葡萄糖含量测定碘量法
实验八_葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定---碘量法(2次课)
Na2S2O3 标准溶液的标定
号码 项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
mKIO3（g）
VKIO3（mL）
VNa2S2O3 / ml CNa2S2O3 mol/L
CNa2S2O3
相对偏差
mol/L
平均相对偏差
Na2S2O3 的物质的量浓度
C Na2 S 2O3
mKIO3 M KIO3 mKIO3
25.00 6000 250 VNa2 S 2O3
I2溶液的标定
号码 项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
I2 / mL CNa2S2O3 mol/L VNa2S2O3 / mL CI2 mol/L
CI 2
mol/L
相对偏差 平均相对偏差
5、葡萄糖含量的测定
移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，加入25.00mL
I2标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入2mol· L-1
NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置
实验八 葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 ———碘量法
——硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 ——I2标准溶液的标定和葡萄糖含量的测定
一、实验目的
1.学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原 理，进一步掌握返滴定法技能。 2.学会I2标准溶液的配制与标定。
3.进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶 液滴定时体积的正确读法。
准确称取一份0.89g左右 KIO3于烧杯中，加水溶解后，转 入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②标定 吸取25.00ml KIO3标准溶液3份，分别置于锥形瓶中，加入 10ml 200g· L-1 KI溶液，5ml 1mol· L-1 H2SO4，加水稀释至约 100ml，立即用待标定的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入3ml 5g· L-1淀粉溶液，继续滴定至由蓝色变为无色为终点。 ③保存 标定后的Na2S2O3溶液，在试剂瓶上贴好名字，置于水槽 下的柜子中保存，下次实验要用。
葡萄糖含量测定
4、I2溶液浓度的标定和葡萄糖含量的测定中均用到淀粉指示剂，各步骤中淀粉指示剂加入的时机有什么不同?
为什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？
答：IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的IO3-和I-在酸化时又生成I2，而I2易挥发，所以酸化后要立即滴定。
注释
一定要待I2完全溶解后再转移。做完实验后，剩余的I2溶液应倒入回收瓶中。
碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。配制和装液时应戴上手套。I2溶液不能装在碱式滴定管中。
本方法可视作葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。测定时可视注射液的浓度将其适当稀释。
无碘量瓶时可用锥形瓶盖上表面皿代替。
四、实验步骤
葡萄糖含量的测定
移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，从酸式滴定管中加入25.00mL I2标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入2mol·L-1NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置10～15min后，加2mL 6mol·L-1HCl使成酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定蓝色消失即为终点。平行测定三次，计算试样中葡萄糖的含量(以g·L-1表示)，要求相对平均偏差小于0.3%。
加NaOH的速度不能过快，否则过量NaIO来不及氧化C6H12O6就歧化成与C6H12O6反应的NaIO3和NaI，使测定结果偏低。
思考题
1、配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以?
碘量法测定葡萄糖实验报告
碘量法测定葡萄糖实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。
2、掌握还原糖的测定方法。
3、学习样品的前处理方法。
二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。
碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。
在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。
反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w 为0.01)。
四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。
于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。
2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。
一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。
将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。
记录读数。
再重复测定二次。
计算样品中葡萄糖的质量分数。
篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法1二、课时教学内容。
实验七葡萄糖含量的测定(碘量法)
实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）一、实验目的本实验旨在通过碘量法测定样品中葡萄糖的含量，以了解该样品是否符合质量标准。
碘量法是一种常用的化学分析方法，具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。
二、实验原理碘量法的基本原理是利用碘与葡萄糖的氧化还原反应。
在酸性条件下，碘可以将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，同时释放出等量的碘离子。
通过测量释放出的碘离子浓度，可以推算出葡萄糖的含量。
三、实验步骤1.样品处理：称取适量样品，用蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容至刻度。
2.制备标准溶液：准确称取已知质量的葡萄糖标准品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL容量瓶中，得到1 mg/mL的葡萄糖标准溶液。
3.绘制标准曲线：分别取0、1、2、3、4 mL的葡萄糖标准溶液于5个25 mL容量瓶中，各加入0.5 mL 6 mol/L的盐酸溶液，摇匀后分别加入0.5 mL0.1%的淀粉溶液和1 mL 0.05%的硫酸铜溶液，摇匀后再加入10 mL 0.01%的碘溶液，用蒸馏水定容至刻度。
在暗处静置5 min后，用光电比色计测量各溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，葡萄糖浓度为横坐标绘制标准曲线。
4.样品测定：取5 mL样品溶液于25 mL容量瓶中，按照标准曲线的制备方法进行操作，最后用光电比色计测量吸光度。
5.数据处理：根据标准曲线计算样品中葡萄糖的含量。
四、实验结果与数据分析1.标准曲线绘制结果：根据吸光度与葡萄糖浓度的关系绘制标准曲线，得到回归方程为y = 0.047x + 0.032（R² = 0.998）。
结果表明，在一定浓度范围内，吸光度与葡萄糖浓度呈线性关系。
2.样品测定结果：通过光电比色计测量样品溶液的吸光度，根据回归方程计算得到样品中葡萄糖的含量为98.5%。
3.数据处理与分析：根据实验结果可知，该样品中葡萄糖含量较高，符合质量标准。
此外，本实验还验证了碘量法测定葡萄糖含量的准确性和可靠性。
实验十五 葡萄糖含量的测定
实验十五葡萄糖含量的测定（碘量法）一、实验目的了解碘量法测定葡萄糖含量的方法。
二、原理1．I2与NaOH作用I2+2NaOH==NaIO+NaI+H2O2．C6H12O6和NaIO定量作用C6H12O6+NaIO==C6H12O7+NaI3．总反应式I2+C6H12O6+2NaOH==C6H12O7+2NaI+H2O4．C6H12O6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应3NaIO==NaIO3+2NaI5．在酸性条件下NaIO3+5NaI+6HCl==3I2+6NaCl+3H2O6．析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI三、试剂1．2mol/L HCl2．0.2mol/L NaOH溶液3．0.05mol/L Na2S2O3标准溶液4．0.05mol/L I2溶液5．0.5％淀粉溶液。
6．KI（固体）分析纯。
四、实验步骤1．I2溶液的标定。
移取25.00ml I2溶液于250ml锥形瓶中，加100ml蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至草黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。
计算出I2溶液的浓度。
2．葡萄糖含量测定。
取5％葡萄糖注射液准确稀释100倍，摇匀后移取25.00ml 于锥形瓶中，准确加入I2标准溶液10.00ml，用碱管慢慢滴加0.2mol/LNaOH，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。
加碱的速度不能过快，否则生成的NaIO来不及氧化C6H12O6，使测定结果偏低。
将锥形瓶盖好小表皿放置10~15分钟，加2mol/L HCl 6ml使呈酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂3ml，继续滴至蓝色消失，即为终点，记下滴定读数。
五、计算（C I2V I2—1/2C Na2S2O3 V Na2S2O3）×M C6H12O6/1000C6H12O6％（w/v）= ——————————————————————×100025．00六、思考题1．配置I2溶液时为何要加入KL？为何要先用少量水溶解后再稀释至所需体积？2．碘量法主要误差有哪些？如何避免？补：旋光仪测定葡萄糖含量的实验葡萄糖的特性：比旋光度[α]Na25=52.5[α]Na25=α/C·L若α=2.6，L=1则C=5%。
碘量法测定葡萄糖的含量
实验序号08项目名称碘量法测定葡萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间2018.11.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证□综合□设计☑创新□一、实验目的1.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。
2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。
二、实验原理将一定量过量的I2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH-作用可以生成IO-，而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：I2 +2OH-=IO-+I-+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2(CHOH)4COO-+I-+H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IO3-和I-,它们在溶液酸化时又反应生成I2：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2S2O3标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。
三、实验主要仪器与试剂实0.050mol·L-1 I2标准溶液，0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，1mol·L-1NaOH溶液，1:1HCl溶液，5g·L-1淀粉溶液，葡萄糖（固体）或葡萄糖试液。
四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。
用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI2标准溶液。
在摇动下缓缓滴加1mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。
盖上微表面皿，放置约15min，使之完全反应。
用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。
碘量法测定葡萄糖实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。
2、掌握还原糖的测定方法。
3、学习样品的前处理方法。
二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。
碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。
在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。
反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w为0.01)。
四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。
于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。
2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。
一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。
将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。
记录读数。
再重复测定二次。
计算样品中葡萄糖的质量分数。
篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法。
葡萄糖含量的测定——碘量法
实验九葡萄糖含量的测定碘量法一、实验目的1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NalO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成Nal和NalO3，当酸化时NalO3又恢复成b析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的12，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1) |2与NaOH作用生成NalO和Nal:l2 + 2OH- = lO- + l- + H2O2) C6H12O6和NalO定量作用：C6H12O6 + lO- = C6H12O7 + l-总反应式为：l2 + C6H12O6 + 2OH- = C6H12O7 + 2l- + H2O3) 未与葡萄糖作用的NalO 在碱性溶液中歧化成Nal 和NalO3：3lO- = lO3- + 2l-4) 在酸性条件下，NalO3又恢复成l2析出：- - +lO3- + 5l- + 6H+ = 3l2 + 3H2O5) 用Na2S2O3滴定析出的l22- 2- -l2 + 2S2O3 = S4O6 + 2l因为1mol葡萄糖与1moll2作用，而ImollO-可产生1moll2从而可以测定出葡萄糖的含量。
三、仪器与试剂分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)l2(s)(A.R.) 、Kl(s)(A.R.) 、Na2S2O3(s)(A.R.) 、Na2CO3(s)(A.R.) 、K2C2O7(s)(A.R.，于140C电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol L7)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol-L \、葡萄糖试样(0.05%)。
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葡萄糖含量测定碘量法 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法
一、 实验目的
1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、 实验原理
I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：
1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O
2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI
3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O
4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI
5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O
6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI
实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定
1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O
I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -
Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 3
2- 32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ⨯⨯=⨯=
2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -
V V c 322322O S Na O S Na c 2/1=
3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量
计算式：%100506126⨯=L g O H C W 标示量葡萄糖含量
三、实验仪器及材料
1、 仪器
称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶
2、 药品
K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（L ）、I 2溶液（L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）
四、 实验步骤
()()()()())
(100000.25100021101612632232222-⋅⨯⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅-⋅L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝
1、 L Na2S2O3标准溶液的标定
（1） K2Cr2O7标准溶液的配制
准确称取~分析纯K2Cr2O7固体于小烧杯中，加少量的水溶解并转入到250mL的容量瓶中，用水稀释到刻线，摇匀。
并计算其准确浓度
（2） Na2S2O3溶液的标定
准确移取25mlK2Cr2O7标准溶液于碘量瓶中，加5mL 6mol/L HCl溶液和10mL 100g/LKI，立即密塞摇匀，置暗处5min，然后冲洗瓶盖并用蒸馏水稀释至100 mL左右，用待标定Na2S2O3溶液滴定至K2Cr2O7标准溶液呈浅黄绿色时，加2mL 5g/L淀粉，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录所需体积，平行测定3次，计算Na2S2O3溶液的准确浓度。
2、 L I2溶液的标定
准确移取25mLI2标准溶液于锥形瓶中，加50ml蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，加2ml 5g/L淀粉，继续滴定至蓝色刚好褪去，溶液呈无色即为终点。
3、葡萄糖含量的测定
用移液管移取5%葡萄糖注射液于250ml容量瓶中，加水稀释至刻线，摇匀。
然后移取上述溶液于碘量瓶中，准确加入I2标准溶液25ml，慢慢滴加NaOH边加边摇，直至溶液呈浅黄色，将碘量瓶加塞摇匀，于暗处放置10~15min，加2ml 6mol/L HCl酸化，立即用Na2S2O3标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加2ml 5g/L淀粉，继续滴定至蓝色消失即达到滴定终点，记录数据，平行滴定3次，计算其含量。