【精准解析】山东省潍坊市临朐县实验中学2021届高三上学期10月月考化学试题
2018级10月份过程性检测化学试题可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14As-75Ni-59Na-23S-32Cl-35.5一、单选题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项A正确；B．生石灰与水反应放热，生成的氢氧化钙呈碱性，加热、强碱都能使蛋白质变性，能杀菌消毒，选项B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D．煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下生成气体或液体燃料，是化学变化，选项D错误。
答案选D。
2.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键【答案】D【解析】【详解】A．一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P，故A错误；B．O原子半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B 错误；C．形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C≡N键的N原子为sp杂化，故C错误；D．该分子中单键均为σ键、双键和三键中含有π键、苯环中含有大π键，故D正确；故答案为D。
3.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（）A.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO24B.滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-C.根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强D.充分反应后的溶液中无Cu2+存在【答案】A【解析】【分析】液呈淡黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI，据此分析解答。
【详解】A．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为：SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO24 ，故A错误；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；D．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故D正确；答案选A。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O【答案】A【解析】【详解】A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀，氨水和水，故A正确；B．Fe3+与OH-不能大量共存，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热反应生成碳酸钙沉淀和氨气，故C错误；D．2MnO4-+6H++H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O反应中得失电子不守恒，应该是2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选A。
5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16N AB.10.1g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1N AC.2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22N A，A错误；B、N(C2H5)3的结构式为，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1mol N(C2H5)3中含有18mol极性共价键，10.1g N(C2H5)3，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8N A，B错误；C、Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；D、100g46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO 原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3mol O原子，总共含有5mol O 原子，其数目为5N A，D正确；答案选D。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的（）A.YW3分子的空间构型为平面三角形B.W2Z的键角小于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。
根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，A．YW3为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+5-321⨯=4，N原子采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故A错误；B．W2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数=2+6-212⨯=4，O原子采取sp3杂化，分子构型为V形，分子键角为104.5°；YW3为NH3，分子的空间构型为三角锥形，分子键角约为107°，则W2Z的键角小于YW3，故B正确；C．物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；答案选B。
7.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。
下列说法正确的是()A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化【答案】D【解析】【详解】A.HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；B.HAP改变了该反应的历程，加快了反应速率，但焓变不变，故B错误；C.根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中，故C错误；D.HCHO的碳原子价层电子对数为13(41221)3032+-⨯-⨯=+=，CO2的碳原子价层电子对数为12(422)2022+-⨯=+=，因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。
综上所述，答案为D。
8.钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol【答案】B【解析】【分析】由流程可知，粗Pd加入浓硝酸、浓盐酸充分反应可生成二氧化氮，且生成H2PdCl6，通入氨气中和，得到红色(NH4)2PdCl6固体，通入氢气热还原，可得到Pd，同时生成氯化氢和氨气，以此解答该题。
【详解】A．根据分析，粗Pd加入浓硝酸、浓盐酸充分反应可生成二氧化氮，且生成H2PdCl6，则酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正确；B．在“酸浸”过程中盐酸电离出的氯离子与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解效率降低，故B错误；C．氯钯酸铵(NH4)2PdCl6为红色沉淀，若溶液中含有铵根离子，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验溶液中是否含有NH4 ，故C正确；D．“热还原”中发生的反应为(NH4)2PdCl6+2H2加热Pd+2NH3+6HCl，则每生成1molPd同时生成2mol氨气和6mol氯化氢气体，则生成气体的总物质的量为8mol，故D正确；答案选B。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
【全国百强校】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期第一次（10月）月考化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 S－32 C－12 Al－27 Cu－64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物确定具有强的氧化性2、下列试验操作中，一般状况下不应当相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁D．试验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数确定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO24．下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区分是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把全部的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．争辩物质的性质一般按观看物理性质、猜想化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5、下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO36、右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能连续燃烧还原性：Mg>C③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝该溶液确定有NH4＋A．①②③B．②③⑤C．③④⑤ D．全部8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
山东省潍坊市临朐中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
山东省潍坊市临朐中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉，待反应完毕。
下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol参考答案：B略2. 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是D 3. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：D略5. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略6. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；B．溶液与胶体均能透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
山东省潍坊五县2021届高三10月联考化学试题含答案
潍坊五县2021届高三阶段性监测化学试题2020.10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A．湖笔B．徽墨C．宣纸D．端砚3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4．1956年，美籍华人科学家吴健雄用6027Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。
6027Co的衰变方程为：60 27Co＝AZNi＋01e－＋e v，其中e v是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。
下列说法错误的是A．衰变产物Ni质量数是60B．Co与Ni同在元素周期表的d区C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D ．基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 含0.1 mol Na +的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB ．标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC ．0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD ．1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是7．下列对应离子方程式错误的是A ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD ．室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
XX省潍坊市2022至2023学年高三上学期10月优生抽测化学试题附解析答案完整版
山东省潍坊市五县市2022—2023学年高三上学期10月质量监测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12O16S32C135.5Ti48Co59Sn 119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 丝、毛、棉、麻等天然纤维主要化学成分都是纤维素B. 计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅C. 空气质量监测中“PM2.5”是指直径大小在2.5pm 范围的固体颗粒D. 控制、排放是防治酸雨的主要措施x N O x SO 2. 20℃时水分子在强电场中可瞬间凝固形成“暖冰”，某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，且有气泡产生，将酸性溶液换成溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有4KMnO 4KMnO 3FeCl 气泡产生，则下列说法正确的是A. 水凝固形成“暖冰”时发生了化学变化B. “暖冰”是和形成的混合物2H O 22H O C. 该条件下与反应可能产生 D. 该条件下与反应可能产生2H 2O 22H O 2H 2H O 22H O 3. 2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确的是A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有4 mol e -发生转移C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 44. “社会性科学议题”中有许多议题与化学密切相关，例如：应对重污染天气。
2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高一(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)
2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）1.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的有色布条3.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，因为钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应4.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸5.下列说法中正确的是()A. 将322g Na2SO4⋅10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1B. 将1L2mol⋅L−1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1C. 将1L18.4mol⋅L−1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol⋅L−1D. 将336mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol⋅L−16. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是()A. 3.3gB. 13.2gC. 8.4gD. 6.3g7.下列说法中不正确的是()A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH和氧气C. Na2O2与CO2反应，每生成0.1mol O2，消耗标况下4.48LCO2D. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠8.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B. 该实验必须在通风橱中进行C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2OD. 装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A. 1mol氢气含有的原子数为2N AB. N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC. 1mol氧气中含有的分子数为2N AD. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol10.氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A. 只要在室内放一盆水B. 向地势低的地方撤离C. 用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离D. 用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离11.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
2021届山东省潍坊市五县高三10月联考化学试题(解析版)
山东省潍坊市五县2021届高三10月联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于食品膨松剂B. KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C. 30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D. 二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化『答案』C『详解』A. 碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，A正确；B. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在溶液中电离出铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，B正确；C. 医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，若浓度过大，会灼伤皮肤及患处，C错误；D. 二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐抗氧化作用，D正确；故选C。
2. 汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是（）A. 湖笔B. 徽墨C. 宣纸D. 端砚『答案』D『详解』A. 湖笔用的羊毛主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选；B. 徽墨主要是碳粒，碳属于无机单质，故B不选；C. 纸的原料是木材，主要成分是纤维素，属于有机物，故C不选；D. 端砚用石材制作的，石材的主要成分是碳酸钙，属于无机盐，故D正确；故选：D。
3. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡『答案』D『详解』A. 水和苯不互溶，可以用用分液的方法分离，A正确；B. 胶体的微粒直径在1nm∼100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，B正确；C. 碳酸氢钠加热时易分解，生成碳酸钠和水，所以可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，加热时水挥发，没有引入其它杂质，C正确；D. 硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，应通入二氧化碳，使碳酸钡生成碳酸氢钡，过滤后再加热分解，重新生成碳酸钡，D错误；故选D。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B. K+、AlO2—、Cl—、SO42—C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D. Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
2. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 ()A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④参考答案：B略3. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D4. 化学与生活、社会密切相关。