2014高考真题：化学反应速率和化学平衡
历年化学反应速率和化学平衡高考试题
考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011·全国卷I ·8)在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）A 。
5％B 。
10％ C.15％ D.20％ 【答案】选C 。
2.（2011·四川高考·13）可逆反应错误!X(g)+2Y(g)2Z （g ）、错误!2M(g)N （g ）+P(g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：（ ） A 。
反应错误!的正反应是吸热反应B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C 。
达平衡（I ）时，X 的转化率为115D 。
在平衡（I ）和平衡(II)中,M 的体积分数相等 【答案】选C.3。
（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（ ） A 。
Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C 。
Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D 。
C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】选D 。
4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）【答案】选A 。
5.(2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 mol•L —1NaOH 溶液滴定20。
00mL0。
100 0 mol•L —1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C 。
图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液 D 。
2014年高考化学试题化学反应速率和化学平衡 (1)
2014高考化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 (2013高考∙重庆卷∙7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)。
忽略固体体积，平衡时G① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+ Y（）2ZA. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学反应速率、化学平衡专题 高考二轮复习经典习题
化学反应速率与化学平衡一、基本原理1.（13江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．容器I 、II 中正反应速率相同B ．容器I 、III 中反应的平衡常数相同C ．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多D ．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于12.（09山东）14．2SO 2（g ）+O 2（g ）V 2O 5△2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- 3.（08山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 24.（13山东）CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变催化剂 高温C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、化学平衡图像5、(13安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是6、（12福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节
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[提示](1)化学反应速率改变了，要看v正 是否还等于v递，若
相等，则平衡不动，若不相等，则平衡向反应速率大的一方移 动。但只要平衡发生移动，反应速率一定改变。 (2)增加KCl固体，平衡不动；增加FeCl3固体，平衡正移。
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1．影响化学平衡移动的外界条件 在一定条件下， aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到平
衡状态， 若其他条件不变， 改变下列条件对平衡的影响如下：
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2．勒夏特列原理 (1)内容 如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度 、 压强 或 温度 )，平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动。 (2)应用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡 、
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2．化学反应方向的判据
反应的自发性的判断
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1．(2012· 全国高考 )合成氨所需的氢气可用煤和水作原 料经多步反应制得，其中的一步反应为： 催化剂 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
2014届高考化学二轮专题复习专题6：化学反应速率和化学平衡
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
5．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进 行简单计算。 6．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规 律。 7．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
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自 查 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据概念计算 ΔcB v(B)＝ Δt
L－1· s－1 或 mol· L－1· min－1 等。 单位： mol·
(2)根据化学计量数求算 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于 其化学方程式中的 化学计量数 之比。
专题六
化学反应速率和化学平衡
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实验· 思反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一 般规律。 3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学 反应的方向。
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3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响 一定条件下反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，在某密闭容器(体积可变)中达到平衡。 (1)升高温度，反应速率 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 (2)减小容器的容积， 反应速率 增大 ， 平衡向 逆反应 方向移动。
相同，则平衡不发生移动，如正逆反应速率改变程度不同，
则平衡发生移动。如加入催化剂，化学反应速率增大，但平 衡不移动。
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2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题七 化学反应速率和化学平衡(含13年高考题,70张ppt)
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专题七
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3．[2013· 福建卷] NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓 度均为0.020 mol· －1的 L NaHSO3溶液(含少量淀 粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变 蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 ( )
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专题七 化学反应速率和 化学平衡
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1．[2013· 山东卷] 对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的 情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量 不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不 变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
改变的条件
A B C D
升高温度 增大压强
正反应速率增大，逆反 Z 的浓度不变 应速率减小
Y 的体积分数 减小压强 正、逆反应速率都减小 变大 充入一定量 X 的体积分数 逆反应速率增大 的Z 变大
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化学反应速率和化学平衡
A
[解析]
A项，该反应是放热反应，升高温度
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化学反应速率和化学平衡
[特别提醒] (3)无气体参加和生成的反应，压强变化对反应速 率及平衡均无影响。 (4)有气体的反应体系中，恒容时充入惰性气体反 应速率不变，平衡不移动。 (5)有气体的反应体系中，恒压密闭容器中充入惰 性气体，体积增大，正逆反应速率均减小，平衡向气 体体积增大的方向移动。
高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及详细答案
高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题六 化学反应速率 化学平衡
专题六化学反应速率化学平衡1. (2013·汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2) 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
a. 容器中压强不变b. 混合气体中c(CO)不变c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
2. (2013·广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。
用氨气制取尿素[CO(NH2) 2 ]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
(1)某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
该温度下平衡常数K的计算结果为。
(2)为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是(填字母)。
A. 提高NH3的浓度B. 增大压强C. 及时转移生成的尿素D. 使用更高效的催化剂3. (2013·江门一模改编)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l) ΔH<0。
右下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,c(NO2)在前25s内的变化。
该反应进行到45s时达到平衡,测得c(NO2)约为0.010mol·L-1。
(1) 前20s内,NO2的平均反应速率为。
(2) 其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积,该反应平衡向(填“正向”或“逆向”)移动。
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化学反应速率和化学平衡1．[2014·天津卷3] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．[2014·海南卷12] 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加3．[2014·福建卷12] 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：0.080下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)4．[2014·江苏卷15] 一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：() 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行5．[2014·重庆卷7] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 6．[2014·江苏卷11] 下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．加热0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7．[2014·新课标全国卷Ⅰ9] 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －→ H 2O ＋IO－慢H 2O 2＋IO － → H 2O ＋O 2＋I －快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关 B ．IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98 kJ·mol－1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)8．[2014·安徽卷10] 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g) N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )9．[2014·安徽卷12] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是10．[2014·北京卷12] 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%11．[2014·四川卷7] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.06012．[2014·浙江卷12] 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好13．[2014·广东卷31] 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。
反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①14CaSO4(s)＋CO(g)14CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1③CO(g)12C(s)＋12CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。
结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：a．________________________________________________________________；b．________________________________________________________________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L －1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。
14．[2014·天津卷10] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
15．[2014·新课标全国卷Ⅱ26]在容积为 1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。