2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习课件：题型解读三 化学工艺流程题解题指导
___________________________________________。 解析：黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物
存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4，用 30%H2SO4 和 MnO2“酸浸氧化”时 VO＋和 VO2＋被氧化 成 VO＋2 ，Fe3O4 与硫酸反应生成的 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
当 Ni2＋开始沉淀时 pH＝7.2，此时 c(Ni2＋)＝0.01 mol·L－1， c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1，则 c(OH－)＝c（KHW＋）＝1.01×0－1104－7.2＝ 107.2－14，则 Ni(OH)2 的 Ksp＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝0.01×(107.2－14)2； 如果“转化”后的溶液中 Ni2＋浓度为 1.0 mol·L－1，为避免镍离 子沉淀，此时 c(OH－)＝ c（NKsip2＋）＝ 0.01×（11.007.2－14）2＝ 10－7.8 mol·L－1，则 c(H＋)＝c（OKHW －）＝1100－－71.48＝10－6.2，即 pH＝
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是 Ni2＋、Fe2＋、 Fe3＋。(3)“转化”流程中 H2O2 的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋， 可用 O2 或空气替代；若将工艺流程改为先“调 pH”后“转 化”，会使调 pH 过滤后的溶液中含有 Fe2＋，则滤液③中可能 含有转化生成的 Fe3＋。(4)由上述表格可知，Ni2＋完全沉淀时 的 pH＝8.7，此时 c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝1.0× 10－8.7mol·L－1，则 c(OH－)＝c（KHW＋）＝1.01×0－1104－8.7＝108.7－14， 则 Ni(OH)2 的 Ksp＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝10－5×(108.7－14)2；或者
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
答案：(1)增大酸浸和氧化反应速率(或促进氧化完全) (2)Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VO2＋＋Mn2＋＋H2O (3)Mn2＋ Fe3＋、Al3＋ (4)Fe(OH)3 (5)NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O===NaCl ＋ Al(OH)3 ↓ ( 或 Na[Al(OH)4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O) (6)利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
(3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)或使化 学平衡向着题目要求的方向移动。
(4)水(酸或碱)溶法：除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法：过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、 蒸馏(或分馏)等。 3．获得产品阶段 (1)洗涤：(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并 减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O 转化为钒酸盐溶解。 滤渣③的主要成分是__________。
(5)“调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方 程式是_________________________________________。
(6)“沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_________________________________
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
(2020·全国卷Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢 镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量 其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫 酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
解析：由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al2O3＋4NaOH=== 4NaAlO2＋2H2O 将 Al 及其氧化物溶解，得到的滤液①含 有 NaAlO2，滤饼①为 Ni、Fe 及其氧化物和少量其他不溶
(2)根据物质溶解度差异选择正确的方法，如蒸发浓 缩、冷却结晶或蒸发结晶、趁热过滤。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
物质分离提纯型工艺流程题 【题型分析】 物质分离提纯型工艺流程题主要是针 对混合物的除杂、分离和提纯。解题时找出要得到的主要 物质是什么，混有的杂质有哪些，分析加入某一试剂后， 能与什么物质发生反应，生成了什么物质，要用什么样的 方法才能将杂质除去，将工艺流程转化为物质的转化流 程，明确各步所加试剂或相关操作的目的。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
方程式为 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O； VO＋转化为 VO＋2 时，钒元素的化合价由＋3 价升至＋5 价， 1 mol VO＋失去 2 mol 电子，MnO2 被还原为 Mn2＋，Mn 元素的化合价由＋4 价降至＋2 价，1 mol MnO2得到 2 mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO＋ 转化为 VO＋2 反应的离子方程式为 VO＋＋MnO2＋2H＋=== VO＋2 ＋Mn2＋＋H2O。(3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水 解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子 K＋、
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
SiO2 此过程中不反应，滤液①中含有 VO2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、
Fe3＋、Mn2＋、SO24－；滤液①中加入 NaOH 调节 pH＝3.0～3.1，
钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子
开 始 沉 淀 和 完 全 沉 淀 的 pH ， 此 过 程 中 Fe3 ＋ 部 分 转 化 为
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 淀的 pH 如下表所示：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
题型解读三 化学工பைடு நூலகம்流程题解题指导
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是______________ ___________________________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同 时还有__________离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反 应的离子方程式_______________________________ ____________________________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O， 随滤液②可除去金属离子 K＋、Mg2＋、Na＋、__________， 以及部分的__________。
第二部分 题型解读
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
物质制备型工艺流程题 【题型分析】 物质制备型工艺流程题一般分为原料 处理、分离提纯、获得产品三个阶段。通过对给定的原料 进行预处理、分离提纯，再经过若干步反应，最后制得目 标物质。
(2020·全国卷Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿 中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁 的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由 黏土钒矿制备 NH4VO3。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
NaAlO2，则滤渣③的主要成分为 Fe(OH)3；滤液③中含钒 酸盐、偏铝酸钠，加入 HCl 调 pH＝8.5，NaAlO2 转化为 Al(OH)3 沉淀而除去；最后向滤液④中加入 NH4Cl“沉钒” 得到 NH4VO3。
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度， 增大酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)。(2“) 酸浸氧化” 中，钒矿粉中的 Fe3O4 与硫酸反应生成 FeSO4、Fe2(SO4)3 和水，MnO2 具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则 VO＋和 VO2＋被氧化成 VO2＋的同时还有 Fe2＋被氧化，反应的离子
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
1．原料处理阶段 (1)常见原料处理的方法：溶解、水(酸或碱)浸、浸出、 灼(焙、煅)烧等。 (2)增大反应速率的方法：搅拌、加热、粉碎等。 2．分离提纯阶段 (1)调 pH 除杂：控制溶液的酸碱性，使其中的某些金 属离子形成氢氧化物沉淀。 (2)加热：增大反应速率或促进平衡向某个反应方向 移动。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
解答关于物质制备的化学工艺流程题首先要明确原 料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向；其次依据流程 图分析反应原理，搞清流程中每一步发生了什么反应， 联系储存的知识，有效地进行信息的利用，分析每一环 节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，并 对流程的整体分析。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
性杂质，加稀 H2SO4 酸浸后得到含有 Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的 滤液②，Fe2＋经 H2O2 氧化为 Fe3＋后，加入 NaOH 调节 pH 使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀除去，再控制 pH 浓缩结晶得 到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
(1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液 进行碱浸，可除去油脂，并将 Al 及其氧化物溶解，滤液 ①中含有 NaAlO2(或 Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可发生反 应 AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或 Al(OH)－4 ＋H＋=== Al(OH)3↓＋H2O。(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe 及其氧化
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(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3“) 转化”中可替代 H2O2 的物质是______________。 若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4，用 30%H2SO4 和 MnO2“酸浸氧化”时 VO＋和 VO2＋被氧化 成 VO＋2 ，Fe3O4 与硫酸反应生成的 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，
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当 Ni2＋开始沉淀时 pH＝7.2，此时 c(Ni2＋)＝0.01 mol·L－1， c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1，则 c(OH－)＝c（KHW＋）＝1.01×0－1104－7.2＝ 107.2－14，则 Ni(OH)2 的 Ksp＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝0.01×(107.2－14)2； 如果“转化”后的溶液中 Ni2＋浓度为 1.0 mol·L－1，为避免镍离 子沉淀，此时 c(OH－)＝ c（NKsip2＋）＝ 0.01×（11.007.2－14）2＝ 10－7.8 mol·L－1，则 c(H＋)＝c（OKHW －）＝1100－－71.48＝10－6.2，即 pH＝
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物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是 Ni2＋、Fe2＋、 Fe3＋。(3)“转化”流程中 H2O2 的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋， 可用 O2 或空气替代；若将工艺流程改为先“调 pH”后“转 化”，会使调 pH 过滤后的溶液中含有 Fe2＋，则滤液③中可能 含有转化生成的 Fe3＋。(4)由上述表格可知，Ni2＋完全沉淀时 的 pH＝8.7，此时 c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝1.0× 10－8.7mol·L－1，则 c(OH－)＝c（KHW＋）＝1.01×0－1104－8.7＝108.7－14， 则 Ni(OH)2 的 Ksp＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝10－5×(108.7－14)2；或者
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答案：(1)增大酸浸和氧化反应速率(或促进氧化完全) (2)Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VO2＋＋Mn2＋＋H2O (3)Mn2＋ Fe3＋、Al3＋ (4)Fe(OH)3 (5)NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O===NaCl ＋ Al(OH)3 ↓ ( 或 Na[Al(OH)4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O) (6)利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全
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(3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)或使化 学平衡向着题目要求的方向移动。
(4)水(酸或碱)溶法：除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法：过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、 蒸馏(或分馏)等。 3．获得产品阶段 (1)洗涤：(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并 减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。
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(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O 转化为钒酸盐溶解。 滤渣③的主要成分是__________。
(5)“调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方 程式是_________________________________________。
(6)“沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_________________________________
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(2020·全国卷Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢 镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量 其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫 酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
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解析：由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al2O3＋4NaOH=== 4NaAlO2＋2H2O 将 Al 及其氧化物溶解，得到的滤液①含 有 NaAlO2，滤饼①为 Ni、Fe 及其氧化物和少量其他不溶
(2)根据物质溶解度差异选择正确的方法，如蒸发浓 缩、冷却结晶或蒸发结晶、趁热过滤。
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物质分离提纯型工艺流程题 【题型分析】 物质分离提纯型工艺流程题主要是针 对混合物的除杂、分离和提纯。解题时找出要得到的主要 物质是什么，混有的杂质有哪些，分析加入某一试剂后， 能与什么物质发生反应，生成了什么物质，要用什么样的 方法才能将杂质除去，将工艺流程转化为物质的转化流 程，明确各步所加试剂或相关操作的目的。
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方程式为 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O； VO＋转化为 VO＋2 时，钒元素的化合价由＋3 价升至＋5 价， 1 mol VO＋失去 2 mol 电子，MnO2 被还原为 Mn2＋，Mn 元素的化合价由＋4 价降至＋2 价，1 mol MnO2得到 2 mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO＋ 转化为 VO＋2 反应的离子方程式为 VO＋＋MnO2＋2H＋=== VO＋2 ＋Mn2＋＋H2O。(3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水 解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子 K＋、
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SiO2 此过程中不反应，滤液①中含有 VO2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、
Fe3＋、Mn2＋、SO24－；滤液①中加入 NaOH 调节 pH＝3.0～3.1，
钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子
开 始 沉 淀 和 完 全 沉 淀 的 pH ， 此 过 程 中 Fe3 ＋ 部 分 转 化 为
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该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 淀的 pH 如下表所示：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
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回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是______________ ___________________________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同 时还有__________离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反 应的离子方程式_______________________________ ____________________________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O， 随滤液②可除去金属离子 K＋、Mg2＋、Na＋、__________， 以及部分的__________。
第二部分 题型解读
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物质制备型工艺流程题 【题型分析】 物质制备型工艺流程题一般分为原料 处理、分离提纯、获得产品三个阶段。通过对给定的原料 进行预处理、分离提纯，再经过若干步反应，最后制得目 标物质。
(2020·全国卷Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿 中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁 的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由 黏土钒矿制备 NH4VO3。
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NaAlO2，则滤渣③的主要成分为 Fe(OH)3；滤液③中含钒 酸盐、偏铝酸钠，加入 HCl 调 pH＝8.5，NaAlO2 转化为 Al(OH)3 沉淀而除去；最后向滤液④中加入 NH4Cl“沉钒” 得到 NH4VO3。
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度， 增大酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)。(2“) 酸浸氧化” 中，钒矿粉中的 Fe3O4 与硫酸反应生成 FeSO4、Fe2(SO4)3 和水，MnO2 具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则 VO＋和 VO2＋被氧化成 VO2＋的同时还有 Fe2＋被氧化，反应的离子
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1．原料处理阶段 (1)常见原料处理的方法：溶解、水(酸或碱)浸、浸出、 灼(焙、煅)烧等。 (2)增大反应速率的方法：搅拌、加热、粉碎等。 2．分离提纯阶段 (1)调 pH 除杂：控制溶液的酸碱性，使其中的某些金 属离子形成氢氧化物沉淀。 (2)加热：增大反应速率或促进平衡向某个反应方向 移动。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
解答关于物质制备的化学工艺流程题首先要明确原 料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向；其次依据流程 图分析反应原理，搞清流程中每一步发生了什么反应， 联系储存的知识，有效地进行信息的利用，分析每一环 节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，并 对流程的整体分析。
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
性杂质，加稀 H2SO4 酸浸后得到含有 Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的 滤液②，Fe2＋经 H2O2 氧化为 Fe3＋后，加入 NaOH 调节 pH 使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀除去，再控制 pH 浓缩结晶得 到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
(1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液 进行碱浸，可除去油脂，并将 Al 及其氧化物溶解，滤液 ①中含有 NaAlO2(或 Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可发生反 应 AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或 Al(OH)－4 ＋H＋=== Al(OH)3↓＋H2O。(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe 及其氧化
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(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3“) 转化”中可替代 H2O2 的物质是______________。 若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
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高考化学二轮复习化学工艺流程题课件(51张)(全国通用)
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4，Fe2(SO4)3、FeSO4、 Al2(SO4)3、H3BO3 等，H2O2 具有氧化性，因此加入 H2O2 溶液可将 Fe2＋氧化为 Fe3 ＋，由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的 pH 约为 5， 可使 Fe3＋、Al3＋转化为沉淀而除去。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
2．截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流 程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适，一般截 段以产品为准点。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15－2x，根据 化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：选择合适的催化剂、能加快反应速率。 答案： (1)②a.用氧化剂把 Fe2＋氧化 Fe3＋ 调溶液的 pH b．CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 (2)①反应速率
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 K2Cr2O7 和少量 NaCl 的混合溶液，若将混合溶 液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是____________，母液中是________， 这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。
高考化学二轮复习PPT课件_工业流程题的答题方法教学PPT课件
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_____________。 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后_____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行 结晶脱水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒 样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 _____________，计算该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L−1（以SO2计）。
一、工艺流程题总体框架：
原料预处理 （初次除杂
产品分离提纯 （再次除杂）
反应条件控制 （涉及氧化还原反应
、调节pH等）
原料循环利用
排放物的无 害化处理
以物质变化为主线构建流程 三环节：原料预处理，化学反应，成品提纯
干什么？ 控制条件
原料
前期
原料预 处理
中期 核心辅料
核心反应
用什么？
副产物
循环利用
闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料
制备金属锌的流程如图所示：Ⅱ净化除杂
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3＋ 1.5 2.8
Fe2＋ 6.3 8.3
Zn2＋ 6.2 8.2
Cd2＋ 7.4 9.4
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___P__b_S_O_4____；氧化除杂工序中 ZnO 的 作 用 是 调__节___溶__液__的__p_H， 若 不 通 入 氧 气 ， 其 后 果 是 __无__法__除__去__杂__质。Fe2＋ (3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式 为__C_d_2_＋_＋__Z_n_=_=_=。Cd＋Zn2＋
2021届高考二轮复习《化学工艺流程题》教学PPT
(3)②③的变化过程可简化为(下式 R 表示 VO2＋，HA 表示
⇌ 有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层) 2RAn(有机层)
＋nH2SO4(水层) 为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________。
(4)请完成④中的反应离子方程式： ClO3－＋ VO2＋＋ H＋=== VO3＋＋ ______＋
干燥——在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干。 灼烧——固体在坩埚中进行加热。 分液——下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出。 重复操作2～3次——保证实验的准确性。 4．工业要求 是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生
。
二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
三、化学工艺流程题的解题步骤(建模板)
[示例3]从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、 K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示 意图如下，请回答下列问题：
(1)步骤①中废渣的主要成分是________，③中 X 试剂为 ________。
(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡， 将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 _________________________________________________。
流露出对年轻时未被重用而产生的牢骚与不满。而郑伯则表现得大度宽容而不卑不亢。“吾不能早用子，今急而求子，是寡人之过也。
温度过高，物质会分解或会挥发；温度过低，物质无法 然郑亡，子亦有不利焉。”先屈尊自责，动之以情；后以国家大义警之，晓之以理。于是，烛之武只得“许之”。 控温 战国末期燕秦两国的斗争形势 挥发或者反应 9．李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石
⇌ 有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层) 2RAn(有机层)
＋nH2SO4(水层) 为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________。
(4)请完成④中的反应离子方程式： ClO3－＋ VO2＋＋ H＋=== VO3＋＋ ______＋
干燥——在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干。 灼烧——固体在坩埚中进行加热。 分液——下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出。 重复操作2～3次——保证实验的准确性。 4．工业要求 是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生
。
二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
三、化学工艺流程题的解题步骤(建模板)
[示例3]从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、 K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示 意图如下，请回答下列问题：
(1)步骤①中废渣的主要成分是________，③中 X 试剂为 ________。
(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡， 将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 _________________________________________________。
流露出对年轻时未被重用而产生的牢骚与不满。而郑伯则表现得大度宽容而不卑不亢。“吾不能早用子，今急而求子，是寡人之过也。
温度过高，物质会分解或会挥发；温度过低，物质无法 然郑亡，子亦有不利焉。”先屈尊自责，动之以情；后以国家大义警之，晓之以理。于是，烛之武只得“许之”。 控温 战国末期燕秦两国的斗争形势 挥发或者反应 9．李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石
高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件
• Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
• Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 • Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
• 3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事 项等。
• 【例2】 (202X·襄阳模拟)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元
• 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿F(He(23主OBO3要、3)成F的e分O工、为艺CM流aOg程2、B如2AO图l52·O所H3和2示OS：和iOF2e等3O)4为，原还料有制少备量硼酸
化工流程复习方法和解题技能
• 工艺流程题是近几年高考的必考题型，其结构分为题头、题干和题尾 三部分。题头一般是简单介绍该工艺的生产原料和生产目的(包括副产 品)；题干将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，题尾主要是根 据生产过程中涉及的化学知识，设计成一系列的问题。其中题干的呈
现情势多为流程图、表格和图像，设问角度一般为操作措施判断、物
质成分确定、反应方程式书写以及反应条件的控制和常规计算等。该
题型具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点，能突出考查
考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力以及“科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。
题型一 物质制备类工艺流程题
• 1．首尾分析法 • 破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到
• (4)焙砂中碲以TeO2情势存在，与足量NaOH溶液反应 后得到的溶液①，其溶质的主要成分为 [A12]_________(填化学式，过量的NaOH除外)。工业 上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电 极均为石墨，则阴极的电极反应式为 [A13]_______________________。
高考化学二轮复习化学工艺流程研究课件(84张)
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2 ＋5CaCl2＋6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]________1∶5(填 “>”、“<”或“＝”)。
[题型特点] 工艺流程题是江苏高考必考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题 头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用 流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中 涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的化学试题。此类试题集综合性、 真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、 综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为 操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获 取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基 本理论、元素化合物和实验基础知识。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃ 硫去除率＝1－焙 焙烧 烧后 前矿 矿粉 粉中 中硫 硫元 元素 素总 总质 质量 量×100% ①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。 ②700 ℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低， 其主要原因是________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
2021届高考化学工艺流程专题讲座(共20张PPT)
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作 为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
工艺流程专题讲座
存在问题 （1）
知识 储备 不足
存在问题 （2）
解 题 方 法 缺 乏
存在问题 （3）
计算 能力 有待 提高
学习目标：
（1）能说出工艺流程中的常见操作 （2）能初步掌握工艺流程题的分析方法
环节一：整体感知，构建框架
一、流程题的结构： 1.试题结构：
题干：原料、产品、新信息
流程图：生产（转化和除杂）过程
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Z；n
沉积锌后的电解液可返回__溶__浸____工序继续使用。
环节三：方法指导，学以致用
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作
【学生活动2】分组讨论以下问题： （1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？ （2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节 溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？ （3）为什么要趁热过滤？ （4）为什么要用冰水洗涤晶体？ （5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
高三化学高考备考二轮复习化学工艺流程课件
AgNO3
I2被进一步氧化
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ FeCl3、I2
(2) 以 NaIO3 为 原 料 制 备 I2 的 方 法 是 ： 先 向 NaIO3 溶 液 中 加 入 计 量 的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。 上 述 制 备 I2 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________。
3．[2020·全国卷Ⅰ]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、 ＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。 采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所
示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
搅拌、适当升高温度(合理即可) Fe(OH)3、Al(OH)3 强化沉降Fe(OH)3和Al(OH)3
碱性
3．[2021·河北卷]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某 科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消 耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr －Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：
B．红色 C．紫色
D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化
学方程式为_____________________________。回转炉尾气中含有有毒 气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正 极 材 料 的 NiOOH 。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _2_N_i_2_＋_＋_C_l_O_－_＋__4_O_H_－__==_=_2_N_i_O_O_H__↓_＋__C_l_－_＋_____。 H(26O) 将 分 离 出 硫 酸 镍 晶 体 后 的 母 液 收 集 、 循 环 使 用 ， 其 意 义 是 _提__高__镍_回__收__率__。
高中化学 高考二轮复习系列之化学工艺流程题的解题策略(共44张ppt)
解题关键
（1）反应为氧化还原反应，H2C2O4 为还原剂
（2）电子守恒和元素守恒配平
2020/5/17
29
解题关键 （1）溶度积规则意义及计算 （2）注意加入溶液后体积变化
主线2
核心化学反应及分离提纯
目标产物2
7
题型示例
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白 织物等，其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
原料
NaHSO4
NaOH、H2O2
核心化学反应
分离提纯
废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧 锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合 金废料
（3）物质的制备和净化类
水泥、NaClO2、NH3、H2C2O4
3
3
近几年高考中高频化合物统计
1、原料所含杂质类：
SiO2(12 次 ) ； Al2O3(11 次 ） ； FexOy(10 次 ） ； MgO(5次)；MnO2(4次)；CaO(3次)
目标产物
2020/5/17
8
命题五个角度 生产实际
原料 的预 处理
核心 产物
反应
分离 提纯
反应条件的控制
2020/5/17
9
1.核心反应——陌生方程式的书写
氧化还原反应：①判断产物②三个守恒
非氧化还原反应： ①物质性质②元素守恒 ➢关注箭头的指向：
箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 箭头回指———循环物
废旧
放电
锂离子电池 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
2021年高考化学二轮复习题型解读3化学工艺流程题解题指导课件
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
金属离子 开始沉淀时(c＝ 0.01 mol·L－1)的pH 沉淀完全时(c＝1.0× 10－5 mol·L－1)的pH
Ni2＋ 7.2
Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 3.7 2.2 7.5
8.7 4.7 3.2 9.0
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
第二部分 题型解读
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
金属离子
＋
Fe3
开始沉淀pH 1.9
完全沉淀pH 3.2
Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 7.0 3.0 8.1 9.0 4.7 10.1
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导
题型解读三 化学工艺流程题解题指导