高考化学 二轮复习 探究实验
盐酸
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操
作，该操作是_通__N__2一__段__时__间__，__排__除__装__置__的__空__气___；乙在A、B间增加洗气 瓶D，D中盛放的试剂是_饱__和__N__a_H_S_O__3溶__液_____。
②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀
这类试题的本质是定性实验。
准确把握不同物质性质的共性和个性。
思考角度：试剂的选择
试剂的添加顺序 试剂的用量 干扰的排除
假设1：化剂中铁元素的价态为+3价； 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：用药匙取少许样品于试管中， 用滴管加入煮沸过的3 mol·L-1H2SO4， 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+ 加热溶解
化学二轮专题复习
探究实验专题
1、 试题特点
以元素化合物知识作为探究背景，以探究实验的核心环节为 载体，考查学生对实验方案设计和评价的能力。
2、试题类型
（1）并列型假设类探究实验 （2）交叉型假设类探究实验
（1）并列型假设类探究实验
× Ag(NH3)2OH、Ag2O
NaOH、NH3•H2O(NH3) （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装 置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图(夹持仪器略)。
结合步骤2中的㈡，则假设3成立
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
加试剂A 加试剂B
（1）现象a，假设1或2成立； （2）无现象a，假设3成立。 基于（1）： （1）现象b，假设1成立； （2）无现象b，假设2成立。
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
加试剂A 加试剂B
（1）现象a，假设1或2成立； （2）无现象a，假设3成立。 基于（1）： （1）现象b，假设1成立； （2）无现象b，假设2成立。
与溶液接触的试管壁上析出银镜
参考答案：
（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和氨水 。
（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是试纸变蓝 。
②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3
，促使Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大
关闭弹簧夹，滴加 一定量浓硫酸，加 热
A中有白雾生成，铜片表面产 生气泡；B中有气泡冒出，产 生大量白色沉淀；
C中产生白色沉淀，液面上方 略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入
N段 从2时B，、间停C后止中关加分闭热别（（，取24一少））分C中_析__白_B__中色__不沉___溶淀___于是稀Ba盐SO酸4，的该沉沉淀淀产的生生的成原表因明，S甲O认2具为有是还空原气性参。与反应 量白色沉淀，，加乙稀认为均未是发白现雾白参色沉与淀反溶应解 。
，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag+=Ag2O↓＋H2O 。
（及现3）象该：同向学A对gN产O生3溶银液镜中的加原入因_提过__出_量_假_N_设_a_O：_H_可_溶_能_液_是_，N出aO现H黑还色原沉Ag淀2O；。水实浴验加
热，未出现银镜。
（4）
（5）①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学 方程式是Ag2O＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH＋3H2O。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是
乙 少量白色沉淀
4、（2011年安徽卷•28）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世 界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉 和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设 二和假设三： 4Fe+NO3-+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 假设一：溶液的pH；假设二：温度；假设三：铁粉颗粒大小； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶 液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
与溶液接触的试管壁上析出银镜。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O 。
2、（2011年北京卷•27） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能 否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：
操作
现象
Ag(NH3)2OH、Ag2O NaOH、NH3•H2O(NH3) （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提 出假设： 在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。 进行如下实验：
②实验结果证实假设成立，依据的现象是__________。
别加入一定量的稀盐酸。
步骤2：向A试管中加入适量
NaCl固体，加热，把湿润 的淀粉KI试纸放在试管口
㈠若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则 假设1成立； ㈡若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，
附近
则假设2或3成立
步骤3：向B试管中加入适量 ㈠若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则
浓硫酸，加热，把湿润的淀 假设2成立
粉KI试纸放在试管口附近 ㈡若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，
步骤2：取少量步骤1中的溶液于试管 中，滴加1～2滴20％KSCN溶液，振 荡
（1）若溶液变红色，则假设1或假设3成立 （2）若溶液不变红色，则假设2成立
步骤3：另取少量步骤1中的溶液于试 结合步骤2中的（1）：
管中，滴加1～2滴0.01 mol·L-
（1）若溶液紫红色褪去，则假设3成立
1KMnO4溶液，振荡
结合步骤2中的(1)： (1)若溶液呈红色，则假设(3)成立 (2)若溶液基本无色，则假设(1)成立
假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：只存在ClO-。
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：向A试管中滴加1~2 滴0.01mol·L-1 KMnO4溶液
（1）若溶液褪色，则假设1成立； （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立。
步骤2：向试管中加入适量0.1mol/LCuSO4溶 液，再加入少量不溶固体，充分振荡
(1)若溶液颜色有明显改变，且有暗红色固体 生成，则假设1或假设3成立。 (2)若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化， 则假设2成立。
步骤3：继续步骤2中的(1)，进行固液分离， 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液呈无色。取少量 固体于试管中，滴加1mol/L盐酸至过量，然 后再滴加适量3%H2O2，充分振荡后滴加1～2 滴20%KSCN溶液
步骤3：向B试管中滴加1~2 滴淀粉-KI溶液
结合步骤2中的（2）： （1）若溶液变蓝色，则假设3成立； （2）若溶液不变蓝色，则假设2成立。
并列型假设类探究实验步骤设计
稳定不变量， 调节可变量， 抓住参照量， 分析论据， 得出结论。
并列型假设类探究实验步骤设计
稳定不变量， 调节可变量， 抓住参照量， 分析论据， 得出结论。
（2）交叉型假设类探究实验
简要实验步骤
预期现象与结论
步 骤 1 ： 向 盛 有 K2Cr2O7 固体的A、B两试管中分
（2）若溶液不褪色，则假设1成立
假设1：铁元素的存在形式为Fe； 假设2：铁元素的存在形式为FeO； 假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量 蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不 固体产物部分溶解 溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度。 若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-浓度不同，表明pH对脱氮速 率有影响，否则无影响。 （本题属于开放性试题，合理答案均可）
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练10 化学实验基础与综合实验探究
高频热点强化训练(十)1．(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( A )A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【解析】 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B 不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D 不符合规范。
2．(2022·洛阳模拟)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( A )【解析】 由题干实验装置图可知：图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A 符合题意；图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B 不合题意；图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C 不合题意；图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D 不合题意。
3．(2022·曲靖模拟)下列实验操作可以达到实验目的的是( B )【解析】加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水AlCl3，A不合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故能验证结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2，B符合题意；25 ℃，测得MR 溶液的pH＝7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意。
2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
高考化学二轮专题复习 专题训练——实验题
2022年高考化学二轮专题复习必刷——实验题1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·辽宁·高考真题）34Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在2N 氛围中进行)：①称取()22r 9.95g FeCl 4H O M =199⋅，配成50mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
①向三颈烧瓶中加入-1100mL14mol L KOH ⋅溶液。
①持续磁力搅拌，将2FeCl 溶液以-12mL min ⋅的速度全部滴入三颈烧瓶中，100①下回流3h 。
①冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
①管式炉内焙烧2h ，得产品3.24g 。
部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取2N 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
2025届高三化学二轮复习++第4讲+物质制备综合探究实验++课件
科学实验及探究活动的作用
全国乙，T27；
返回目录
第4讲
物质制备综合探究实验
课标要求
核心考点
五年考情
1.认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动。
2.学习研究物质性质，探究反应规
无 机 物 的
律，进行物质分离、检验和制备等不 制 备 综 合
同类型化学实验及探究活动的核心思 探究实验
MnO2(未配平)，
△
MnCl2＋Cl2↑＋
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
＋KMnO4
＋HCl
＋
＋KCl。
返回目录
第4讲
物质制备综合探究实验
装置
说明
常见应用
①优点：温度容易控制，受热均匀，便于反
应充分进行。
装置丙可用于制取
②适用范围：反应温度低于100 ℃。
③水浴可用[6]
油浴
代替，适用于反应温
3. 固固、气固加热型或固体物质受热分解型
装置
说明
①适用范围：气固反应；气体氛围中的固体物质分解等。
甲
②硬质玻璃管：可直接用酒精灯或酒精喷灯加热，加热时表面不
能[9] 有水珠
；若反应剧烈且放热较多时，应在硬质玻璃管内
乙
丙
放一瓷舟，固体放在瓷舟中，防止硬质玻璃管炸裂；若固体直接
放在硬质玻璃管内，应放在其中间位置，以堆放、稍加平摊为
装置
常见应用
说明
①优点：长颈漏斗构造简单，无需检漏。
②注意：a.漏斗颈[3] 必须
乙
插入溶液中。
b.该装置不能添加易
装置乙可用于制
取H2、CO2等
长颈漏斗＋大试 挥发、易被氧化、强吸水性的液体试剂。
高考二轮复习化学实验测试4(解析卷)
2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。
3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
高三化学二轮复习小课题研究——以“结晶法在分离提纯中的应用”为例
实践分享高三化学二轮复习小课题研究——以“结晶法在分离提纯中的应用”为例■徐益宏摘要：化学实验题历来是高考的热点和难点所在，而实验题的核心环节往往是分离提纯，结晶法又是分离提纯的重要方法之一。
笔者从溶解度随温度变化角度、改变溶剂的极性角度、盐析角度等方面，对结晶法在分离提纯中的应用进行研究，从而提高高三化学二轮复习的有效性。
关键词：结晶法；溶解度；温度；极性化学实验题历来是高考的热点和难点所在，而实验题的核心环节往往是分离提纯，结晶法又是分离提纯的重要方法之一。
而在二轮复习中，学生在这一知识体系中暴露出了很多问题：什么时候用蒸发结晶？什么时候用蒸发浓缩、冷却结晶？什么时候用蒸发浓缩、趁热过滤？等。
为让学生真正理解并熟练应用各种结晶法，笔者从以下几个方面进行研究。
一、从溶解度随温度变化角度研究1.单一溶液结晶问题研究（1）如何从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体？方法：蒸发结晶。
程度：蒸发至大量晶体出现，少量水用余热蒸干。
适用类型：适用于溶解度随温度变化不大的晶体类型，同时，此类晶体一般比较稳定，受热不易分解，不易水解，不易被氧化等。
溶解度（g ）（℃）4（2）如何从CuSO 4溶液中得到五水硫酸铜晶体？方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
程度：蒸发至溶液表面出现晶膜。
适用类型：适用于溶解度随温度变化比较明显的晶体，此类晶体可以带结晶水、受热易分解、易水解、易氧化等。
2.混合溶液结晶问题研究（1）如何从KNO 3、NaCl （1∶1）混合溶液中分别得到KNO 3、NaCl 晶体？方法：蒸发浓缩，趁热过滤（得到NaCl ），滤液冷却结晶（得到不纯的KNO 3）。
（2）如何除去KNO 3中少量的NaCl 杂质？方法：重结晶，即将固体混合物溶于热水中，形成热饱和溶液，然后冷却结晶，得到的晶体为较纯的KNO 3。
如果依旧含有少量NaCl ，可以再进行一次。
（3）如何除去NaCl 中少量的KNO 3杂质？方法：将固体溶于水形成混合溶液，然后蒸发浓缩，趁热过滤，得到NaCl晶体。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题九 化学实验
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
待测NaOH溶液、已知浓度
酸式滴定管
的盐酸、甲基橙试剂
测定NaOH溶液浓度
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
试剂
蒸馏水、NaCl固体
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
答案：AB
解析：配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、
体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
4.[2022·山东化学]下列试剂实验室保存方法错误的是 （
）
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案：C
解析：A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；B.氢
转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃
棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续
煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，
B符合题意；用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取
12.[2022·湖北化学]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（
答案：C
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
）
解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢
钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；
高考化学二轮复习-实验专题12-有机实验
高考化学二轮复习-实验专题（十二）-有机实验1.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是（C）【解析】温度计没有插入液面下，故A错误；实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、SO2、CO2和H2O，SO2、乙醇和乙烯均可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而SO2不能，故C正确；乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故D错误。
2.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（A）【解析】A项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中，A项错误；B项，在热水浴加热下，硝酸与苯发生取代反应，B项正确；C项，制得的硝基苯中含有杂质苯，采用蒸馏操作精制硝基苯，C项正确；D项，采用分液操作分离硝基苯和水层，D项正确。
色，不符合题意；B项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应，与溴水不发生取代反应，不符合题意；C项，植物油中含碳碳不饱和键，能够与溴发生加成反应，使溶液颜色消失，不符合题意；D项，葡萄糖中含有醇羟基、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或消失，体现的是葡萄糖的还原性，符合题意。
4.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。
则装置A中盛有的物质是（C）A.水B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.碘化钠溶液【解析】在催化剂作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
溴化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)，因此常用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，证明溴和苯能发生取代反应。
为了排除溴蒸气对溴化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体(溴蒸气易溶于四氯化碳，溴化氢不溶于四氯化碳)。
5.下列实验装置图正确的是（C）【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60 ℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。