水解离子方程式的书写
离子方程式书写要点总结
离子方程式书写要点总结
一、化学方程式学习思维导图
定义： 用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物和生成物
质的意义
各物质间的质量关系
各物质间粒子数日比
原则 以客观事实为基础
书写 遵守质量守恒定律
步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查
质量守恒定律
依据
电荷守恒定律
看——看反应条件、物质的溶解性
写——写化学方程式
步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数
配——列比例式，并配平
查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 化学方程式 表示反应条件
量的意义
离子方程式 意义 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。
6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。
7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
8、必须考虑反应的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；
将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-
高三化学一轮复习精品学案：盐类的水解
高三化学一轮复习
1 第3讲 盐类的水解
『2019·备考』
最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
(频数：★★★ 难度：★★☆)
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型 实 例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液的
pH
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 高三化学一轮复习
2 强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性 pH<7
弱酸
强碱盐 CH3COONa、
Na2CO3 是 CH3COO－、
CO2－3 碱性 pH>7
5.水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )
盐类的水解
第3讲 盐类的水解
一、盐类的水解及其规律
1.盐类的水解
2.盐类水解规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型 实例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ⑩
强酸弱碱盐 NH4Cl、
Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、
Na2CO3
3.表示方法——水解离子方程式 水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“
”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O
; NH4++H2O 。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、AlO2-等的双水解,Fe3+和HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为 。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为 (主要)、
(次要);不能写成CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中: 。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如:HS-+H2OS2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素
1.内因——盐本身的性质
2.外因
(1)升高温度,水解平衡向 方向移动,水解程度增大。 (2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性
[自学教材·填要点]
[实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH＝7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强碱强酸盐
CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐
[实验结论]
(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难]
(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解 pH<7
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第54讲盐类的水解
第54讲 盐类的水解
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性
强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
化学盐类水解解析
1
盐类水解
考点一 盐类水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性
3.特点
可逆→水解反应是可逆反应
｜
吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
｜
微弱→水解反应程度很微弱
4.规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否
水解 水解的离子 溶液的
酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3
5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”
“↓”等。
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
2.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实2
验方案：__________________________________________________________________。
1三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )
高考化学离子方程式的书写规则.doc
高考化学离子方程式的书写规则
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。以下是小编为大家整理的高考化学离子方程式的书写规则，请考生认真掌握。
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O
==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解
【知识一览】
一、盐类的水解：
1、水解过程：
醋酸钠水解的实质是：
氯化铵与水解的实质是：
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水
2、水解离子方程式的书写：
① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号
② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
① 温度：
② 浓度：
二、盐类水解的应用
1. 比较盐溶液的pH大小
2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小
4. 判断离子是否共存
5. 配制易水解的盐的溶液
6. 金属与盐溶液反应
7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】
1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（ ） (A) HCO3在水溶液中只有电离，不水解 (B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性
(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应 (D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（ ）
nh4cl水解的离子方程式
nh4cl水解的离子方程式
NH4Cl是由氯化铵组成的化合物，它在水中可以发生水解反应。水解是指化合物与水发生反应，生成溶液中的离子。
NH4Cl的水解可以用以下离子方程式表示：
NH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl-
在这个反应中，NH4Cl分子与水分子发生反应，生成氨离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。NH4+是弱酸性离子，而Cl-是强酸性离子。
NH4Cl的水解反应是可逆的，并且在水中达到平衡。当NH4Cl溶解在水中时，一部分NH4Cl分子会水解生成NH4+离子和Cl-离子，而另一部分NH4Cl分子仍保持未水解状态。这样，水中同时存在NH4+、Cl-和未水解的NH4Cl。
NH4Cl的水解反应可以进一步引发酸碱反应。NH4+是弱酸性离子，可以与水反应生成H3O+离子（水合质子），同时释放出氨气（NH3）：
NH4+ + H2O -> H3O+ + NH3
这个反应使得溶液中的H3O+浓度增加，导致溶液呈酸性。因此，NH4Cl水解的溶液呈酸性。
总结起来，NH4Cl的水解反应可以用以下离子方程式表示：
NH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O -> H3O+ + NH3
这个反应产生了NH4+、Cl-、H3O+和NH3离子，使溶液呈酸性。
NaHCO3水解的离子方程式
NaHCO3水解的离子方程式
碳酸钠水溶液中水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分两步水解，水解的离子方程式为：第一步水解：碳酸根水解co32-+h2o=hco3-+oh-；第二步水解：碳酸氢根水解hco3-+h2o=h2co3+oh；但要写水解，一般只写第一步第二步是可以忽略的。
苏打（学名：无水碳酸钠，俗名：石碱、纯碱、洗涤碱）是一种重要的化工基本原料。苏打化学式为na₂co₃，易溶于水，其水溶液呈碱性。na₂co₃形态为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，因此普通情况下为白色粉末，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性。
na₂co₃易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克na₂co₃，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。na₂co₃是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应（na₂co₃水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
na₂co₃稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。na₂co₃吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：na2co3·h2o、na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。