2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练

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2021届高三化学一轮复习工业流程图专题训练(选择和综合大题)

2021届高三化学一轮复习工业流程图专题训练（选择和综合大题）一、选择题1、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D2、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D3、(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2OB.若Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式可表示为： 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O↑＋3CO 2↑D.TiO 2· x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：可知，40 o C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 o C 后，H 2O 2分解加剧，转化率降低答案 B4、(2020·浙江4月选考，25)白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

2021届高考化学临考押题训练：化学工艺流程(解析版)

化学工艺流程【原卷】1．(2021·山东昌乐县昌乐二中高三模拟)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。

(2)SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。

(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、________(填离子符号)。

(4)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是______________________________；②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。

请写出此过程反应的化学方程式___________________；③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。

请写出该阶段反应的化学方程式__________________。

(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中_______________________________________。

(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2)2．(2021·江苏连云港市高三模拟)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。

2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)

工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。

2021届高考化学二轮复习逐题专练：化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。

以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。

(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2-4。

写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。

(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。

若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。

(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。

①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。

与Mn2＋形成配位键的原子是___________。

(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。

写出该反应的化学方程式：___________.2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。

某研究小组设计了如流程回收碲。

(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。

(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。

2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】

工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。

A、酸式盐B、碱式盐C、复盐D、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+。

【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104N A Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++3H 2O FeS 2 +2Fe 3+= 3Fe 2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+和NH 4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

2021届高考化学二轮专项训练与金属钛有关的化工流程题(含解析)

专项训练与金属钛有关的化工流程题1.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛,其生产的工艺流程图如下:已知:2H2SO4(浓)+FeTiO3TiOSO4+FeSO4+2H2O(1)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式: ________________、_______。

(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

25 ℃时,难溶电解质溶解度(S)与pH 关系如图1,TiO(OH)2溶度积K sp=1×10-29①步骤Ⅲ加入铁屑的目的是_______________。

②TiO2+水解的离子方程式为_______________。

向溶液Ⅱ中加入Na2CO3溶液的作用是____________。

当溶液pH接近____时,TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于____℃即可。

(4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图2所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

写出阳极上所发生的反应式:_______________________________________________。

【解析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解,氧化铝、二氧化硅反应溶解,过滤得到钛铁矿精矿中主要含有FeTiO3、FeO,再用浓硫酸处理,得到强酸性溶液中含有TiOSO4、FeSO4及未反应的硫酸等,由图1可知TiO(OH)2与Fe(OH)3沉淀的pH很接近,所以加入铁屑的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+,防止Fe 3+与TiO 2+同时生成沉淀,沉降分离得到溶液中主要含有Fe 2+、TiO 2+及硫酸根,再浓缩蒸发得到绿矾与溶液Ⅱ,溶液Ⅱ中含有TiOSO 4,加入碳酸钠溶液,调节pH 接近3,TiO(OH)2沉淀完全,再经过系列操作得到Ti 。

高三化学一轮复习《工业流程图》专题训练(选择题及综合大题)(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋答案 C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应答案 D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子）下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

工艺流程核心反应与条件的控制---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

核心反应与条件的控制1．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________________________________。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为__________________________________、_____________________________________________________________________________ _。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

书写水解的离子方程式：_______________________________________________________________。

(4)水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_________________________(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、____________________(填化学式)，减少废物排放。

(6)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：a．5.56a kg A(摩尔质量为278 g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶液只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料________________kg。

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工艺流程选择题专项训练
【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥
C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO
【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：
下列有关说法正确的是( )
A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子
B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O
C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋
的物质的量之比为1∶4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应②中一定对应生成11.2 g Fe 2＋
【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：
下列说法正确的是( )
A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS
B.步骤①③中发生的反应均为氧化还原反应
C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋
＋S ＋2H 2O D.步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋
，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )
A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去
B.途径2中200 ℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ
2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋
＋SO 2－
4===2Cu 2＋
＋2Cl －
＋SO 2↑＋2H 2O
【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【7】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是()
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【8】除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法：方法①的反应为AgCl＋Na2CO3―→NaCl＋CO2↑＋Ag ＋O2↑(未配平)；方法②的原理为置换反应。

已知：Cu(OH)2与氨水反应可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。

下列说法不正确的是()
A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生
B.分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水
C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度
【9】以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
下列叙述正确的是()
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，不会产生丁达尔效应
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质
C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物
D.室温下，FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
【10】高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，还含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。

下列说法错误的是()
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液
【11】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是()
A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x
C.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑
D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4
【12】)除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法：方法①的反应为AgCl＋Na2CO3―→NaCl＋CO2↑＋Ag ＋O2↑(未配平)；方法②的原理为置换反应。

已知：Cu(OH)2与氨水反应可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。

下列说法不正确的是()
A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生
B.分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水
C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度
【13】以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
下列叙述正确的是()
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，不会产生丁达尔效应
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质
C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物
D.室温下，FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
【14】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。

废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与
Co2＋形成配合物，CoO－2在酸性条件下能氧化Cl－)：
下列叙述错误的是()
A.流程中NMP作溶剂，H2O2是氧化剂，而N2H4是还原剂
B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保
C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H2O2分解
D.从正极片中可回收的金属元素有Al、Cu、Co、Li
【15】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C.反应Ⅴ的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D.反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
【16】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()
A.产品中可能含有NaCl
B.反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
【17】碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是()
A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al
B.气体Q可能为NH3
C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质
D.操作1为过滤，操作2为加热蒸发
答案 1.AB2.BC3.C4.BC5.A6.D7.C8.B9.AD10.C 11.C 12.B 13.AD 14.A 15.B 16.A 17.C。