《金属的化学性质》主要知识点

《金属的化学性质》主要知识点

一、金属的存在及物理通性

1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。

2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，

但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。

二、化学性质

金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价

1、与非金属单质反应（O

2、Cl

2

、S）

4Na + O

2 == 2Na

2

O (白色) 2Na + O

2

=== Na

2

O

2

（淡黄色）

2Mg + O

2 == 2MgO （白色） 4Al +

3 O

2

==2Al

2

O

3

（白色、致密）

3Fe + 2O

2 ==Fe

3

O

4

（黑色） 2Cu + O

2

=== 2CuO（黑色）

2、活泼金属酸（HNO

3

除外）反应，生成盐与氢气

Fe + 2HCl == FeCl

2 + H

2

↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H

2

↑

Mg + H

2SO

4

== MgSO

4

+ H

2

↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H

2

↑

2Al + 6HCl === 2AlCl

3 + 3H

2

↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H

2

↑

2Na + 2HCl == 2NaCl + H

2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H

2

↑

3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应

2Na + 2H

2O == 2NaOH + H

2

↑ 2Na + 2H

2

O == 2Na+ + 2OH-↑

3Fe + 4H

2O(g) === Fe

3

O

4

+ 4H

2

↑

钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。

三、金属通性

（一）、金属的存在及物理通性

1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。

2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，

但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。

（二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价

1、与非金属单质反应（O

2、Cl

2

、S）

点燃

点燃

点燃点燃点燃点燃

4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4（黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色） 2、活泼金属酸（HNO3除外）反应，生成盐与氢气

Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2 H + == Fe 2+ + H 2↑ Mg + H 2SO 4== MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H + == Mg 2+ +H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ +3H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 2Na + 2H + === 2Na + +H 2↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe ）与水反应

2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na +

+ 2OH -

↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2↑

钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。

点燃 点燃 点燃

点燃