最新高考化学工艺流程大题技巧总结

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高三化学工艺流程题答题技巧

高三化学工艺流程题答题技巧《高三化学工艺流程题：这么办就对啦！》哎呀呀，提到高三化学工艺流程题啊，那可真是让人又爱又恨呐！那复杂的流程，各种稀奇古怪的化学物质，简直就是一场头脑大风暴！不过别担心，本“化学小达人”来给大家分享分享我的独门答题技巧，让你轻松应对。

首先呢，拿到题目别慌张，深吸一口气，告诉自己：“我能行！”就像准备去战场打仗一样，要先鼓起勇气嘛。

然后呢，仔细读题，就像侦探破案一样，不放过任何一个小细节。

每个步骤、每个反应都可能是解题的关键。

比如说，遇到一种没见过的物质，别怕，它肯定是题目给咱的线索，顺着线索一点点分析，肯定能找到答案。

还有哦，流程图一定要画得清楚明白，就像给自己画个“寻宝图”一样。

把每个步骤、每个环节都梳理清楚，这样就不会被绕晕啦。

而且，一定要标记好反应物、生成物，这样在后续计算啊什么的时候，就不会弄错啦。

接下来就是答题啦。

答题的时候一定要写清楚步骤，不要跳步哦，不然老师怎么给你分嘛。

就像盖房子，一块砖一块砖地垒起来，稳稳当当的。

遇到不会的也别空着，能写多少写多少，万一蒙对了呢，对吧？有时候啊，工艺流程题里会有一些“坑”，比如说一些容易忽略的条件啦，或者隐藏很深的陷阱啦。

这时候就需要我们火眼金睛啦，一定要仔细再仔细。

就像走迷宫，一不小心就会走错路，所以要小心谨慎哦。

对了对了，别忘了多积累一些常见的化学方程式和反应类型，这就相当于你的“武器库”，遇到啥难题都能掏出来用一用。

总之呢，面对高三化学工艺流程题，别怕，别慌，沉着冷静，一步一个脚印。

就像爬山一样，虽然过程很辛苦，但是当你爬到山顶，看到美丽的风景时，你就会觉得，一切都值得啦！加油吧，同学们！让我们一起攻克这些难题，在化学的世界里畅游！。

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。

4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。

高考化学工艺流程题答题技巧

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。

1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。

4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。

解答这类题型需要准确的步骤和技巧。

本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。

一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。

一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。

在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。

二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。

反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。

条件包括反应温度、压力、催化剂等。

明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。

三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。

这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。

基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。

四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。

这些步骤应该是合理且符合化学原理的。

根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。

常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。

在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。

五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。

检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。

此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。

接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。

例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。

1. A物质可以由B物质和C物质合成。

2. 合成A物质的反应需要催化剂D。

3. 反应在高温下进行。

解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。

高考化学工艺流程题规律及解题技巧

一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

(完整)高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。

标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

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--高考化学大题专题(四)工艺流程一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A．反应物是什么B.发生了什么反应Ｃ.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答)。

二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣),合金（含铁废铜），药片(补血剂),海水（污水）灼烧(煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质: 如海带中提取碘酸:溶解、去氧化物(膜）、调节pH促进水解(沉淀)碱：去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质,转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物:调节pH促进水解（沉淀）控制pＨ值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度三、【工业流程常见的操作】(一)原料的预处理①溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘③煅烧:如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。

并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。

（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——ｐH值的控制。

调节pＨ所需的物质一般应满足两点:能与H＋反应,使溶液pH值增大不引入新杂质。

若要除去Cu2＋溶液中混有的Ｆe3+，可加入ＣuO、Ｃu(OＨ)2、Cｕ２(OH)2ＣＯ３等物质来调节溶液的pＨ值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三)物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出(四）常见名词浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗:通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、【常见文字叙述套路】１.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后，重复以上操作２-3次。

2．从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤－（洗涤)。

注意:①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。

五、【难点解析】要解好这类题，最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。

一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

这里特别提一提蒸发与结晶。

蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4ＮO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶。

而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KＣl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ｃa(ＯＨ）２要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。

例如NaCl 和KNＯ3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NａCl 。

如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNＯ3 ,母液中是ＮaＣl 和少量KNＯ3。

如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来。

如ＫNO3溶液中含少量ＮaCｌ,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同),就可得到ＫNＯ３固体了。

如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。

二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

一般来说主要有如下几种情况：（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如:侯德榜制碱中的NaＨCO3；还有如H２O２、Ｃａ（HＣO３)２、KＭnＯ4、AｇＮＯ3、HNO3(浓)等物质。

（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

如:制备ＦeCl３、ＡｌCｌ3、ＭｇCｌ2、Ｃu(ＮO3）２等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Ｆe2O３、Al2O3、MgＯ、CｕO；而像Al2（SO4 )3、NａAｌO2、Na2ＣO3等盐溶液,虽然也发生水解，但产物中Al(OH）３、H2ＳO4、NaHＣO3、NaＯH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

(3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fｅ2＋、SO３2－等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。

(４)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOＨ固体等物质）,则要注意防止在制备过程中对ＣO2或水的除去,也要防止空气中的CＯ2或水进入装置中。

(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。

从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。

所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

３、注意外界条件对工艺流程的影响ﻩ在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样,但却都是能否达到实验目的的关键所在,也是命题专家们经常要考察学生的地方。

对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：(1)对反应速率有何影响？（2）对平衡转化率有何影响?这里主要说一说温度的影响,归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;③反应中采取加热措施的作用:一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制）:一般有以下几个目的：a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCｌ的氨溶液中，保持溶液的温度为(３０+2）℃,可得NａHCＯ3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCＯ3分解。

而在Ｂr2的制取过程中，出溴口的温度控制在８0-90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

ｂ、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业ＳO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。

ﻩ以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考,具体问题要具体分析。

工艺流程题由于它考察的知识点多，也非常灵活,对学生的审题能力、分析问题、解决问题、文字表达等方面的能力都要求非常高,所以学生得分往往不高，但只要大家在平时在做这一类题目时善于归纳、总结,认真审题，善于从题目或问题中获取信息来帮助自己解题，同时在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作,如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等,文字表达时一定要做到规范,相信可以突破这个难关。

1．【201５四川理综化学】(1６分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fｅ2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fｅ3+的主要反应为：ＦeＳ2＋7Fｅ2(SO4)3+8H2O=１5FｅSO4＋8H2SO4,不考虑其他反应。

请回答下列问题:(1）第Ⅰ步Ｈ2SＯ4与Ｆe2Ｏ3反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fｅ3+是否完全还原，应选择(填字母编号）。

A．KMnO４溶液 B.K3[Fe(CN)６］溶液 C.KSCN溶液（3)第Ⅲ步加FeCO３调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pＨ降到5.2,此时Ｆe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液ｐH降低的原因是。

(4)FｅＳO4可转化为FeＣO3，FｅCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。