考点金属的化学性
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
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8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。
故选A．考点：金属的活动性2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。
所以C错误。
故选C．，考点：物质的变化及其过程4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。
专题05 金属的化学性质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
8.2 金属的化学性质(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg +O 2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al +3O 2点燃2Al 2O 3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu +O 2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H 2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H 前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
九年级化学金属和金属材料知识点人教新课标版
第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。
2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。
九年级化学第三单元 第二节 金属的化学性质山东教育版(精品)知识精讲
九年级化学第三单元第二节金属的化学性质某某教育版【本讲教育信息】一、教学内容金属的化学性质二、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与酸、金属与盐的反应，并能解释日常生活中的一些现象、解决一些实际问题。
3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义，会解决一些实际问题。
4、会判断置换反应。
5、通过我国古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义情感。
三、全面突破知识点（一）：金属与氧气的反应实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。
1、镁与氧气的反应①常温下银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。
②点燃时（在空气中）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。
化学方程式：2Mg+O22MgO应用：战场上用镁做照明弹。
2、铝与氧气的反应①常温下银白色的铝的表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜——氧化铝，从而阻止铝进一步氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
②在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：4Al+3O22Al2O3注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。
3、铁与氧气的反应①常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。
②常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色、比较疏松的物质——铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）。
③铁在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
注意：做该实验时，集气瓶底部留下少量的水或铺一层细沙，燃烧的铁丝不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2020高考化学考点剖析 元素金属性的比较(解析版)
考点元素金属性的比较1．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。
2．[2017·4月浙江选考]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第ⅣA族【答案】A【解析】本题为容易题。
熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。
C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。
元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
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考点－金属的化学性————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ考点17 金属的化学性质一、选择题1、(2011年福建福州,10题）常见金属活动性顺序如图4：下列各组物质间能发生反应的是A. 铜和硝酸钠溶液Ｂ. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸２、（20１1年四川雅安，26题)下列金属中,活动性最弱的是Ａ.铝Ｂ．铜Ｃ．镁Ｄ.铁3.（2011年山东烟台,17题)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cｕ>ＡlＢ分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>ＡlＣ分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Ｚｎ>FｅD 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡,铜丝无现象Fｅ>Cu３、（20１1年山东济宁,19题）学习金属单元后,我们知道Ｚｎ、Fe、Cｕ三种金属的活动性顺序为：Zn>Ｆe＞Ｃu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是A．将Zn、Cｕ两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zｎ、Fe两金属片分别放人ＣuCｌ２溶液中D．将Ｚn、Cｕ两金属片分别放人FｅCl2溶液中４、(2011年四川眉山,１2题）在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5ｇ铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( ）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定5、（2011四川宜宾,3)下列说法不合理的是()A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气Ｄ.可用盐酸除去铁锈6、(2011年广东广州，2０题）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙＞丁＞丙B.丙＞丁>乙>甲C.丙>乙＞丁>甲D.乙>丁>丙>甲7、（201１年广东揭阳,15题）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有 Zn ２+、Cu 2+,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn 2＋、Ｃｕ2+,不溶物为 Zn ③溶液只有 Ｚn ２+,不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Ｚn ２＋有 ，不溶物为 Zn 、CuA ． ①③ B.②③ C.①④ D ．③④ 8、(20１1年广东揭阳，１6题)下列曲线不正确的是9、（2011年山东济南，12题、） 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO 3)2溶液中,反应结束后，过滤,下列对滤渣成分的说明中，正确的是A 滤液中一定有单质铁B 滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银 Ｄ 滤渣中一定有单质铁和单质银1０、（２01１年江西，１0题）有等质量的A 、B 两种金属，相对原子质量A r (A ）＜A r (Ｂ）。
将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中,Ｂ放入质量分数1５%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均显正二价,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) Ａ.产生氢气的速率A ＜ＢB ．反应A 、Ｂ一定都有剩余２１世纪教育网 C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等 D ．消耗B 的质量一定小于消耗A 的质量11、(２011年江苏泰州,18题）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。
产生Ｈ2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 A.甲的活动性比乙强 Ｂ.甲的相对原子质量一定比乙小 C ．反应消耗等质量的硫酸Ｄ．反应消耗等质量的金属12、（2011年重庆綦江,15题)下列化学反应不能够发生的是 A. 硝酸银溶液与稀盐酸 B ． 稀硫酸与氯化钡溶液 C. 金属银与硫酸铜溶液 D. 金属镁与稀盐酸13、(201１年山东潍坊,1３题、)把金属镍（Ni)、锰（Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表:p0 加水量7 加MnO 2不加MnO 2气 体 质 量0 时间B 氯酸钾沉 淀 质 量0 硝酸银的用量 D 往氯化钠溶液中加入硝酸银Mg AlFe气 体 质 量0 金属质量 C 向等体积、等浓度稀盐酸盐溶液MｇCl2溶液Ni的盐溶液ＣuＳ04溶液金属Nｉ无金属析出—有金属析出Mn 无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．Ｍｇ Ni Ｍn CｕB．Cu Ni Ｍn ＭgC.Cu Ｍn Ni MgD.Mg MｎNi Cu14、（2011年山东潍坊,１9题）右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬（Cr)的质量分数变化的实验结果（铬与盐酸反应）下列说法错的是A 、稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+B、图中的“５%”表示酸溶液中溶质的质量分数Ｃ、同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快D 、与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快15、（２01１年山东潍坊,20题）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是选项物质杂质试剂方法ＡCO２CO O2点燃B NaOH溶液Ｎａ2CO３过量盐酸加热蒸发ＣCaＣO3CaO高温ＤCu粉Pe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥16、(２０１1年湖北武汉,７题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验,下列说法正确的是A.反应前后液体的酸性减弱,ｐＨ变小 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应17、（201１年山东泰安,23题)有Ｘ、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气,Ｘ、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.X>Ｙ>ＺＢ．Y>X>Z ﻩＣ．Ｙ>Z>ＸﻩD．X>Z>Y１8、（２011年山东泰安，２2题)下列关于铁的叙述正确的是A.铁在潮湿的空气中易生锈ﻩB.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO４)3和Ｈ2C．能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FｅCl2和Ｈ2Ｏ１９、(2０１１年浙江绍兴，1２题）下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的是A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象，判断结果B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象,判断结果Ｄ.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象，判断结果20、（20１１年湖北黄石，9题)下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中Ｃ.铜丝插入硫酸亚铁溶液中Ｄ．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃21、(201１年四川成都，８题)将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是A.铁钉附近近湿度增大,溶氧量增多ﻩＢ．隔绝了氧气Ｃ．温度更低ﻩﻩ D.更易与二氧化碳反应22、（20１1年湖南株洲,１7题）下列有关实验现象描述错误的是( )A.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃C．镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光D.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()A．X>W>Ｚ>Y B．Z>Ｘ>W＞ＹC．Ｗ>Ｘ>Y>Z Ｄ．Ｙ>Ｚ>X>Ｗ２4、(201１年甘肃兰州，12题)下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是( )A.铁锅B．纯铜把手Ｃ.铝壶 D.不锈钢汤勺2５、(2011年湖北黄冈,13题）下列实验过程与图像描述相符合的一组是：(Ｂ)2６、(20１1年广东肇庆，１2题)将ａ、ｂ、ｃ三种金属分别投入稀盐酸中，只有ｂ溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
则a、b、ｃ的金属活动性顺序是A.c>b>aB.b ＞a>ｃ Ｃ.ａ＞ｃ＞b D ． ｂ＞c ＞a2８、（２011年广东，8题)下列反应属于置换反应的是 A.22SO O S 点燃+ B.↑+↑22222O H O H 通电２1世纪教育网 C.u 2u 22C CO O C C ++高温 D.O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+2９、(2０１1年湖南衡阳，12题) 向Mg （NO 3)2和Cu(NO 3）2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（ )A ．C ｕ Ｂ．Ｍg 、C ｕ C.Ｚｎ、C ｕ D ．Mg 、Ｚn 、Cu3０、（２０1１年湖北荆门，１１题)铁钉在下列情况中，最容易生锈的是: （ ) A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 Ｃ．浸没在自来水中 D ．浸没在植物油中3１、(2011年四川广安，3０题)锰（Ｍn ）和镍(Ｎi)都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中, 无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Ｍn 、Ｎi 、Cu 的金属活动性由 弱到强排列正确的是 A 、 Ｍn Cu ＮiﻩﻩﻩB 、Ni Ｍｎ CuC 、Cu Ni Ｍn ﻩﻩﻩﻩ ﻩＤ、Mn N ｉ Cu3２、(2011年山东德州,7题)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Z ｎ、Cu 分别放入稀盐酸中; ②将A ｇ放入Cu(NO ３)2溶液中;③将C ｕ放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入Zn ＳO 4溶液中;⑤将Ｚｎ放入Ag ＮO 3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是A.①② B ．①③ C ．②④ D ．①⑤3３、（20１１年四川乐山，１0题)对物质的性质进行比较归纳,有利于更好的学习化学。
下列 对物质性质的归纳中,正确的是 A.Ｈ2、Ｏ2、CH 4都具有可燃性Ｂ.Ｈ2、C 、ＣO 都能和CuO 发生置换反应 Ｃ.浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性Ｄ.Ｆe 、Al 、Cu 都能和Ag ＮO ３溶液发生置换反应34、（2011年四川乐山,１3题)下列每组对比实验不能达到实验目的是选项［来源:21世纪实验设计２1世纪教育网２1世纪教育网２1世纪教育网实验目的[来源：２１世纪教育网]实验一实验二教育网]２1世纪教育网A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnＯ2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中探究催化剂对化学反应速率的影响B 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序C 将５ｇ氯化钠加入2０mＬ２０℃的水中将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中比较两种物质溶解度大小Ｄ将植物嫩叶浸泡在1０mL蒸馏水中取1０mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中模拟酸雨的危害二、填空、简答题1、（2011年浙江杭州, 25题）科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。