中考化学一轮复习课件第五单元化学方程式
第五单元 化学方程式 一轮复习
m气体/g
A
B
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石 中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g， 把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰 石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。 请计算： 序号 第 1次
2.加热49g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后 得到29.8g KCl。根据质量守恒定律，确定生成氧气的 质量为：
A 6.7g B 39.4g C 19.2g D 27.4g
√
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应， 生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A和B的质量比为？
第五单元复习
复习目标：
熟练理解质量守恒定律内容及原因，并可 以据此解决相关化学题； 知道化学方程式的书写步骤及原则
知道化学方程式表示的意义
会书写简单的化学方程式，并根据其解决 相关化学问题。
知识框架：
定义： 表示化学反应的式子
书写依据 客观事实 质量守恒 内容： 化学反应前后总质量不变
点燃
2.在4Al＋3O2 2Al2O3中，参加反应的铝 氧气，三氧化二铝的质量比是
A 27：32：102 C 4：3：2
√
A、氢气和氧气生成水 B、氢气加氧气等于水 C、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
点燃
√
B 27：16：43 D 9：8：17
3.下面四位同学正在讨论某一个化学方程式所表示的 意义，描述如下： ⑴反应在点燃的条件下进行 ⑵该反应是化合反应 ⑶各物质的分子个数比为2:1:2 ⑷各物质的质量比为1:8:9
11-第五单元 化学反应的定量关系2025年中考化学一轮复习(广西专用)
效应。
4.[2022·北部湾第24(2)题2分]如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
Ⅲ
(1)图中虚线方框内物质C的微观模型图是____(填数字序号)。
(2)参加反应的物质A与B的化学计量数之比是____。
1∶2
化学方程式的书写及基本反应类型(广西每年必考)
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.[化学观念](2024·眉山)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错
误的是(
C
)
A.元素观：物质是由元素组成的
B.分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。
回答问题。
(1)该过程中的LiOH属于 碱
(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 低
(选填“高”
或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 6Li＋N2===2Li3N
5.(2021·北部湾第14题2分)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确
的是( D )
A.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2
B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2
点燃
H2↑＋O2↑
2Fe2O3
C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D.用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2Cu＋CO2↑
2021学年中考化学一轮复习：实验5 一氧化碳还原氧化铁
实验5一氧化碳还原氧化铁考向1实验操作及注意事项的常规考查(★★★★★)【例题1】(2019·河南中招)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气陷阱1:将实验步骤、现象、尾气处理等易错、易混点整合到一起考查,引导考生疏忽出错。
陷阱2:引入化学方程式的计算,增加解题难度。
①CO与空气的混合气体,点燃或加热时可能发生爆炸,故实验时应先通入一氧化碳,再加热。
②根据化学方程式中的质量关系确定参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比。
③一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,可将尾气点燃或用气球收集。
答案:D1.考查实验原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.考查实验现象玻璃管内:红棕色粉末变为黑色;试管内:澄清石灰水变浑浊。
3.考查尾气处理一氧化碳有毒,需要进行尾气处理,需要进行点燃处理或收集备用,防止污染空气。
4.考查操作先后顺序实验前:先通一氧化碳再加热,目的:排尽空气,以免爆炸;实验后:先停止加热,后继续通一氧化碳,目的:防止生成的铁再被氧化。
简记为“CO早来晚走,酒精灯迟到早退”。
一氧化碳还原氧化铁实验“三防”防爆炸(提前通入CO,排尽空气)、防氧化(停止加热后继续通入CO)、防污染(要有尾气处理装置) 考向2变形创新考查(★★★★)【例题2】(2020·河南中招)如图为CO 还原Fe2O3的微型装置图,则A处V形管内的固体粉末由________色逐渐变黑; B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为__;将尾气点燃,化学方程式为__。
【母题延伸】(1)A处发生反应的化学方程式为 ____________________________。
(2)当氧化铁充分反应后,应先____________________。
2024年中考化学一轮复习---水的组成及变化的探究(学生必做实验)课件
氢气的制取和性质（重点）
例3 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的
成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。 ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③氢气具有还原性，浓硫酸可作干燥剂。 【提出猜想】猜想一：气体是H2；猜想二：气体是SO2；猜想三：气体是 SO2和H2 。 【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能
课后强化
基础题
1.（2023·成都）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 （D）
现象
两电极 有气泡
正极端的玻璃管 体积为5.15mL，木条燃得更旺
负极端的玻璃管 体积为10.38mL，气体燃烧
A.通电前应将玻璃管内空气排尽 B.两电极产生气泡的速率不相同 C.正极气体为氧气，负极气体为氢气 D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
水的组成及变化的探究（学生必做实验）
课标要求 考点管理 考点探究
1.会做电解水的实验。 2.理解水的组成。 3.掌握水的性质。 4.掌握氢气的性质。
课标要求
1.水的电解实验 （1）实验装置：如图所示。
考点管理
（2）实验现象：正、负电极上均有气泡产生，一段时间后，和电源负极相连的玻璃管内与和电源正极相连的 玻璃管内生成气体的体积之比约为 2∶1 。体积较大的气体能 燃烧 ，火焰呈 淡蓝色 ，证明是 氢气 ； 体积较小的气体能使带火星的木条 复燃 ，证明是 氧气 。简记为“正氧负氢，氢二氧一”。
（3）氢气新能源：因为氢气本身无 毒 ，燃烧放出的热量 高 ，且燃烧后的产物为 水 ，不污染空 气，是理想的 清洁高能 燃料。
九年级化学一轮复习专版第五单元 化学方程式 第7讲
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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15
【答案】(1)B
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
2022年中考化学大一轮复习课件：第五单元定量研究化学反应
相等。
客观事实
质量守恒定律
种类
数目
(2)书写步骤：
明确化学方程式书写的注意事项 讲：在中考中，关于化学方程式书写的注意事项，易触雷的 地方有：①不符合客观事实，随意臆造化学式或实际上不存 在的化学反应； ②不遵守质量守恒定律，没有配平或计量 数不是最简比；③错写或漏写反应条件；④错标或漏标 “↑”或“↓”。 练：链接“随堂演练”P39T3
子结合生成水分子和二氧化碳分子
氢离子和碳酸根离
该反应的化学方程式为 反应类型属于___________。
，其基本
置换反应
考点四 化学方程式的计算 (3年3考)
1．简单化学方程式计算 2．含杂质的物质的化学方程式计算 3．化学方程式与溶质质量分数综合计算
10.(2017·滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、 冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
(1)E的化学式为 ，E与某种酸反应可 实现E→X转化，该酸的名称是 。 (2)试写出下列反应的化学方程式： ①A→B的化学方程式：
；
②X→A的化学方程式： 。
【思路分析】 (1)根据题干信息中的特殊颜色、特殊实验现 象等推断。(2)书写化学方程式时要注意写对化学式，配平。 【答案】 (1)Cu(OH)2 硫酸 (2)①2Cu＋O2 2CuO ②Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
考点一 质量守恒定律及其应用 (3年3考)
1．推测反应物或生成物的化学式 2．推测反应物或生成物质量 3．判断物质的元素组成
1.(2017·滨州中考)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
中考化学+第五单元+化学方程式(pdf版)
第 ４题图 【 实验分析】 （ １ ） 请你仿照示例， 完成实验现象的记录和分析。 獉獉獉獉 实验现象 甲 同 学 乙 同 学 ①白磷燃烧产生大 量白烟， 放热， 气球 ４ Ｐ＋ ５ Ｏ ２ 先膨胀后变小， 天平 ２ Ｐ Ｏ ２ ５ 平衡 ②烧杯中有大量气 泡产生， 天平不平衡 ａ Ｃ Ｏ ２ Ｈ Ｃ ｌ ③Ｎ ２ ３＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ ＋ Ｈ Ｏ ２ ２ ＋ Ｃ Ｏ ２分） ↑（ ２
点燃
化学方程式
结论 该反 应 遵守 质 量守 恒 定律 该反 应 遵守 质 量守 恒 定律 该反 应
丙 同 学
镁条剧烈燃烧， 发出
点燃
耀眼白光， 放热， 生成 ④２ Ｍ ｇ ＋ Ｏ 不遵 守 ２ 白色固体。反应前后 ２ 质量 守 Ｍ ｇ Ｏ （ ２分） 称量质量不相等 恒定律
（ ２ ） 比较甲、 丙同学的实验有许多相似之处， 如生 成物都属于下列选项中的Ｂ （ １分） 。 Ｂ ．氧化物 Ｃ ． 碱 Ｄ ．盐 Ａ ．酸 （ ３ ） 通过对上述实验的对比分析， 甲、 乙两位同学 发现丙同学的实验现象是正确的， 但结论却是错 误的。在实验操作完全正确的情况下， 请分析导 致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应 前未称量参加反应的氧气质量， 反应后部分生成的 氧化镁外逸， 无法称量（ １分） 。 【 实验结论】 化学反应都遵守质量守恒定律。 【 实验反思】 （ ４ ） 请从微观角度分析化学反应遵守 质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类 没有改变， 数目没有增减， 原子的质量也没有改变 （ １分） 。
命题点 １ 质量守恒定律的理解及验证 对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。 ②三位同学分别利用装置进行化学反应。 乙同学在反应结束且甲的装置冷却后， 将反 ③甲、 应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天 平上， 观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称 獉獉獉獉獉獉獉獉 量石棉网和石棉网上氧化镁的质量， 比较反应前 后质量。
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
2025年中考化学一轮复习(山西专版)提分专项(五) 中和反应的实验探究课件
气体的溶解度随压强的减小而减小
白色沉淀（或变浑浊或有白色固体，合理即可）
表达交流 无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
监测温度
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”），化学方程式为___________________________。
放热
观察颜色
（2）在试管中加入 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 记录如图T5-5所示。
图T5-1
类型一
对实验过程的分析
1. [2023荆州] 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
C
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
2. [2024烟台] 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图T5-2Ⅰ所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图Ⅱ是反应过程中的 变化曲线。
实验一 乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的 溶液
观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
结论：猜想___正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的 溶液
观察到_____________
有气泡产生
2
实验二 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对 溶液进行探究。他按照图T5-4Ⅰ所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的 及温度的变化情况（如图Ⅱ、图Ⅲ所示），据图分析可知：
无蓝色沉淀生成
无气泡放出
③借助反应中溶液 变化向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌或振荡溶液，测定反应过程中溶液的变化，氢氧化钠溶液的 大于7，滴加盐酸的过程逐渐减小直到 ___7，说明氢氧化钠不存在了，从而证明二者发生了反应。若向 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后，测定溶液的 ，不能得出酸碱发生反应的结论，原因是_________________________________。
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(二)(精练教师版)
第1页（共11页）2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式（二）一、 单项选择题（共10小题）1．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于2CO+O 2 点燃2CO 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D ．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：12．（2022·上海嘉定·九年级期中）北京冬奥会火种灯使用X 作燃料，其反应的化学方程式为：X+5O 2点燃3CO 2+4H 2O ，推断X 的化学式是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6OC ．C 3H 8D ．C 3H 6O 2 3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O 2Fe O 点燃B ．实验室用过氧化氢溶液制氧气：222222H O 2O H n O M ↑+↑ C ．镁条在空气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃 D ．红磷在空气中燃烧： 2254P+5O 2P O 点燃4．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是（ ）A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓” 5．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误的是（ ）A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b-a ）gY.。