2013年高考化学试题分类汇编5
2013年高考试题(化学)
理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
![[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)](https://img.taocdn.com/s3/m/76e99a977f1922791788e844.png)
2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年高考化学试题分类解析汇编：选择题部分(15套word解析)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
2013年全国高考化学试题选择题部分分类精编(共15套)
2013年高考化学试题分类汇编-—选择题部分12013高考全国大纲版（广西）理综综合化学6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A。
主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D。
不适于盛放含油较多的食品【答案】C7、反应X（g）＋Y（g）2Z(g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B。
加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D。
降低温度,Y的转化率增大【答案】D8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A。
体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C。
体积相等时具有的电子数相等D。
质量相等时具有的质子数相等【答案】C9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B。
电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中B。
除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C。
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A11、能正确表示下列反应的离子方程式是A。
用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB。
氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC。
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(4.元素化合物)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。
【试源】2013年高考天津化学试题3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
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2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（6.有机基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃实用文档烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4O X，x不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：ks5u下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）实用文档备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种【答案】D【解析】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。
我们先谈论酸和醇的数目：从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。
备注：同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。
并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C5H10O2。
实用文档【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题7.【题文】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油赏析：【答案】Ｃ【解析】考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题8. 【题文】下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】Ｄ【解析】考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题实用文档实用文档7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备 试剂X试剂Y ACH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液CCH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液D CH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4加热至170℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液【答案】Ｂ【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（ ）实用文档A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】Ｃ【解析】Ｃ错在把纤维素和淀粉混淆了，纤维素是牛才会分解的，人并不能消化之。
【试源】2013年高考天津化学试题4.[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误．．的是 A ．步骤(1)需要过滤装置 B ．步骤(2)需要用到分液漏斗 C ．步骤(3)需要用到坩埚 D ．步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A 项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C 项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D 项正确。
实用文档5.[2013高考∙重庆卷∙5]有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误．．的是 A ．1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H 2O B ．1mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X C ．X 与足量HBr 反应，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3 D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强【答案】B【解析】1molX 中含有3mol 醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH 2O ，A 项正确；Y 中“-NH 2与-NH-”中H 原子可与X 中X 中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X 、Y 结构简式可知1molY 发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX ，B 项错误；X 与HBr 在一定条件下反应时，-Br 取代X 中-OH ，C 项正确；Y 中含有氨基，因此极性大于癸烷，D 项正确。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】只有D是利用了地沟油可以水解的不同性质。
【试源】2013年高考上海化学试卷2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解析】A是离子化合物，有氨根，A/B错；两者不是单质，D错。
【试源】2013年高考上海化学试卷10. 【题文】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】D【解析】制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备实用文档乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D 项正确。
【试源】2013年高考上海化学试卷12. 【题文】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D【解析】A项，利用取代基位次和最小原子可知其名称为：2-甲基-1,3-丁烯；B项，该有机物含有羟基，属于醇类，其名称为：1-甲基丙醇；C项，利用主链最长的原则可知其名称为：3-甲基己烷；D项，该物质为氨基酸，以羧基为主体，氨基为取代基，因此名称为：3-氨基丁酸。
【试源】2013年高考上海化学试卷7.【题文】下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料实用文档B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.【答案】Ｂ【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C选项：As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
【试源】2013年高考浙江化学试题8.【题文】下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋实用文档白质变性【答案】Ｃ【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。