初中化学第十单元知识点
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
初中化学：1-12单元易错知识点总结
初中化学：1-12单元易错知识点总结第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第十单元 第2课时 酸碱中和反应
2.判断中和反应是否发生的方法
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示 剂的颜色变化( 以酸入碱为例)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液； ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌 或振荡； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全 反应
方法二
借助反应中溶 液pH的变化(以 碱入酸为例)
①该实验中，乙溶液是__稀__盐__酸___； ②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分是__H_C_l_、__N_a_C_l__(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__溶__液__p_H_由__小__于__7_变__成中和反应在生活中的应用实例
7.(2021·百色)下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( C )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
人教版初中化学中考复习 知识点归纳、考点总结、例题精讲
第十单元
红
酸 中 碱
增强
蓝 红 0～14
增强
玻璃棒
pH
5.6
酸
碱
盐
水
H＋(或氢离子)
OH－(或氢氧根离子)
H2O
熟石灰
酸碱中和反应
1.中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) (1)反应原理：__N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O__(用化学方程式表示)。 (2)中和反应的实质是酸溶液中的__H_＋__和碱溶液中的__O_H_－__结合生成__H_2_O_。
6 中和反应的实质探究 6.(2021·阜新)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思 维方式。
初中化学下册第十单元基础知识概要 (2)
第十单元《酸和碱》知识点概要（2）课程标准要求：1.会判断常见的酸、碱、盐2.知道几种常见的酸和碱的性质和用途3.知道酸和碱的通性4.掌握中和反应及其应用5.会使用酸碱指示剂及pH 试纸来检测溶液的酸碱性及酸碱度6.了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义学习方法指导：1.重视实验探究，设计实验步骤，认真观察和分析实验现象，不仅能加深对知识的了解，而且还要学会科学的探究方法，培养创新精神和实践能力。
2.抓住重点，以点带面。
从常见的酸和碱的性质及问题出发，使知识在类推、比较、归纳中得到升华，进一步理解酸和碱的通性。
3.进行知识的整理和归纳，形成知识网络。
如酸的通性和碱的通性的相关知识可归纳在一起，加深理解。
4.注重知识和生活、生产的联系，在具体的问题情境中学会灵活地应用知识，增强主动学习的意识和具体的实践应用能力。
课题1 常见的酸和碱六、 常见的碱2．氢氧化钠(NaOH )⑴白色片状固体，易潮解； ⑵易溶于水，并放热； ⑶吸水性(可做干燥剂)； ⑷强腐蚀性吸水性（可做气体干燥剂）(物理性质)①可以干燥碱性气体(NH 3)和中性气体(H 2、N 2、O 2、CO 、CH 4等)；②不能干燥酸性气体(CO 2、SO 2、HCl 等)注：和氢氧化钠类似的碱性干燥剂还有：生石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)3．氢氧化钙(Ca(OH)2) ⑴白色粉末状固体； ⑵微溶于水； ⑶腐蚀性七、碱的化学性质小结：碱（碱性溶液）能使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。
2.碱能与某些非金属氧化物反应(用于CO2检验气体)2 2 322NaOH + CO2Na2CO3+ H2O (用于CO2吸收气体) 注：因为氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气中的CO2气体而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O反应规律：非金属氧化物+ 碱→盐+ 水反应条件：①碱必须是可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)；②非金属氧化物要能和水反应生成对应的酸（即为酸性氧化物）。
人教版九年级化学第十章-酸和碱讲义
第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红,遇碱溶液(含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色.无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等.水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等.二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等.氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体.三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分,价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物.由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离:HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
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第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成及电离情况：
酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电
（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
酸→ H+ +酸根离子
（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）
碱→ 金属离子+ＯＨ－
（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）盐→ 金属离子＋酸根离子
（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2
⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色
⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O
⑷碱+ 酸→ 盐+ 水
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ；
3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多）
⑸盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸
（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O）
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O +CO2↑
（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）
HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3）
H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；
H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀 HNO3）
3
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O== Ca(OH)2（放热） 用途
①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。
碱石灰干燥剂就是NaOH 和CaO 的混合物。
②化工原料：制肥皂、造纸。
③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
①工业：制漂白粉。
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
③建筑：砌砖、抹墙。
⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水
Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材）； 2NaOH + CO 2 ＝Na 2CO 3 + H 2O ；
2NaOH + SO 2 ==Na 2SO 3 + H 2O （含二氧化硫的废气处理） ⑶酸+碱 → 盐+水
H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O ；
3HCl + Al(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多） ⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH 3 .H 2O ，则分解为NH 3和H 2O ） Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓+ 2NaOH ；2NaOH + CuSO 4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4； 6NaOH + Fe 2(SO 4)3 == 2Fe(OH) 3↓+ 3Na 2SO 4； 2NaOH +(NH 4)2SO 4 ==3Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O ；
(NH 4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。
)
非金属氧化物
金属氧化物
化 学 性 质
⑴大多数可与水反应生成酸
CO 2+H 2O== H 2CO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4
⑴少数可与水反应生成碱
CaO +H 2O== Ca(OH)2 ⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O
⑵金属氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O
如Cu(OH)2== CuO +H 2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、中和反应的实质：OH －+H +== H 2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
如水、NaCl 、Na 2SO 4
等溶液。
石蕊和酚
如HCl 、H 2SO 4等溶液。
如NaOH 、Ca(OH)2 、Na 2CO 3等溶液。
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝。