北京市2013年高考预测试题—化学(2)
2013年高考预测试题—化学(2)Word版含答案
2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（2）·预测卷7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI ： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋+ 3H 2OB ．少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO － =SO 42-＋Cl －＋2H +C ．误将洁厕灵与消毒液混合： H ＋＋Cl －＋HClO ＝Cl 2↑＋H 2OD ．将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋8．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N AB. 在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AC. 1mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N AD. 1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A9．下列说法中正确的是A ．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B ．已知反应SO 2(g)+H 2O(g)=H 2SO 3(l)，该过程熵值增大C ．右图可表示爆炸反应的能量变化曲线D ．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同10．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%12．下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是26．（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2013北京高考朝阳二模试题及答案
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱 B 相连接
D．铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时，当有 2 mol O2 产生时， 消耗 8 mol H2SO4
25．（14 分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着
良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
。
② 干燥 Cl2 时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约 90℃的潮湿氯气
先冷却至 12℃，然后再通入到浓 H2SO4 中。冷却的作用
是
。
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（4）Zn 还原 SiCl4 的反应如下：
反应 1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
因
。
（4）过程ⅱ中产生 FeCl2 的化学方程式是
。
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Ⅲ．FeCl2 的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品名
氯化亚铁
理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性„„
注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（5）下列说法正确的是
。
a. 密闭保存、远离火源
2013 朝阳区高三化学二模试卷
2013 年 5 月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 6．从安全的角度考虑，下列说法不．正．确．的是 A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭 7．下列关系正确的是 A．等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1 B．标准状况下，等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1 C．pH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1 8．在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错．误．的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9．已知： ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 10．关于下列三种化合物的说法正确的是
2013北京理综化学卷
2013北京理综化学卷第一篇:《2013高考理综化学(北京卷)含答案》绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜B.金属护拦表面涂漆D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是．．．A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b 中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI 更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年北京市海淀区高考化学二模试卷
2013年北京市海淀区高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2013•海淀区二模）下列说法正确的是（）A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2．（3分）（2013•海淀区二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．S O2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O3．（3分）（2013•海淀区二模）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣5．（3分）（2013•海淀区二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热B．N a2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6．（3分）（2013•海淀区二模）下列说法不正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等7．（3分）（2013•海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N①A中含氧官能团的名称为_________．②由A可制得F，F的结构简式为_________；F→G的反应类型为_________．③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是_________（填标号）．a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物④写出M→N反应的化学方程式_________．⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是_________．（2）合成有机物E①写出C→E反应的化学方程式_________．②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________．9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=_________．（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式_________．（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=_________．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和_________．②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_________（填序号）．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为_________L．10．（14分）（2013•海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________．②B中的现象是_________．③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为_________．④D中盛放的试剂可以是_________（填标号）．a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液（2）为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．实验操作实验现象无明显现象实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3 将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K a1=1.3×10﹣7；K a2=7.1×10﹣15H2SO3K a1=1.7×10﹣2；K a2=5.6×10﹣8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化﹣2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_________（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_________．11．（14分）（2013•海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）①NH4Cl的化学键类型有_________，SiH4电子式为_________．②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_________．③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_________，实验室可利用如图所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_________．（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_________．将三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为_________．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）2013年北京市海淀区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2013•海淀区二模）下列说法正确的是（）A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制考点：硅和二氧化硅；盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：元素及其化合物．分析： A．根据水晶、玛瑙的主要成分来分析；B．根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原理分析；C．根据物理变化不生成新物质；D．根据少量防腐剂不会影响健康进行分析．解答：解：A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A正确；B．明矾的净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物；所以能净水，漂白粉的净水原理：漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；臭氧的净水原理：利用自身的强氧化性杀菌消毒；三者的原理各不相同，故B错误；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．少量的防腐剂不会影响健康，可以起到保鲜食品的作用，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的组成、净水原理、物理变化与化学变化等，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）（2013•海淀区二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．S O2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe （OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大．3．（3分）（2013•海淀区二模）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．饱和食盐水与电石反应平稳；B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．解答：解：A．饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，所以制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用碳酸钠溶液收集产物，故C错误；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、乙酸乙酯的水解、混合物的分离、提纯等，选项D为解答的易错点，题目难度中等．4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答．解答：解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，A．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故A正确；B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键．5．（3分）（2013•海淀区二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热B．N a2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体；D、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2；解答：解：A、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；B、Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故B错误；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故C错误；D、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2，故D错误；故选：B点评：本题考查物质性质的应用，主要考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体成分的判断，题目较简单．6．（3分）（2013•海淀区二模）下列说法不正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成；氧化还原反应．专题：原子组成与结构专题．分析： A．乙烯和丙烯的最简式相同，等质量的乙烯和丙烯含有的碳原子个数相同，根据每个碳原子平均占有的共价键个数判断；B．根据n=结合分子构成判断；C．根据n=结合碳酸钠的构成判断；D．根据反应物和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相同，等质量的乙烯和丙烯含有的碳原子个数相同，平均每个碳原子含有3个共价键，所以等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等，故A正确；B．每个14NO和13CO分子中中子数相同，根据n=知，两种气体的M不同，则等质量的两种物质的物质的量不同，所以等质量的两种气体中含有的中子数不同，故B错误；C．碳酸钠的物质的量n===0.1mol，一个碳酸钠化学式中含有2个阳离子1个阴离子，所以10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023，故C正确；D．铜和铁分别与氯气反应的方程式为：Cu+Cl2CuCl2，2Fe+3Cl22FeCl3，铁和6.4 g铜的物质的量都是1mol，根据方程式知，铁和氯气反应时氯气的量不足，参加反应的氯气的物质的量相同且化合价变化相同，所以转移电子数相同，故D正确；故选B．点评：本题涉及氧化还原反应、物质的量的计算、离子化合物的构成等知识点，根据物质的构成来分析解答，易错选项是D，注意无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁，为易错点．7．（3分）（2013•海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： A．二氧化锰作正极；B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．解答：解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N①A中含氧官能团的名称为醛基．②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为加成反应．③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是abc（填标号）．a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物④写出M→N反应的化学方程式．⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．（2）合成有机物E①写出C→E反应的化学方程式．②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．有机物的合成．考点：有机物的化学性质及推断．专题：分析：苯丙醛和甲醛发生反应生成F，根据题给信息知，F的结构简式为：，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：，G被氧气氧化生成H，则H的结构简式为：，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物知，M的结构简式为：，N的结构简式为：，苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：，B生成C，结合题给信息知，C的结构简式为：，C和甲醇发生酯化反应生成E，E的结构简式为：．解答：解：苯丙醛和甲醛发生反应生成F，根据题给信息知，F的结构简式为：，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：，G被氧气氧化生成H，则H的结构简式为：，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物知，M的结构简式为：，N的结构简式为：，苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：，B生成C，结合题给信息知，C的结构简式为：，C和甲醇发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）①A是苯丙醛，则A中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；②通过以上分析知，F的结构简式为：，F和溴发生加成反应生成G，故答案为：，加成反应；③X的结构简式为：，a．X中含有醛基，所以能与银氨溶液发生反应，故正确；b．X中含有醛基和苯环，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，故正确；c．X中含有溴原子，所以能在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOH，故正确；d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，生成2种有机物，故错误；故选a b c；④在一定条件下，M发生加聚反应生成N，反应方程式为：，故答案为：；⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化），故答案为：防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；（2）①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者发生酯化反应，反应方程式为：，故答案为：；②该反应是可逆反应，减少生成物的量，能使平衡向正反应方向移动，提高反应物的转化率，故答案为：该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．点评：本题考查了有机物的合成和推断，根据有机物的官能团及其性质结合题给信息进行分析推断，注意有机物的断键和成键方式，难度较大．9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=．（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650kJ/mol．（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）= 3.5MPa．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH ﹣．②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为16.8L．考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，则CH3OH （l）的燃烧热为677kJ/mol﹣27kJ/mol=650 kJ/mol，据此结合热化学方程式书写原则进行书写；（3）由图象可知，曲线甲表示的乙二醇的产率最大，原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]一定时，由方程式可知，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，平衡时乙二醇的产率增大，据此判断；（4）①H2C2O4为二元中强酸，HC2O4﹣在溶液中既发生电离又发生水解；②a．根据物料守恒判断；b．根据电荷守恒判断；c．根据物料守恒、电荷守恒判断；d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些．（5）总反应式为2CH3OH+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O，正极是还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下获得电子生成水，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；根据转移电子数目相等计算甲烷的物质的量，再根据V=nVm计算．解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数K=，故答案为：；（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，则CH3OH （l）的燃烧热为677kJ/mol﹣27kJ/mol=650 kJ/mol，故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650 kJ/mol故答案为：CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650 kJ/mol；（3）由图象可知，曲线甲表示的乙二醇的产率最大，原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]一定时，由方程式可知，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，平衡时乙二醇的产率增大，故曲线甲对应的压强是P（甲）=3.5MPa，故答案为：3.5MPa；（4）①H2C2O4为二元中强酸，HC2O4﹣在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH﹣，故答案为：HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH﹣；②a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4﹣、H2C2O4、C2O42﹣，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣），故a正确；b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故b错误；c．由c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c （C2O42﹣）可知，c（Na+）=c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4），故c错误；d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；故答案为：ad；（5）总反应式为2CH3OH+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O，正极是还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下获得电子生成水，正极电极反应式为：3O2+12H++12e﹣=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，即CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，32g甲醇的物质的量为为=1mol，完全燃烧转移电子数为1mol×6=6mol，故需要甲烷的物质的量为=0.75mol，需要甲烷的体积为0.75mol×/mol=，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；16.8．点评：本题考查化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡影响因素、离子浓度比较、原电池等，题目综合性较大，难度中等，（4）中离子浓度的比较中注意物料守恒、电荷守恒、质子恒等式等，（5）。
2013高考化学北京卷
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3、(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：＋H2O＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O4、(6分))用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．C．D．7、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分)可降解聚合物P的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．＋2HCl(R为烃基) （1）A的含氧官能团名称是______________。
2013高考化学命题预测范文
2013高考化学命题预测范文2013高考已进入最后阶段的冲刺，新东方在线网络课堂、北京新东方优能中学高考化学辅导老师祝鑫对2013高考化学重点进行了预测，并对重点内容进行了指导。
祝鑫老师通过两个方面的讲解，即“高考考什么？”和“我们如何备考”，通过不同类型的化学题目的讲解预测了2013年北京高考理科综合卷中的化学部分考试重点。
使同学们在了解高考化学考察对象的基础上对化学知识进行点拨，从而为高考化学的准备工作指点迷津。
一、高考考什么？——考试重点预测1.高中的主干基础知识回顾2012年北京高考理科卷可以看出，高考中主要还是对学科基础知识的考查，那么我们在具体的高考准备过程中，如果想要获得高分，并不是要求同学们能将难度很大的题目全部解答出来，而是需要同学们能够将学科的基础题能够万无一失的做出来，确保得分。
2.科学素养能力从08年以后北京进行课改，高考的理科综合题目更加贴切现实实际生活，情境化更加明显，这就要求同学们要培养科学素养能力。
科学素养能力包括以下三个方面：一是要对科学知识的掌握和理解，二是对科学研究过程和方法的理解，三是以科学的眼光和视角解释生活现象。
那么在具体学习过程中我们要重点培养自己以下的三个能力：A实验探究能力（反应原理或历程的探究）从已知入手，通过科学假设得到。
对于这种能力的考查在综合卷的化学部分的主观题中经常出现，从教材中我们已经掌握的知识出发，通过改变条件丰富对物质性质的了解。
B信息的提取与整合能力（新物质、新工艺制备）在有限的考试时间里，有那么多题目需要我们去处理，这就要求我们学会提取和整合题目信息，抓住重点，才能更加有效地帮助我们做题。
C数据的分析能力（数据呈现角度的多元化）题目变化的倾向是题目很简单，但是信息却极为丰富，这就需要我们对于一些图象和数据能够有效分析，从而帮助我们做题。
二、我们应该如何备考？——备考指导及建议1.增加熟练度我们在备考的过程中，一度要增加对知识点的熟练度。
2013年北京卷(化学)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【KS5U解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【KS5U解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【KS5U解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷(教师版)
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷（教师版）北京佀进东老师6．下列说法中不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化的作用C．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料D．75%的酒精可用于杀菌消毒利用的是它能使蛋白质变性的性质答案：C7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列性质依次增强（或增大）的是A．元素的金属性B．元素的最高化合价C．原子半径D．原子最外层电子数答案：D8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是：A．氯气通入水中：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－B．用食醋处理水垢中的CaCO3：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．用FeS作为沉淀剂将废水中的Hg2+转化为更难溶的物质除去：Hg2＋＋FeS=HgS↓+ Fe2＋D．Na2O2与SO2反应：2Na2O2 +2SO2＝2N a2SO3 + O2答案：B9．下列说法中正确的是A ．实验Ⅰ： 此实验产物是苯酚和碳酸钠，可验证碳酸酸性比苯酚强B ．实验Ⅱ： 此实验装置可制备Cl 2和H 2C ．实验Ⅲ： 煮沸溶液至红褐色时停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应D ．实验Ⅳ： 可观察到左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，可以证明氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2 答案：C10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．B ．C ．D ．答案：B11．下列说法中不正确的是A ．酶是一种特殊的蛋白质，它不能发生水解B ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和CO 2C ．可发生缩聚反应生成多肽D ．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH 2=CH —CH=CH 2 答案：A12． 有以下四种溶液：① pH 为3的盐酸溶液 ② pH 为3的醋酸溶液 ③ pH 为11的氢氧化钠溶液 ④ pH 为11的氨水 下列说法中不正确的是A ． 等体积的①、②稀释相同倍数， pH 变化小的是②，该操作可证明醋酸是弱酸n CH 2CH CH 2 HB ． 将①、②分别与等体积③的混合，所得溶液均不显碱性C ． ③、④溶液中水的电离均被抑制，且所电离出的c (OH －)与水电离出c (OH －)之比均为108D ． ④与NH 4Cl 溶液混合后得到的pH=7的混合液中，c(Cl －)> c(NH 4＋) 答案：D25．（14分）工业生产某种在工农业生产中有重要作用的物质Q 的流程图如下：X 、Z 、W 、R 、Q 五种物质中都含有同一种元素A ，且Z 分子中有10个电子。
2013西城高考二模化学试题及答案.pdf
版）
6．对下列物质用途的解释不正．确．．的是（
）
A
B
C
D
word
用途
抗坏血酸（ Vc） 可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯 碱可Vc 具有酸性
明矾在水中生成的氢 氧化铝胶体有吸附性
纯 碱水 解 置于空气中生成的次
。
（3）装置 C 的作用是
，C 中盛放的药品是
C． ΔH ： a＜ 0
D．平衡常数： K(T1)＜K(T2)
25．（ 14 分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是
。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数
值：
元素
钠
镁
铝
硅
电负性
0.9
1.2
χ
1.8
①铝的电负性 χ 的范围是
分别加入少量 Na 向 I2 水中加入 CCl4，振荡
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8 13.5 14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不．正．确． 的是（
）
A．在 pH＜ 4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在 pH＞ 6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在 pH＞ 14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为
。
②电负性的数值与元素金属性的关系是
。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
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高中化学试题整理
北京市2013年高考预测系列试题
【化学】高考预测试题（2）·预测卷
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O
B．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ =SO42-＋Cl－＋2H+
C．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
8．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为N A
B. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A
C. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A
D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A
9．下列说法中正确的是
A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大Array C．右图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H
不同
10．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。
下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
12．下列图示与对应叙述相符合的是
A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的
26．（15分）Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO 2反应的化学方程式为 。
（2）Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪 器省略），检查气密性，装入药
品；
步骤2：打开K 1、K 2，产生的氢气流 经装有Na 2O 2的硬质玻璃管， 一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H 2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na 2O 2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K 1。
①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B 装置的作用是 。
②必须检验氢气纯度的原因是 。
③设置装置D 的目的是 。
④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。
27.（14分）短周期元素A 、B 、C 、D 、F 原子序数依次增大。
A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是形成化合物种类最多的元素，C 是自然界含量最多的元素，D 是同周期中金属性最强的元素，F 的负一价离子与C 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）A 、C 、D 形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（2）已知①D －D →2D ·；H ∆＝＋a kJ·mol -1 ② 2A ·→A －A ；H ∆=－b kJ·mol -1
③D ·＋
A ·→AD ；H ∆=－c kJ·mol -1
写出298K 时，A 2与D 2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下、容积均为2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之
发生反应：2A 2（g ）＋BC （g ）X （g ）；H ∆＝－a J·mol －1
（a ＞0，X 为A 、B 、C 三种元素组成的一种化合物）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率 ( A2) 。
②该温度下此反应的平衡常数K值的为。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。
A.α1＋α2＝1
B.Q1＋Q2＝a
C.α3＜α1
D.P3＜2P1＝2P2
E.n2＜n3＜1.0mol
F.Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
28．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。
已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）。
（4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气
（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为
电解质。
写出B极电极反应式。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和
NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）
时，吸收液质量就增加44g ，则混合气体中NO 和NO 2的体积比为 。
②用Na 2CO 3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。
参考答案
7．D ． 8．C. 9．C ．
10. B ． 11．B ． 12．C ． 13．C ．
26.（1）①生成了碱（NaOH ） 反应生成的H 2O 2具有漂白作用
②2H 2O 2 ==== 2H 2O +O 2↑
（2）①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等） ②防止空气与氢气混合加热爆炸 ③检验有无水生成 ④ Na 2O 2+H 2=2NaOH
27.（1）离子键、共价键（2分）
（2）H 2（g ）＋Cl 2（g ）=2HCl （g ）；H =（a ＋b －2c ）kJ ·mol －1
（2分）
（3）①0.125mol ·L －1·min －1
（2分） ②
4
1
（2分） ③ABD （3分）
④（3分）
28．（1）5CO(g) + I 2O 5(s)=5CO 2(g) + I 2(s) △H=－1377.22kJ·mol －
1 （2）b 2.67或8/3
（3）(NH 4)3PO 4或(NH 4)2HPO 4或NH 4H 2PO 4
MnO 2
（4）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－
（5）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应。