2019-2020学年广东省深圳市高一下学期期末统考化学试题
2019-2020学年广东省深圳市高一下学期期末统考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32一、单项选择题，每题只有一个正确选项（3分×20=60分）1．下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于．．．有机物的是A．捷克水晶B．蒙古羊绒C．新疆细绒棉D．俄罗斯蜂蜜2．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是选项物质分类用途A 液氨电解质制冷剂B 明矾纯净物消毒剂C 过氧化钠碱性氧化物供氧剂D 碳酸钙盐燃煤固硫3．下列化学用语表达正确的是A．乙烷的结构式：CH3CH3B．乙烯的比例模型：C．Al3+的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：4．如右图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．光束通过时可产生丁达尔现象D．烧杯内半透膜外的液体不导电5．下列物质的制备过程或方法描述正确的是A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂B．煤经过气化可制得水煤气C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴D．电解熔融氯化铝可得到金属铝6．下列关于有机物的认识正确的是A．甲烷和氯气光照反应的产物只有四种B．甘油、植物油、矿物油均属于酯类C．溴苯和水、己烯和水均能用分液漏斗分离D．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应7．下列装置正确且能达到实验目的的是A．保存液溴B．定容C．石油的分馏D．熔化Na2CO38．《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。
该过程主反应为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
下列说法错误．．的是A．还原产物是Zn和CO B．ZnCO3是氧化剂C．生成1 mol CO转移电子数为2 N A D．该反应是置换反应9．下列说法正确的是A．NaH与KCl均含离子键B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成10．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．某条件下2 mol SO2与2 mol O2反应生成SO3的分子总数为2 N AB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含分子总数为N AC．23 g Na与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为N AD．100 g 17%的H2O2溶液含氧原子总数为N A11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．人体运动时所消耗的能量与化学反应无关B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定12．下列物质间的转化能够实现的是温度计A．B．C．D．13．某有机物M的结构如右图所示，下列关于该有机物说法错误．．的是A．分子式为C7H10O5B．能和NaHCO3反应放出CO2C．1 mol M与足量钠反应可生成4 mol H2D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色14．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。
下列说法正确的是A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B．400℃时，生成的产物只有N2、NOC．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)15．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。
X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。
Z2－的电子层结构与氖相同。
下列说法错误．．的是A．简单离子的半径：Z > YB．W与X、Z均可形成电子数相等的分子C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．简单氢化物的稳定性：Z > Y > X16．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO 4是非电解质 B ．AB 段反应的离子方程式为：Ba 2++OH -+H ++ SO2- 4=BaSO 4↓+H 2OC ．BC 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D ．BC 段溶液中：Al 3+、Na +、NH4+和Cl -可以大量共存17．关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是A ．该装置能将化学能转化为电能B ．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出C ．锂离子电池充电时发生氧化还原反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 固体反应的能量变化如上图所示18．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) 。
测得N 2O 5浓度随时间变化如下表：时间 / min 0 1 2 3 4 5 c (N 2O 5) / mol ·L -1 1.000.710.500.350.250.17下列说法错误．．的是 A ．0~5 min 内容器中压强不断增大 B ．0~2 min 内的速率比2~4 min 内的速率大 C ．2 min 时c (NO 2)=1.00 mol ·L -1D ．0~2 min 内υ(O 2)=0.25 mol ·L -1·min -119．在溶液中进行反应：Cr 2O2-7+ H 2O 2CrO 2-4+ 2H +。
下列说法正确的是A ．若溶液pH 不再变化，则反应达到平衡状态B ．达到平衡时υ正(Cr 2O 2- 7)＝2υ逆(CrO2- 4)C ．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等D ．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 20．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲 固体乙 溶液丙实验结论A浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3 非金属性：N ＞C ＞SiB 浓盐酸KMnO4Na2S 氧化性：KMnO4＞Cl2＞SC 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D 浓氨水碱石灰酚酞NH3.H2O是弱碱二、非选择题（本大题共4题，每题10分，共40分）21．（10分）用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：（1）仪器b的名称是_____________，装置A中反应的化学方程式为_________。
（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_________________________________（写实验现象），证明装置气密性良好。
（3）反应开始后，装置C中的现象为______________________________。
（4）装置E中宜选用的试剂是_________。
A．澄清石灰水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．蒸馏水（5）在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。
为探究其原因，查得资料如下：ⅰ．Fe3+ + 3SCN -Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。
ⅱ．SCN- 类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。
①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是________________（用离子方程式表示）。
②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色变成______，则上述预测合理。
22．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。
以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：回答下列问题：（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为_______________。
（2）“碱洗”步骤的目的是_______________。
（3）“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为。
（4）“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为（填化学式）。
（5）该流程中可以循环利用的物质是___________（填化学式）。
（6）Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______________________；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______________________（任写一点）。
图①图②23．（10分）在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。
（1）该反应的化学方程式为________________________。
（2）为加快该反应的速率，可采取的措施是_________、_________（任写两条）。
（3）T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4 mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。
①图中___线（填“a”或“b”）表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V =_____L。
②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_____，SO2的浓度为_____。
③用单质S的变化量表示0 ~ t1 min内该反应的平均反应速率υ(S)=_________ g·min-1。
（用含t1的代数式表示）24．（10分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。
A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。
B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。
回答下列问题：（1）化合物C的名称为___________，化合物F的官能团名称为______________。
（2）反应①的反应类型为___________，反应②的反应条件为_________________。
（3）一定条件下反应③还会生成一种副产物，其结构简式为_________________。
（4）反应④的化学方程式为_____________________________________________。
（5）X是A的同系物且碳原子数比A多一个。
X的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、_____________________、___________________。
参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B C B C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案DDCDADCDAB21．（10分）（1）圆底烧瓶 （1分） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分，物质正确但未配平或未写反应条件扣1分）（2）导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱。
（1分，只写出一点不得分） （3）先变红后褪色（1分）（4）C （1分）（5）① Cl 2+ 2SCN - =(SCN)2 + 2Cl -（2分，或者写成3Cl 2+ 2Fe(SCN)3=3(SCN)2 + 2Fe 3++ 6Cl -，物质正确但未配平扣1分）② KSCN （1分） 红色（1分） 22．（10分） （1）+6（1分）（2）除去废铁屑表面的油污（1分）（3）Fe 2++H 2O 2+2H +=2 Fe 3++2H 2O （2分，物质正确但未配平扣1分） （4）Fe(OH)3（1分） （5）NaOH （2分） （6）FeO2- 4+4H 2O+3e - =Fe(OH)3+5OH -（2分，物质正确但未配平扣1分）放电时间长、电压稳定等（意思对即可）（1分） 23．（10分） （1）SO 2 + 2CO S + 2CO 2（2分，物质正确但未配平或未写反应条件扣1分，等号和可逆符号都给分）（2）增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓度等（写对其中2条给2分，写对1条给1分，写错不扣分。
广东省深圳科学高中2019~2020学年度第二学期高一年级晚测化学试卷(PDF版含解析)
A．C6H13OH 分子中含有羟基
B．实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13
C．C6H13OH 可与金属钠发生反应
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
3
21．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( ) A．分子式为 C7H6O5 B．1 mol 该物质能与 4 mol Na 发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H＋
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键 D.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程 4.下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的 O—H 键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 5．下表中对应关系正确的是( )
A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)
B．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液，分液)
C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)
D．乙酸乙酯中的乙酸(加入质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，
得到乙酸和另一种分子式为 C6H13OH 的物质。下列分析不正确的是( )
20192020 学年度第二学期高一年级
深圳科学高中化学晚测试卷 命题人：
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2019-2020学年深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．CH2Cl2有和两种结构B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C．的一氯代物有5种D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl3．下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成4．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味6．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数7．下列排列顺序不正确的是( )A．热稳定性：H2O>NH3>PH3B．原子半径：Si>Na>OC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg8．已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。
2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题
2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题〔考试内容：必修II〕第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括30小题，每题2分共60分。
每题只有．．1．个．选项符合题意。
)1、对发觉元素周期律奉献最大的化学家是( )。
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是〔〕。
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。
A.NaB.PC.ClD.Ar4、以下讲法中正确的选项是( ) 。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物确实是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、以下化合物电子式书写正确的选项是( )。
6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、以下反应中属吸热反应的是〔〕。
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，那么反应速率为( )。
A．v(H2)=0.03 mol/〔L·min〕B．v(N2)=0.02 mol/〔L·min〕C．v(NH3)=0.17 mol/〔L·min〕D．v(NH3)=0.01 mol/〔L·min〕9、以下讲法中正确的选项是( )。
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池差不多上二次电池B、燃料电池是一种高效然而会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、以下属于取代反应的是( )。
广东省深圳市2019-2020学年高一下学期期末化学预测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。
下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Z>YB．M的单质常温常压下为气态C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸2．与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO43．下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。
可用铝热反应原理制备的有A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥4．已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面5．下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O26．已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应7．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( ) A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol10．反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温11．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
2019-2020学年广东省深圳市新高考高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物不是同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷2．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol3．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法4．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。
下列说法不正确的是( )A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D ．酸性：HClO4>H2SeO45．下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。
下列说法正确的是A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol8．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基9．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
广东省深圳市龙岗区三校2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案
2019--2020学年度第二学期期末三校联考测试卷化学试卷满分：100分时间：75分钟考生注意：1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1.下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子式：B．甲烷的球棍模型：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列叙述中不正确．．．的是A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池A B C D4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂对化学反应速率没影响C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率D．升高温度，一般能加快化学反应速率5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符．．．的是A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO26．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀7．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020学年深圳市龙岗区三校联考高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年深圳市龙岗区三校联考高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）1.下列有关化学用语表示不正确的是()A. MgF2的电子式：B. 乙醚的结构简式：CH3OCH3C. CH3Cl的球棍模型：D. 氧离子(18O2−)的结构示意图：2.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是()A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C. 碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂3.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt−Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应，说法正确的是()A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④4.某可逆反应的△H=+246kJ⋅mol−1，下列有关该反应的叙述正确的是()A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/molB. 正反应的活化能一定小于246kJ/molC. 逆反应的活化能一定大于246kJ/molD. 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能5.下列说法不正确的是()A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B. 在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C. 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶6.利用下图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是()A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7.下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是A. NaHCO3B. Al2O3C. AlD. Al(OH)38.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氮气反应9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C. 利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅10.下列实验操作和现象及所得到的实验结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中含有碳碳双键B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中一定含Br2A. AB. BC. CD. D11.化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 化学可以识别、改变和创造分子B. 金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C(结构如图)12.在一定条件下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB. 容器内的总压强不随时间而变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）13.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、 17O和 18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖⑦和；⑧和；(1)互为同位素的是______ ；(2)互为同素异形体的是______ ；(3)互为同系物的是______ ；(4)互为同分异构体的是______ ．三、简答题（本大题共2小题，共28.0分）14.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30.其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为______ 大于______ (用元素符号回答)．(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为______ .从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异______ ．(3)C元素在元素周期表中的位置为______ ，其最高化合价为______ .C单质晶体的堆积方式为______ ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为______ ．(4)D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN−能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n(CN−)：n(K+)：n(D3+)：n(D2+)= ______ ，该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D(CN)6〕制得，也可由D2+与K3〔D(CN)6〕制得．请写出K4〔D(CN)6〕与Cl2反应生成K3〔D(CN)6〕的化学方程式______ ．15.如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______ ．(2)U形管中可观察到的反应现象是______ ．(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是______ ．(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是______ ．(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是______ ．(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择______ (填字母).当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是______ ．四、推断题（本大题共1小题，共6.0分）16.写出下列序号对应的反应①______ ②______ ③______ ④______ ．【答案与解析】1.答案：B解析：解：A、MgF2是离子化合物，是由1个镁离子和2个氟离子构成，相同离子不能合并，故其电子式为，故A正确；B、乙醚是由两分子的乙醇分子间脱水而成，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故B错误；C、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，且H原子半径小于C原子半径，Cl原子半径大于C原子半径，故其球棍模型为，故C正确；D、氧离子(18O2−)的核内有8个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D正确。
深圳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含解析
深圳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键【答案】D【解析】【详解】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确；答案选D。
【点睛】掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。
2．C1O2是一种优良的水处剂。
实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移【答案】B【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5 g KClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。