《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
水分析化学自测题1
《水分析化学》试卷（课程代码：4800110）考试方式闭卷考试时长 100分钟教学班号 学号 姓名 专业级班题号一二三四五六七八合计70 100 满分30得分阅卷人审核人一、填空题或单项选择题(共30分)1能用于直接配制标准溶液的物质是_____________________________。
2Na2CO3溶液(c mol/L)在水溶液中的质子条件式为：_________________________________。
3由于H+的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为_____________；lgαY(H)值随溶液P H值的增大而____________。
4 滴定分析时，滴定管、移液管、锥形瓶及量取试剂的量筒，一定要用待装溶液润洗的是_________________________；一定不能用待装溶液润洗的是________________；不必用待装溶液润洗的是______________________。
5 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液，在_____________ 酸性溶液中（①H2SO4；② HCl；③HNO3），离子反应式：_____________________________________________，______________作指示剂，温度一般控制在___________________，要求开始滴定的速度____________________，计算ｃ(1/5KMnO4)的公式________________________________。
6 下列纯物质，不符合基准物质条件的是_______________。
① Na2CO3；② NaCl；③ Na2S2O3；④ K2Cr2O77 下列数据表示三位有效数字的是______。
滴定Ca 2+时，用钙指示剂溶液的pH 值则应控制在______以上。
二、计算题(共70分)1. 取100.0mL 水样，加NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，铬黑T 指示剂，用c EDTA =0.05000mol/L 溶液滴定至终点,用去10.00mL 。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。
水分析化学的期末考试试题选择题
《水分析化学》试题选择题选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；一52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出；一53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) DA 进行对照试验；B 进行空白试验；C 进行仪器校准；D 增加平行试验的次数。
一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。
此物重为：( ) BA B C D 九 17、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml ；D 50ml；一58、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A B ； C ； D 一69、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。
所用分析天平的准确度为±。
若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )A ；B ；C ;D ；一510、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) BA ；B ；C ；D ；一511、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
分析化学期末试卷[1]
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分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
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C.相对偏差D.绝对偏差
（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）
A. 0.84ml B. 8.4ml
C. 1.2ml D. 12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
( )25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A酚酞B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
( )26.在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C pH值愈大，酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3 EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶
( )4．氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为
2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
A.吸光度B.透光率
C.吸收波长D.吸光系数
( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应B.同离子效应
C.盐效应D.酸效应
( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3
( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则
基准物质：
6分配系数：
7封闭现象
8分步沉淀：
9缓冲溶液：
10滴定误差：
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）
答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)
1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)
（1）0.1mol/L NaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 )
( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+ ][OH- ]的乘积不变D. [OH-]浓度增加
( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
（）16．摩尔法的指示剂是：
A. K2Cr2O7 B. K2CrO4
C. Fe3+ D. SCN-
（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB
C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
( )22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A.Hale Waihona Puke 1/2T B. 2T C. D. T2
（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
A.中性物质B.酸性物质
C.碱性物质D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10）B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 )
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）
5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一
( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度B.催化剂
C.电极电位D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87
《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
姓名__________________学号_______________成绩_____________
试题序号
分值
得分
评阅人
一、选择题
30分，每题1分
二、名词解释：
20分，每题2分
三．简述题
20分
四、计算题
30分
选择题（30分，每题1分）
( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A. B. C. D.
( )21.下列溶液没有缓冲作用的是：
A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3