高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》教案-新版
广东省肇庆市实验中学高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修4
盖斯定律课题：第一章第三节:盖斯定律授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法 2、盖斯定律过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点盖斯定律的概念难点反应热的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案二、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.2．解释能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：C（s)＋12O2（g）===CO（g）上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2.因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得:（1)C(s）＋O2（g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1（2）CO(g）＋错误!O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C（s）与O2（g)生成CO(g)的热化学方程式为C（s)＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
知识点二盖斯定律的应用1．已知298 K、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3（s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al（s）＋2O3（g)===2Al2O3（s) ΔH＝－3 119。
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
高中选修四第一章第三节盖斯定律教案
高二化学选修四第一单元第三节化学反响热的计算第一课时盖斯定律一、教材剖析本节内容介绍了盖斯定律。
教科书以爬山经验“山的高度与上山的门路无关”，浅易地对特定化学反响的反响热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
而后再经过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后经过实例使学生感觉盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
二、学情剖析前面学生已经定性地认识了化学反响与能量的关系，经过实验感觉到了反应热，而且认识了物质发生反响产生能量变化与物质的质量的关系，及焚烧热的观点。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反响陪伴的热效应。
注意指引学生正确理解反响热、焚烧热、盖斯定律等理论观点，熟习热化学方程式的书写，重视观点和热化学方程式的应用。
三、教课目的：【知识与技术】① 知道盖斯定律的内容；② 掌握运用盖斯定律解决详细问题；③ 初步学会化学反响热的有关计算。
【过程与方法】经过运用盖斯定律求有关的反响热，进一步理解反响热的观点。
经过对盖斯定律的研究与应用，培育学生自学能力，表达能力，剖析问题与解决问题的能力。
【感情态度价值观】经过实例感觉盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。
领会化学对生活的贡献。
四、教课要点和难点盖斯定律的应用五、教课方法：解说法、念书指导法、研究法、启迪法。
六、课前准备：课件 ppt，导教案七、课时安排： 1 课时八、教课过程：教师活动【投影 PPT】【复习旧课】以 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) H＝－kJmol·－1 为例复习热化学方程式。
【问题导入新课】炭火炉内炭焚烧至火热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少许水的瞬时，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭焚烧的更旺。
洒水后，放出的热量能否会变化【教师指引】今日一同来学习第一章第三节盖斯定律的内容【板书】 1-3 化学反响热的计算（第一课时）盖斯定律【教师解说】本节课需要完学生活动回想，稳固。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
高中化学选修4《化学反应原理》教案
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案(最全版)
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
新人教版高中化学选修四化学反应原理全册教案整理
绪言 .......................................................... 2 第一章化学反应与能量 (2)文档来源为：从网络收集整理.word 版本可编辑•欢迎下载支持.第一节化学反应与能量的变化 ................................. 2 第二节 燃烧热 能源••…教 ............. 案 ..............................................3、指出目前尚未有 活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
“一节撞电离平衡子”、活化能”的学习。
“有效碰撞弋活化分子”…活化能•”的学习。
............................................教学步骤、内容 教学方法【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子， 要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。
我们已经学习过很多的化学反应，也做 过不少化学实验。
那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学 反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化 学反应原理这一模块的学习。
【板书】一、化学反应原理的研究内容 【问题情境1】课件投影课题：绪言第三节化学反应热的计算 (12)授课班级 第二章化学反应速率和化学平衡18知识 与 技能教 学 目 的过程 与 方法 •课…时 . 11、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围第、一节学化学反有效碰率”概念模型、.活化分子、.活化能的概念，并对化学.反应原理的.学习方法有 初步的领会；第二节催化剂的化学反应速率的因素 (21)1、 通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有第三节发化学平衡动力• 26今、F 用教材创设的具体情景;……分析…有效碰撞f 概念模型;…使学生在理解的基础上认识…“有效碰撞” 々化分子” “化能”这些概念上，、第四引导学生学反应进行的方向”与、•规律性•”•有一个初步的了解，使学生学会辩证地看57题；2、 通过对有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西， 激发学生对化学反应的探究62情感态 度价第三章趣;水溶液中的离子平衡62识 结构 与 板 书第二节水的电离和溶液的pH一、化学反应原理的研究内容第、三节反应与能的水解 ........ 2、化学反应速率、方向以及限度的问题 第四节液中离子溶解平衡 ...........4、电化学的基础知识第四章简电化学念模础 ............. 绪言69 77 98 50 1、简化后的简单碰撞模型第一节分子间电碰撞时化学反应的必要条件••有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
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选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量
第三节盖斯定律及其应用
核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析
1、本节教学内容分析
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：
第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析
3、本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
二、教学目标
（一）知识与技能
1．了解反应途径与反应体系
2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
三、教学重点
1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2．根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）；
四、教学难点
盖斯定律的应用
五、教学方法
a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律
b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律
c.言语传递法—适时引导
d.实践训练法—例题分析、当堂训练
六、教学反思：
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。
如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
八、教学过程
九、板书设计
十、课后作业
盖斯定律及其应用课后作业
【基础巩固】
盖斯定律：无论化学反应是_______完成，还是______完成，其反应热是_______的；即化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与反应的
无关。
【典例重温】
已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g) △H1
H2O(g)== H2O(l)△H2
C2H6O(g)== C2H6O(l) △H3
若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。
【发散应用】
1.沼气的主要成分为CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol－1
2.已知如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是（）
H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH== c kJ·mol－1，
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a＜b
D.2b== c
3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝--285.8kJ·mol－1
4.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
5．已知在25℃、101kPa时，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
6.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________________。
（2）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH＝+44 kJ·1
mol-，则16g液态水气化时，放出的热量是________________ __KJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________ _____。
（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ·1
mol-, N2H4(g)+ O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) ΔH＝--534 kJ·1
mol-，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式________________________________。