《金属的化学性质》主要知识点
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
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图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
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视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
金属的化学性质知识点-九年级化学鲁教版下册(1)
1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。
铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。
2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。
注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。
④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。
3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。
（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。
5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的'陨铁和化合态的铁矿石。
二．金属的分类
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
金属的化学性质知识点
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点
高一化学必修一第三章金属的化学性质知
识点
金属的化学性质知识点
一、金属的物理性质
[归纳总结]：常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,
在自然界多数以化合态形式存在.
x09Nax09Alx09Fe
与O2反应x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na 保存在煤油中x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应x09
受氧化膜阻碍x09
与酸反应x09
与盐反应x09
与碱反应x09与水反应x09
不反应
金属活泼性x09金属活泼性逐渐减弱
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点就介绍到这，请关注!
高一化学氨气知识点
高一化学第四章知识点：氯气。
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《金属的化学性质》主要知识点
一、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。
在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
二、化学性质
金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
4Na + O
2 == 2Na
2
O (白色) 2Na + O
2
=== Na
2
O
2
（淡黄色）
2Mg + O
2 == 2MgO （白色） 4Al +
3 O
2
==2Al
2
O
3
（白色、致密）
3Fe + 2O
2 ==Fe
3
O
4
（黑色） 2Cu + O
2
=== 2CuO（黑色）
2、活泼金属酸（HNO
3
除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl
2 + H
2
↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H
2
↑
Mg + H
2SO
4
== MgSO
4
+ H
2
↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H
2
↑
2Al + 6HCl === 2AlCl
3 + 3H
2
↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H
2
↑
2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H
2
↑
3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应
2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑ 2Na + 2H
2
O == 2Na+ + 2OH-↑
3Fe + 4H
2O(g) === Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
三、金属通性
（一）、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。
在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
（二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
点燃
点燃
点燃点燃点燃点燃
4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4（黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色） 2、活泼金属酸（HNO3除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2 H + == Fe 2+ + H 2↑ Mg + H 2SO 4== MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H + == Mg 2+ +H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ +3H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 2Na + 2H + === 2Na + +H 2↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe ）与水反应
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na +
+ 2OH -
↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
点燃 点燃 点燃
点燃。