高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件优秀课件PPT
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年7月上午9时39分21.7.2809:39July 28, 2021
16、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2021年7月28日星期三9时39分26秒09:39:2628 July 2021
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
色，W为无色无味气体。这四种化合物具有
下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.7.2821.7.2809:39:2609:39:26July 28, 2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年7月28日星期三上午9时39分26秒09:39:2621.7.28
(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定 性对比实验。请回答：
物质A是________(填化学式)，写出其中一种物质受热分解 的化学方程式________。
(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表 示除杂原理____________________。
【解析】 (1)a.碱金属的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐，
响 听到“嘶嘶”的响声
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)
子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
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再再 再 再
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再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
高一化学金属及其化合物(复习)(人教版必修1)ppt课件
的顺序排列铝分、是铁：、钙
。
2. 金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学
反应中失容去易
电子而金成属为离子
。
.
2
3.一般特性：
大多数金属具有金属光泽，具有 导电性、延展性、可塑性， 导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只 有是 汞 液体。
4.金属与氧气的反应：
钠,铝,铁分别与空气或氧气的反应:
三价铁离子的检验:
离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验)
离子方程式：Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl-；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。
.
12
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O ; 离子方程式：Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O；
③ 焰色反应不是化学检验方法. ；一般是在其他化学方法无法18 鉴 别时才采用。
用途广泛的金属材料:
1. 合金是一种 金 属 跟其他一种或几种金属（或 金属 跟 非金属）一起熔合而成的具有金 属 特 性 的物质。 合金属于 混合物 。
2. 合金的性质
①合金的熔点 低于 它的各成分金属。
②合金的硬度及机械性能高 于成分金属。
7. 金属参与化学反应的实质：
M 失去n个电子 Mn+化合价升高,被氧化，表现较强的 还原性 。
.
4
与非氧化性酸的反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
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1.碱金属熔点随核电荷数增大而减小 2.碱金属密度一般随核电荷数的增大 而增大，但钾的密度比钠的小 3.碱金属一般都保存在煤油中，但由 于锂的密度小而将锂保存在石蜡中 4.碱金属氢化物都是离子化合物，其 中氢显－1价，是强还原剂 5.碱金属越活泼氧化物种类越多 6.Li2CO3为微溶物，受热分解
四.细节与冷点
固体一方法，溶液三方法。
有关碱金属的叙述正确的是（C）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质 的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易 与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化 碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4， 它不易溶于水
三.碱金属元素通性与特性
Na的两种重要盐
名称 俗名
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
物性 色态
白Ca(OH)2
性 质
与 CaCl2 盐
硫酸铝
主要用途 相互转化
玻璃、造纸、 发酵、医药、 制皂、洗涤 灭火器
深度解析：
1. 难溶碳酸盐或碱受热易分解， 而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。
下列化学实验事实及其解释不正确的是 A
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后 红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生 反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空 气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放 热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原 因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
2Na＋Cu2＋ = Cu↓＋2Na＋
混合下列各组物质使之充分反应，加热
蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最
终残留固体为纯净物的是(BC)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体 C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2 D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
2. 所有碳酸氢盐均可溶于水，但 可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的 碳酸氢盐溶解度大。
3.Na2O2与水和CO2混合物反应 优先顺序为先CO2再到水。
4. 工业和生活中常利用纯碱水解 的较强碱性清洗油污。
5.酸性：H2CO3 > X >HCO3-，在高中 常见的X酸有苯酚和HClO。 少量CO2通入苯酚钠、NaClO、 Ca(ClO)2，分别书写离子方程式。 6.如何区分Na2CO3与NaHCO3？
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
在溶液中加入足量的Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B )
A．Na＋、NH4＋、Cl－、HSB．K＋、AlO2-、Cl－、SO42C．Ca2＋、K＋、NO3-、ClD．Na＋、I－、CO32-、SO32E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-
另一种重点物质自查的常见方法 例如：
1.与金属的反应 化 2.与非金属的反应 性 3.与酸的反应
4.与碱的反应 5.与盐的反应 6.与水的反应
第一节. 钠及其化合物
一.知识网络图
CH4
Na2SO4
CH3COONa
Na2O2
Na2SO3
NaHCO3
NaH
Na
NaOH
Na2S
Na2O
NaCl
Na2CO3
下列离子方程式的正确的是（ C ）
A.将过氧化钠加入含18O的水中
2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑ B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶
液混合
Al3++3DCO3- = Al(OD)3↓+3CO2 ↑ C.工业制取钠的反应：
2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2 ↑ D.将Na投入CuSO4溶液中：
-2
-1
阴、阳离子个数比 1:2
1:2
是否为碱性氧化物 是
否（盐）
与水反应方程式 略
略
与CO2反应方程式 略
略
与盐酸反应方程式 略
略
转化关系 重要用途
2Na2O+O2=2Na2O2 强氧化剂、供氧剂、漂白剂
深度解析：Na＋[× ·O······O····× ·]2－Na＋
1.Na2O2与水的反应本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)2H2O2=2H2O+O2
必修 第三单元
金属及其化合物
无机元素化合物自查复习模式
一.重点元素知识网络图 熟练书写本章节基础方程式
二.本节元素重点物质自查 根据“物性、化性、制法、检验” 四部分知识，详细自查。
三.整族元素通性与特性 根据元素周期律学习通性；并且 注意每族头或尾元素出现的特性。
四.细节、冷点与计算 选学内容、冷点与本节的计算
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧化还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
四.细节与冷点
固体一方法，溶液三方法。
有关碱金属的叙述正确的是（C）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质 的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易 与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化 碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4， 它不易溶于水
三.碱金属元素通性与特性
Na的两种重要盐
名称 俗名
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
物性 色态
白Ca(OH)2
性 质
与 CaCl2 盐
硫酸铝
主要用途 相互转化
玻璃、造纸、 发酵、医药、 制皂、洗涤 灭火器
深度解析：
1. 难溶碳酸盐或碱受热易分解， 而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。
下列化学实验事实及其解释不正确的是 A
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后 红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生 反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空 气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放 热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原 因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
2Na＋Cu2＋ = Cu↓＋2Na＋
混合下列各组物质使之充分反应，加热
蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最
终残留固体为纯净物的是(BC)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体 C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2 D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
2. 所有碳酸氢盐均可溶于水，但 可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的 碳酸氢盐溶解度大。
3.Na2O2与水和CO2混合物反应 优先顺序为先CO2再到水。
4. 工业和生活中常利用纯碱水解 的较强碱性清洗油污。
5.酸性：H2CO3 > X >HCO3-，在高中 常见的X酸有苯酚和HClO。 少量CO2通入苯酚钠、NaClO、 Ca(ClO)2，分别书写离子方程式。 6.如何区分Na2CO3与NaHCO3？
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
在溶液中加入足量的Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B )
A．Na＋、NH4＋、Cl－、HSB．K＋、AlO2-、Cl－、SO42C．Ca2＋、K＋、NO3-、ClD．Na＋、I－、CO32-、SO32E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-
另一种重点物质自查的常见方法 例如：
1.与金属的反应 化 2.与非金属的反应 性 3.与酸的反应
4.与碱的反应 5.与盐的反应 6.与水的反应
第一节. 钠及其化合物
一.知识网络图
CH4
Na2SO4
CH3COONa
Na2O2
Na2SO3
NaHCO3
NaH
Na
NaOH
Na2S
Na2O
NaCl
Na2CO3
下列离子方程式的正确的是（ C ）
A.将过氧化钠加入含18O的水中
2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑ B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶
液混合
Al3++3DCO3- = Al(OD)3↓+3CO2 ↑ C.工业制取钠的反应：
2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2 ↑ D.将Na投入CuSO4溶液中：
-2
-1
阴、阳离子个数比 1:2
1:2
是否为碱性氧化物 是
否（盐）
与水反应方程式 略
略
与CO2反应方程式 略
略
与盐酸反应方程式 略
略
转化关系 重要用途
2Na2O+O2=2Na2O2 强氧化剂、供氧剂、漂白剂
深度解析：Na＋[× ·O······O····× ·]2－Na＋
1.Na2O2与水的反应本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)2H2O2=2H2O+O2
必修 第三单元
金属及其化合物
无机元素化合物自查复习模式
一.重点元素知识网络图 熟练书写本章节基础方程式
二.本节元素重点物质自查 根据“物性、化性、制法、检验” 四部分知识，详细自查。
三.整族元素通性与特性 根据元素周期律学习通性；并且 注意每族头或尾元素出现的特性。
四.细节、冷点与计算 选学内容、冷点与本节的计算
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧化还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价