初三化学：水的组成知识点总结及练习题说课讲解
人教版九年级化学上第四单元课题3水的组成说课稿
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验装置：电解水实验所需的仪器和设备，用于演示实验过程。
2.多媒体课件：包含水的组成、分解反应原理、分子和原子概念的动画和图表，用于直观展示知识点。
3.实验视频：记录电解水实验的完整过程，供学生回顾和复习。
4.互动平台：利用网络教学平台，进行在线问答和讨论。
（1）电解水实验中，氢气和氧气的生成原理及体积比。
（2）分子和原子的概念理解，以及它们在化学反应中的转化。
（3）化学反应的基本类型的理解，尤其是分解反应和化合反应的区别。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为九年级学生，他们正处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们具有较强的求知欲和好奇心，但注意力容易分散；认知水平上，学生已经具备了一定的化学基础知识，能够理解简单的化学概念和原理；学习兴趣上，他们对实验操作和现象观察表现出较高的兴趣，但对理论知识的掌握可能相对缺乏热情；学习习惯上，学生可能已经形成了自己的学习方法，但部分学生可能缺乏系统的学习策略和良好的时间管理能力。
2.小组讨论：在实验过程中，我会组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，交流探究结果。
3.角色扮演：在讲解分子和原子的概念时，可以让学生扮演不同的角色，模拟化学反应过程，增强理解。
4.小组报告：在课程结束时，每个小组需要向全班汇报讨论成果，促进生生之间的交流。
这些互动方式旨在促进学生的参与和合作，通过提问和讨论，激发学生的思考，通过小组合作，培养学生的团队精神和沟通能力。
人教版九年级化学上第四单元课题3水的组成说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课内容为人教版九年级化学上第四单元课题3《水的组成》，位于九年级化学课程的第四单元，是初中化学中重要的组成部分。本节课主要知识点包括：
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文一、引言水，这看似普通的物质，却是我们生活中不可或缺的元素。
然而，你是否真正了解水的奥秘？今天，我们将一同探索《水的组成》这一课题，深入挖掘水的奥秘。
二、水的化学式与物理性质化学式表示：H2O，意味着水是由两个氢原子和一个氧原子结合而成。
物理性质：无色、无味、透明的液体，在标准状况下，密度为1克/厘米³，比热容大，凝固点为0℃。
三、水的组成与实验验证电解水实验：通过电解纯水，可以观察到阳极产生氧气，阴极产生氢气。
这一实验结果验证了水的组成。
化学反应：水的组成也可以通过与其他物质的化学反应来验证。
例如，当水与钠反应时，会生成氢气和氢氧化钠，进一步证明水是由氢和氧组成。
四、水的化学性质与用途氧化性：水在一定条件下可以表现氧化性，如强酸或强碱存在时。
还原性：在另一条件下，水又可以表现出还原性，如与某些金属反应时。
用途：水不仅是生命之源，还在工业、农业、日常生活中有广泛应用，如冷却、洗涤、溶解等。
五、水的循环与生态作用自然循环：通过蒸发、降雨等过程，水在地球各圈层中循环，为生物提供必要的水分。
生态作用：水是生态系统中不可或缺的组成部分，参与多种生物化学过程。
六、水的安全与保护纯净水与饮用水：对水质的要求很高，需要确保无杂质、无有害物质。
污染与防治：随着工业发展，水污染问题日益严重，必须采取有效措施进行防治。
七、结语水是我们赖以生存的重要资源。
通过学习《水的组成》，我们更深入地理解了水的重要性和价值。
让我们珍惜每一滴水，保护水资源，为地球的可持续发展贡献力量。
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文引言概述：水是生命之源，也是化学中最常见的物质之一。
通过本节课的学习，学生将了解水的组成，深入了解水的化学性质，进而拓宽对化学的认识。
本说课稿将从水的组成、水的分子结构、水的性质、水的应用以及实验演示五个方面进行详细阐述。
一、水的组成：1.1 水的化学式：H2O，由氢原子和氧原子组成。
1.2 水的分子量：水的分子量为18g/mol。
1.3 水的摩尔质量：水的摩尔质量为18g/mol。
二、水的分子结构：2.1 水分子的形状：水分子呈V字型，氧原子位于中心，两个氢原子位于两侧。
2.2 氢键的形成：水分子中的氢原子与氧原子形成氢键，使水分子之间产生相互吸引力。
2.3 水的极性：由于氧原子的电负性较高，水分子呈极性，具有正负两极。
三、水的性质：3.1 物态变化：水在不同温度下可以存在固态、液态和气态。
3.2 溶解性：水是一种优良的溶剂，可以溶解许多物质，如盐、糖等。
3.3 导电性：水中的离子可以导电，纯净水的导电性较低，但加入电解质后导电性增强。
四、水的应用：4.1 生活中的应用：饮用水、洗涤用水、农业用水等。
4.2 工业中的应用：冶金、化工、制药等行业都需要大量的水。
4.3 环境中的应用：水是生态系统中的重要组成部分，维持着生物的生存环境。
五、实验演示：5.1 水的电解实验：通过将两个电极插入水中，加入电解质，观察电解过程中的现象，说明水的导电性。
5.2 水的沸腾实验：将水加热至100摄氏度，观察水的物态变化，说明水的沸点。
5.3 水的溶解实验：将不同物质加入水中，观察溶解现象，说明水的溶解性。
通过以上的介绍，学生将对水的组成、分子结构、性质、应用以及实验演示有更深入的了解。
通过实验演示，学生可以亲自观察和体验水的性质，加深对水的认识。
同时，本节课的学习还可以培养学生的观察力、实验操作能力和科学思维能力，为他们今后的学习打下基础。
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文引言概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在初中化学教学中，水的组成是一个重要的内容。
本文将从水的份子结构、水的性质、水的制备方法、水的应用以及水的环境问题五个方面进行详细阐述。
一、水的份子结构：1.1 水份子的组成：水份子由两个氢原子和一个氧原子组成，份子式为H2O。
1.2 水份子的结构：水份子呈V字形结构，氧原子位于中心，两个氢原子与氧原子形成共价键。
1.3 水份子的极性：由于氧原子的电负性更强，水份子呈极性份子，氧原子带负电，氢原子带正电。
二、水的性质：2.1 水的物理性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，密度大，沸点高，凝固点低。
2.2 水的化学性质：水能与许多物质发生化学反应，如与金属反应生成氢气，与酸碱反应产生盐和水。
2.3 水的溶解性：水是一种极好的溶剂，能溶解许多物质，如盐、糖等。
三、水的制备方法：3.1 自然界中的水：水存在于自然界的河流、湖泊、海洋等水体中，可以通过净化和消毒得到饮用水。
3.2 实验室中的制备：可以通过水的电解、水的氧化等实验室方法制备水。
3.3 工业生产中的制备：工业生产中常用的制备方法有蒸馏法、离子交换法、反渗透法等。
四、水的应用：4.1 生活用水：水是人类生活中必不可少的资源，用于饮用、洗涤、煮饭等。
4.2 工业用水：水在许多工业生产过程中起着重要作用，如冷却、清洗、溶解等。
4.3 农业用水：农业灌溉是农作物生长的重要条件，水在农业生产中起到关键作用。
五、水的环境问题：5.1 水污染：随着工业化和城市化的发展，水污染问题日益严重，如工业废水、农业污水等。
5.2 水资源短缺：全球水资源分布不均，一些地区面临水资源短缺的问题，需要加强水资源管理。
5.3 水生态平衡：水是生态系统中的重要组成部份，保护水生态平衡对维护生态环境至关重要。
总结：通过对水的组成、性质、制备方法、应用以及环境问题的详细阐述，可以让学生了解到水的重要性和应用领域，同时也引导学生关注水资源的保护和环境问题的解决。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 4.3 水的组成 说课稿
2023-2024学年九年级化学人教版上册 4.3 水的组成说课稿一、教材分析本节课主要介绍了水的组成。
通过学习本节课，学生将了解水的组成、水的分子式以及水的性质等内容。
本节课与前面的内容有一定联系，需要学生对化学元素的符号和化学式有一定的了解。
二、教学目标1.知识目标：–掌握水的组成和分子式。
–了解水的性质。
–理解氧原子和氢原子的简单合并形成水分子。
2.能力目标：–能够准确地描述水的组成和性质。
–能够根据分子式判断物质的组成。
3.情感目标：–培养学生对水的珍惜和节约意识。
–培养学生对科学的兴趣和探索精神。
三、教学重点和难点1.教学重点：–掌握水的组成和分子式。
–理解氧原子和氢原子的简单合并形成水分子。
2.教学难点：–理解分子式的含义。
–对水的组成和性质进行深入的思考和分析。
四、教学过程1.导入新知识：–教师可以通过提问的方式，引导学生思考水的组成和性质，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲解：–通过讲解，介绍水的组成和分子式的概念。
–解释水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
–分析和讲解水分子的特性和性质。
3.模型演示：–可以通过实验或模型演示的方式展示水分子的构成和性质。
–利用模型或实验说明水分子是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的。
4.深化学习：–根据教师的引导和问题提出，让学生思考水的特性和应用领域。
–引导学生讨论水的重要性以及对环境的影响。
5.小结：–对本节课所学的内容进行小结和梳理，确保学生对水的组成和性质有深刻的理解。
6.练习与巩固：–布置作业，让学生回顾和总结本节课所学的知识点。
–可以设计一些小组讨论或实验，激发学生的自主学习和探索能力。
五、板书设计板书内容：2023-2024学年九年级化学人教版上册4.3 水的组成1. 水的组成- 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成- H2O2. 水的性质- 无色、无味、无臭- 导电性、溶解性、熔点和沸点等六、教学反思本节课通过引导学生思考和讨论的方式，使学生能够更好地理解水的组成和性质。
(完整word版)人教版初三化学第四章水知识点总结
第四单元自然界的水课题1 保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
物质是 H23、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水，雨水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
中考化学水的知识点总结
中考化学水的知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学的学习中，水是一个重要的知识点。
下面将详细总结中考化学中关于水的知识点，包括水的组成、性质、制备和应用等。
一、水的组成1.H2O：水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水分子是由一个氧原子与两个氢原子通过共价键连接而成的。
2.氢键：水分子由于氧原子的电负性较大，使得氧原子带有负电荷，而两个氢原子带有正电荷。
这种电荷分布导致了水分子之间形成氢键，水分子间的氢键极大地影响了水的性质。
二、水的性质1.物理性质：（1）无色、无味、无臭：水是无色透明的液体，没有明显的味道和气味。
（2）高沸点：水的沸点很高，为100℃。
水的高沸点使得它能够在合适的温度范围内存在于地球上的可利用状态。
（3）固、液、气三态：水在不同的温度下可以出现三态，即固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。
2.化学性质：（1）酸碱性：水存在着自离解平衡，其中一部分的水分子自然解离为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在中性溶液中，H+和OH-的浓度相等，即pH=7、当溶液中的H+浓度高于OH-浓度时，文字接近正在输入红色它被认为是酸性溶液；相反地，如果OH-浓度高于H+浓度，它被认为是碱性溶液。
（2）溶剂性：由于水分子的极性，水是一种优良的溶剂。
它能够溶解各种无机和有机物质，使溶质分子间接触更多，发生化学反应。
三、水的制备1.水的制备方法主要有：（1）自然界循环：水在自然界经历了蒸发、凝结、降雨的循环过程，形成雨水、河水等天然水源。
（2）淡化海水：海水中含有丰富的水分，通过蒸发海水并使水蒸汽冷凝，可以得到淡水。
（3）水的合成：利用化学反应或电解法制备水。
2.化学反应制水：（1）H2+1/2O2→H2O：氢气与氧气发生燃烧反应，生成水。
（2）CaO+H2O→Ca(OH)2：氧化钙与水发生化学反应，生成氢氧化钙。
四、水的应用1.饮用水：水是生命中不可或缺的重要物质，人体约70%是由水组成的。
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文
初中化学说课稿：《水的组成》说课稿范文引言概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而初中化学教学中的说课稿是教师在课堂上向学生介绍和解释化学知识的重要方式。
本文将以《水的组成》为主题，撰写一篇初中化学说课稿范文，通过引言概述、正文内容和总结三个部分，详细阐述水的组成的相关知识。
正文内容：1. 水的化学式和分子结构1.1 水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
1.2 水分子的结构呈V字型，氧原子位于中心，两个氢原子分别连接在氧原子两侧。
2. 水的物理性质2.1 水是一种无色、无味、无臭的液体，常温下呈液态。
2.2 水的密度为1克/立方厘米，密度较大，因此可以浮在空气中。
2.3 水在0摄氏度以下会凝固成冰，超过100摄氏度则会沸腾成水蒸气。
3. 水的化学性质3.1 水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质，如盐、糖等。
3.2 水具有酸碱中和的性质，可作为酸碱指示剂，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
3.3 水可以发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），使水呈现酸碱性质。
4. 水的重要性和应用4.1 水是生命的基础，对于维持生物体的正常代谢和生存至关重要。
4.2 水在农业中起到灌溉作物、养殖水产等重要作用。
4.3 水在工业中广泛应用，如冷却剂、溶剂、反应物等。
5. 水的环境问题5.1 水污染是当今社会面临的严重问题，主要来源包括工业废水、农业污染和生活污水等。
5.2 水资源的短缺和不均衡分布也是亟待解决的问题，需要重视水资源的保护和合理利用。
总结：通过本次说课，学生们对水的组成、化学性质、物理性质以及重要性和应用有了更深入的了解。
同时，也提醒学生们要关注水资源的保护和环境问题，增强环保意识。
通过深入学习和探索，学生们将会对化学产生更大的兴趣，并将这些知识应用到实际生活中。
总结部分可根据实际情况进行适当扩展和补充，以使得总结更加丰富和完整。
九年级化学《自然界的水》水的组成知识点整理
九年级化学《自然界的水》水的组成知识点整理
1、水的组成：
（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性通电
D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
２、氢气H2
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
B、化学性质：
点燃
a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O（点燃前，要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
b还原性（用途：冶炼金属）
△
H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）C、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
D、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广。
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初三化学：水的组成
【基础知识精讲】
一、水的物理性质
通常情况下，纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，压强为１０１ＫＰa 时，凝固点为０℃，沸点１００℃，在４℃时密度最大，为1g/cm 3．水结冰时体积膨胀，冰比水轻．
二、水的组成
１．电解水的实验现象及气体的验证
（１）正、负电极上有气泡放出.
（２）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气．
（３）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2．
２．表达式：水−−→−通电
氢气+氧气 H 2O −−→−通电H 2+O 2 ３．此实验证明
（１）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成．从微观上，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的．
（２）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分．
（３）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．
【重点难点解析】
一、注意水的物理性质的前提条件
无色无味液体——通常状况下
凝固点０℃，沸点１００℃——压强为１０１千帕
密度为1ｇ/cｍ3——４℃
正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。
二、电解水的实验
１．电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电．
２．被电解的不是纯水，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的导电性．
３．电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气,即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子；此实验进一步证明，在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新组合成新分子．
４．电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的
【探究导学】
一、电解水测定水的组成
1.实验现象：电极上有产生，一段时间后，
试管1和试管2中的气体体积比约为。
2.检验气体
正极：用带火星的木条检验正极的气体，发现木
条，说明
是；
负极：用燃着的的木条检验负极的气体，发现气体能够，发出淡蓝色火焰，说明是。
可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”
3.实验结论：水在通电的条件下，生成了和，
水电解的文字表达式是属
于反应。
水电解的符号表达式是
4.实验推论：水是由组成；因为在化学反应前后不改变
【同步达纲练习】
一、选择题（６０分）
１．下列变化属于化学变化的是（）
Ａ. 雪花溶化成水 B . 水蒸发成水蒸气
Ｃ．水凝结成冰Ｄ．水通电变成氢气和氧气
2.保持水的化学性质的是（）
Ａ.氢原子Ｂ．氢元素和氧元素
Ｃ．水分子Ｄ．氢分子、氧原子
３．能准确描述水的物理性质的是（）
Ａ.水不能燃烧 B . 在１０１千帕下，水在４℃时密度最大
Ｃ．水的沸点是１００℃Ｄ．水电解可得到两种气体
4.电解水实验证明水是由（）
Ａ.氢气、氧气组成
Ｂ.一个氢分子，一个氧原子构成
Ｃ.氢元素和氧元素组成
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
5．鱼能在水中生存是因为（）
Ａ.水的组成中含有氧元素Ｂ．水在常温下为液态
Ｃ.水能分解放出氧气Ｄ．水中能溶解一定量的氧气
6.常温下，碘与镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟，此时水的作用是（）
Ａ.反应物Ｂ．氧化剂
Ｃ．催化剂Ｄ．还原剂
7、关于水的组成的说法正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
D．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
二、填空题（３０分）
７.在通常状况下，纯净的水是，在一标准大气压下，水的凝固点为，沸点为，在，水的密度最大为．
８．电解水时正极上汇集的气体能，证明是；负极上汇集的气体能，证明是，其体积比为．为了增强水的导电性，可加入少量或，这个实验证明水是由组成，同时也验证了分子与原子的主要区别是．
９．从原子、分子的观点来分析，水电解的实质
是 .
三、简答题（１０分）
１０．冬天露在地上的自来水管要用保温材料裹住,请运用水的物理性质和有关知识加以解释．
参考答案
【同步达纲练习】
一、１.Ｄ 2.Ｃ３.Ｂ４.Ｃ 5.Ｄ６.Ｃ
二、７.无色无味的液态，０℃，１00℃，４℃，1ｇ/cm3.８.使带火星木条
复燃，O
2，燃烧，H
2
，1∶2，8∶1，稀H
2
SO
4
,NaＯＨ溶液，氢元素和氧元素，在
化学变化中分子可分，原子不能再分。
９.水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子１０.夜间自来水管中水一般不流动，冬天气温低，当降至０℃时，水结冰体积膨胀，易把水管胀裂，所以必须给露出在地面上的水管保温。