2016届高考化学二轮复习专题讲座课件专题3 元素及其化合物 第8讲 金属及其化合物.ppt

A．反应③最多能产生 0.05 mol O2 B ．反应①的离子方程式为 Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ C．Na2O2 中阴、阳离子数目之比为 1∶1 D ．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数： ①>②>③ [思路引导] 熟记钠及其化合物转化的化学方程式，正确分
46a＋m 1000aρ 得溶液的体积为 L ，所得溶液的物质的量浓度为 1000ρ 46a＋m mol· L－1。故本题选 A。
[答案]
A
3．(2015· 山东卷 )某化合物由两种单质直接反应生成，将其 加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符 合上述条件的是( A．AlCl3 ) D．SiO2
B．Na2O C．FeCl2
[解析]
FeCl2 不能由 Fe 和 Cl2 直接反应生成，C 项错误；
SiO2 不溶于水， 也不能与 Ba(HCO3)2 溶液反应， D 项错误； Na2O 可由 Na 和 O2 直接反应生成， 但 Na2O 与 Ba(HCO3)2 溶液反应没 有气体生成，B 项错误；AlCl3 可由 Al 与 Cl2 直接反应生成，将 AlCl3 加入 Ba(HCO3)2 溶液中，Al3＋和 HCO－ 3 发生相互促进的水 解反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，A 项正确。
[解析]
本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算，
意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于 Na、 Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成 2a mol H2， 所得溶液的中只有 NaAlO2 一种溶质， 其物质的量为 a mol。 所得 溶液的质量为 m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所
＋ ＋
(2)以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题考查学 生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 (3)以化工流程形式，考查金属矿物、工业废液的处理或工 业原料的制备等。
知识储备 自学自悟
[自主回顾]
[精华提取] 1．区分 7 种物质的颜色 Na2O2 是淡黄色； Al2O3 和 Al(OH)3 是白色； Fe2O3 是红棕色； Fe3O4 是黑色；Fe(OH)2 是白色；Fe(OH)3 是红褐色。 2．熟记 4 种物质的俗名 Na2CO3— 纯 碱 、 苏 打 ， NaHCO3— 小 苏 打 ， KAl(SO4)2· 12H2O—明矾，CuSO4· 5H2O—蓝矾、胆矾。
－ － ，故错误。(9)1 mol Na2O2 中含有 2 mol Na＋和 1 mol O2 2 ，离子
总数为 3NA。(10)食盐水呈中性，纯碱溶液呈碱性，故正确。(11) 焰色反应是金属元素的性质。火焰呈黄色的溶液可以是钠盐、
△ NaOH 等。故错误。(14)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O， 而 Na2CO3 受热不分解，故正确。(15)CO2＋2NaOH===Na2CO3 ＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH
[答案]
A
考向二
镁、铝及重要化合物
(2015· 常德模拟 ) 实验室中以铝土矿 ( 主要成分是 Al2O3 含少量的 SiO2 和 Fe2O3 杂质)为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明 矾晶体[NH4Al(SO4)2· 12H2O]的工艺流程如下：
试回答下列问题： (1)固体 a 的化学式为__________， Ⅲ中通入过量 CO2 气体的 离子方程式为________________________________________。 (2)由 V 制取铵明矾溶液的化学方程式为________________， 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为__________、 冷却结晶、过滤洗涤。
(1)错误地认为在空气中 Na2O 可直接转化为 Na2CO3，实际上 Na2O 更易与水反应，所以是 Na2O 先和水反应 生成 NaOH，NaOH 再与 CO2 反应生成 Na2CO3。
2－ (2)过氧化钠中 Na＋与 O2 之比为 2∶1 而非 1∶1。
(3)焰色反应呈黄色时，一定含有钠元素，易忽略还可能含有 钾元素。 (4)Na2O2 与 SO2 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4，而非 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
)
(3)(2014· 新 课 标 全 国 卷 Ⅰ) 用 热 的 烧 碱 洗 去 油 污 是 因 为 Na2CO3 可直接与油污反应( )
(4)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后 固体物质增重( )
(5)(2014· 北 京 卷 ) 将 Na 块 放入 水中 ，产 生气 体： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑( ) )
(5)Na2O2 投入品红溶液中，因其中有强氧化性，可使品红溶 液褪色。Na2O2 投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (6)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反
－ ＋ 2－ 应的离子方程式为 CO3 ＋H＋===HCO－ 3 ，HCO3 ＋H ===H2O＋
CO2↑。 (7)不能用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，因为滴加澄清石灰水后均有白色沉淀产生，可用 CaCl2 或 BaCl2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液。
[解析]
(1)因为水杨酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故
－ 2－ 错误。 (2)因 CO3 、 HCO－ 所以 HCO－ CO2 3 都能发生水解反应， 3、 3
的离子数之和小于 0.1NA，故错误。(3)利用 Na2CO3 水解溶液的 碱性去油污，故错误。(4)发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3 ＋O2，由反应知：156 g Na2O2 反应生成 212 g Na2CO3，固体质 量增重，故正确。(7)由反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 知生成 1 mol O2 转移 2 mol e－，故产生 0.1 mol O2 转移 0.2 mol e
(3)以 1000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3， 需消耗质量分数 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)__________L(保 留一位小数)。 (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝， 通过控制硫酸的用量调节两 种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1∶1， 则投料时铝土矿中 Al2O3 和 H2SO4 的物质的量之比为____。 [思路引导] ①清楚含铝化合物的性质及其转化。②掌握基
3．掌握 2 个数据 等量的铝与足量的 NaOH 溶液、盐酸反应，产生 H2 的量相 等，消耗 NaOH、HCl 的物质的量之比为 1∶3。 4．熟悉 2 个三角转化关系 (1)铝三角。 (2)铁三角。
重点透析 难点突破
考向一
钠及其重要化合物

(2015· 临川一中联考)如图所示，两圆圈相交的部 分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质 的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )
(10)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(
(11)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液( ) )
(12)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(
(13) 侯 氏 制碱 法的 工艺 过程 中应 用了 物质溶 解度 的差 异 ( )
(14) 用 加 热 分 解的 方法 区 分碳 酸 钠和 碳酸氢 钠 两种 固体 ( ) 丁 (15)对于“甲―→乙 丙”， 若甲为 NaOH 溶液， 则丁可 甲 能是 CO2( )
本的实验方法和有关计算。
[解析]
(1)铝土矿中含有 Al2O3、 SiO2 和 Fe2O3， 当加入过量
盐酸时，SiO2 是酸性氧化物，不与盐酸反应，而 Al2O3 为两性氧 化物，与过量的盐酸反应生成 AlCl3；Fe2O3 为碱性氧化物，与过 量的盐酸反应生成 FeCl3，所以反应后经过滤得到的固体 a 为 SiO2；再向滤液中加入过量烧碱时，FeCl3 与氢氧化钠反应生成 氢氧化铁红褐色沉淀，而 AlCl3 则与过量的氢氧化钠溶液反应生 成偏铝酸钠溶液；再过滤后得到的固体 b 为氢氧化铁，再向滤液 中通入足量的 CO2 气体时，偏铝酸钠会与 CO2 反应生成氢氧化
＋ －
[答案]
A
[规律方法] 钠及其重要化合物的性质 (1)Na2O、Na2O2 中，阴离子和阳离子数目之比均为 1∶2。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不是臵换出溶液中的金属，而是钠 与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。 (3)1 mol Na2O2 与足量的 CO2(或 H2O)反应时转移 1 mol 电 子，生成 0.5 mol O2。 (4)一定量的 Na2O2 与 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时， 应先考虑 Na2O2 与 CO2 的反应。
[举一反三] 考查角度：钠及化合物的性质 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2015· 天津卷)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒。( )
－
(2)(2015· 新课标全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol· L 1 的 NaHCO3 溶液中
2－ HCO－ 和 CO 3 3 离子数之和为 0.1NA(
第 一 部 分
二轮专题突破
专 题 三
元素及其化合物
第8讲
金属及其化合物
———————————高考动向—————————— [考纲要求] 1．了解常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)的活动性顺 序。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解合金的概念及其重要应用。 4．金属单质及其重要化合物知识的综合应用。