2013年中考化学总复习重点精品课件：_物质的鉴别、除杂及推断_专题汇总
练一练
4．白色粉末A，有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的 三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到 白色沉淀B和溶液C，则： ⑪若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑫若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑬若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为 ； ⑭溶液C中一定存在的溶质是 。 （1）Na2SO4、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
注：需记清金属活动顺序和物质溶解性
3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。 （1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固 体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
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8.用稀硫酸可将下列各组物质的溶液一次性鉴别出来的是 （ AD ） A、NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D、Na2CO3、NaNO3、BaCl2
9．现有①MgSO4 ②NaOH ③CuSO4 ④NaCl 四种溶液，不 用外加试剂，用最简便的方法鉴别。下列鉴别出物质顺序 正确的是 （ ） A、①②③④ B、②③④① C、③②①④ D、③①④②
H2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2HCl
⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn
Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
③置换法
FeSO4（CuSO4）
（括号中的是少量杂质）
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ④化气法 NaCl（Na2CO3） ⑤加热法 Na2CO3(NaHCO3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O CuO【Cu2(OH)2CO3】
CaCl2
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
①
粉末 加足量水
呈浑 浊
②加盐酸
过滤
无色滤液
白色 加AgNO3溶液 沉淀 。
③
（1）固体粉末中一定含 Ba(NO)3 Na2SO4 ，一定不含 CuSO4
（2）写出步骤①发生的化学反应方程式
Ba(NO)3 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaNO3
。
7．有一固体物质，可能由NaOH、CaCO3、KCl、K2SO4中一种或几种组 成，按下列图示进行实验：
产生的气 体能使润 NaOH溶 湿的红色 液 试纸变蓝 色
NH4NO3 NH4+
NaOH+NH4NO3===NaNO3+H2O+NH3↑
H++CO32-→CO2↑+H2O
NH4++OH-→NH3↑+H2O
鉴别物质
HCl与H2SO4
加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)3溶液
NaCl与Na2CO3 加稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液 NaOH与Ba(OH)2 加稀硫酸、Na2SO4溶液 NaOH与Ca(OH)2 NaCl与BaCl2 HCl与NaOH
（2）溶液的颜色： ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、 CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、 FeCl2溶液。 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
（4）气体： 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。 能助燃的气体：O2。 有可燃性的气体：H2、CO、CH4。 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。 有还原性的气体：H2、CO。
5.有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能 只含有其中的一种物质，通过实验探究，有以下结果：
气体A 加入过量的盐酸 固体粉末 溶液B 红色固体C
根据以上实验事实判断： ⑪这包固体粉末的组成是 CuO和Fe粉 ； ⑫溶液B中一定含有的溶质是 HCl和 FeCl2 ； ⑬固体C是 ，请写出产生该物质的有关化学反应 Cu 方程式： 。
CuO+ 2HCl====CuCl2 + 2H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 === FeCl2 +Cu
中考题
2011年中考试题
6. 已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO)3、CuSO4、Na2SO4中的一 种或几种组成，取该粉末进行如下实验：
沉淀不溶解 固体
⑥ZnCl2（CuCl2） ⑦CaCl2（HCl） ⑧NaOH【Ca(OH)2】 ⑨ KNO3（KCl） ⑩ KNO3（NaCl）
除杂质
①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸 CuO＋2HCl====CuCl2 + H2O ③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 ④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液
⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓ + 2NaOH ⑨ KNO3（KCl）加AgNO3溶液 KCl ＋AgNO3 ===AgCl↓+ KNO3
⑩ KNO3（NaCl）
加热水、降温结晶、过滤
三、推断题
解题基础： 1、记忆具有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体 和特征反应,可作为主要突破口。 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。
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1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢 氧化钾、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的某一种，现将 它们两两混和，产生如下现象：A、B混和有气泡产生， A、C混和有白色沉淀生成，其它两两混和，均无明显变 化的现象。由此判断： A是 、B是 、 C是 、D是 。 碳酸钠 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钾
⑥吸收法 CO（CO2） CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O H2（HCl） ⑦转化法 CO2（CO） CO + CuO Cu +CO2 （括号中的是少量杂质）
除杂质（括号中的是少量杂质）
①NaCl（Na2CO3） ②Cu（CuO） ③KCl(MnO2) ④HCl（H2SO4） ⑤Cu（Zn）
白 固体
加水
加盐酸 沉淀 无色气体
过滤
色 沉 淀
加酚酞试液不变色
滤液
加AgNO3溶液有白色沉淀
加BaCl2溶液无沉淀
固体物中一定含有 CaCO3、KCl ；一定不含有 K2SO4 NaOH ； 滤液加AgNO3溶液反应的化学方程式为 。 KCl + AgNO3===AgCl↓+ KNO3
硫 酸 Na2SO4 SO42溶液
Ag+
+
Cl-→AgCl↓
Ba2+ + SO42-→BaSO4↓
举例 离子 HCO3CO32-
加入试 现 剂
象
化学方程式
CaCO3
放出气体 稀盐酸 CO2使澄清 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （和石 石灰水变 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 灰水） 浑浊
初中化学专题讲座
-------物质的鉴别、除杂及推断
一、物质的鉴别 原则:
1、现象不同
2、操作简便
要点：
举例 离子 加入试剂 现 象 化学方程式
盐 酸 NaCl溶 液
Cl-
AgNO3溶 液和稀 HNO3 BaCl2溶 液（或含 Ba2+的化 合物）和 稀HNO3
产生白 色沉淀， 此沉淀不 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 溶于稀 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 HNO3 产生白色 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 沉淀，此 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 沉淀不溶 于稀HNO3
2. 一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、 Na2SO4中的验证或几种组成。现做下列实验： ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化 ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象 FeCl3、CuSO4、 ①从实验（ⅰ）推断，不可能存在 ； 原因是 ； FeCl3 和CuSO4溶于水后， FeCl3黄色溶液， CuSO4蓝色溶液。 MgCl2 ； ； MgCl2溶液和NaOH溶液会反应生成Mg(OH)2沉淀 Na2CO3 Na2CO3和盐酸反应会有气泡产生 NaCl、 Na2SO4
从实验（ⅱ）推断，不可能存在 原因是 原因是 能含有
从实验（ⅲ）推断，不可能存在
；
。
②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可
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3．某白色固体是由Na2SO4、CuSO4 、NaCl、BaCl2 、 K2CO3中的一种或几种物质组成的混合物；把白色固体加 到水中充分振荡产生白色沉淀，过滤后得到无色溶液， 把滤出的白色沉淀移到试管中，加入过量的稀硝酸，沉 淀部分溶解，同时产生无色气体，问该白色固体中： ⑪一定有什么物质？为什么？ ⑫一定没有什么物质？为什么？ ⑬不能确定有什么物质？为什么？ （1）Na2SO4 、BaCl2、K2CO3 （2）CuSO4 （3）NaCl、
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中考化学第二部分中考专题提升专题一物质的检验、鉴别
生成__红_褐__色_沉__淀____
3.物质的鉴别 (1)不另加任何试剂的鉴别题 ①追尾法，即根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物 质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作 为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和 硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来。 四__种__溶__液__中__硫__酸__铜__溶__液__是__蓝__色__的__，__首__先__找__出__硫__酸__铜__溶__液__，__再__将__ 其__与__其__他__三__种__物__质__一__一__混__合__，__出__现__蓝__色__沉__淀__的__是__氢__氧__化__钠__溶__液__， 出__现__白__色__沉__淀__的__是__氯__化__钡__溶__液__，__无__明__显__现__象__的__是__硫__酸__钾__溶__液___。
(2)只用一种试剂的鉴别题 ①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别 的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而 得以鉴别。 例如：只用一种试剂___石__蕊__试__液___鉴别氢氧化钠、水和稀 硫酸三瓶液体。 ②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____稀__硫__酸____鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、 KCl 三种溶液。
③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
例如：只用一种试剂____N__a_O_H____鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、 NaCl 三种溶液。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考化学总复习 第二部分 专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂课件
B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可
鉴别
D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
第二十一页，共三十三页。
9.（2015，巴中）下列实验(shíyàn)能达到实验(shíyàn)目的是（A ）
B
13.下列有关物质(wùzhì)鉴别方案正确的一组是（ ） A.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支
试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaO产H生溶液(ch和ǎnBsahCēln2溶g) 液。鉴别出NaOH
碳酸(tàn suān) ；然后根继离续子加入过
量的
溶液（B填a（化N学O式3））2 ，其目的是
检验并除尽硫酸根离子；过滤后，再向滤液中加入
）。
第二十六页，共三十三页。
Ag溶N液O（3 填化学式
15.（2015，长春）鉴别(jiànbié)失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
钠溶液既能与盐酸反应生成气体，又能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
(chéndiàn)，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀。因此，“A”
是解答此题的突破口。由确定A是碳酸钠可依次推出B是盐酸，C是氯化钙，故D
C.（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可
鉴别
D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
第二十一页，共三十三页。
9.（2015，巴中）下列实验(shíyàn)能达到实验(shíyàn)目的是（A ）
B
13.下列有关物质(wùzhì)鉴别方案正确的一组是（ ） A.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支
试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaO产H生溶液(ch和ǎnBsahCēln2溶g) 液。鉴别出NaOH
碳酸(tàn suān) ；然后根继离续子加入过
量的
溶液（B填a（化N学O式3））2 ，其目的是
检验并除尽硫酸根离子；过滤后，再向滤液中加入
）。
第二十六页，共三十三页。
Ag溶N液O（3 填化学式
15.（2015，长春）鉴别(jiànbié)失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
钠溶液既能与盐酸反应生成气体，又能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
(chéndiàn)，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀。因此，“A”
是解答此题的突破口。由确定A是碳酸钠可依次推出B是盐酸，C是氯化钙，故D
初中化学精品课件：物质的检验、鉴别与除杂(知识点考点汇总)
呈液态的为__氨水__；呈灰色或灰白
色的为__磷__肥；有氨味的为氨水或 常见化肥的 一看、二闻、
碳酸氢铵；大多数不溶于水的为__磷 鉴别 三溶、四加碱
__肥；与碱混合产生氨气的为__铵态
氮__肥
合金与组成它们的 纯金属
相互刻画
有明显划痕的为纯金 属，反之为合金
真假黄金(黄金与黄 铜)
加入稀盐酸
假黄金(黄铜)通常是 用铜锌合金伪造的，加 入稀盐酸，有气泡产生 的是假黄金，反之是黄
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
①澄清石灰水__变浑浊__ ②有__白色沉淀__生成
பைடு நூலகம்
NH＋4
取少量试剂滴加可溶性碱，加 有刺激性气味的气体产生，红
热，把湿润的红色石蕊试纸放 色石蕊试纸__变蓝__
在瓶口
Cu2＋
①观察颜色
①溶液呈__蓝__色
②取少量试剂滴加可溶性碱 ②__有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
金
物质的共存 物质能够共存，是指物质相互间不能发生化学反应。简单的判断方法 是看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不 能共存。
1．常见的不共存离子
中考化学第二轮专题复习PPT物质的检验、鉴别和除杂精品课件
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f 实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
中考化学专题复习——物质的检验和鉴别(共24张PPT)
(6)铵根离子( NH4 + ) （或铵态氮肥）
中考链接 3、 将珍珠加入稀盐酸中,有气 泡生成,生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊,则珍珠中含有下列 离子中的( ) C A. ClB . SO42C. CO32D . OH-
二、物质的鉴别
一、物理方法
主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
1、看物质的颜色： NaCl、无水CuSO4、Ca(OH)2、 ①白色固体：CaO、MgO、P O 等 2 5 ②红色固体： Cu、Fe2O3、红磷 木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、 ③黑色固体： 铁粉 ④黄色固体： S（硫磺） 5H2O ⑤蓝色固体： CuSO4·
2、沉淀的颜色
①大多数的沉淀是白色的： Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3等 ②不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀
A、NaOH、 H2SO4 、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、 H2SO4 、NaOH、NaCl D、 H2SO4 、NaCl、NaOH
6. （2014.淮安）只用一种试剂鉴别Na2CO3、 BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ B） A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
物质检验和鉴别时的一些注意事项：
（1）先取样，后操作；先现象，后结论。
（2）不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试 样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶 液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
（3）检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结 论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 （4）对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实 验，都要另取新溶液，避免已加试ห้องสมุดไป่ตู้的干扰。
中考化学复习 专题三 物质的检验、鉴别、除杂与提纯课件
(2)化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3．常见物质的鉴别 (1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧__焦__羽__毛__气味且燃烧后残留 物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__棉__或__麻____；燃烧 产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别：加入_肥__皂__水___并搅拌产生泡沫多、浮 渣少的是__软__水____，反之则是___硬__水___。
高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化 三铁、炭黑、活性炭。
b．常见溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。
②根据气味的不同 常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。 ③根据物质的溶解性不同 ④根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升 高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。
方法 过滤法
适用范围或原理
举例
(1)固体与液体的混合物 粗盐提纯、除去水
(2)可溶性固体与不溶性固体 中的不溶性杂质
混合物的分离
磁铁吸附法
能够被磁铁吸引的物质与不 能被磁铁吸引的物质
铁粉和木炭粉
蒸发 结晶法
(1)分离溶质与溶剂 (2)除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶 液中分离出固体 NaCl
e．吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择 适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂 质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如 NH3等用酸性溶液吸收。
f．溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有 少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：
中考化学二轮复习专题三：物质的鉴别、鉴定与推断课件
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确解题思路:
(2)明确物质推断的一般方法： ①一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两 边向中间推断，逐一导出其他结论。 ②相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次 数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然 后对号入座推断出各物质。 ③提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证， 逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
2013年中考化学二轮专题复习
专题三 物质的鉴别、鉴定与推断
类例一：物质的检验
1.主要考查方式 (1)被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常 生活中一些物质的检验等。 (2)考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴 别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确物质检验的基本方法。 ①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水 溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。 ②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征 现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能 够产生下列现象之一:①变色;②放出气体(通常指产生气体 的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀(注意观 察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出 结论。其区分过程一般分为：
④假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有 气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。 ⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性 塑料。
【例1】(2012．青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含 有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙 中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：① 取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加 过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得 沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取 步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。 下列分析中，正确的是 （ ）
中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂复习课件
(7)铜离子(Cu2＋)
向铜盐溶液加碱溶液
(8)铁离子(Fe3＋)
向铁盐溶液加碱溶液
现象 澄清石灰水变__浑__浊(húnz
能闻到__刺__激__性__气_味_ (qìwèi) 生成__蓝__色__沉__淀__ 生成___红__褐__色__沉__淀_
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2.物质(wùzhì)的鉴别 (1)不另用任何试剂(shìjì)的鉴别题。
子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂，
使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用
Na2CO3 来N作aO鉴H别试三剂种的(盐sā有nBzahCǒl2n、ɡ)N溶a2C液O。3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。
(3)任选试剂(不限于一种(yī zhǒnɡ))的鉴别题。 例如：试用一种试剂____________鉴别 Ca(OH)2、H2SO4、
氧化铜的方法。
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(4)沉淀法：选用(xuǎnyòng)适当的试剂将混合物中的杂质形成沉淀，
从而将杂质除去。
适量的_N__a_2_C_O_3_溶液(róngyè)，再过滤。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入 (5)气化(qìhuà)法：用化学方法把混合物中的杂质分解成气体而
(3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例 如：用___磁__铁__(_c来íti分ě) 离铁粉和铜粉。
(4)蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏
的方法将它们一一分离。 例如：分离液态空气，石油的分馏，等等。
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2.化学方法
基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不
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