人教版九年级化学上册,第三单元《物质构成的奥秘》,填空版知识点
第三单元知识点
一、分子和原子：
⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；带电的____或________叫离子,带正电的离子叫_____离子，如 ___ __；带负电的离子叫_____离子，如____________________。
⑵①分子、原子的_____和_____都很小；
②分子、原子都在_______,而且温度越高运动速度越___；
③分子、原子之间都有 ,气体分子间的间隔较 ___ ,固体和液体分子间的间隔较____,热胀冷缩就是分子间的间隔受热时____,遇冷时_____的缘故。
④同种分子或原子性质_____，不同种分子或原子性质 （填相同或不同）。
⑶构成物质的粒子有 、 、 。
有些物质由分子构成，如二氧化碳是由_______构成的；有些物质由原子构成的，如铁是由 构成的；有些物质由离子构成, 如氯化钠是由______构成的；
⑷分子和原子的根本区别是：_____________________________。
（5）水是由 构成的，水分子是由 原子和 原子构成的，一个水分子由 个 原子和 个 原子构成。
二、原子的构成 ：
1、原子结构示意图的认识
2、在原子中，核电荷数= =
在阳离子中：带 电荷，核电荷数 质子数 电子数；
在阴离子中：带
电荷，核电荷数 质子数 电子数。
3、原子的质量主要集中在 上
4、相对原子质量≈ +
5、 电子：一个电子带1个单位的
（1）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
（2）原子核内的质子数不一定等于 ，普通的氢原子的原子核内无 。
（3）原子的种类是由 决定的。
（4） 只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。
6、三决定 ① 决定元素的种类 ② __ 决定元素化学性质
③______ ____决定原子的质量
7、以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
8、①不同种类的原子,不同
②原子中,质子数等于中子数③原子核内有中子
9、①原子核外电子排布规律：第一层最多排电子；②第二层最多排电子；③最外层最多排，电子（第一层为最外层时，电子不超过个）
10、原子核外电子的排布：①电子能量：；②离核距离：；电子层：；结论：核外电子是排布（）的。
11、相对原子质量的定义 ____________________计算公式______________________。
①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为___（一般不写出）
②质子和中子的质量大致相等, 相对质量都约为③由于原子的质量主要集中在_______ ④原子的质量和相对原子质量的区别和联系_____________
三、元素：1、定义：_____________ 理解：①一种元素与另一种元素的本质区别__________
②元素的种类是_由______（即___________）决定的。
2、地壳中含量排前四位的元素____________；生物细胞中含量排前四位的元素___________。
3、a、元素符号意义：如O：表示______，表示______
b、注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：___________。
c
d、分类
4、说明下列符号表示什么意义：N：________________2N：_______________
5、说明下列符号中”2”表示什么意义：N2: ________2NO2: ________,_________Mg2+: ______
四、离子：1、核外电子的分层排布的原因_________；能量高的电子离原子核较__________。
2、画出Al, Al3+， O , O2 结构示意图
3、同种元素的原子与离子比较：①质子数②电子数及最外层电子数，③电子层数
____相同
答案：
一、
（3）分子原子离子二氧化碳分子铁原子钠离子氯离子
（4）化学变化中分子可再分原子不可再分
（5）水分子氢氧 2 氢 1 氧
二、
2、质子数电子数正 = > 负 = <
3、原子核
4、质子数中子数
5、负电荷、核电荷数相等相反不显（2）中子数中子质子数（3）原子核电子
6、质子数最外层电子数质子数中子数
7、质子中子电子 8个质子和8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外8个电子构成氧原子;中子不带电， 8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
8、质子数不一定不一定
9、2个 2个 8个 2个
10、低→高近→远第1层，2,3,4,5,6,7 分层运动
8个（He为2个）不易得失不稳定易失电子形成阳离子一般≥4个不稳定形成阴离子
11、④联系就是相对原子质量的公式,区别一个是实际质量一个是比值
三、
3 、氧元素一个氧原子三个氧原子门捷列夫相同增大相同增多金属非金属稀有气体
4、氮元素或一个氮原子两个氮原子
5、一个氮分子由2个氮原子构成 2个二氧化氮分子一个二氧化氮分子中有2个氧原子一个镁离子带2个单位正电荷
四、
1、电子的能量不同远
3、相同不同不一定。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理(带答案)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理单选题1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A ．6B ．8C ．14D ．20 答案：A原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A 正确。
2、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH 3；③SO 2；④Cu +2O；⑤Mg 2+；⑥2OH -；⑦H 2O A ．表示离子个数的是⑤⑥ B ．表示离子所带电荷数的是④⑤ C ．表示分子中原子个数的是③⑦ D ．表示分子个数的是①② 答案：CA 、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg 2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；B 、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu +2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C 、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO 2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H 2O 中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；D 、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H 中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C 。
3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C 19H 21NO 2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A ．含有O 2B ．由四种非金属元素组成C ．属于氧化物D ．其中氢元素的质量分数最大 答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
【最新版】人教版九年级上册化学第3单元《物质构成的奥秘》重要知识点填空练习(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成一、分子的基本性质1．分子的________和________通常都很小。
2．分子总是在不断________着。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
二、分子运动实验1．步骤1：向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液不变色；向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变红色。
结论：_________________________________________________________。
2．步骤2：按如图所示的设计进行实验，实验结果为烧杯A中__________，烧杯C中____________，烧杯B中______________。
解释：___________________________________________________________。
拓展：(1)浓氨水可换为浓盐酸；酚酞溶液可换为紫色石蕊溶液。
(2)B烧杯作用是____________________，排除两种假设：酚酞溶液久置自然变红；空气中某种物质使酚酞变红。
(3)分子运动与温度的联系：______________________________。
第2课时分子可以分为原子一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________的最小粒子。
2．原子的概念：原子是__________________的最小粒子。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
人教版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
人教版初三化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结
人教版初三化学上册第三单元物质构成的奥秘
知识点总结
化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。
但不包括混合物、制品(剂)，物品，下面是初中频道整理的物质构成的奥秘知识点，希望对大家有帮助。
一、分子和原子
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册分子和原子知识点
二、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册原子的结构知识点
三、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
想要了解更多详细知识点请点击人教版九年级化学上册元素知识点
物质构成的奥秘知识点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。
最新人教版_九年级化学上册_第三单元_物质构成的奥秘_知识点总结
第三单元物质构成的奥秘考点1分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。
1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。
因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。
2分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。
1这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点1分子、原子的体积、质量都很小2分子、原子总是在不停的运动3分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
考点3运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物1同种分子构成的物质叫纯净物。
纯净物的组成、性质固定。
2由不同种分子构成的物质叫混合物。
混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。
3、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。
发生化学变更时，分子种类发生了变更。
〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。