中考化学专题复习溶解度(20190820064913)
1
溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究： 1.在常温下，向装有
20 mL 水的烧杯中，不断加入氯化钠。
操作加入 5 g 氯化钠，搅拌再加入 5 g 氯化钠，搅拌加入 5 mL 水，搅拌现象全部溶解
有一部分不能溶解
又溶解一部分
结论一定量的水中，不能无限溶解某种物质 2.用硝酸钾代替氯化钠做上面的实验。
不过当有硝酸钾剩余时，
不再加水，而是改为加
热。
操作
现象结论
加入5 g 硝酸钾，搅拌固体溶解温度不同，物质的溶解能力不同。
一般来说，温度越高，溶解能力越强加入5 g 硝酸钾，搅拌固体剩余一部分加热
剩余固体溶解加入5 g 硝酸钾，搅拌固体溶解冷却
有固体析出
（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶
液；还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：①强调“一定温度”和“一定量溶剂”。
因为改变溶剂量或温度，
饱和溶液与不
饱和溶液可以互相转化。
如上面的探究中，氯化钠溶液中有固体剩余，说明溶液是饱和的。
当加入水后，又继续溶解，说明又变为不饱和溶液。
用硝酸钾进行实验时，加热时，原来未溶解的硝酸钾又继续溶解，说明温度升高，原来的饱和溶液又变为不饱和的了。
②指明“某一溶质”。
例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。
因此必须指明是哪种
溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
（2）判断溶液是否饱和的方法
①在一定温度下，观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有且溶质的
量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
②在其他条件不变的情况下，
向溶液中加入少量该溶液的溶质，
搅拌，观察该溶液还能。
中考化学复习-溶解度-精选学习文档
初三化学学科精讲精练——溶解度专题知识点：一、溶液1.（1）溶液：一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物（2）溶质：被溶解的物质（3）溶剂：溶解其他物质的物质2.溶液的特征（1）均一性：溶液中的各个部分成分、性质均相同注：溶液中的分子或离子在不断运动（2）稳定性：外界条件不变的情况下，溶液保持稳定（不会出现沉淀、分层）（3）溶液不一定是液体例：合金是固体溶液；空气是气体溶液3.溶解过程中的吸、放热（1）吸热：硝酸铵；（2）放热：浓硫酸、氢氧化钠；（3）大部分溶解都不引起温度变化；4.影响溶解的因素（1）溶剂的种类——相似相溶例：高锰酸钾易溶于水，难溶于酒精；碘单质易溶于酒精，难溶于水（2）温度：对于大部分固体：温度越高，溶解越多；对于气体：温度越高，溶解越少；（3）压强——针对气体压强越大，溶解越多5.悬浊液、乳浊液、乳化作用（1）悬浊液：固体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如泥沙入水）（2）乳浊液：液体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如油入水）（3）乳化现象：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫乳化现象。
注：乳化后的混合物并不是溶液，溶质并不以分子形式存在二、饱和溶液与溶解度1.（1）饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质不能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；（2）不饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质仍能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；（3）判断：若容器中有固体剩余，说明是饱和溶液；（4）转化：①饱和溶液→不饱和溶液：添加溶剂或升温；②不饱和溶液→饱和溶液：添加溶质或减少溶剂（恒温蒸发）或降温；2.溶解度（1）固体溶解度①定义：一定温度下，使100g 水达到饱和的溶质的质量，称为该溶质的饱和度②溶解度曲线a.点的含义：——在曲线上方，饱和溶液且有固体剩余；——曲线上，恰好达到饱和；——在曲线下方，不饱和溶液；b.点的转化——在曲线上方，通过升温或增加溶剂，使固体溶解；——曲线上，可通过升温或增加溶剂，变为不饱和溶液；或通过降温或蒸发溶剂，使固体析出；——在曲线下方，通过降温或蒸发溶剂，使溶液饱和；c.在溶解度的相关判断中，一定要注意必须同时提及温度相同且为饱和溶液（即“温”“饱”）注：若提及溶质的质量，则必须提及溶剂的质量d.溶解度曲线较陡的物质，提纯手段：冷却热饱和溶液；溶解度曲线较缓的物质，提纯手段：蒸发结晶例题：1．（2019•秦淮区二模）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示．下列说法正确是（）A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40C．N 点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%D．P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相同【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．【分析】根据题干提供的信息结合图象进行分析，绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：A、图示不能体现溶解度和温度的关系，故A 错误；B、由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40g，溶解度的单位是克；故B 错误；C、N 点表示溶液中溶质的质量分数为=16.7%，故C 错误；D、P 点、Q 点表示的是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故D 正确；故选：D。
版初中中考化学总复习重点精品课件课题2__溶解度PP文库.幻灯片课件
三、B类分享受待遇的相关规定
12、每年总累积B分排位的前10名和年内累计B分排位的前10 名，第二年可使用“顾客专用擦鞋机”和“顾客专用卫生间”。 入选名单根据每年的汇总排位更新一次。
13、每年员工中部门年内累计B分排位第一名的员工，第二年 全年可享受会议专人倒茶的荣誉待遇。
14、员工出现零B分和负分后，说明该员工不适应公司的管理 模式，建议其主动离开公司；如想改过自新，好好工作和表现， 可向人事部提交书面申请，申请积分归零。
15、员工可享有与养老金同等金额的入股资金指标，年分红率 为20%，目前暂定标准为每人不超过5000元。
16、员工总累计分达10万分，可享受买摩托车公司补贴1000 元。
版初中中考化学总复习重积分管理
积分管理，是本公司独特激励机制中的一种形式，分别以A分、 B分体现。
A分为物质分，侧重对员工的物质奖励； B分为精神分，强调对员工的精神激励。 A范围内在当月发放现金后，即失去作用，B分将终生有效，B
3、员工的综合表现，全部用B分来检验，员工的B 分越多，说明其对公司的贡献就越大，表现越好。
4、公司每月要对员工的B分积分进行汇总排位，排
二、B分管理操作方式及说明
7、员工的B分奖励方式分为三种类型：固定式奖分方式，任务 分配奖分方式，临时性奖分方式。
7-1 B分固定式奖分方式是指公司指定专人按照常规对员工制定 固定奖分标准，考核登记汇总的分数。如学历分，个人专长分， 职务分，产值分，加班分，出勤分等，该类奖分由专人考核， 并分阶段在员工大会上公布，阅读汇总后直接计入B分累积系 统。
5、凡员工总累积B类分达到1万分者，结婚照可享受5折优惠， 每增加1万分，优惠折扣增加10%（再婚除外）。
2019年中考化学复习之固体物质的溶解度
2019年中考化学复习之固体物质的溶解度1.固体物质的溶解度(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.(3)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.(4)固体物质溶解度的计算a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.b基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)编辑推荐：2019年中考化学必考知识之化学常识。
最新中考化学复习专项溶液+溶解度(共28张PPT)教育课件
有少量溶液洒出
中考考点突破
（2）20 ℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
,
（填“不可可行行”或“不可行”）。
（3）30 ℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是 加入碳酸氢钠至
不再溶解（或蒸发溶剂） 。
（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃，对所得溶
剂，酒精、汽油等也是 绘制溶解度曲线。
3. 溶解吸放热
常见的溶剂。
②实验：比较氯化钠、
3. 能说出一些常见的乳 硝酸铵、氢氧化钠三
化现象。
种物质在水中溶解时 4. 乳化现象
4. 了解饱和溶液和溶解 的放热（或吸热）现
度的含义。
象。
中考课标导航二级主题标准源自活动与探究建议中考考情
水与常见 的溶液
5. 能举例说明结晶现象。
、
溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能
是 ,（填序号）。
①用粗盐代替NaCl ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，
有少量溶液洒出
中考考点突破
（2）20 ℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
,
（填“可行”或“不可行”）。
4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b
两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的
（）C
A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶解度-中考化学总复习资料
）
A．通常用溶解度来表示物质的溶解性
B．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响 D． 10℃ 时， 50 克水中溶解了 60 克硝酸铵，则 10℃ 时，硝酸铵的溶解度是
120 克
例 2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明
四．影响溶解度的因素 1．溶质、溶剂的性质。 2．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
（如硝酸钾） ；少数固体物质
的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减 小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。
三点剖析
一． 考点 : 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
（4）溶解度的单位通常是 g。
3．影响固体溶解度的因素：
（1）内因：溶质性质、溶剂性质；
（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4．溶解度的相对大小：温度是 在 20℃下：
20℃，并且溶剂的质量是 100g。
（1）溶解度小于 0.01g ，被称为难溶（或不溶） ；
（2）溶解度介于 0.01~1g 之间，被称为微溶； （3）溶解度介于 1~10g 之间，被称为可溶；
第 05 讲_溶解度 知识图谱
溶解度
知识精讲
一．物质的溶解性
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性．溶解性的
大小 与 溶
质、 溶剂的性质 （内因）有关系，也与 温度、压强 （外因）有关系 . 许多实验证明：
1．不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不 溶于水。
中考化学复习精品 溶解度
溶解度同一种溶质在一定量溶剂里是不是可以无限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化钠呢？一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究：1.在常温下，向装有20 mL水的烧杯中，不断加入氯化钠。
2.用硝酸钾代替氯化钠做上面的实验。
不过当有硝酸钾剩余时，不再加水，而是改为加热。
，搅拌（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：①强调“一定温度”和“一定量溶剂”。
因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。
如上面的探究中，氯化钠溶液中有固体剩余，说明溶液是饱和的。
当加入水后，又继续溶解，说明又变为不饱和溶液。
用硝酸钾进行实验时，加热时，原来未溶解的硝酸钾又继续溶解，说明温度升高，原来的饱和溶液又变为不饱和的了。
②指明“某一溶质”。
例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。
因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
（2）判断溶液是否饱和的方法①在一定温度下，观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
②在其他条件不变的情况下，向溶液中加入少量该溶液的溶质，搅拌，观察该溶液还能否再继续溶解所加溶质；若不能再溶解，溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化说明：①此转化条件适合于大多数溶解能力随温度升高而增大的固体物质。
如硝酸钾、氯化铵等。
②对于极少数溶解能力随温度升高而减小的物质不适合。
例如熟石灰，若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液，应升高温度，而将其由饱和溶液转化为不饱和溶液，则需要降低温度。
状元笔记使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质。
如果通过改变温度的方法则需要根据该溶质的溶解能力与温度的关系来确定。
初三化学溶解度ppt课件九
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大
的是________.
3、气体溶解度
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良溶解度
不行
10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度下 这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 20 ℃ 20 ℃
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 不行 应该达到饱和状态 20 ℃ 20 ℃
表示的意义就是： 在20ºC时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g 在20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
3．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
01
例1，硝酸钾在20ºC的溶解度为31.5g，其含义是什么？
02
其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为31.5g。或者说：在20ºC时，100克水中最多能溶解31.5g硝酸钾。
巩固练习：
1在20ºC时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23g。 2在20ºC时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。 3在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。 4在20ºC时，在100g水中最多能溶解NaCl 36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
1 / 2
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
---精心整理，希望对您有所帮助。
初三 九年级化学 复习专题溶解度课件
知识梳理
气体溶解度
概念 是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水
里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四个要素
条件： 101kPa和一定温度 标准： 1体积水 状态： 饱和状态
单位： 无单位（是比值）
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
外因：温度 和压强 随温度的升高而_减__小__，随压强的增大而增__大___
B.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体6g D. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
4g
相等
知识梳理
跟踪训练 1.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 溶解度/g
10
20
30
40
10.0 18.0 36.0 56.0
按下图步骤进行操作：
降温结晶（冷却热饱和溶液）
①陡升型（大部分固体物质，其溶解 度随温度变化影响大，如：硝酸钾）； ②下降型（极少数物质随温度升高溶 解度反而减小，如：升熟温石结灰晶）； ③缓升型（少数物质，其溶解度随温 度变化影响小,如：氯化钠）。
蒸发结晶（蒸发溶剂）
知识梳理
（3）溶解度曲线的应用
考查点分析 ：
1.溶解度的变化趋势（3种） 6.溶质质量分数的计算和比较
中溶质的质量分数____＞___（填“>”“<”或“＝”）KNO3溶液中溶质的
质量分数。
3.链亚接硝中酸考钠（NaNO2）有毒、有咸溶 82味.质2。g人：若1溶0误0剂g食：会溶1引82液起.2中g 毒。NaNO2、
NaCl的溶解度曲线如图所示。 x
50g
（1）20℃时，将182.2 g NaNO2饱和溶液蒸发