九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式 b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中) 2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：(1) 能否与酸反应(2) 反应的剧烈程度如何(3) 相同时间产生的氢气的量(4) 产生相同氢气的量所用的时间(5) 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属课后练习1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
九年级下金属知识点
九年级下金属知识点金属是一类特殊的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特征。
在九年级下学期，我们将学习关于金属的一些重要知识点。
本文将详细介绍这些知识点，帮助我们更好地理解并掌握金属的特性和应用。
1. 金属的基本性质1.1 密度和硬度：金属普遍具有较高的密度和硬度，但也有例外。
1.2 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，电子可以自由流动，热能可快速传导。
1.3 延展性和延展性：大多数金属具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或轧成薄片。
1.4 熔点和沸点：金属的熔点通常较高，而沸点则相对较低。
2. 金属的结构与形成2.1 金属结构：金属由紧密堆积的金属离子构成，形成电子“海”结构。
2.2 金属键：金属离子之间通过金属键相互连接，金属键具有很高的强度和稳定性。
2.3 金属的形成：金属可以通过矿石的冶炼和提纯来获得，常见的冶炼方法包括高温熔炼和电解。
3. 常见金属元素与应用3.1 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、电器等领域。
3.2 铝（Al）：密度轻，具有良好的延展性和导热性，被广泛应用于航空、建筑和包装材料等领域。
3.3 铁（Fe）：具有良好的磁性和强度，广泛用于制造各种工具、机械和建筑材料等。
3.4 锌（Zn）：具有良好的防腐性能，常用于镀层、防锈剂和锌电池等。
3.5 镁（Mg）：密度轻，可用于制造航空器和汽车零部件等。
3.6 钾（K）和钠（Na）：具有良好的反应性，常用于制备化学试剂和肥料等。
4. 合金与金属材料加工4.1 合金：合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的物质，具有优良的性能，例如不锈钢、黄铜等。
4.2 金属材料加工：金属材料可以通过铸造、锻造、轧制、拉伸等方式进行加工和成型。
5. 金属的环境问题与可持续发展5.1 金属资源与保护：随着金属需求的增加，金属资源面临日益严重的短缺和环境污染问题，应加强保护和循环利用。
5.2 绿色金属材料：研发和应用绿色金属材料，如可降解的金属材料、再生金属材料等，是实现可持续发展的重要举措。
九年级下册金属化学知识点
九年级下册金属化学知识点金属是我们日常生活中不可或缺的一部分，无论是锅碗瓢盆还是汽车、建筑材料等，都离不开金属。
金属化学作为化学的一个重要分支，研究的就是金属元素的性质、反应及其在化学反应中的应用等方面的知识。
本文将从金属元素的特性、金属的反应、金属离子的存在形式等角度，为大家简要介绍九年级下册金属化学的知识点。
一、金属元素的特性1. 金属元素的物理性质：- 金属元素多为固体，具有良好的延展性和导电性；- 金属元素的硬度通常较高，能够制成各种工具；- 金属元素的熔点较低，容易熔化成液体状态。
2. 金属元素的化学性质：- 金属元素易失去电子成为阳离子，形成金属的化合物；- 金属元素与非金属元素发生化学反应时，通常产生离子化合物。
二、金属的反应金属元素在与其他化合物或物质接触时，常常会发生一系列的化学反应。
以下是常见的金属反应：1. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物反应时，通常生成相应的金属氧化物。
例如：铜 + 氧气→ 二氧化铜2Cu + O₂ → 2CuO2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时，通常生成相应的盐和氢气。
例如：锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3. 金属与水的反应：金属与水的反应通常生成相应的氢氧化物和氢气。
例如：钠 + 水→ 氢氧化钠 + 氢气2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂4. 金属与卤素的反应：卤素与金属反应时，通常生成相应的金属卤化物。
例如：钠 + 氯气→ 氯化钠2Na + Cl₂ → 2NaCl三、金属离子的存在形式金属元素在化学反应中往往失去电子形成对应的金属离子。
金属离子存在的形式有以下几种：1. 以离子的形式存在于溶液中：例如：铁离子Fe²⁺或Fe³⁺在溶液中存在。
2. 以化合物的形式存在：例如：氧化铝（Al₂O₃）中的铝离子（Al³⁺）。
3. 以金属氧化物的形式存在：例如：二氧化铜中的铜离子。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
金属的化学性质知识点-九年级化学鲁教版下册(1)
1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。
铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。
2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。
注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。
④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。
3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。
（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。
5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
8.2 金属的化学性质(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg +O 2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al +3O 2点燃2Al 2O 3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu +O 2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H 2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H 前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
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九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体
4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法：
M(H2)=
3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）。