选修4化学反应进行的方向
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拓展目标
问题四：下列反应中，熵显著增加的 反应是？（ ） BD A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
；
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)
D.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g)
；
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共同影响
反应焓变
反应熵变
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发
作业： 绿色通道 P33-36
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【思考与交流】
放热反应一定能自发进行，而 不全面 吸热反应一定不能自发进行吗？
的！ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl =
BaCl2 +2NH3↑ +10H2O
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2.熵判据：
量度体系混乱程度的物理量 （1）熵： ________________________
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一、自发过程与非自发过程
水总是从高处流向 低处 自 由 落 体 运 动
散 热
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自发过程： 在一定条件下，不需要外力 作用就能自动进行的过程； 非自发过程： 在一定条件下，需持续借助 人为作用才能进行的过程。
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第四节 化学反应进行的方向
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拓展目标
1、根据定义能够判断日常生活中的自发 和非自发过程。
2、能够通过实例说明化学反应自发的内在 推动力是焓变和熵变。
3、 给出化学反应ΔH 、ΔS ,能够运用等温、 等压下化学反应方向的判据判断化学反应是 否发生。
即ΔS > 0，反应有利于自发进行， 这就是熵判据!
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【思考与交流】 熵增大的过程一定能自发进行,
还是不全 熵减小的过程一定不能自发进行吗？ 面的！
例如：-10℃的水会自动结冰为固态， 这是熵减的过程，但它是放热的
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3.复合判据（自由能判据 ）
； ；
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三、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原 因是∶（ D ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。
； ；
小结：
化学反应的方向
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问题三：对于化学反应方向的确定，下 列说法正确的是 AB A. 在温度压力一定条件下，焓因素和 熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压力一定时，放热且熵增加 的反应一定能自发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行 的唯一因素 D. 固体的溶解过程只与焓变有关
； ；
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自主习△H== -122
kJ· -1，∆S== 231 J· -1· -1， mol mol K 则此反应在下列哪种情况下可自发 进行 ( A ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
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自发过程的特点：
高能状态 低能状态 释放能量(△H<0) 特点：
体系对外部做功
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判断下列过程是否自发
（1）氯化铵溶解于水； （2）香水香气四溢 （3）酸碱中和反应； （4）Zn与CuSO4溶液会反应生成Cu和ZnSO4； （5）常温下,水蒸发生成水蒸气； （6）室温下冰块自动融化； （7）铁器暴露在潮湿空气中会生锈； （8）镁条燃烧 （9）H2和O2的混合气体遇明火就燃烧… …
B. 天然气的燃烧
C. 铁在潮湿空气中生锈
； ；
D. 室温下水结成冰
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一、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下
就能自发地分解产生氨气，对其说法中 正确的是∶（A ） A.其分解是因为生成了易挥发的气体， 使体系的熵增大； B.其分解是因为外界给予了能量； C.其分解是吸热反应，据能量判据不能 自发分解； D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
△ G>0，反应不能自发进行
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焓变
熵变
自由 能变
反应能否 自发进行
H<0 H<0
H>0 H>0
S>0
G<0
能
S<0 无法判断 无法判断
S>0 S<0
无法判断 无法判断
G>0
否
吉 布 斯
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问题一：知道了某过程有自发性之后， 则（ ） A A.可判断出过程的方向
B.可确定过程是否一定会发生
C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应
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问题二：能用能量判据判断下列过程的 方向的是 A A. 水总是自发地由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行 ，吸热反应不 能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的 混乱排列的几率大
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拓展目标
问题五：下列对熵的理解不正确的是 （ C） A. 同种物质气态时熵值最大，固态时 熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱， 熵值越大 C. 与外界隔离的体系，自发过程将导 致体系的熵减小
； ；
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问题六：下列过程是非自发的是（ ） D A.水由高处向低处流
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二、反应进行的方向的判据
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1.焓判据：
学习化学的经验告诉我们，在化学 放热反应 ，常常是容易发生 反应中， 的，放热过程中体系能量 降低，而 能量越 低 越 稳定 因此具有自发进行 的倾向。 即ΔH < 0，反应有利于自发进行， 这就是焓判据!
S 符号：_____ （2）熵判据及熵值的大小
①物质的混乱度：体系的混乱度越大， 熵值 越大 ，即ΔS > 0 不同 ②同一条件下，不同物质的熵值_____ ③物质的存在状态：同一物质S（g）> S(l) > S(s)
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（3）熵增原理：
在与外界隔离的体系中，自发过
程将导致体系的熵 增大 （符号ΔS ） 大于 零。 ，即熵变
过程的自发性只能用于判断过程的 ， 方向 不能确定过程是否一定会 发生 和 过程发生的速率 。 综合考虑焓判据和 熵判据的复合判据，将更
适合于所有的过程，只根据一个方面来
判断反应进行的方向是不全面的 ！
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△G＝△H－T △S △G单位：KJ/mol
△ G<0，反应可自发进行 △ G=0，反应到达平衡状态
选修4化学反应进行的方向
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第四节 化学反应进行的方向
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1、根据定义能够判断日常生活中的自发 和非自发过程。
2、能够通过实例说明化学反应自发的内在 推动力是焓变和熵变。
3、 给出化学反应ΔH 、ΔS ,能够运用等温、 等压下化学反应方向的判据判断化学反应是 否发生。
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D. 室温下水结成冰
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一、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下 就能自发地分解产生氨气，对其说法中
正确的是∶（A）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体， 使体系的熵增大； B.其分解是因为； 外； 界给予了能量； C.其分解是吸热反应，据能量判据不能 自发分解；
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
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二、反应进行的方向的判据
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1.焓判据：
学习化学的经验告诉我们，在化学 反应中，放热反应，常常是容易发生
的，放热过程中体系能量 降低，而 能量越 低 越 稳定 因此具有自发进行
的倾向。
即ΔH <0，反应有利于自发进行， 这就是焓判据!
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问题四：下列反应中，熵显著增加的
反应是？（BD）
A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
B.CaCO3+2HCl；=CaCl2+CO2+H2O
C.C(s)+O2(g)=； CO2(g)
D.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g)
化学选修4第2章第4节化学反应进行的方向(共83张PPT)
例1、正误判断 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( ) (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应 的反应热( )
常数表达式为Kp＝ pNp22N·pH33H 2。
三、化学反应原理在物质制备中的调控作用
1、化学反应方向的判定 (1)自发反应 在一定条件下
就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变的含义 ①熵的含义
熵是衡量一个体系
的物理量。用符号 表示。同一条件下，不同物质有
不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是
mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
b
c转/mol·L－1 mx
nx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx
0
0
px qx
px qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn
Hale Waihona Puke 2、明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
思考：一个可逆反应进行的程度与平衡状态时各物质的浓度有何关系？
H2(g ) + I2(g) ⇌2HI(g)，根据平衡时的数据分析出中的规律。
序
起始时浓度mol/L
号
c0 (H2)
c0(I2)
高中化学教学课例《选修4第二章第四节化学反应进行的方向》课程思政核心素养教学设计及总结反思
＜0 不是判断反应方向的唯一标志。
2.知道△S＞0 有利于化学反应的自ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ进行，但不
是判断反应方向的唯一标志。
3.初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道
化学反应是否自发同时取决于△H 和△S 两个因素的影 教学目标
响。
过程与方法：
1.通过学生已有知识及日常生活中的实例，使学生
构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括
【教师】
让学生明确焓变不是影响化学反应方向的唯一因
素，还有其他因素。
本节课的亮点是对 Ba(OH)2 固体与 NH4Cl 固体反应
课例研究综 的实验进行了改进，改进之后的实验不但操作简单而且
述
通过触摸保鲜袋学生能更直接的感受到吸热反应使温
度降低。且趣味性更强。
熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。
因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生 学生学习能
提供认知的感性材料，以利于学生对熵变和熵增原理进 力分析
行探讨。在科学方法上，作为高二理科生对常见的科学
方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一
定的体验。以及对探究结果作出科学合理的解释，延伸
高中化学教学课例《选修 4 第二章第四节化学反应进行的方 向》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《选修 4 第二章第四节化学反应进行的方向》
称
教学重点：焓减和熵增与化学反应方向的关系
教材分析
教学难点：利用自由能△G 判断化学反应自发进行
的方向
知识与技能：
1.知道△H＜0 有利于化学反应的自发进行，但△H
2）为了让反应顺利发生预先加入少量水
3）为了让两者混合均匀和更直观地感知实验现象，
高二化学选修四第二章-第四节-化学反应进行的方向
第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在确定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
二、化学反应进行方向的判据1．焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量改变)来推断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2．熵判据(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K －1。
(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。
(4)熵判据：用熵变来推断反应进行的方向。
3．复合判据过程的自发性只能用于推断过程的方向，不能确定过程是否确定会发生和过程发生的速率。
综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于全部的过程，只依据一个方面来推断反应进行的方向是不全面的。
学问点一自发过程与自发反应1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．自然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案 D解析自然界中水由高处向低处流、自然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下溶化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
2．试验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是()A．全部的放热反应都是自发进行的B．全部的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是确定反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是全部能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
新人教版化学选修4第二章第四节化学反应进行的方向课件
食盐放入水中会自发溶解；
酸碱混合会自发中和。 火柴盒中的火柴棒散落出来 会自发混乱等；
电 流
一、自发过程和自发反应
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。 自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就
能自动进行的反应，称为自发反应 。
阅读课本P34 然后交流与讨论：
(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) △H＞ 0 NH HCO (s) ＝NH (g) + H O(l)+ CO (g) △H＞
4 3 3 2 2
0
观 察 与 思 考
2NH4Cl(s) + Ba(OH)2· 8 H2O(s)
＝NH3(g) + BaCl2(aq) + 10H2O(l)
共同特点：△H＜O
即放热反应一般具有自发进行的倾向
放热反应使体系能量降低，能量越低越 稳定，△H＜O 有利于反应自发进行。
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低 能状态(△H＜0)。 对于化学反应而言，放热过程中体系能量降 低，因此有自发进行的倾向，且放出的热量 越多，体系能量降低越多，反应越完全。
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、品红扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。
教材P35【学与问】 发生离子反应的条件之一 是产生气体，请你利用熵判椐进行解释？由此 你对于理论的指导作用是否有新的体会？ 由于反应中生成气体是熵增大的过程，所以增 大了反应的自发性。与之类似的如用浓磷酸与食 盐固体反应制取HCl气体，对复分解反应来说看 似矛盾，但生成了HCl气体，是熵增大的过程， HCl脱离反应体系，使得反应得以正常进行。在 熔融态，用金属钠与KCl反应制取钾，把反应温 度控制在金属钾的沸点以上，使钾以气体形式产 生，既是熵增大的过程，又是减少生成物浓度平 衡向正反应方向移动的过程等，都是利用理论知 识来解释使看似不能发生的反应得以进行。
高中化学选修4 化学反应进行的方向
自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动 进行的过程。 外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自 发反应。 自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的 一部分。
自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）
186.15 H2O(l) 69.9 NaCl
O2
205.03 HNO3(l) 156 Fe
CO2
214 Br2(l) 152 金刚石
H2
130
NH3
192
SiO2
CuO
72.1
27.3
2.4
41.84
42.7
4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S
(2)表达式:△S 牌被洗过后会怎样？
如果没有法律的制约，世界会怎样？
下课铃一响教室里会怎样？
你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？
（克 德劳 国修 ）斯
三种状态下水的熵
47.9Jmol-1K-1
69.9Jmol-1K-1
188.7Jmol-1K-1
冰
水
水蒸气
S(g)>S(l)>S(s)
二、熵（S）
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自 发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否 要符合什么条件呢？
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发 过程中有哪些变化趋势。 自然界中水总是从高处往地处流；
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 共同点：高能向低能转化。
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
2.4 化学反应进行的方向 课件(人教版选修4)
ΔH＝H 生成物－H 反应物，其中 H 生成物表示生成物的焓的总量；H 反
应物
表示反应物的焓的总量。
知
新
互动探究
自发过程和非自发过程
1．自发过程 (1)在一定条件下，不用借助于 外力 就可以自动进行的过程。 反之为非自发过程。 (2)自发过程的特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状态(这时体系会对外 部做功或者 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。与 有序体系相比，无序体系“更加 稳定 ”。
下列过程属非自发的是( A．水由高处向低处流 B．室温下结成冰
)
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 解析：自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密 度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向 都是非自发的。 答案：B
化学反应方向的判据
1．焓判据 用 焓变 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来度量体系 混乱度 的物理量，用符号 S 表示。熵值 越大， 混乱度 越大 。 熵的大小： 同一种物质的三种不同状态， 熵值的大小是气态 > 液态 > 固态 。 (2)熵增原理： 在与外界隔离的体系中， 自发过程将导致体系的 熵增大，即熵变(符号 ΔS) 大于 零。
2．问题探究 合成氨反应是一个可逆反应： N2(g)＋ 3H2(g) ＝－92.2 kJ· mol
－1
2NH3(g)
ΔH
ΔS＝－198.2 J· mol 1· K 1。
－ －
(1)请你根据正反应的焓变和熵变分析 298 K 下合成氨反应能 否自发进行。 (2)小明查阅资料发现工业上合成氨时采用的温度是 700 K。 可 是他按照上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方 向进行，你认为这是为什么？
选修4-2-4化学反应进行的方向
4-2-4化学反应进行的方向知识梳理一、焓判据1、 用焓变来判断反应进行的方向，就是焓判据。
2、 化学反应的方向与能量的关系能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热： 4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(1)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH (298 K)＝－444.3 kJ/mol (2)有不少吸热反应也能自发进行。
例如：NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)=CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(1)ΔH (298 K)＝＋37.30 kJ/mol(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO 3的分解反应。
CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH (298 K)＝＋178.2 kJ/mol 所以反应能量判据不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
二、熵判据1、熵和熵变（1）熵是用来表示物质混乱程度（或无序）的物理量。
对于一个由大量粒子组成的体系，人们用熵来描述体系的混乱度，符号为S 。
熵值越大，体系混乱度越大。
在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物体的熵值与条件有关。
对同一物质来说，()()()s S l S g S >>。
（2）熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。
反应的熵变ΔS 为反应产物总熵与反应物总熵之差。
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
2、熵判据在于外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（ΔS ）大于零。
这个原理也叫熵增原理，再用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。
《化学反应进行的方向》说课稿
《化学反应进行的方向》说课稿各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《化学反应进行的方向》,为了处理好教与学的关系,突出新课标的教学理念,在讲授过程中我既要做到精讲精练,又要放手引导学生参与尝试和讨论,展开思维活动。
因此本节课力争促进学生学习方式的转变,由被动听讲式学习转变为积极主动的探索发现式学习,下面我主要从教材分析、学情分析等几个方面展开说课。
【过渡】先来谈一谈我对教材的理解。
一、说教材本节课选自人教版高中化学选修4第二章第四节。
本节主要内容为科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象,对化学反应进行的方向,提出了互相关联的焓判据和熵判据,即凡是能够使反应体系焓减小、熵增大的反应方向,就是化学反应自发进行的方向。
对于一个具体反应,需应用两个判据综合进行分析,不能片面地做结论。
本节课是化学反应原理的三个重要组成部分之一,学完本节课学生对化学反应原理有了一个整体的把握,能够全面的分析一个化学反应进行的方向、快慢和限度的问题。
【过渡】了解完教材我将继续了解我所面对的学生。
二、说学情目前,学生已经详细学习了“化学反应的热效应”,初步学习了“化学反应快慢和反应限度”,具备了一定的化学反应原理的相关知识,同时已经学习和掌握了一定的物理和化学知识,且生活中学生也能接触到很多与化学反应进行方向有关的实例,这都为本节课的顺利展开做了充分的准备。
经过一年的高中学习,学生大部分已初步养成了科学探究的学习习惯,具备了进行科学探究的基本能力,但仍然需要教师进行必要的指导和解疑。
【过渡】根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：三、说教学目标1.理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.通过已有知识及日常生活中的见闻,构建化学反应方向的判据;学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工,构建新知识。
【化学】人教版选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向
向弱转变，也能自发进行。
答案：B
【变式训练】 1．已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应 情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3：
－ Cu2＋＋CO2 3 ＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要) － Cu2＋＋CO2 3 ===CuCO3↓(次要)
(2)CuSO4＋Na2S： Cu2 ＋S2 ===CuS↓(主要)
(2)有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在 较高温度下可以自发进行。 例如：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。 (3)在一定条件下，一些熵减小的反应，也可以自发进行。 如 ：高温下 ， 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===Al2O3(s) ＋ 2Fe(s) ； Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)。 焓变和熵变都是影响和决定化学反应进行方向的因素，但 都不是唯一因素。
第四节 化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，________________________ 就可 不用借助于外力 以自动进行的过程。 (2) 特 点 ： ① 体 系 趋 向 于 从 ____________ 状态转变为 高能 ________ 或者________ 低能 状态(体系对外部________ 做功 释放 热量)。②在
系的熵________ 增大 ，即熵变(符号ΔS)________ 大于 零。
③熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)______ S(l)____ > > S(s)。 ④熵判据：体系有自发地向混乱度________( 即________) 增加 熵增 的方向转变的倾向，因此可用________ 来判断反应进行的方向。 熵变