江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一上学期第二次段考化学试卷(无答案)
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盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测 化 学 试 题 2015.12 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）。
2015年大会。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料ClO)2 B．CaCl2C．Ca(OH)2 D．CaCO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+ 11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸 B．新制的氯水 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A．向某溶液中加入酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某该一定C．往中加入溶液溶液中一定含有D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2B．HCl C．HClO D．2O 14. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋＋在溶液中能大量共存的离子组是 A．B．C． D．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 C．Na变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 19．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
江苏省盐城市南洋高中2015届高三上学期第一次段考化学试卷
江苏省盐城市南洋高中2015届高三上学期第一次段考化学试卷一、选择题(1-10为单选题，每小题2分，只有一个选项符合题意；11-15为不定项选择题：每小题2分，只有一个或两个选项符合题意．）1．（2分）（2013•徐州模拟）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领4．（2分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）5．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．11．（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为12．（4分）（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，13．（4分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）14．（4分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）15．（4分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）二、填空题16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池中OH﹣向_________极移动（填“正”或“负”）（2）该电池负极的电极反应为_________．（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_________．17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_________（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_________．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________．（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________．（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（选填序号）．a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_________（填操作名称）18．（18分）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_________．（2）反应Ⅱ的热化学方程式为_________．（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是_________．（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的_________极，阴极的电极反应式为_________．19．（14分）（2009•沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在_________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因_________；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为_________；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_________：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_________．20．（10分）（2010•泰州三模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是_________．（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_________L．②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣1则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=_________．（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_________．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________．21．（12分）（2010•泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2﹣离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_________（填元素符号）．（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________．（3）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣中A原子的杂化方式为_________．（4）E2+离子能与AC分子形成2+，其原因是AC分子中含有_________．（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为_________；该晶体的化学式为_________．江苏省盐城市南洋高中2015届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(1-10为单选题，每小题2分，只有一个选项符合题意；11-15为不定项选择题：每小题2分，只有一个或两个选项符合题意．）1．（2分）（2013•徐州模拟）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领气电子式为，故4．（2分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．n==1mol11．（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为12．（4分）（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，13．（4分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）14．（4分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）15．（4分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）2FeCl二、填空题16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池中OH﹣向负极移动（填“正”或“负”）（2）该电池负极的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 4.48L．=0.1mol=0.1mol=0.2mol/L17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）计18．（18分）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO．（2）反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol．（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是做保护气，防止金属被氧化．（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣．+2C TiCl+2C TiClTiCl19．（14分）（2009•沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3可用于化肥，炸药等．计算出氢氧化钾的物质的量，V=计算溶液体积，再根据c=固体的物质的量为L 氧化钾溶液的物质的量浓度为20．（10分）（2010•泰州三模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣1则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=﹣724.5kJ•mol﹣1．（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．=1mol=mol 故答案为：；4421．（12分）（2010•泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2﹣离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子间能形成氢键．（3）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为sp．（4）E2+离子能与AC分子形成2+，其原因是AC分子中含有孤对电子．（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为6；该晶体的化学式为MgNi3C．在晶胞顶点上原子数为：××。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高二化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．2332．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O117．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH316．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Z均只能形成一种氧化物B．离子半径r（Y）＜r（Z）C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）（2015秋•亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为．（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式．（4）检验J中阳离子的方法是．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；C、强酸制备弱酸；D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；B．单糖不能发生水解；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A 错误；B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；故选D．【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，故选B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3【考点】化学方程式的书写．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；C．水在标准状况下是液体；D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5N A，故A错误；B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10N A，故B正确；C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A 正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S 为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C 正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．。
江苏省盐城市高一上学期第二次质检化学试卷(I)卷
江苏省盐城市高一上学期第二次质检化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿佛加德罗D . 门捷列夫2. （2分）能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A . 元素定量分析B . 核磁共振氢谱C . 红外光谱D . 质谱3. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化4. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积7. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③8. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–COOHC . 醛类–CHOD . CH2Cl2 烃 -Cl9. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐10. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . CuB . NaOH溶液C . 熔融Na2CO3D . 乙醇11. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)12. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB . 铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高一地理上学期第二次段考试题
盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测地理试题2015.12一、单项选择题：在下列各小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
请在答题卡上相应的方框内填涂(30小题，每题2分，共60分)。
1．2006年4月11日，欧洲航天局的“金星快车”飞抵金星附近，进行探索研究。
金星属于A．地月系B．太阳系C．河外星系D．狮子星座2．第29届奥运会将于2008年8月8日20时(北京时间)在北京举行开幕式。
与此同时，日本东京的区时(东九区)是A．7时B．9时C．19时D． 2l时读图l，完成3一4题。
3．北半球正值A．春分日B．夏至日C．秋分日D．冬至日4．在地球的白转运动中，甲、乙两地A．角速度甲大于乙B．线速度乙大于甲C．角速度相等D．线速度相等5．图2中表示变质作用的是A．①B．②C．③D．④6．图3所示河谷形成的主要外力作用是A．风力侵蚀作用B．流水堆积作用C．冰川侵蚀作用D．流水侵蚀作用7．图4中甲处的地质构造是A．向斜B．背斜C．断层D．陡崖读图5，完成8--9题。
8．关于a、b两地大气状况的叙述，正确的是A．气压a地低于b地B．气温a地低于b地C．a地空气受热下降D．b地空气冷却下降9．甲处有大面积绿地。
绿地对空气的作用是A．净化、增温B．净化、增湿C．增温、增湿D．增温、减湿lO．图6中属于副极地低气压带的是A．①B．②C．③D．④11．读图7，下列叙述正确的是A．a洋流为寒流B．b洋流为暖流C．c处不可能有大渔场D．d洋流为西风漂流下图1为“我国三个南极科学考察站分布示意图”，其中昆仑站于2009年1月27日建成，这是我国在南极内陆建立的第一个科学考察站。
图2为“太阳直射点回归运动示意图”。
读图完成12-14题。
12.下列四地中，地球自转线速度最大的是A.昆仑站B.中山站C.长城站D.南极点13.昆仑站建成时，太阳直射点大致位于图2中的A.①B.②C.③D.④14.近百年来，南极地区冰川消融速度有加快趋势，其原因主要是A.气候变暖B.酸雨危害C.风速加大D.降水变化下图3为“某城市及其周围地区某日14：00等温线分布示意图”。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一数学上学期第二次段考试卷(含解析)
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015～2016学年度高一上学期第二次段考数学试卷一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，不需写出解答过程，请把答案直接填写在题中横线上.）1．设集合A={x|﹣1≤x≤2}，B={x|log2x≤2}，则A∩B=．2．（log43+log83）（log32+log98）= ．3．已知f（1﹣x）=1+x，则f（x）= ．4．已知函数f（log4x）=x，则= ．5．已知a=log23.4，b=log43.6，c=log30.3，则a，b，c从小到大排列为．6．已知x+x﹣1=5，则x2+x﹣2的值是．7．已知幂函数y=x3m﹣7（m∈N）的图象关于y轴对称，且与x轴，y轴均无交点，则m= ．8．已知函数f（x）=4x5+3x3+2x+1，则= ．9．函数f（x）=log a（6﹣ax）在（0，2）上为减函数，则a的取值范围是．10．函数f（x）是定义在（0，+∞）上的增函数，则不等式f（x）＞f（2x﹣4）的解集是．11．已知log73=a，log74=b，用a，b表示log4948为．12．设函数f（x）=，若f（x）是奇函数，则g（2）的值是．13．函数在[﹣1，+∞）上是减函数，则实数a的取值范围是．14．知0＜a＜1，则方程a|x|=|log a x|的实根个数是．二、解答题（本大题共6小题，第15、16、17题每题14分，第18、19、20题每题16分，共90分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）15．计算：（1）；（2）．16．已知函数f（x）=，求f（x）在（﹣∞，+∞）上是增函数．17．已知f（x）=3ax2﹣2ax+1在区间[﹣1，1]上有且只有一个零点，则实数a的取值范围．18．已知y=f（x）是定义在R上的偶函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣2x．（1）求f（x）的解析式；（2）作出函数f（x）的图象，并指出其单调区间．（不需要严格证明）19．已知函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，且f（x）＞0的解集为（﹣3，2）．（1）求f（x）的解析式；（2）当x＞﹣1时，求y=的最大值．20．某蔬菜基地种植西红柿，由历年市场行情得知，从二月一日起的300天内，西红柿市场售价与上市时间的关系用图1所示的一条折线表示，西红柿的种植成本与上市时间的关系用图2所示的抛物线表示．（注：市场售价和种植成本的单位：元/kg，时间单位：天）（1）写出图1表示的市场售价与时间的函数关系式P=f（t）；写出图2表示的种植成本与时间的函数关系式Q=g（t）；（2）认定市场售价减去种植成本为纯收益，问何时上市的西红柿纯收益最大？为多少？江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015～2016学年度高一上学期第二次段考数学试卷参考答案与试题解析一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，不需写出解答过程，请把答案直接填写在题中横线上.）1．设集合A={x|﹣1≤x≤2}，B={x|log2x≤2}，则A∩B=（0，2] ．【考点】对数函数的单调性与特殊点；交集及其运算．【专题】转化思想；综合法；函数的性质及应用．【分析】哟条件利用对数函数的单调性和特殊点求得集合B，再根据两个集合的交集的定义求得A∩B．【解答】解：∵集合A={x|﹣1≤x≤2}，B={x|log2x≤2}={x|log2x≤log24}={x|0＜x≤4}，则A∩B=（0，2]，故答案为：（0，2]．【点评】本题主要考查对数函数的单调性和特殊点，交集的运算，属于基础题．2．（log43+log83）（log32+log98）= ．【考点】对数的运算性质．【专题】计算题．【分析】由换底公式我们可将原式转化为以一个以10为底的对数，再利用对数运算性质log （an）Nm=logaN，易求结果．【解答】解：原式=（）（）=（）（）=•=．故答案为【点评】本题考查的知识点是对数的运算性质，换底公式，熟练掌握对数的运算性质及换底公式及其推论是解答对数化简求值类问题的关键．3．已知f（1﹣x）=1+x，则f（x）= 2﹣x ．【考点】函数解析式的求解及常用方法．【专题】计算题；规律型；函数思想；换元法；函数的性质及应用．【分析】利用配凑法直接求解函数的解析式即可．【解答】解：f（1﹣x）=1+x=2﹣（1﹣x），则f（x）=2﹣x．故答案为：2﹣x．【点评】本题考查函数的解析式的求法，是基础题．4．已知函数f（log4x）=x，则= 2 ．【考点】函数的值．【专题】计算题；规律型；函数思想；函数的性质及应用．【分析】利用函数的解析式求解函数值即可．【解答】解：函数f（log4x）=x，则=f（log42）=2．故答案为：2．【点评】本题考查函数的解析式的应用，函数值的求法，是基础题．5．已知a=log23.4，b=log43.6，c=log30.3，则a，b，c从小到大排列为c＜b＜a ．【考点】对数值大小的比较．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】判断三个数与0，1的大小关系，然后求出结果．【解答】解：a=log23.4＞1，b=log43.6∈（0，1），c=log30.3＜0，∴c＜b＜a，故答案为：c＜b＜a．【点评】本题考查对数值的判断，大小比较，是基础题．6．已知x+x﹣1=5，则x2+x﹣2的值是23 ．【考点】有理数指数幂的运算性质．【专题】计算题．【分析】直接对已知条件两边平方化简即可得到结果．【解答】解：因为x+x﹣1=5，所以（x+x﹣1）2=25，可得x2+x﹣2+2=25，所以x2+x﹣2=23．故答案为：23．【点评】本题考查有理指数幂的化简与求值，考查计算能力．7．已知幂函数y=x3m﹣7（m∈N）的图象关于y轴对称，且与x轴，y轴均无交点，则m= 1 ．【考点】幂函数图象及其与指数的关系．【专题】计算题；函数思想；定义法；函数的性质及应用．【分析】利用幂函数的性质可得3m﹣7＜0，且3m﹣7为偶数，解出即可．【解答】解：由题意可得：3m﹣7＜0，且3m﹣7为偶数．解得m＜，∴m=1．故答案为：1．【点评】本题考查了幂函数的性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．8．已知函数f（x）=4x5+3x3+2x+1，则= 2 ．【考点】函数奇偶性的性质；函数的值；对数的运算性质．【专题】计算题；函数思想；转化思想；函数的性质及应用．【分析】判断函数y=4x5+3x3+2x是奇函数，利用对数运算法则化简所求表达式，即可得到结果．【解答】解：函数f（x）=4x5+3x3+2x+1，函数g（x）=4x5+3x3+2x是奇函数，g（log23）+g （﹣log23）=0则=f（log23）+f（﹣log23）=1+1=2．故答案为：2．【点评】本题考查函数的奇偶性的应用，函数值的求法，考查计算能力．9．函数f（x）=log a（6﹣ax）在（0，2）上为减函数，则a的取值范围是（1，3] ．【考点】复合函数的单调性．【专题】转化思想；综合法；函数的性质及应用．【分析】由条件利用对数函数的性质，复合函数的单调性，可得，由此求得a的范围．【解答】解：由函数f（x）=log a（6﹣ax）在（0，2）上为减函数，可得函数t=6﹣ax在（0，2）上大于零，且t为减函数，且a＞1，故有，求得1＜a≤3，故答案为：（1，3]．【点评】本题主要考查对数函数的性质，复合函数的单调性，属于中档题．10．函数f（x）是定义在（0，+∞）上的增函数，则不等式f（x）＞f（2x﹣4）的解集是（2，4）．【考点】函数单调性的性质．【专题】计算题；函数思想；数学模型法；函数的性质及应用．【分析】由函数单调性的性质把不等式转化为不等式组得答案．【解答】解：∵f（x）是定义在（0，+∞）上的增函数，则由不等式f（x）＞f（2x﹣4），得，解得：2＜x＜4．∴不等式f（x）＞f（2x﹣4）的解集是（2，4）．故答案为：（2，4）．【点评】本题考查函数单调性的性质，考查了不等式组的解法，是基础题．11．已知log73=a，log74=b，用a，b表示log4948为．【考点】对数的运算性质．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用对数换底公式、对数的运算法则即可得出．【解答】解：∵log73=a，log74=b，∴log4948===．故答案为：．【点评】本题考查了对数换底公式、对数的运算法则，属于基础题．12．设函数f（x）=，若f（x）是奇函数，则g（2）的值是﹣．【考点】奇函数．【分析】利用奇函数的定义f（x）=﹣f（﹣x）即可整理出答案．【解答】解：由题意知g（2）=f（2），又因为f（x）是奇函数，所以f（2）=﹣f（﹣2）=﹣2﹣2=﹣，故答案为﹣．【点评】本题考查奇函数的定义f（x）=﹣f（﹣x）．13．函数在[﹣1，+∞）上是减函数，则实数a的取值范围是（﹣8，﹣6] ．【考点】对数函数的单调性与特殊点．【专题】函数的性质及应用．【分析】由题意可得，解此不等式组求得实数a的取值范围．【解答】解：∵函数在[﹣1，+∞）上是减函数，∴，解得﹣8＜a≤﹣6，故实数a的取值范围是（﹣8，﹣6]，故答案为（﹣8，﹣6]．【点评】本题主要考查对数函数的单调性和特殊点，对数函数的定义域，二次函数的性质，属于中档题．14．知0＜a＜1，则方程a|x|=|log a x|的实根个数是2个．【考点】根的存在性及根的个数判断．【专题】数形结合．【分析】方程a|x|=|log a x|的实根个数问题转化成左右两边函数图象交点问题解决，先画函数y1=a|x|和y2=|log a x|和图象，由图观察即得答案．【解答】解：画函数y1=a|x|和y2=|log a x|和图象：由图观察即得．故答案为：2．【点评】数形结合是重要的数学思想，以形助数，直观简捷，从而利用函数图象可以进一步发现函数性质，并能利用函数图象解决交点问题．二、解答题（本大题共6小题，第15、16、17题每题14分，第18、19、20题每题16分，共90分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）15．计算：（1）；（2）．【考点】对数的运算性质；有理数指数幂的化简求值．【专题】常规题型；方案型；函数思想；函数的性质及应用．【分析】（1）直接利用有理指数幂的运算法则化简求解即可．（2）利用对数运算法则化简求解即可．【解答】（1）解：=π﹣3+（0.2）﹣1﹣=π …（2）解：=+2×3==…【点评】本题考查有理指数幂的运算法则以及对数运算法则的应用，考查计算能力．16．已知函数f（x）=，求f（x）在（﹣∞，+∞）上是增函数．【考点】函数单调性的判断与证明．【专题】导数的综合应用．【分析】求f′（x），说明f′（x）＞0即可．【解答】解：f′（x）==；∴f（x）在（﹣∞，+∞）上是增函数．【点评】考查函数导数符号和函数单调性的关系以及商的导数的求导公式．17．已知f（x）=3ax2﹣2ax+1在区间[﹣1，1]上有且只有一个零点，则实数a的取值范围．【考点】函数的零点与方程根的关系．【专题】计算题；方程思想；转化思想；函数的性质及应用．【分析】先确定对称轴属于区间[﹣1，1]，函数f（x）有唯一零点时△=0确定一个值；当△大于零0时，分开口向上和向下两种情况讨论．【解答】解：∵f（x）=3ax2﹣2ax+1是二次函数则a≠0，对称轴为x=∈[﹣1，1]；①△=0时4a2﹣12a=0∴a=3或a=0（舍去）；②△＞0时，当a＞0时开口向上，∴；∴∴无解；当a＜0时开口向下，∴，∴，∴﹣1＜a≤﹣，实数a的取值范围：{3}或{a|﹣1＜a≤﹣}．【点评】本题主要考查函数零点问题．注意零点不是点，是函数f（x）=0时，x的值．18．已知y=f（x）是定义在R上的偶函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣2x．（1）求f（x）的解析式；（2）作出函数f（x）的图象，并指出其单调区间．（不需要严格证明）【考点】奇偶性与单调性的综合；函数的图象．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】（1）由y=f（x）是定义在R上的偶函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣2x，知当x＜0时，f（x）=f（﹣x）=x2+2x，由此能求出f（x）的解析式．（2）当x≥0时，y=x2﹣2x，抛物线开口向上，对称轴方程为x=1，顶点坐标（1，﹣1），当y=0时，x1=0，x2=2；当x=0时，y=0；当x＜0时，y=x2+2x，抛物线开口向上，对称轴方程为x=﹣1，顶点坐标（﹣1，﹣1），当y=0时，x=﹣2．由此能作出函数f（x）的图象．结合图象，能求出f（x）的单调区间．【解答】解：（1）∵y=f（x）是定义在R上的偶函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣2x，当x＜0时，﹣x＞0，f（﹣x）=（﹣x）2﹣2（﹣x）=x2+2x，∴f（x）=f（﹣x）=x2+2x，∴f（x）=．（2）∵f（x）=，∴当x≥0时，y=x2﹣2x，抛物线开口向上，对称轴方程为x=1，顶点坐标（1，﹣1），当y=0时，x1=0，x2=2；当x=0时，y=0．当x＜0时，y=x2+2x，抛物线开口向上，对称轴方程为x=﹣1，顶点坐标（﹣1，﹣1），当y=0时，x=﹣2．由此能作出函数f（x）的图象如下：结合图象，知f（x）的增区间是（﹣1，0），（1，+∞）；减区间是（﹣∞，﹣1），（0，1）．【点评】本题考查函数的解析式的求法，考查函数图象的作法，考查函数的单调区间的求法，解题时要认真审题，仔细解答．19．已知函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，且f（x）＞0的解集为（﹣3，2）．（1）求f（x）的解析式；（2）当x＞﹣1时，求y=的最大值．【考点】二次函数的性质．【专题】不等式的解法及应用．【分析】（1）由函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，且f（x）＞0的解集为（﹣3，2），可得方程ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab=0的两个根为﹣3，2，进而由韦达定理构造关于a，b的方程，解方程求出a，b的值，可得f（x）的解析式；（2）y==，当x＞﹣1时，由基本不等式可得y=的最大值．【解答】解：（1）∵函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，且f（x）＞0的解集为（﹣3，2）．∴方程ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab=0的两个根为﹣3，2．由韦达定理知，解得：a=﹣3，b=5，∴f（x）=﹣3x2﹣3x+18．（2）=，∵x＞﹣1，∴，当且仅当，即x=0时取等号，∴当x=0时，y max=﹣3．【点评】本题考查的知识点是不等式，函数，方程之间的关系，基本不等式，是不等式与函数的综合应用，难度中档．20．某蔬菜基地种植西红柿，由历年市场行情得知，从二月一日起的300天内，西红柿市场售价与上市时间的关系用图1所示的一条折线表示，西红柿的种植成本与上市时间的关系用图2所示的抛物线表示．（注：市场售价和种植成本的单位：元/kg，时间单位：天）（1）写出图1表示的市场售价与时间的函数关系式P=f（t）；写出图2表示的种植成本与时间的函数关系式Q=g（t）；（2）认定市场售价减去种植成本为纯收益，问何时上市的西红柿纯收益最大？为多少？【考点】函数模型的选择与应用．【专题】应用题；函数思想；分类法；函数的性质及应用．【分析】（1）通过图1分别计算0≤t≤200、200＜t≤300时可得分段函数，通过图2利用待定系数法计算即得结论；（2）通过设t时刻的纯收益为h（t），利用h（t）=f（t）﹣g（t），分0≤t≤200、200＜t≤300两种情况配方计算即得结论．【解答】解：（1）由图1可得市场售价与时间的函数关系为f（t）=，由图2可得种植成本与时间的函数关系式为g（t）=（t﹣150）2+100，0≤t≤300；（2）设t时刻的纯收益为h（t），则h（t）=f（t）﹣g（t），即h（t）=，当0≤t≤200时，配方整理得h（t）=﹣（t﹣150）2+100，所以，当t=50时，h（t）取得区间[0，200]上的最大值100；当200＜t≤300时，配方整理得h（t）=﹣（t﹣350）2+100，所以，当t=300时，h（t）取得区间（200，300]上的最大值87.5；综上所述，纯收益最大值为100，此时t=50，即从二月一日开始的第50天时，上市的西红柿收益最大．【点评】本题考查函数模型的选择与应用，考查分析问题、解决问题的能力，注意解题方法的积累，属于中档题．11。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版无答案.pdf
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试 化学试题（理科班） 2015.11 选择题（66分） 1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况门捷列夫的突出贡献是 ）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律A. 3px < 3pyB. 2s < 2p C. 3s 3p 4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是 ( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 5．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”； 将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。
下列有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法中，错误的是 ( ) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A．B． C．D．下列原子中，第一电离能最大的是 A．B B．C C．Al D．Si ．元素的是：A．? B．C．? D．．( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：NaAl D．熔点：Na< Mg”“<”或“=”连接下列各项关系。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一英语上学期第二次段考试题
盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测英语试题2015.12 说明：1.本卷共10页，包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷）两部分（满分120分，考试时间120分钟）2.在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号等，密封线内不要答题。
3.请将所有答案均按照题号填涂或填写在答题卡/纸相应的答题处，否则不得分第I卷（选择题共76分）第一部分听力共20分每小题1分第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给人A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
每段对话仅读一遍。
1.Where will the party be held tonight?A、In the boatsB、In the cafeC、By the trees2、What does the man want to do ?A、Have dinner with the woman’s familyB、Go to the cinema with the womanC、Have dinner with the woman tonight .3、What is the weather like now?A、SunnyB、RainyC、Cloudy4、When will the man meet Dr Gray?A、At 4:05 todayB、At 4:05 tomorrowC、At 4:15 tomorrow5、What does the man ask the woman to do ?A、Enjoy the mountainsB、Take a photo of himC、Buy a camera第二节听下面5段对话。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
(听第六段材料，回答第六七题)6、What does the woman say about the wallet?A、It’s yellowB、It’s quite smallC、It’s made of fur7、Where did the woman stay just now?A、In a hotelB、In a bankC、In the street听第七段材料，回答8—10题8、What is the woman?A、A bank workerB、An artistC、A teacher9、Where does the man come from?A、LondonB、New YorkC、California10、What can we learn from the conversation?A、The woman is on vacation in London.B、The speakers have many similar experiences.C、The man has just seen an exhibition in London.听第8段，回答第11—13题11、What are the speakers talking a bout?A、Whether pizza is delicious.B、How to make Italian wine.C、What Italians eat.12、Which Italian food is world-famous?A、PizzaB、NoodlesC、Fish13、How many dishes does a special meal have?A、Up to threeB、Up to fourC、Up to nine听第9段材料，回答第14-16题14、What kind of room does the man want?A、A single room with a bathB、A double room with a showerC、A double room with a bath15、How long does the man plan to stay?A、For four daysB、For five daysC、For six days16、What can we learn from the conversation?A、There is a swimming pool in the hotel.B、There is a restaurant in the hotel.C、The room is $120 a nignt.听第10段材料，回答第17-20题17、Where does the conversantion probably take place?A、In a hotel.B、In a coffee shopC、In a classroom18、What did the woman thik of her class?A、It was boringB、It was challengingC、It was interesting19、What was the man like at the beginning of the term?A、He worked hard and took eerything seriouslyB、He didn’t pass the first history testC、He was always punished by his history teacher20、What will the woman probably do?A、Treat the man to a cup of coffee.B、Visit the man’s classC、Choose another class第二部分单项选择共20分每小题1分21．It suddenly------ to me that we could use the computer to do the job.A. sawB. struckC. occurredD. Happened22.The meeting has already begun, but the key person hasn’t----A shown up B. Waked up C. grown up D. Picked up23.Childen should be----- a responsible their parents.A. taking charge ofB. In charge ofC. taken charge ofD. In the charge of24. Tom didn’t understand the ---- question, so there was a----- expression on his face.A. puzzled; puzzledB. Puzzling; puzzlingC. puzzling; puzzledD.puzzled; puzzling25.Although Mary is often tired---- her work, she is never tired----- his job. In fact,she enjoys it.A. of; withB. From; ofC. with; fromD. At; with26.Rose’s parents live in a small village. They always keep candle in the house---- thereis a power cut.A. so thatB. In caseC. unlessD. If27.Most of them turned a deaf ear to her advice,---- they knew it to be valuable.A. now thatB. as if C .so that D. even though28.It is reported that the government has ---- the poor in some African countries----- food, clothes and medicine.A. supplied, withB. offered, toC. offered, withD.Supplied, to29.Make sure you are ready for the final examination---- before it comes near.A. sooner or laterB. in timeC. in turnD. In advance30.------ your poor record at school ,we think you should study harder .A.In view ofB.In spite ofC.In regard ofD.In case of31 After ninth day’s trek king through the desert. Those travelers arrivved theirhome,-------.A.safely and tiringB. safe and tiringC. safely and tiredD. Safe and tired32 In the dark forest----- ,some large enough to hold sever English towns.A. many lakes lieB. lies many lakesC. lie many lakesD.standmany lakes33.There has been no --- evidence to prove the---- of life on other planets.A. convinced; exist B convincing; existence C. convinced; existenceD.convincing; exist34.It is the third time that they------ our school -----is very nice place.A. had visited ; whereB. has visited; thatC. visited ;whichD.visited;that35.We ----- the plan for almost four days,but we haven’t reached any conclusion.A were discussing B.have discussing C. have been discussing D discussed36 In front of their house----- they used to swim.A lies a river whichB lies a river whereC does a river lie whereD a riverlies which37.It ‘s lovely that Rose------ herself on the sunny beach tomorrow at 9 o’clock.A will enjoysB is enjoyingC has been enjoyedD will beenjoying38.Sam’s strong love for his home is------ in his recently published poems.A.reflected B reacted C responded D recovered39 On hearing the news of the earthquake,they began to----- the work to rescue thoes whowere trapped in the building.A set downB set offC set aboutD set aside40.I ------ in London for many years, but I ‘ve never regretted my final decision to moveback to China.A lived B, have lived C. was living D had lived第三部分完形填空（共20小题；每小题1分，满分20分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从41—60各题所给四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(精品解析)
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．1666．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl414．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜的雨水称为酸雨．②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．22．（1）0.2mol H2O的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子．（2）在标准状况下，将L NH3溶于水得到0.5mol•L﹣1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．23．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）B的作用是．（2）C中盛放的试剂是，作用是．（3）写出D中发生反应的化学方程式．（4）写出F中反应的离子方程式．24．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、H（2）写出反应③的化学方程式：写出反应⑦的化学方程式：写出反应⑥的离子方程式2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C 正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．醋酸在溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选；D．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故D选；故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．【解答】解：食盐分散到酒精中形成直径1nm～100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系．5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．氧化铜是碱性氧化物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B．氢NaOH是强碱，硝酸是强酸，硝酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH和HNO3溶液的反应能用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反应的离子反应为：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】焰色反应；"三废"处理与环境保护；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；B、明矾只能净水不能消毒；C、小苏打用于治疗胃酸过多；D、含磷的洗涤剂会导致水体的富营养化．【解答】解：A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B、明矾只能净水不能消毒，只能净水，故B错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，故C错误；D、含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 m L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，据此分析．【解答】解：100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，．A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A 错误；B．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故B 错误；C．75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故C 正确；D．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；B、根据金属钠的性质来分析其保存方法；C、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；D、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发．【解答】解：A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．【点评】本题考查了试剂的存放，难度不大，根据试剂的性质选择相应的储存方法．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气分子由氮原子构成；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出镁的物质的量，然后根据镁和盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A正确；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、24g镁的物质的量为1mol，而镁和盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+和HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+分别和OH﹣反应生成沉淀、弱电解质，所以不能大量共存，故C错误；D．Ag+和Cl﹣生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，熟练掌握常见物质溶解性，题目难度不大．13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据光导纤维的主要成分为SiO2来分析解答．【解答】解：因光导纤维的主要成分为SiO2，故选：B．【点评】本题主要考查了物质的成分，本题很容易误选A，大家注意区分．14．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】选项中只有Cu与硝酸反应与浓度有关，发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，以此来解答．【解答】解：A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】A、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳；C、根据单质硅的作用来回答判断；D、加热会使得纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底．【解答】解：A、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，故A错误；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，常用小苏打来发酵面团制作馒头，故B正确；C、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故C正确；D、加热会使得纯碱溶液中碳酸根离子水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底，去油污效果更好，故D正确．故选A．【点评】本题涉及碳酸氢钠的性质、硅的用途、金属镁的工业制取原理以及水解平衡的应用知识，综合性强，难度不大．17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，以此来解答．【解答】解：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故选C．【点评】本题考查漂白性及氧化还原反应，为高频考点，把握等体积混合发生的反应为解答的关键，注意硫酸、盐酸只具有酸性不具有漂白性，题目难度不大．18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B 错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点．19．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C．钠盐属于强电解质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B．【点评】本题基础两性氧化物、混合物、电解质、盐等化学基本概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．（填“游离态”①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是化合态．或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 C ．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜ 5.6 的雨水称为酸雨．②下列物质中，会破坏臭氧层的是 C ．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2018_2019学年高一化学上学期期末试卷(精品解析)
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．1666．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl414．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜的雨水称为酸雨．②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．22．（1）0.2mol H2O的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子．（2）在标准状况下，将L NH3溶于水得到0.5mol•L﹣1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．23．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）B的作用是．（2）C中盛放的试剂是，作用是．（3）写出D中发生反应的化学方程式．（4）写出F中反应的离子方程式．24．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、H （2）写出反应③的化学方程式：写出反应⑦的化学方程式：写出反应⑥的离子方程式2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．醋酸在溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选；D．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故D选；故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．【解答】解：食盐分散到酒精中形成直径1nm～100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系．5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．氧化铜是碱性氧化物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B．氢NaOH是强碱，硝酸是强酸，硝酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH和HNO3溶液的反应能用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反应的离子反应为：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C 错误；D．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】焰色反应；"三废"处理与环境保护；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；B、明矾只能净水不能消毒；C、小苏打用于治疗胃酸过多；D、含磷的洗涤剂会导致水体的富营养化．【解答】解：A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B、明矾只能净水不能消毒，只能净水，故B错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，故C错误；D、含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故D 错误．故选A．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 m L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，据此分析．【解答】解：100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，．A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故B错误；C．75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故C正确；D．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；B、根据金属钠的性质来分析其保存方法；C、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；D、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发．【解答】解：A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．【点评】本题考查了试剂的存放，难度不大，根据试剂的性质选择相应的储存方法．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气分子由氮原子构成；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出镁的物质的量，然后根据镁和盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A正确；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、24g镁的物质的量为1mol，而镁和盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+和HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+分别和OH﹣反应生成沉淀、弱电解质，所以不能大量共存，故C错误；D．Ag+和Cl﹣生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，熟练掌握常见物质溶解性，题目难度不大．13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据光导纤维的主要成分为SiO2来分析解答．【解答】解：因光导纤维的主要成分为SiO2，故选：B．【点评】本题主要考查了物质的成分，本题很容易误选A，大家注意区分．14．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】选项中只有Cu与硝酸反应与浓度有关，发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O，以此来解答．【解答】解：A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】A、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳；C、根据单质硅的作用来回答判断；D、加热会使得纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底．【解答】解：A、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，故A错误；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，常用小苏打来发酵面团制作馒头，故B正确；C、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故C正确；D、加热会使得纯碱溶液中碳酸根离子水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底，去油污效果更好，故D正确．故选A．【点评】本题涉及碳酸氢钠的性质、硅的用途、金属镁的工业制取原理以及水解平衡的应用知识，综合性强，难度不大．17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，以此来解答．【解答】解：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故选C．【点评】本题考查漂白性及氧化还原反应，为高频考点，把握等体积混合发生的反应为解答的关键，注意硫酸、盐酸只具有酸性不具有漂白性，题目难度不大．18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点．19．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C．钠盐属于强电解质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B．【点评】本题基础两性氧化物、混合物、电解质、盐等化学基本概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；。
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盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测
化 学 试 题
2015.12
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27
S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3
分,共69分）。
1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排。
下列措施中，不利于．．．节能减排和改善 环境的是
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 3．下列过程只涉及物理变化的是
A ．伐薪烧炭
B ．酿酒成醋
C ．滴水成冰
D ．百炼成钢
4．工业焊接钢管时常用137
55Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A ．NH 3
B ．NO 2
C ．SO 2
D ．HCl 7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A ．CH 4——天然气
B ．CO 2——水煤气
C ．CaCO 3——石膏粉
D ．NaHCO 3——苏打粉
8．欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是 A ．容量瓶 B ．分液漏斗 C ．玻璃棒 D ．烧杯 9．漂白粉的有效成分是
考场___________ 班级_____________ 姓名___________ 座位号___________
………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………
A ．Ca(ClO)2
B ．CaCl 2
C ．Ca(OH)2
D ．CaCO 3
10．在含有大量的Na +、OH —、NO 3—
，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ．NH 4+
B ． H +
C ． SO 42—
D ．Mg 2+
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．新制的氯水 C ．浓盐酸 D ．碳酸钠溶液
A ．Cl 2
B ．HCl
C ．HClO
D ．H 2O 14. 实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
15. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A ．Mg 2+、Cl —、OH —
B ．Na +、CO 32—、OH —
C ．Fe 2+、H +、CO 32-
D ．Fe 3+、K +、OH —
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是
A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO 2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体
积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为
A ．3:1
B ．2:1
C ．1:1
D ．1:3 18．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．28g N 2含有的氮原子数目为N A
B ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N A
C ．1molNa 变为Na +
时失去的电子数目为N A
D ．1L 1mol·L —1
K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为N A
19．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2 。
下列有关该反应的说法正确的是
A ．TiCl 4是还原剂
B ．Mg 被氧化
C ．TiCl 4发生氧化反应
D ．Mg 得到电子
20．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球
高温
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音
⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是
A．①②③④⑤B．全部
C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应： Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑
B．大理石与稀盐酸反应： CO32—+ 2H+= CO2↑+ H2O
C．氢氧化铜与稀硫酸反应： OH—+ H+ = H2O
D．钠与水反应： Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
22. 能用铝槽车运输下列哪一种物质？
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
非选择题（共31分）
24．填空：（18分）
（1）9.03×1023个氢气分子含___________mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有 mol氧原子，。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；
B．定容时，俯视刻度线；
C．转移时，容量瓶中有少量水。
（3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。
请写出反应的化学方程式。
同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：。
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是，其化学方程式为：。
25.实验（6分）
某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。
图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。
试回答：
(1)仪器A 的名称
(2)乙装置的作用：
(3)实验中若用12mol/L 的浓盐酸100mL ，与足量的MnO 2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol ，其主要原因是 26.综合（7分）某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
注：碱式次氯酸镁[Mg 2ClO(OH)3·H 2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发
价值的无机抗菌剂。
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 。
（2分） （2）NaClO 用Cl 2与NaOH 反应制得化学方程式： 。
（2分） （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。
次氯酸盐的有效氯含量可用次氯
酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：
ClO — + Cl — + 2H +
=Cl 2↑+ H 2O
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。
通过计算判断该 产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）（3分）
%100)
()
(m 2⨯=次氯酸盐有效氯含量m Cl。