湖北省武汉市部分重点高中2019-2020下学期高一年级期中测试化学试题与答案
武汉市第十一中学2020年高一期中考试高一化学试卷命题教师：周勇审题教师：李晶考试时间：2020年4月18日下午16:00—17:30 试卷满分：100分相对原子质量：Cu 64 Fe 56 0 16 K 39 N 14 C 12 Ba 137 S 32一、单选题（共16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1．A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18， A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是A．简单离子半径：D＞B B．简单氢化物的热稳定性：C＞A C．AD4的熔沸点比CD4的高D．可电解BD3制备B 的单质2．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在5．下列说法正确的有几句( )①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．46．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )A．X有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%7．下列有关说法正确的是A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或折开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 9．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热10．下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ11．反应4NH 3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1C．2分钟内NH3的转化率是50％D．2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-112．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L13．有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸气体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：V（NH3）:V （HCl）:V（CO2）:V（NO）正确的是（）A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1 C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4 14．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1 B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2 C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl15．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g16．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。
为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)第II卷（非选择题)二、填空题五个小题，共52分。
17．(9分)氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
18．（9分）（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.成语言简意赅，是中华民族智慧的结成绘的变属于化学变化的是()A. 点石成金B. 水落石出C. 滴水成冰D. 拨云见日2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写正确的是()A. 过氧化钠的电子式B. 硫离子的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.某一种元素激发态原子的电子排布式为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置是()A. 第二周期ⅡA族B. 第二周期ⅢA族C. 第二周期ⅠA族D. 第二周期ⅣA族4.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。
R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。
则下列叙述正确的是()A. M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B. QM x是形成酸雨和雾霾的原因之一C. X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D. 碳元素与R元素形成的原子个数比为1：1的化合物只有1种5.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A. C60摩尔质量是720B. C60与苯互为同素异形体C. 在C60晶胞中有14个C60分子D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6.下列有关物质分类或归类正确的一组是：①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②混合物：氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水③电解质：明矾、小苏打、硫酸钡、HClO④胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精⑤化合物：液氨、液氯、干冰、碘化银A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和⑤7.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。
湖北省武汉市五校联合体2019_2020学年高一化学下学期期中试题2
做题破万卷，下笔如有神湖北省武汉市五校联合体2019-2020学年高一化学下学期期中试题试卷满分：100 分第I 卷（选择题满分 48 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N a23 M g24 A l27 S i28 S32 C l35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶C．S i O2是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2.在半导体行业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，说的是用二氧化硅制取硅，下列有关说法不正确的是（）A.制备粗硅的化学方程式为：S i O2+C S i（粗硅）+C O2↑B.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅C．不能用石英坩埚加热熔融的氢氧化钠固体D．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C.半导体材料D．制农药的材料4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅酸浓度大时，则形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是使用量最大的无机非金属材料C．用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂D．土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与 NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C l2B．向氯水中滴加硝酸酸化的A g NO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l－C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋D．向F e C l2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有H C l O6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，稀有气体的原子半径由于测量依据不同而未标出。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019-2020学年湖北省武汉市高一下学期期中联考化学试题
湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷试卷满分：100分注意事项：答案必须写在答题卡上，答在试卷上无效。
本试卷分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
考试结束，只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题3分，共16小题，总分48分）1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸2．下列化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．C﹣14的原子结构示意图：C．二硫化碳的结构式：S═C═S D．中子数为8的氧原子：O3．2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。
在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．该原子核外有114个电子B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298g D．该元素可能为非金属元素4．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO5．下列各组中互为同素异形体关系的是（）A．H2与D2B．C70与C60C．K与K D．T2O与H2O6．有下列10 种物质，归类正确的是（）①铝② H2S ③金刚石④氯水⑤ NaOH 固体⑥ BaCO3固体⑦氨水⑧ CO2 ⑨乙醇⑩盐酸A．能导电的物质①④⑤⑦⑩ B．含有离子键的化合物：⑤⑥⑩C．电解质：⑤⑥⑩ D．共价化合物：②⑧⑨7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．镁条与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl 的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应8．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：9．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：210．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷
化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共16小题，总分48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是（）常见古诗文记载化学知识《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣A泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
B 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋C石碱具有碱性，遇酸产生气体汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相D性质不稳定，撞击易爆炸激火生，祸不可测。
A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；B.冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；C.该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；D.该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；答案选B。
2.下列化学用语表示正确的是（）A. 氮气的电子式：B. C﹣14的原子结构示意图：C. 二硫化碳的结构式：S═C═SOD. 中子数为8的氧原子：87【答案】C【解析】【详解】A．氮气的电子式：，故A错误；B．C的质子数为6，C﹣14的原子结构示意图：，故B错误；C．碳和硫形成双健，二硫化碳的结构式：S═C═S，故C正确；O，故D错误；D．氧的质子数为8，中子数为8的氧原子：168故选C。
3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。
在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A. 该原子核外有114个电子B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298gD. 该元素可能为非金属元素【答案】A【解析】【详解】A．核外电子数=质子数，该原子核外有114个电子，故A正确；B．质量数=质子数+中子数，该原子的质量数为114+184=298，故B错误；C．该核素的相对原子质量为298，故C错误；D．第ⅣA族只有C、Si两种非金属元素，故D错误；故选A。
湖北省武汉市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
湖北省武汉市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。
则第6项烷烃分子的化学式为（）1 2 3 4 5 6 ……CH4C2H6C5H l2C8H18C17H36……A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56【答案】C【解析】分析：根据表格中碳原子或氢原子的数目与项数的关系分析解答。
详解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C 原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C。
点睛：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键。
本题的另一种解法是根据氢原子数与项数的关系分析解答，该氢原子数排成的数列为：4，6，12，18，36，……，奇数项构成等比数列，偶数项也构成等比数列，因此第六项的氢原子为6×3×3=54，则碳原子数==26，即C26H54。
2．下列比较错误的是A．原子半径：C>O>F B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4【答案】B【解析】A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：C＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞NH3＞CH4，D正确。
2019-2020学年武汉三中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年武汉三中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列属于吸热反应的是()A.B.C.D.2.我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。
下列说法正确的是()A. 3He摩尔质量为3B. 3He和 4He互为同素异形体C. 3He原子核内含仅含有1个中子D. 4He最外层电子数为2，易失去电子3.下列关于能量转化的说法不正确的是()A. 自然界中的闪电产生氮氧化物时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 石油气燃烧时，化学能主要转化为热能D. 高压钠灯发出强力黄光时，电能全部转化为光能4.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H25.下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()A. OB. NaC. AlD. Si6.Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。
下列有关叙述中正确的是()A. 1molNa2O2与水反应转移2mol电子B. CaH2在水中以Ca2+和H−离子形式存在C. 四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D. FeS2阴离子电子式为7.下列说法或表示方法正确的是()A. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能发生B. 已知：CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g)ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热C. 恒温恒压时，将2mol A和1mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH=−Q kJ/molD. 由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)ΔH=+139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定8.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 同主族元素形成的氧化物的性质相同9.同温同压下，a L CH4与H2的混合气体恰好与a L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为()A. 5.56B. 6.67C. 11.3D. 910.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能11.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法中不正确的是()A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH312.下列实验不能作为判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D. Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2−核外电子排布相同．下列说法正确的是()A. X的氢化物中仅含有极性键B. X与Y形成的三原子分子的电子式是C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+<Y2−D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断14.下列措施不利于改善大气质量的是()A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B. 燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D. 增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量15.已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。
2019-2020学年湖北省武汉三十九中高一(下)期中化学试卷(有答案解析)
2019-2020学年湖北省武汉三十九中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质的电子式正确的是A. B. C. D.2.下列叙述错误的是A. 和属于同一种元素，它们互为同位素B. 和的电子数相等，中子数也相等C. 和的质量数相等，中子数不相等D. 1 mol 的中子数比1 mol 的中子数少个3.在1个中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A. B. C. D.4.下列说法不正确的是A. 沸点：B. 热稳定性：C. 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键5.选项事实推测A和都难溶于水也难溶于水B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1 时分解，HI 在时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 与高温时反应，S 与加热能反应P 与在高温时能反应A B C D6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是A. X肯定为碱金属元素B. Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D. 稳定性：Y的氢化物的氢化物7.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 阴离子半径从大到小排列顺序为：8.下列各组物质中，都是共价化合物的是A. 和B. 和C. 和D. 和HCl9.下列事实，不能用氢键知识解释的是A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与的反应C. 与的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应11.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
武汉市部分学校高一化学期中试卷及答案(5.7-5.9)
湖北省部分省级示范高中2019～2020学年度下学期高一期中测试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27一、选择题（本题共包含16小题，每小题仅有一．个．选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．下列关于原子结构的说法正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：10 8OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．英国人道尔顿提出了电子云模型D ．通过化学变化可以实现12C 与14C 间的相互转化 2．下列说法正确的是( )A ．22.4L(标准状况)氖气含有的原子数为N AB ．24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数C ．CO 2－3中的电子数为30D ．1mol 重水与1mol 水中，中子数之比为2∶1 3．下列关于说法正确的是( )A. 5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B. 6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C. 11H 、21H 、31H 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D. 11H 可以用于制造氢弹4．某元素(X)构成的双原子单质分子只有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是( ) A ．此元素有3种不同的同位素 B ．其中一种同位素质量数为80 C ．其同位素79X 占原子总数的12D ．单质X 2的平均相对分子质量为1625．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。