高一下学期化学知识点归纳总结(期末)
高一下学期化学期末常考知识点
高一下学期化学期末常考知识点知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理高一下学期化学期末常考知识点，供大家参考阅读。
高一化学下册知识点(三)
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
现在是不是感觉查字典化学网为大家推荐的高一下学期化学期末常考知识点很关键呢?欢迎大家阅读与选择。
高一下学期化学全部知识点
高一下学期化学全部知识点高一下学期化学全部知识点概述高一下学期是学习化学知识的重要阶段，这一学期主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化学反应和化学方程式等内容。
在这篇文章中，我将对高一下学期化学的全部知识点进行概述，并尽可能地呈现出丰富多彩的文章结构。
1. 原子结构和元素周期表在化学的学习中，了解元素的原子结构是非常重要的。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子则围绕核心运动。
通过原子结构，我们可以理解元素周期表的组成和特点。
元素周期表是按照元素的原子序数和电子构型排列的，可以帮助我们理解各个元素之间的关系和规律。
2. 化学键和化合物化学键是化学元素之间的结合力，主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，而金属键则是金属中自由电子形成的。
不同类型的化学键在化合物的形成中起到不同的作用，如离子键形成的化合物多为离子晶体，共价键形成的化合物则多为分子物质。
3. 配位化学配位化学研究的是中心金属离子与周围配体之间的配位作用。
配体可以是阳离子、阴离子或分子，通过提供孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化学的学习可以帮助我们了解金属络合物的形成机制和性质，对理解生物化学、无机化学等领域具有重要意义。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，始末物质称为反应物，新生成物质称为产物。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学方程式是化学反应的符号表示方式，通过化学方程式我们可以了解反应的物质的种类和比例关系。
5. 酸碱和溶液酸碱是化学中重要的概念，酸呈酸性，能够释放H+离子，碱呈碱性，能够释放OH-离子。
酸碱反应可以导致酸碱中和反应的发生，生成盐和水。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或者固体。
6. 电化学反应电化学反应是指在电解池中，由于电压或电流的作用，而引起的化学反应。
高一下学年化学期末考试知识点梳理
高一下学年化学期末考试知识点梳理不活期的对知识点停止归结总结，有利于知识点的掌握，查字典化学网给大家编辑了高一下学年化学期末考试知识点梳理，供大家参考温习。
1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素：内因：由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。
外因：①温度：降高温度，增大速率②催化剂：普通加快反响速率(正催化剂)③浓度：添加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。
2、化学反响的限制——化学平衡(1)化学平衡形状的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研讨的对象是可逆反响。
②动：静态平衡，到达平衡形状时，正逆反响仍在不时停止。
③等：到达平衡形状时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：到达平衡形状时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新树立新的平衡。
(3)判别化学平衡形状的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xA+yB zC，x+y≠z)有了查字典化学网给大家整理的高一下学年化学期末考试知识点梳理，大家一定要细心阅读，置信大家一定会取得优秀的效果。
高一下化学笔记期末知识点
高一下化学笔记期末知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为高中化学的学习者，我们需要掌握一些重要的知识点。
下面是高一下学期化学的期末知识点的笔记整理。
一、离子化合物和共价化合物区别离子化合物：1. 定义：离子化合物是由正离子和负离子通过电荷的吸引力所结合而形成的化合物。
2. 色彩：大多数离子化合物呈现结晶的固体状态，并具有各种颜色。
3. 溶解性：一般来说，离子化合物在水中溶解时可以电离成离子。
共价化合物：1. 定义：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，是通过原子间的共享电子而结合在一起。
2. 定位：共价化合物通常是气体、液体或低熔点的固体。
3. 溶解性：共价化合物在水中溶解时不会电离。
二、化学键1. 离子键：发生在金属和非金属之间的电子从金属原子转移到非金属原子，形成带电离子的键。
2. 共价键：发生在非金属原子之间，通过共享电子对而形成的键。
3. 金属键：发生在金属原子之间的一种键，电子在整个金属中自由流动。
三、化学方程式和化学计量法则1. 化学方程式：用符号表示化学反应，并描述反应物和生成物之间的化学变化。
例子：2H2 + O2 -> 2H2O2. 化学计量法则：- 摩尔质量：元素的摩尔质量是一个元素的原子质量的摩尔数（g/mol）。
- 摩尔比：化学反应中，反应物和生成物的摩尔之间的比例关系。
- 质量守恒定律：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应（简称氧化反应）是指物质在化学反应中失去电子（被氧化）和获得电子（被还原）的过程。
2. 氧化剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，使其他物质被氧化。
氧化剂自身被还原。
例子：Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，Cl2是氧化剂。
3. 还原剂：在氧化还原反应中，还原剂失去电子，使其他物质被还原。
还原剂自身被氧化。
例子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2；在这个反应中，NaBr是还原剂。
高一化学下册期末知识点笔记
高一化学下册期末知识点笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学下册知识点总结大全
高一化学下册知识点总结大全高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
下面小编给大家整理了关于高一化学下册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学下册知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高一下期末化学知识点总结
高一下期末化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律和能量变化的科学。
在高中化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对高一下学期化学的知识点进行总结，帮助大家复习和理解。
一、有机化学1. 碳的特殊性质碳具有四个价电子，能够形成较为稳定的共价键。
由于碳与其他元素形成键的能力较强，因此能够形成大量的有机化合物。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名需要遵循一定的规则，包括优先级规则、取代基规则和命名规则等。
3. 烷烃的命名和性质烷烃是一类只含有碳-碳单键的有机化合物。
它们的命名依据其碳原子数目和分子结构。
烷烃的性质中包括沸点、溶解性和燃烧性等。
4. 醇的命名和性质醇是含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目和分子结构对醇进行命名。
醇有一系列的物理性质和化学性质，如溶解性、酸碱性和醇的氧化性等。
二、无机化学1. 元素的周期性元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格。
元素周期表的周期性包括原子半径、电离能、电负性和金属性等。
2. 化学键和化合价化学键是由共价键或离子键形成的化学结合。
化合价是指元素在化合物中的电价数。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
三、物质的变化1. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例恒定。
在平衡状态下，反应速率的前后相等。
2. 离子反应和沉淀反应离子反应是指溶液中离子之间的反应。
沉淀反应是指在溶液中产生沉淀不溶物的反应。
3. 氧化与还原氧化是指物质失去电子或增加氧化态，还原是指物质获得电子或减少氧化态。
四、化学计算1. 摩尔质量和化学计算摩尔质量是指一个物质中的摩尔数与质量的比值。
化学计算中根据摩尔质量可以计算出物质的质量、物质的摩尔数以及物质的摩尔比等。
2. 摩尔浓度和溶液的稀释摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
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高一下学期化学知识点归纳总结（期末）知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理高一下学期化学知识点归纳，供大家参考阅读。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→C H3CH2Cl(一
氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)
不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+ 3H2
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒
精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COO Na+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
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