到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上3%-5%
碳酸氢钠溶液
9、盐酸能够与金属、碳酸钙、铁锈反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
10、NaOH的是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热量；暴漏在空气中的NaOH容易吸收空气
中的水蒸气而逐渐溶解
11、NaOH俗称苛性钠、烧碱、火碱，有强烈腐蚀性，如果不慎占到皮肤上应立即用大量水冲洗，然
后涂上硼酸；
12、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，其水溶液为石灰水
13、常用的碱还有KOH和氨水（NH3·H2O）
14、复分解反应：两种化合物发生反应互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应叫复分解反应
例如2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2↓+ 2NaCl
15、化学反应中有关计算。
九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT
考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
知识网络 知识回顾 例题解析
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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
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第四站：当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鲁教版 九年级 化学 各章节 知识点
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
鲁教版-化学-九年级下册-5.3酸和碱的性质课件
挥发性：_易___挥__发____，
挥发性：_不__易___挥__发______，
理
在空气里会形成 白__雾___ ，
溶解性：易__溶___于__水__，有很强
性
久置会导致质量分数减__小__.
的_吸__水___性_ ,常用作 干___燥__剂__,
质
腐蚀性_强___ .
久置会致质量分数 _减__小_.
Cu(OH )2 H2SO4 Na2CO3 H2SO4
BaCl2 H2SO4 除锈，生产化肥农药等
三、两种重要的碱——氢学式）
氢氧化钠(NaOH )
俗称：火_碱__、__烧__碱__、__苛__性__钠_
氢氧化钙
Ca
OH
2
俗称：_熟__石__灰__、__消__石__灰___
用易变质的溶液时的下列建议，合理的是___A__,B_____( 选 填序号)
A. 密封保存 B. 使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂 ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可
用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写 出一个即可）：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
盐+水
质 4.碱+盐 NaOH CuSO4
新碱+新盐
CaOH HCl 2
CaOH 2 Na2CO3
用途
应用于肥皂 石油 造纸 纺 建筑材料、改良酸性土壤等 织 和印染等工业
OH
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具 有相似的化学性质。
问题 醋酸具有酸的通性吗？举 例说明。
1.明确学案中所列知识点； 2.分组讨论疑问点，不能解决请做好记录.
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐，作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们在学习化学时必不可少的内容之一。
在这篇文章中，我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。
首先，让我们来了解酸碱盐的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
而当酸和碱发生反应时，将会产生水和盐。
这种盐就是我们常说的酸碱盐。
接下来，让我们来探讨一下酸碱盐的性质。
酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。
当我们尝试品尝酸性物质时，会感受到一种酸味。
同时，酸还具有强烈的腐蚀性，它能够与许多物质产生反应，导致物质的腐蚀和破坏。
此外，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。
当酸与金属反应时，会产生对应金属的盐和氢气。
相反，碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。
碱味道苦涩，有一种独特的味道。
碱也具有一定的腐蚀性，能与一些物质发生反应，甚至导致皮肤发炎。
碱与酸的反应则是碱的典型性质之一，在碱和酸反应时会产生盐和水。
酸碱盐的应用非常广泛，我们可以从生活中找到很多例子。
首先是食品的酸碱性。
我们在做菜时，常常会加入柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质，能够使菜肴口感更加鲜美。
而在烘焙过程中，碱性物质如小苏打也被使用，用于中和酸性物质，使烘焙食品更加松软。
另外，酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。
例如，许多口腔清洁产品使用了酸性物质，能够去除牙菌斑并预防龋齿。
此外，洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢，使衣物更容易清洗。
在环境保护方面，酸碱盐也发挥着重要的作用。
例如，酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质，通过与大气中的水蒸气反应形成的。
酸雨具有很强的腐蚀性，对植物和建筑物造成损害，所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。
总结起来，酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们学习化学的基础。
我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用，能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。
化学鲁教版九年级第五单元 生活中的酸和碱(与“物质”相关文档)共14张PPT
问题1、根据实验结果，上述溶液可 以分为几种类型？
问题2、通过以上学习可以知道， 识别酸碱的方法有哪些？
第6页，共14页。
酸性物质 能使紫色石蕊试液变红色使
无色酚酞试液不变色。
物质 碱性物质 能使紫色石蕊试液变蓝色
使无色酚酞试液变红色。
不能使紫色石蕊试液
中性物质 变色，不能使无色酚酞
问题：试管中的紫色石蕊试液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否使之变成红色？是什么物质使石蕊试液变红？ 问题：试管中的紫色石蕊试液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否使之变成红色？是什么物质使石蕊试液变红？
或碱时能发生特定的颜色变化， [实验探究]这里有六杯常见的水溶液，它们能使石蕊试液、酚酞试液发生什么样的颜色变化？
如：石蕊、酚酞是常用的酸碱指示剂 问题1、根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？
物质的酸性和碱性的本质区别是什 么？
第9页，共14页。
物质的电离
第10页，共14页。
物质的电离
第11页，共14页。
总结归纳
1、酸、碱的定义：阅 读课本P118 2、原子团
试液变色。
第7页，共14页。
1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质
（至少各说两种）。
2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是 碱性的？（可用多种方法）
第8页，共14页。
为什么不同的酸性物质的溶液都能使 石蕊试液变红？ 能使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色。
1、酸、碱的定义：阅读课本P118 不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？ 如：石蕊、酚酞是常用的酸碱指示剂 问题2、通过以上学习可以知道，识别酸碱的方法有哪些？
九年级化学全册知识点（鲁教版）
《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。
常见的指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。
色。
色。
2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。
酸性溶液的三种。
酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。
3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
九年级化学生活中的酸和碱鲁教版
生活中的酸和碱
［主要内容］
1. 学会用酸碱指示剂，酸碱试纸检验溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2.从和的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相
H OH
+-
联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
4. 了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
［知识要点］
物质的分类
物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
混合物
⎧
⎨
⎪
⎩
⎪
⎧
⎨
⎪
⎪
⎩
⎪
⎪
⎧
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⎪
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⎪⎪
⎩
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⎪
⎪
⎪
⎪
⎧
⎨
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⎪
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⎪⎪
⎩
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
+
-
()
()
H
OH
（一）如何识别酸和碱
1. 酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色（间接观察）。
（二）溶液酸碱性的强弱程度
1. pH值 0～14 pH<7，酸性； pH>7，碱性；pH=7，中性。
2. pH值测量方法
（三）酸和碱对生命活动的意义
1. 胃酸（主要成分是盐酸）
2. 乳酸
3. 土壤的酸碱性。