高一化学金属钠的性质与应用练习题
高一化学金属钠的性质与应用练习题
一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小
C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素
5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤
7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．
C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽
8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊
9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH 的溶解度是（）
A．48g B．62.5g C．23g D．31g
二、填空题
11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。
12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，
14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：
（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，
________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
（2）钠与水反应时，可观察到的现象是
________________________ ___
(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是
_______________________ _______________
三、计算
15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。
求：
⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
答案：
一、选择题
1．D 2．C3．C 4．BC5．D6．B7．B 8．C 9．D10．B 二、填空题
11．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
12．答案：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：
2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
13．(1)2Na+O2====Na2O2；黄色火焰(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e
14．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。
（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体
三、计算
15．⑴0.31g ⑵11.2%。
高一化学必修一钠教案及练习题
高一化学必修一钠教案及练习题钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一钠教案：教学目的：1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
教学重点：1、 Na2O2的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳、水的反应教学用具：大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞教学过程：(引言)上一节我们学习了钠的性质——与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。
钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。
(板书)第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体展示Na2O2(板书)2、化学性质 (1)与水的反应(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。
实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。
∵生成了氧气∵生成了碱综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示实验)实验2-6 滴水生火实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)棉花燃烧起来(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
2020-2021学年高一上学期化学课时训练(：2.1 钠及其化合物的性质与应用(解析版)
钠及其化合物的性质与应用1．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g【答案】A【解析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。
【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：46g x=2g0.10g，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：92g y=124g 3.1g，y=2.3g，故答案选A。
2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7【答案】D【解析】由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7；故本题答案为D。
3．有人设计出一种让Na与CuSO4,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:（1）从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
【考点】金属钠的性质与应用2.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。
【考点】考查Na2O2和Na2O的性质3.如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；（2）B装置的作用是__________________________________________________；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____，上述实验现象说明_________________ _；（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
学练考高一苏教化学必修练习册：金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。
上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
高一化学钠的知识点填空题
高一化学钠的知识点填空题钠的知识点填空题钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用和研究价值。
下面是一些关于钠的知识点的填空题，请根据题意完成填空。
1. 钠的原子序数是______。
2. 钠的原子量是______g/mol。
3. 钠的元素符号是______。
4. 钠是一种______金属。
5. 钠在常温常压下是______固体。
6. 钠的熔点约为______摄氏度。
7. 钠的沸点约为______摄氏度。
8. 钠在水中的溶解度较大，生成的溶液呈______性质。
9. 钠的电子排布为______。
10. 钠的离子式是______。
答案如下：1. 钠的原子序数是11。
2. 钠的原子量是22.99 g/mol。
3. 钠的元素符号是Na。
4. 钠是一种碱金属。
5. 钠在常温常压下是银白色固体。
6. 钠的熔点约为97.8摄氏度。
7. 钠的沸点约为883摄氏度。
8. 钠在水中的溶解度较大，生成的溶液呈碱性质。
9. 钠的电子排布为2, 8, 1。
10. 钠的离子式是Na+。
钠是一种常见的金属元素，具有较低的熔点和沸点，且在常温常压下呈固体状态。
钠的原子序数为11，原子量为22.99 g/mol。
钠的化学符号为Na，属于碱金属元素之一。
钠的外层电子排布为2, 8, 1，因此它可以失去一个电子形成带正电荷的钠离子（Na+）。
在水中，钠的溶解度较大，生成的溶液呈碱性质。
以上是关于钠的一些基本知识点的填空题。
希望通过这些题目的练习，能够帮助你加深对钠元素性质的理解。
高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
钠及其化合物高一化学讲义习题(原卷版)
2.1 钠及其化合物1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)；2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展；3. 基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
一、活泼的金属单质——钠1. 钠的存在：钠元素在自然界中都以形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等；2. 钠的“构—性”（结构决定性质）：钠的原子结构示意图为：，最外电子数为1，在化学反应中很容易1个电子，故单质钠的化学性质活泼，具有很强的性。
3. 钠的物理性质：银白色金属，硬度较小（可用刀切）、质软，密度（3）比水、比煤油(0.8 g/cm3) ，而且熔点℃)、沸点℃)都较，是电、热的良导体。
【思考讨论】从物质分类角度，预测钠的化学性质有哪些？4. 钠的化学性质：(1) 与非金属单质的反应：①钠与氧气反应：条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快钠受热后先，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色固体化学方程式Na＋O2===Na＋O2结论a. 钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在或中△【特别提醒】① 取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。
② 剩余的钠要放回原试剂瓶。
【微点拨】由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na 2O ＋O 22Na 2O 2，因此Na 2O 2比Na 2O 稳定。
② 钠与其他非金属单质反应：钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如：Na 与Cl 2在点燃条件下可发生反应，2Na ＋Cl 2 =====点燃2NaCl(白烟，火焰为黄色) 钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸) 【例1】判断正误：(1) 钠在自然界中存在的形态只有化合态( ) (2) 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3) 钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同( ) (4) 实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶( )(5) 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( )【例2】实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2【答案】C、D【解析】少量上述各物质和碳酸钠稀溶液反应的化学方程式及现象如下表：【考点】碳酸钠的性质与应用2.某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。
试回答下列问题：（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)。
（2）丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是。
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”)，原因是。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2）除去过量的二氧化碳除去氧气中的水蒸气(干燥氧气)（3）不能氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气【解析】（1）甲中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O都可以与乙中Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；（2）通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳，所以丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气。
【考点】碳酸钠的性质与应用3.经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。
下列有关该物质组成的说法，正确的是()A．该物质是一种纯净物B．该物质是由两种物质组成的混合物C．该物质是由三种物质组成的混合物D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物【答案】D【解析】仅含钠、氧两种元素的物质可能全部是Na2O2，也可能全部是Na2O，可能是Na2O2和Na的混合物，可能是Na2O和Na的混合物，可能是Na2O2和Na2O的混合物，也可能是Na、Na2O2和Na2O的混合物。
钠的性质与应用
高一化学专题2练习19钠的性质与应用1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳2．钠应用于电光源上是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰3．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3D．KMnO45．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，不能与CO2反应的是A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性7．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．钠熔化成小球并在液面上四处游动D．水溶液变为红色8．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O29．在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④10．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部11．Na2O与Na2O2的相同点是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂12．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动13．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液15．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g16．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。