东北三省三校2021届高三4月第二次联合考试理综化学试题 word含答案
哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2021年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学本试卷共38题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
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5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：O16 K39 Mn 55一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.范哗在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，···光耀十里。
以竹筒盛之，接其光而无炭也。
取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。
”下列叙述不正确的是A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”8.下列有关说法正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2时反应的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;B.工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+C12=ClO-+Cl-+H2OC.常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO2-、HCO3-D.等物质的量浓度的K+、Mg2+、C1-、SO42-在溶液中可大量共存9.X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，在元素周期表中YX、Z的位置相邻，X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，R的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W的离子半径大小：W<Z<Y<XB.Y、Z的简单气态氢化物的沸点：Y>ZC.1molR形成的晶体中含有共价键的数目为4N AD.W形成的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应10.α-呋喃丙烯醛（丙）为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。
下列说法正确的是A.甲中只含有两种官能团B.乙的分子式为C7H10O3C.丙的芳香族（只有一种环状结构）同分异构体有5种D.①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应11.右图表示一种捕捉空气中CO2的过程，下列叙述不正确的是A.该循环过程中只有极性共价键的断裂和形成B.利用该过程可获得清洁燃料CH3OHC.反应I和反应II的原子利用率为100%D.多聚胺是该循环过程中的催化剂12.次磷酸钴［Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。
下列说法中正确的是A.b为电源的负极，膜II为阴离子交换膜B.当阴极生成224mL(标准状况）气体时，通过膜III的离子的物质的量为0.01 molC.M电极反应为Co+2H2PO2-2e-=Co(H2PO2)2D.电解过程中，阴极室c(NaOH)逐渐增大13.25℃时向20.00 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HA和HB的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1氨水，滴定过程中电导率（导电能力）和pH变化曲线如图所示（已知HA为一元强酸，HB 为一元弱酸，其电离平衡常数为K a).下列说法正确的是A.a点溶液中，c(B-)≈mol·L-1B.b点溶液中，溶质的主要成分为NH4B和HAC.c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(B-)+2c(HB)D.d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质26.(14分）工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3,含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质）为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：（1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。
锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。
则酸浸选择的最佳条件为；酸浸过程中主反应的化学方程式为；滤渣1的成分是 .（2)“除杂”工序中具体步骤如下：①先加入MnO2将Fe2+氧化，该反应的离子方程式为；②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于；③再加人CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去，此步骤中再次除铅的原因为；（3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为；（4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为；（5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0gMnO2样品，最终得到的产品质量为63.2g,则高锰酸钾的产率是 .27.(14分）氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
请回答下列问题：（1)合成氨的反应历程和能量变化如图1所示：①合成氨反应的热化学方程式为 .②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为 kJ,该步骤的化学方程式为 .（2)按照n(N2):n(H2)=1:3投料，发生合成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图2所示。
①判断压强从小到大的顺序为，理由是 .②A点（700K,0.5MPa)的压强平衡常数Kp= ，此时的平衡转化率α(N2)= .（3)常温常压下，以N2和H2O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。
在阳极室、阴极室中加入Na2SO4电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图3所示。
①阳极的电极反应式为 .②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况），可能的原因为 .28.(15分）CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。
某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示（夹持装置已省略）。
实验步骤：第1步：连接装置并检查气密性；第2步：按图示装置装人药品；第3步：关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加盐酸。
当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞；第4步：打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当时（答实验现象），制备CuCl结束，然后（答实验操作）；第5步：对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。
请回答下列问题：（1)A中（“能”或“不能”）用98%硫酸替代80%硫酸，理由为 .（2)第4步的化学方程式为 .（3)装置C的作用为 .（4)将第4步补充完整：当时（答实验现象），制备CuCl结束，然后 .（答实验操作）。
（5)洗涤产品时最好先用洗涤后用洗涤（填字母）。
原因是 .A.水B.SO2水溶液C.NaOH水溶液D.75%乙醇溶液（6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是 .35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。
请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：（1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F.S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。
氟利昂（CCl2F2等）及氮的氧化物在03分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为。
（2)1996年，诺贝尔化学奖授予对发现C有重大贡献的三位科学家。
Co晶体中分子的配位数为，其与金刚石互为。
Cω与足量的F2加成的化学方程式为。
（3)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough,M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino,以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。
磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化方式与下列微粒的中的碳原子杂化方式相同的是（填字母）。
A.HCHOB.CO32-C.C2H6D.苯②从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为。
③早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2,以此作为锂电池的全新阴极。
Ti的基态原子核外电子排布式为。
下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。
（填字母）。
A.[Ne]3s23p3B.[Ne]3s23p4C.[Ne]3s23p33d1D.[Ne]3s23p5（4)在TiS2的单位晶胞中（如下图所示），阳离子分布在8个顶点，阴离子分布在由上下各3个阳离子构成的正二棱柱中，并间隔地排列在上半部的中心和下半部的中心。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（0,0,0),原子2的坐标为（0,1,1),原子3的坐标为（），则原子4的坐标为。
设TiS2的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则其密度p为 g/cm3.36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K的路线如下：请回答下列问题：（1)B的化学名称是，F→G的反应类型为。
（2)H的官能团名称是，J的结构简式为。
检验CH2=CHCOOC2H5中碳碳双键的试剂为。
（3)D→E的化学方程式为。
（4)已知Q是D的同分异构体，结构中含有HCOO-结构，且1molQ与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2,则Q的结构有种。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6:1:1的物质的结构简式为。
（5)已知K的一种同分异构体L的结构为，设计以L为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2021届东北三省四市高三高考第二次模拟考试理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰
B．地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
C．航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料
D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
2．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）
A．4种B．7种C．8种D．9种
3．下列说法正确的是
A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
请回答下列问题：
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为________________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。
(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。
D
2021年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高考化学二模试卷(附答案详解)
2021年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高考化学二模试卷一、单选题（本大题共22小题，共87.0分）1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是()A. 碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜2.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。
下列有关说法错误的是()A. 一个分子中有10个σ键B. EC分子间能形成氢键C. 分子中至少有4个原子共平面D. EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12g14C中含有的质子数为6N AB. 0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2N AC. 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为N AD. 100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为N A4.下列化学用语对事实的表述正确的是()A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++CuB. 碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH−C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O5.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药−二咖啡酰奎尼酸(简称IBE−5)。
IBE−5的结构简式如图所示，下列有关IBE−5的说法不正确的是()A. 苯环上的一氯代物有三种B. 可与氢气发生加成反应C. 分子中含有25个碳原子D. 1mol IBE−5最多消耗7mol NaOH6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是()A. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B. 秦朝⋅兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料C. 王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性7.溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。
2021年高三第二次联考化学试题 word版含答案
2021年高三第二次联考化学试题 word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分：300分，时间：150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的学校、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 K: 39 Fe: 56 Cu: 64 Ca: 40 Al: 27 Cl: 35.5 Ba: 137 I: 127第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
）7．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确的是 ( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1N AB．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）= 2N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CO32－D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存10．下列叙述不正确的是（）A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ( ) A．分子式为C16H18O9B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应C．能发生取代反应和消去反应D．能与Na2CO3反应12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
东北三省四市教研协作体2020┄2021届高三第二次模拟理科综合化学试题解析版
东北三省四市教研协作体2021年高三第二次模拟理科综合化学试题[解析版]7.D【解析】本题考查物质的分类、结构与性质的分析与判断。
盐酸、氯气不是非电解质，A错误；Na原子半径在三者中最大，氧原子半径最小，B错误；氢化物稳定性与非金属性有关，HF最稳定，C错误；C6H6、N2H4、H2O2中既有极性键又有非极性键，D正确。
8.C【解析】本题考查常见有机物的结构与性质的分析判断。
苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；根据碳原子成键情况，正丁烷四个碳原子呈锯齿状，B正确；苯不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；能反应生成气体的是乙酸，互溶的是乙醇，分层的是乙酸乙酯，D正确。
9.A【解析】本题考查化学实验的分析与判断。
苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下可发生取代反应，A正确；NaHCO3与Ca（OH）2互滴时都能产生沉淀，B错误；加热时NH4Cl与Ca（OH）2能发生反应生成氨气等，C错误；Fe2+的溶液加铁氰化钾，特征现象是产生蓝色沉淀，D错误。
10.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断。
7.8gNa2O2（0.1mol）含有0.1molO22—，A正确；17g（—14CH3）为1mol，含有的中子数8N A，B错误；Fe与Cl2反应只生成FeCl3，0.1molFe过量,0.1molCl2全部反应，C 正确；pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，故氢离子为0.1N A，D正确。
11.D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
Fe3+具有强氧化性性，与还原性的H2S发生氧化还原反应，但H2S是弱电解质不能拆分，A错误；电解氯化镁时会生成氢氧化镁沉淀，B错误；酸性条件下H+参加反应生成水，不会生成OH—，C错误；至Al3+完全沉淀时，剩余SO42—，D正确。
12.D【解析】本题考查限定条件的同分异构体的分析与判断。
符合条件的有机物有：、、、、，故选D。
13.C【解析】本题考查化学反应图像的分析判断。
2021年高三4月月考理综化学试题 含答案
2021年高三4月月考理综化学试题含答案一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子B. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2+ 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－9．下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3•＋CO32－＋2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12．如图装置能达到实验目的的是()A．装置①将化学能转化为电能B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油D．装置④可用于收集氢气二、双选题22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
东北三省四市教研联合体2021届高三第二学期4月高考模拟试卷(二)(二模)理科综合化学【含答案】
东北三省四市教研联合体2021届高三第二学期4月高考模拟试卷(二)（二模）理科综合化学本试卷共38题，共300分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 Hg-2017.《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助、五斋为益.五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质、下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉,淀粉属于高分子化合物B.“五果”富含糖类,其中的葡萄、蔗糖和纤维素互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性.常用作氧化剂8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:I.取废水少许加入过量稀盐酸溶液,有气体生成,无沉淀生成II.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成下列推断不正确的是A.该溶液为元色液体B.II中沉淀--定不是BaCO3C.整个实验过程均无氧化还原反应发生D.溶液中一定含有Cl—9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述正确的是A. M 2O(OH)足反应的催化剂,H 2O 是反应中B. DMC 中所有的原子可能共面C.DMC 的同分异构体中含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D.CO 2和甲醇合成DMC 的总反应为2CH 3OH+ CO 2--- 催化剂(CH 3O)2CO + H 2O,原子利用率100%10.为达到下列实验目的.对应的灾验操作以及相关说明均正确的是 11.TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
辽宁省2021年高考理综-化学4月试卷
辽宁省2021年高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键2. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A . SO2B . Cl2C . NH4HCO3D . NH34. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上5. （2分）(2016高三上·思南期中) 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）A . 由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B . 该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2 ，可回收用于制备硫酸C . 在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D . 在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：7. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B . 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C . 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D . 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②11. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛12. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂13. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+B . 硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+OH﹣C . 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑14. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列有关生命活动中的营养物质，说法错误的是（）A . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应B . 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物D . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别15. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某有机物的分子式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A . CH3COOCH3B . HCOOC2H5C . CH3CH（OH）CHOD . CH3COCH2OH16. （2分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z 原子最外层电子数的和的一半。
2021年高三4月月考 理综化学试题 含答案
2021年高三4月月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷（选择题共126分）一．选择题（共13小题，每题6分。
）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 N A9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
2021年4月2021届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
3 3 37．B 【解析】糯米酿制的甜酒中含有葡萄糖与乙醇，A 正确；面粉加工车间空气中，面粉含量较高，遇火易发生爆炸，B 错误；将杂草、生活垃圾等收集起来集中处理，有利于改善环境，并实现废物利用，C 正确；图中表示放射性物质，放射性物质危害性强、时间持久范围较大，若看到有该图标志的丢弃物，应立即远离并报警，D 正确。
10．C 【解析】FeCl 3 水解，应将 FeCl 3 固体溶于适量浓盐酸，再加蒸馏水稀释，A 错误；在酸性条件下 NO -可将SO 2- 氧化为SO 2-，最终也可得到不溶于酸的白色沉淀，B 错误；将铝箔置于酒精灯火焰上灼烧，34铝会熔化为液滴但不会滴下来，因为表面上有熔点更高的氧化铝薄膜生成，C 正确；Ca(OH)2 是微溶性物质，37 g Ca(OH)2 无法全部溶解在 1 L 水中，D 错误。
11．D 【解析】易推出 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为 N 、F 、Na 、Cl 。
钠金属性强而氮非金属性很强，故 NaN 3 是离子化合物，N 3−内含共价键，A 正确；由简单氢化物稳定性递变规律知 B 正确；Cl −核外有 3 个电子层，N 3−、F −、Na +核外均有 2 个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， C 正确；F 元素不能形成常见的强酸，D 错误。
12．B 【解析】根据图示可知，电池总反应为 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，通入 O 2、CO 2 的一极为正极，电极反应式为2O 2+4CO 2+8e − 4 CO 2-，通入 CH 4 的一极为负极，电极反应式可有电池总反应式减去正极反应式，可得负极电极反应式为 CH 4−8e − +4 CO 2-5CO 2 +2H 2O 。
原电池工作时，阳离子移向正极理科综合化学 第 1页（共 6页）3 3即Y 电极，A 错误；还原剂CH4在负极上失去电子转化为CO2、H2O，B 正确；正极上有O2与CO2两种物质参与反应生成CO2-，负极消耗CO2-，因此熔融盐中CO2-保持不变，C 错误；1 mol CH4参与反3 3 3应，消耗4 mol CO2-，生成5 mol CO2，同时正极需要消耗4 mol CO2，生成4 mol CO2-，故理论上，负极生成的CO2有五分之四需要转移到Y 电极，D 错误。