桂林理工大学水分析化学期末课程考试题试题

3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
ANaClBAgNO3
CNH4SCNDNa2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
《水分析化学Ⅰ》期末课程考试题试题
一.选择题（30分，每题1分）
二.
金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是（A）
A.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8 B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8
C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8
1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
A.吸光度B.透光率
C.吸收波长D.吸光系数
()12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应B.同离子效应
C.盐效应D.酸效应
()13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（D）
A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
2以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
()2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
()3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
A. 1/2T B. 2T C. D. T2
（）8．按酸碱质子理论，Na2HPO4是
A.中性物质B.酸性物质
C.碱性物质D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
A. CN-（KCN-= 6.2×10-10）B. S2-(KHS-= 7.1×10-15, KH2S=1.3×10-7)
4.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电指示电极：指示电极极。
5.色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。色谱峰宽
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）
答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)
1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)
（1）0.1mol/L NaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-10）
()27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3
()28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
()29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
()20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A. B. C. D.
()21.下列溶液没有缓冲作用的是：
AHAc误差B.绝对误差
C.相对偏差D.绝对偏差
（）6．欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）
A. 0.84mlB. 8.4ml
C. 1.2mlD. 12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)
mgO2/L（5分）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一
()19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
5基准物质：
6
6分配系数：
7封闭现象
8分步沉淀：
9缓冲溶液：
10滴定误差：
1.滴定度1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用T X / S表示,S-标准溶液,X滴定度：滴定度待测溶液)。
2.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。
3.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各原子化器：原子化器种型体，在高温分解作用下变成基态原子。
C. F-(KHF= 3.5×10-4)D. CH3COO-(KHAc= 1.8×10-5)
()10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
()11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
()14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度B.催化剂
C.电极电位D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87B3.87C2.87D1.87
（）16．摩尔法的指示剂是：
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
()25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A酚酞B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
()26.在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
CpH值愈大，酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶
()4．氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为
A. K2Cr2O7B. K2CrO4
C. Fe3+D. SCN-
（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A. nA= 5/2 nBB. nA= 2/5 nB
C. nA= 1/2 nBD. nA= 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）