水分析化学复习提纲(完成版+计算题答案)
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学复习题
水分析化学复习题及答案一、回答下列基本概念1.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大2.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点3.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数 7.碱度：水中能接受质子的物质的总量4.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。
5.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变6.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长7.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做8.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂二、填空题：1.残渣可分为（）、（）和（）。
2.常规微生物指标主要有（）、（）、（）和（）3.我国饮用水中规定总硬度( ）小于（）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（），水源与净水技术条件限制时为（），水质非常规微生物指标有（）和（）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、（）和（）。
一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.天然水中的碱度包括（）、（）和( )。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（）7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（）g/mL答案：1．总残渣、总可滤残渣和总不可滤残渣2. 细菌总数、总大肠菌群游离性余氯和二氧化氯3. 以CaCO3计 450 NTU-散射浊度单位 1 3 贾第鞭毛虫隐孢子虫4. 过滤浓缩蒸馏排出干扰杂质消解 0.45um5. 氢氧化物碱度重碳酸盐碱度碳酸盐碱度三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
水化学复习提纲--
水化学复习提纲一、填空题1．化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加，用ν表示，单位mol/(L·s)。
2．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物，在水溶液中几乎完全发生电离3．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂。
4．缓冲溶液是一种对溶液的酸度起到稳定作用的溶液，一般是是由弱酸及其共轭碱，弱碱及其共轭酸。
5.废水常用处理方法有：混凝法、化学法、离子交换法、电渗析法、反渗透法。
二、选择题1.水的离子积常数，用（D）表示。
A．Ka B．Kb C．Kw2.根据Ks值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（D）。
A．BaCrO4 B．CaCO3 C．AgI3.在稀盐酸溶液中能沉淀的是（A）。
A．Hg2+B．Ba2+C．Fe2+.4.铁受水中溶解氧的腐蚀是一种（B ）腐蚀。
A．化学B．电化学C．均匀5.化学可逆反应中，不能引起化学平衡移动的是（A）。
A．添加催化剂B．提高温度C．减小反应物的浓度三、判断题1、重金属最毒的形式是自由离子。
（√）2、池塘水中，当二氧化碳含量达到最高时，溶氧含量也往往最高（×）3、池塘水的pH随水深增加而增加。
（×）4、水体中碳酸根含量高，其pH值必高。
（×）5、大洋水具有最大缓冲容量。
（√）6、一般的海水不具有最大的缓冲容量。
（×）7、当海水与淡水的温度与pH均相等，则两者二氧化碳系统各组分含量大小顺序也必相等。
（×）四、简答题1．什么是PH？如何计算溶液的PH？答：PH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式PH=-lg[H+]2.影响气体溶解速率的因素有哪些？答：①气体不饱和程度②水的单位体积表面积③扰动状况3.什么是酸度、碱度？答：碱度：接受质子或中和强酸能力的量度；酸度：接受羟基或中和强碱能力的量度。
四、计算题1．计算0.010 mol•L1-HAc溶液的PH值。
（已知Ka=1.8×105-）=0.010 mol•L解：已知Ka=1.8×105-,CHAc则C • Ka＞20Kw C/Ka＞500[H+]=CKa=4.2×104-( mol•L)PH=－lg[H+]=3.38。
水化学分析资料整理(完成)
水化学分析资料整理一、学习目的熟悉水化学分析资料整理的基本方法。
二、各种离子浓度单位的换算1、离子的毫克当量浓度(meq/L)离子的毫克浓度(mg/L)离子毫克当量浓度(meq/L) =离子的毫克当量2、离子的毫克当量百分数浓度(meq%)该离子毫克当量浓度(meq/L) 某阴(阳)离子毫克当量百分数(meq%) = ×100%阴(阳)离子毫克当量浓度总和3、离子的毫摩尔浓度(mmol/L)离子的毫克浓度(mg/L)离子的毫摩尔浓度(mmol/L) =离子的毫摩尔质量(mg/mmol)4、离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%)该离子毫摩尔浓度(mmol/L)某阴(阳)离子毫摩尔百分数浓度(mmol%) = 100%阴(阳)离子毫摩尔浓度总和5、离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算X-(+) meq ×X-(+)meq/LX-(+) mmol% = ×100%X-(+) m mol × ∑X i-(+)mmol/LX-(+) mmol × X-(+)mmol/LX-(+) meq% = ×100%X-(+)meq × ∑ X i-(+)meq/L式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。
ΣX-i(+)为阴(阳)离子总和。
三、水化学分析结果误差检验根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。
因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度：∑k —∑ae = ×100%∑k + ∑a式中：e 为分析误差值;∑k 为阴离子总含量(meq%);∑a 为阳离子总含量(meq%)。
一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。
四、水的硬度1、总硬度(H)为水中钙、镁离子含量的总和。
可由德国度(Hº)或mg/L表示：H = [ Ca2+ ] + [ Mg2+ ]2、暂时硬度根据钙、镁离子与重碳酸根离子的当量关系可知：(1)、当r(Ca2+ + Mg2+) ≤ rHCO3-时, 暂时硬度等于总硬度。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
水分析化学复习题
一、填空题1. 标准溶液的配制可采取和法。
2 0.1200是位有效数字，5⨯是位有效数字。
106.7-3 分析化学中对基准物质要求有较大的摩尔质量其原因是______________________________________。
4 滴定分析中为了满足误差的要求称量药品时至少应称 _______ mg，滴定时消耗滴定液至少______ mL。
5．酸碱滴定突跃的大小与_________ 和_________有关。
6．酸碱指示剂的理论变色范围是 _______________________。
7．水的总硬度是指和的总浓度。
α = 13.5，其对应的条件稳定8．已知 [ZnY2- ] 的lgK稳= 16.5，pH=2时lgH常数应为。
9．络合滴定中当金属指示剂与所测金属离子形成的络合物不易被EDTA置换，使终点拖后，这种现象叫做金属指示剂的_______________，在直接络合滴定中它可使测定结果_________ 。
（偏高、偏低）10．在沉淀滴定中莫尔法以________ 为指示剂，佛尔哈德法使用的指示剂是____________ ，氧化还原滴定中高锰酸钾法使用的指示剂是___________。
11．原子吸收分光光度计主要部件的名称是______ 、_____ 、_______、_______。
12．722分光光度计靠____________ 和_______________ 来调节吸光度的读数在要求的范围内。
13．在分光光度分析中以入射光波长为横座标，吸光度为纵座标所得的曲线是__________ ，其作用是______________ 。
14．有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。
当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，测它们的浓度关系是甲是乙的倍。
15．原子吸收分光光度计中光源的作用是___________ 。
16．高锰酸盐指数是指在一定条件下，表示水中能被_________ 氧化的物质的总量，通常以_________ 为表示单位。
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一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。
2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。
3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。
6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
7、水的硬度1mmol/L( CaO)= 100.1mg/L (CaCO3)= 5.61德国度。
8、淀粉是碘量法的指示剂。
9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。
11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。
12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。
13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。
15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。
碱度组成有5类，它们是OH_碱度、OH_和CO2-3碱度、CO2-3碱度、CO2-3和HCO-3碱度、HCO-3碱度。
18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，PH≤8.3，只有HCO3- 碱度，PH>10有OH-1碱度，PH>1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。
20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为50.05g L-1。
22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。
游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
当水样中碳酸物质总量不变时，当PH>10.25，主要以CO2-3形式存在，当PH<6.38，主要以H2CO3+ CO2形式存在，当PH介于6.38—10.25时，主要以HCO3-1的形式存在。
23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则V酸=0，V甲>0 。
24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则V甲>2V酸。
EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y表示它的分子式。
25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y+体存在。
26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数。
二、选择题1、如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（B）。
A. 0.1 gB. 0.2 gC. 0.05 gD. 0.5g2、以下物质能作为基准物质的是（D）。
A 优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaOC. 光谱纯的Co2O3D. 99.99% 纯锌3、用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A. 60 °CB. 75 °CC. 40 °CD. 85 °C4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（B）。
A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度5、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（A）。
A. 0.1 mol/L HClB. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3·H2OD. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验B. 空白实验C ．校正仪器D. 增加平行测定次数7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度8、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差9、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（ B ）。
A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。
同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。
此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同B Fe的约为Cd的两倍C Cd的约为Fe的两倍D Cd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有( B)A 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法；D 发射光谱法。
12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D)A 极谱法；B 红外光谱法；C 紫外光谱法；D 色谱法。
13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D )A 黄色光；B 青色光；C 兰色光；D 绿色光14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A 400～780nm；B 200～400nm；C 200～600nm；D 600～1000nm。
15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C )A 向长波方向移动；B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低；D 不移动，但高峰值增大。
16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )A 甲是乙的二分之一；B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍；D 乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。
若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( D )A 8.0×10-4mol/L；B 2.0×10-4mol/L；C 4.0×10-4mol/L； D6.0×10-4mol/L18、将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（ B ）A 7.88；B 6.88；C 5.88；D 4.88；19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。
同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm 比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。
此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同；B Fe的约为Cd的两倍；C Cd的约为Fe的两倍；D Cd的约为Fe的4倍；20、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( C )A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高；D 测定该物质的灵敏度低。
21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D )A 0～0.2；B 0.1～0.3；C 0.3～1.0；D 0.2～0.8。
22、比色分析时，下述操作中正确的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。
23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( B )A 红外光谱法；B 原子吸收光谱法；C 核磁共振法；D 气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B )A 极谱法；B 色谱法；C 红外光谱法；D 紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )A 极谱法；B 发射光谱法；C 气相色谱法；D 紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。
A ．对照实验 B. 空白实验C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语及课后思考题）1.系统误差2、空白试验3、电位分析法4、水的酸度和碱度5、滴定误差6、标准溶液和基准物质7、电位分析法、参比电极、指示电极8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰λmax9、色谱流出曲线、保留时间、峰高10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源12、显色反应、显色剂四、计算题(课后习题)1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？A调整零点B称量空的小烧杯C向天平添加砝码和调整游码到指定质量D将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量E记录称量结果F将砝码放回盒内2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（M OH-＝17g/mol，M1/2CO32-＝30 g/mol，M H CO3-＝61g/mol）(115页)3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2＋水样中,测得电池的电极电位为0.415V。
加入3mL 0.145mol/L的Ca2＋标准溶液，测得电位为0.430V。
计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。
(275页)4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000 mol/L HCl溶液30.00 mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。
（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）(116页)5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L （1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。