第一章第二节燃烧热能源(新课标选修4)

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高中化学 1.2《燃烧热能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版

⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
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4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
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二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
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11
探明储量
年产量
开采年限
石油天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
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几种新能源优缺点的比较
优缺点能源
优点
缺点
太阳能氢能风能
能量巨大、取之不尽，用之不竭，无污染，成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染，开发成本低
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定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料

化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)

2020/9/30
一、燃烧热指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节燃烧热能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件

不限量
不生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由朗读、指名朗读，小组读，全班读，动作演示、创设情景读等不同的方式正确流利的朗读课文，读出水的神奇。
•

7、在反复朗读课文的基础上，知道云、雨、雹子、雪等自然现象都是水的变化形成的。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你的收获就在哪里。纽扣第一颗就扣错了，可你扣到最后一颗才发现。有些事一开始就是错的，可只有到最后才不得不承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相同能量变化点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚鼓”等词语，描述周总理和傣族人民一起过泼水节的情景，体会周总理和傣族人民心连心的深厚情意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感受总理的平易近人。

高中化学人教版选修4 课件：第一章第二节燃烧热能源(34张PPT)

低
酸雨温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、氢能 ________ 风能和________ 海洋能等。生物质能
能源
地热能、________、、________
栏栏目目链链接接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时， ________ 1 mol 纯物质 ________ 完全燃烧生成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－或ΔH________0 ＜。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全燃烧生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
应用思考燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏目链接
综合
拓展三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能等。

人教版高中化学选修4课件-第一章第二节燃烧热能源

合作探究
知识点1 知识点2 知识点3
点拨书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”:
一看可燃物的化学计量数是否为1。
二看物质完全燃烧生成的氧化物是否为稳定的氧化物(如CO2、 SO2等)。
三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。
自主预习
合作探究
合作探究
知识点1 知识点2 知识点3
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2O(l)
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约
为
。
(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点
是
。
自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1
已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为: CO(g)+12O2(g) CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约
为
。
知识梳理典例透析
自主预习
自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
表示燃烧热的热化学方程式的判断
【例题1】以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 ( )
A.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

人教版高中化学选修4 化学反应原理第一章第二节燃烧热能源(第1课时)

2014年6月15日星期日 24
能源
资源蕴藏方面：煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费，并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。开采和运输方面：我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术，使煤通过气化等手段而变得易于运输。
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能源
能源分类
按转换过程分按利用历史分
按性质分
一级能源二级能源
2014年6月15日星期日
常规能源
可再生能源不可再生能源
风能、水能、煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、可再生能源波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用：煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，我们国家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。因此，积极开展煤的综合利用十分重要。
2014年6月15日星期日
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燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系

高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

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二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。

最新人教版选修四第一章第二节燃烧热能源教案

第二节燃烧热能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－296 kJ ·mol －1。

2.1.00 L 1.00 mol ·L －1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。

3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O ，放出571.6 kJ 的热量。

若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。

4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

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氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
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燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
科学优缺点：
能源
优点
缺点
太阳能
氢能
地热能
风能
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？
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3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题
带大家到<中国能源网>看看
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求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有
的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
度和压强? kJ/mol △H=－5518SK–J/SmOo2 （l g）
H– H2O（l）
2020/12/6
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
酸碱中和生成
1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和
反应中和热大致相同,
均约为57.3kj/mol
2020/12/6
思考与交流 • 选择燃料的标准是什么? • 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
• 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
2020/12/6
燃烧热
限定燃料的物质的量一、燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
注意:
生成
一般指：
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+物18不H2能O(继l)；△CH=--－C1O1023（6KgJ）/mol
续燃烧
为什么思指考定:温C8H单18的位燃: 烧热为多少? N– N2 （g）
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/12/6
燃烧热与中和热的区别与联系
相同能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH 反应物的量
ΔH<0 , 单位 kj/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不生成物的量
不限量
H2O 1mol
同点
反应热的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
2020/12/6
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2020/12/6
能源问题
2、我国的能源状况如何？
煤 76.2%
（1）目前使用的主要
能源是何种能源？
水电
（2）我国的能源储量。
5.1% 天然气
石油 16.6%
（3）我国的人均能源拥有量。 2.1%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
2020/12/6
燃烧热能源
2020/12/6
温故知新
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则

第一章第二节 燃烧热 能源(新课标选修4)

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版