《常见的酸和碱》教学(第2课时)PPT课件
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件
把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
《常见的酸和碱》酸和碱2PPT课件 图文
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
《常见的酸和碱》PPT精品课件(第2课时)
硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
慢慢倒
不断搅拌
浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
简记： 酸入水中， 不断搅拌！
手的感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什 么？ • 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反响,生成氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)能与某些金属氧化物反响,生成水。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A 1、以下有关酸的说法中，正确的选项是〔 〕
锌
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
常见的酸和碱PPT课件27 人教版优质课件
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
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感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
化学变化
浓硫酸的稀释
手的感觉 发热或烫 分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出 的热量
• 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
？ • 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
学以致用
使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上 了怎么办？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
课题1 常见的酸和碱 （第2课时）
新课导入
你知道实验室常用哪些酸吗?
浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶 解在空气中的水蒸气中，形成浓盐盐酸酸小液滴。浓硫酸
颜色
无色； 无色；粘稠、
状态
液体 油状、液体
打开瓶盖 后的现象
气味
有白雾 出现
有刺激性 气味
无现象 (难挥发)
无气味
密 度 1.19g/mL 1.84g/mL
温馨提示：HCl气体极易溶于水（1∶500）
学以致用
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气很 长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶 质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 浓硫酸 不变 浓盐酸 变小
溶剂 变大 不变
溶液 变大 变小
溶质的 质量分数
变小
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸 氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 用大量的水冲洗。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
变小
学以致用
有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签 的试剂瓶，如何简单将其区分开？
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
硫酸的用途
染料
浓硫酸脱水性
“白水”写黑字 纸上显出黑色字迹
木棍变黑 水滴布穿
蘸有浓硫酸的部 位变黑
滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。