中考化学专题练习：海水中的化学
初中化学《海水中的化学》测试题
第九单元《海水中的化学》【知识点1】海水提镁1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。
从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。
写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型①、②、③。
2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。
3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。
蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法：①物理方法：；②化学方法：，依据的反应原理：。
4、海洋资源有____________、___________、___________、。
【知识点2】海水“晒盐”1、海水“晒盐”的方法：或，2、流程：海水→蒸发池→→。
捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
【知识点3】海水“制碱”1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、（用化学方程式表示）。
2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。
碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。
3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。
4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性；②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。
【知识点4】盐的有关知识1、盐的化学性质：（略）2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略）3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。
【知识点5】常用酸、碱、盐的用途1、浓盐酸的用途：；。
2、浓硫酸的用途：；。
3、氢氧化钠的用途：。
4、氢氧化钙的用途：；；。
5、碳酸钙的用途：；；。
6、氧化钙的用途：。
7、碳酸钠的用途有：。
8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。
海水中的化学专项练习
海水中的化学专项练习1、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐，为除去粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序。
(用序号填一种合理组合)。
(2)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为____ ，由无水M gCl2制取Mg的化学方程式为____ __ __。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___ 、____ _。
（3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。
2、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是 ；3、下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
物质变质专项练习1. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
2024年中考化学一轮复习专题九：海水中的化学
流程图中反应①的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl。请结合图中信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ为_过__滤__。 (2)下列说法错误的是_D_。
A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
领域。 (3)反应②的化学方程式为_2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_＋__C_O_2_。
考点四 海洋资源的综合利用 典例4 (2023·济南)海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持 陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生 态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源 利用的说法中，不正确的是( ) A．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 D．海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
思路导引 根据海水中蕴含的资源及利用分析解答。氯化钠 的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发 结晶的原理；蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此“海水淡 化”可利用蒸馏法得到淡水；直接电解浓缩后的海水不能获 得金属镁，电解熔融氯化镁制取金属镁；“海水制碱”得到 的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，是一种盐。
考点一 海水提镁 典例1 (2023·淄博)海水是一种重要的自然资源，镁被誉为 海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取 镁的主要步骤如图：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净 的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
九年级(初三)化学 海水中的化学doc
一、选择题1．下列化学反应不属于制取镁的反应的是( )A.Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC.Ca(OH)2+CO 2=CaC03↓+H 20D.MgCl 2Mg+Cl 2↑2．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废”排放到大海中C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和焚烧危险物质3．关于多金属结核的叙述正确的是( )A.多金属结核就是锰结核B.多金属结核是锰的合金C.锰结核是一种纯净物D.多金属结核在世界上贮量很少4．下列操作不能用来淡化海水的是( )A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏5．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( )A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液6关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.可燃冰是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体7青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是( )A.垃圾填海B. 油轮泄漏C.海水晒盐D.生活废水排人海洋8某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是( )二、填空题9.在海水中含量最多的金属离子是________。
含量最多的非金属离子是____它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是______,俗名是______lO ．从海水中提取镁、盐，通常将____加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有____________；____________；____________.l1当今世界的三大化石燃料是____、____、____。
12可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____、____的条件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是________________。
初四化学海水中的化学经典练习题
海水中的化学1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl 、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl 、K2SO4，含量最多的盐 ______ 。
这些盐在海水中以______的形式存在。
。
2、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 ____、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）3、从海水中可以制取金属镁流程______________________________________4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A ． ②④⑤①③ B ． ⑤④②③① C ． ⑤②④③① D ． ②⑤④①③（一）海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程___________________2、粗盐重结晶的过程主要包括：___、 ___、 __、 ___等步骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有___、___、___等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的__、__、__物质，将其转化为___、___、___、___沉淀后，过滤除去，再加入适量的_____将溶液的pH 调至7，除去多余的 ___、___得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
4、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）一些物质的溶解性表（室温） OH — Cl — SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不A ．Na2CO3、BaCl2、NaOH 、过滤、HClB ．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC ．BaCl2、Na2CO3、NaOH 、过滤、HClD ．BaCl2、NaOH 、Na2CO3、过滤、HCl5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶液；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A. ②①③⑥④⑦⑤B. ②①⑥③④⑦⑤C. ①⑥⑦②③④⑤D. ⑥②①③④⑤⑦6、某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表可溶 MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2不溶 CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的空格．①将粗盐完全溶于水，泥沙等不溶杂质沉淀②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子③加入稍过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，除去其中Mg2+离子④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 除去Ca2+和Ba2+离子⑤进行过滤操作，将沉淀物与液体分开⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O ，NaOH+HCl═NaCl+H2O 除去过量的CO32-和OH-离子⑦将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐（NaCl）分析讨论：（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是___________________（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用____（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤_______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．7、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅8、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更9、海水“制碱”的流程___________________10、主要反应的化学方程式：___________________________11、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
海水中的化学中考真题
《海水中的化学》中考真题第一节:海洋化学资源1、从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（ ）A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl 2C ．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型D ．④的反应属于分解反应2、利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，流程如图：下列说法正确的是（）（双选）A ．从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于物理变化B ．①中的反应物是氯化钠和水C ．反应②属于复分解反应D ．此反应流程有助于减少大气污染，保护环境 3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源．由海水水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加生石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 （2）通过操作①可以从海水中获得粗盐，操作①为（3）从海水中得到金属镁．上述过程中，B 生成试剂C ，C 和盐酸发生的是中和反应，则C 的化学式为 ；由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 整个过程中没有涉及的基本反应类型是第二节:海水“晒盐”1、如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ） A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C B ．50℃时，把50g A 放入50 g 水中能形成75g A 的饱和溶液C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B ＞C=A 2、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A ．40℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B ．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C ．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D ．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变3、（泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO 2-4、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、过滤、HClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、过滤、HClC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、过滤、HClD ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、过滤、HCl 第三节:海水“制碱”1、下列有关“侯氏制碱法”说法正确的是（ ）A ．沉淀池中的反应物共含有五种元素B ．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C ．图中X 可能是氨气D ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：（1）该厂最终产品有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填物质名称）；（2）流程I 中为了除去杂质，加入过量BaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是 ＿；A ．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO 42-、Mg 2+、Ca 2+转化为沉淀 C ．按流程I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液．反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）（双选）A ．图中Oa 段表示生成沉淀的过程B ．b 点溶液中溶质有2种C ．c 点溶液的pH ＞7D ．x 值为106.0【能力提升】1、不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（ ） A ．HCl 、NaCl 、NaNO 3 B ．NaCl 、CuSO 4、NaOH C ．Na2SO 4、Ba （NO 3）2、HClD ．NH 4NO 3、NaOH 、H 2SO 42、有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． （2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．。
青岛中考化学专项训练——海水中的化学
海水中的化学专题复习基础知识检测1、从海水中提取金属镁的方法是，通常将______________加入海水中或卤水中，沉淀出 _____，氢氧化镁再与________反应生成____________，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁。
涉及到的方程式主要有：________________________ ，_________________________， ________________________ 。
2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是_____，最多的阳离子是______，海水中最多的物质是 _______，最多的盐是_______。
4、海水经_______等条件使水分蒸发，首先得到食盐的______溶液，析出食盐后的溶液称为 ______（也称“______”），是食盐的_______溶液，但不一定是其它溶质的饱和溶液。
5、固体物质从它的_______中以晶体的形式析出的过程叫______，结晶分为______________ 和_______________。
降温结晶适合于___________________ 例如：___________________，蒸发结晶适合于 ____________________ 如：__________________ 。
6、NaCl在20°C时的溶解度为36克，表示的意义是_________________ 或 ___________________ 。
7、复分解反应的实质是_____________________________ ，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式_______________ 其中实际参加反应的离子是____________（填离子符号，下同）和______________ ；氯化钡与硫酸的反应方程式是_______________ ，其中实际参加反应的离子是________ 和 _______ ；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是__________________，其中实际参加反应的离子是_______和__________。
《海水中的化学》同步练习 2022年九年级化学精品测试附答案
海水中的化学测试题A卷〔60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共24分〕1．以下有关海洋资源的说法不正确的选项是〔〕A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰〞D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核2．海水淡化不可直接采用〔〕A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法3．关于晒盐原理的说法正确的选项是〔〕A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出4．在发酵的面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是〔〕A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca(OH)25．以下关于饱和溶液的说法正确的选项是〔〕A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6．以下各因素中不会影响固体溶解度的是〔〕A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的选项是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥8．以下物质的溶解度，随温度升高而减少的是 ( ) A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜9．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内参加100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。
以下有关表达错误的选项是．．．．．．( )A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
鲁教版 练习题-海水中的化学(含解析)
鲁教版练习题-海水中的化学（含解析）鲁教版练习题-海水中的化学一、单选题1．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g2．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH=7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲D．甲固体中混有丙固体时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是：A．20℃时，将5g甲物质放入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10B．40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙C．60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲D．将60℃时甲、乙的饱和溶液各100g，分别降温至40℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲=乙5．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。
其分解的产物不可能是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH36．下列有关物质用途说法中，不正确的是A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液7．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。
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中考化学专题练习：海水中的化学随堂演练1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱2．(青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下列有关叙述正确的是 ( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤.下列操作顺序合理的是 ( )A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NO3－、SO42－C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( )A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便.如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存7．(淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ( ) A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸D．步骤Ⅳ发生的是置换反应8．(青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl).某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置.下列说法正确的是( )A．装置A和E的作用相同B．利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量C．若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小D．若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小9.(连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富.通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等.(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在一边.蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 .(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母).a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上10．(淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH＝7⑤过滤.其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择).(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是.(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是 .11．(烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点.如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法.(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式).(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是.(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是.(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 (写离子符号).(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过.过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 .12．(菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3. 【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的pH7 13 11 93，因为.【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 .(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 .【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质. 13．(济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种.按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：(1)气体C的化学式是 .(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种.(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式).在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号).(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式 .(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是(填化学式)，得出此结论的理由是.14．(泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途.化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】 pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液.【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③.实验方案 A B C D实验操作实验现象①产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②7③实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是.(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由.【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的.请你写出你的实验方案.15．(淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售.在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：参考答案1．B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B9．（1）三层滤纸移走酒精灯（2）b10．（1）②③①⑤④（或③②①⑤④或③①②⑤④）（2）稀盐酸MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（3）NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl11．（1）粒子大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（5）OH－、Ba2＋、CO32－（6）带有一个电荷的离子12．【查阅资料】常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8% 【进行实验】（1）NaCl（2）①N a2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaOH、Na2CO3【获得结论】 NaOH13．（1）NH3（2）2 （3）MgSO4NO3－（4）2HNO3＋Mg（OH）2===Mg（NO3）2＋2H2O（5）NH4Cl、NH4NO3A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵14．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑【实验探究】①无气泡生成②＜③有气泡生成【评价反思】（1）方案C中pH试纸浸入溶液中（2）硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确15．解：设第一次所取5.4 g样品中碳酸钠的质量为x.第一次实验生成CO2的质量为100 g＋50 g＋5.4 g－153.2 g＝2.2 g.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 x 2.2 g106 44＝x2.2 g，x＝5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g5.4 g×100%＝98.1%答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%.。