北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷后有答案

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2023北京一零一中高一(下)期末化学试题及答案

2023北京一零一中高一（下）期末化学(等级考)本试卷满分100分；答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64I 卷选择题(共42分)(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD碱性干电池风力发电机太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D 2.下列物质中属于含有共价键的强电解质的是A.3CH COOHB.25C H OHC.2MgCl D.24Na SO 3.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.下列有关原电池装置的说法不正确的是A.①、②中，锌片都发生氧化反应B.①、②中，SO24 都向铜片移动C.②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能D.当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：15.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.该有机物中有4种官能团B.1mol该有机物能与2mol NaOH反应C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A.反应生成1mol N2时转移4mol e－B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7.下列实验方案中能达到相应实验目的的是A B C D方案将2NO球浸泡在冷水和热水中目的验证3FeCl对22H O分解有催化作用比较C、Si和Cl的非金属性探究温度对化学平衡的影响干燥氨气A.AB.BC.CD.D8.下图是微生物燃料电池原理示意图。

北京市海淀区2014-2015学学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案]

海淀区高一年级第二学期期末练习化学 2015.07学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分） 1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是A ．臭氧B ．一氧化碳C ．氮氧化物D ．碳氢化合物 2. 氧元素在地壳中的含量最多。

下列关于O 188的说法中，正确的是 A ．质子数为18 B ．中子数为18 C ．电子数为18 D ．质量数为18 3．下列元素中，原子半径最大的是A ．NaB ．KC ．SD ．Cl 4. 下列物质中，含有离子键的是A ． H 2OB ．HClC ．CH 4D ．NaOH5. 下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是6．下列说法中，不正确．．．的是 A ．H11和H 21互为同位素 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．和属于同一种物质D ．CH 4和C 2H 6互为同系物7．下列对应关系不正确．．．的是序号俗称主要成分主要作用或用途A 漂白粉 Ca(ClO)2和CaCl 2 可做漂白剂或环境消毒剂B 硅胶 H 2SiO 3 可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C 石英 SiO 2 可做饰品、光纤材料以及半导体材料等 D纯碱Na 2CO 3可用于造纸、制玻璃等8．下列说法中，不正确．．．的是 A ．与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C ．煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D ．苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒+92 7A ．BC ．D ． 2 8 8+16 +10 2 82 8 2+129．下列物质中，与互为同分异构体的是A ． CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． 10．下列反应中，属于取代反应的是A ．乙烯在空气中燃烧B ．乙烯在一定条件下跟HCl 反应C ．苯与液溴在FeBr 3催化下生成溴苯D ．苯在一定条件下跟H 2反应生成环己烷 11．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素都是高分子化合物B ．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应C ．糖类、油脂、蛋白质均含有C 、H 、O 元素D ．植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯12．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．电子由锌片通过导线流向铜片 C ．负极反应为 Zn － 2e－Zn 2+D ．Cu 为正极材料，正极发生还原反应 13．下列关于Na 元素的叙述中，不正确．．．的是 A ．Na 原子最外层有1个电子 B ．Na 单质能跟水反应放出氢气C ．Na 原子比Mg 原子更易失去电子D ．Na 与氧气在加热条件下生成氧化钠 14．下列排列顺序正确的是 A ．原子半径：O ＞N ＞C B ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2SC ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 415．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是A ．降低温度B ．增大铁片的质量C ．用铁粉代替铁片D ．用98%的浓硫酸替代稀硫酸16．下列关于金属冶炼的说法中，不正确．．．的是 A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗 17. 下列说法不正确．．．的是 A ．鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水B ．鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C ．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏D ．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯CH 3 —CHCH 2CH 3 —CH 2 —CH 2 CH 3CH 3 — C CH 2 CH 3CH 3 —CH CH —CH 318. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数B．常温常压下，1.6 g CH4 中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数19．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。

北京101中学高一下学期化学期末试卷含答案

北京101中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是A．CH4 B．C2H4C．KSCN D．C2H5OH3、下列物质在常温常压下为液体的是A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．瓦斯气B．沼气C．煤气 D．天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A．Mg B．K C．NaCl D．Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C．它们都能使溴水褪色D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是 A ．①②装置都能将化学能转化为电能 B ．②中的硫酸根离子向负极移动 C ．②中的电子由Zn 流向CuD ．②中电流的方向是由正极到负极 11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．水 B ．硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液 12、下列各组物质互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．H 和HC ．CH 4和CH 3CH 3D ．13、下列说法正确的是A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B ．砹位于第七周期第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 615、下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯和浓硝酸的反应C ．将苯滴入溴水中D ．苯与氢气的反应16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。

北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题含解析

北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+2、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率3、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验4、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2B．CO2C．NaOH D．MgCl25、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．326、将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2B．H2C．N2D．NO7、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D．丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒8、决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强10、下列说法不正确的是A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．611、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯12、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。

北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf

（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列

2024届北京市第101中学高一化学第二学期期末统考模拟试题含解析

2024届北京市第101中学高一化学第二学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型：D．COS的电子式：2、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl23、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有4 种4、下列推断正确的是（）A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱5、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生6、下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N AB．20g D2O含有的质子数为10N AC．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1N AD．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5N A8、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。

北京第一零一中学高一化学下学期期末试题含解析

北京第一零一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O参考答案：DA．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙应该保留化学式，故C错误；D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故D正确；故选D。

点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。

本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。

2. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略3. 下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是 ( )A. MgB. Cl2C. SiD. Al 参考答案：D略4. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是①AgBr见光分解会生成浅黄色的银②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个 B．2个 C．3个 D．4个参考答案：A略5. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

北京一零一中学高一化学下学期期末试题含解析

北京一零一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是A．①②③④ B．只有②③④C．只有③④D．只有②③参考答案：A2. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。

下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D略3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略4. 设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子参考答案：D略5. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略6. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。

下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略7. 下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是A、浓H2SO4 + CaCO3B、浓HNO3 + BaCO3C 、稀HNO3 + Na2S D、稀HNO3 + BaSO3参考答案：B略8. 汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C9. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略10. 下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B试题分析：A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．铁粉溶于浓盐酸：Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C错误；D．小苏打溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。

北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷后有答案

北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23I卷选择题（共42分）每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共21小题。

1. 下列物质用途不正确的是A. 用二氧化硫漂白纸张B. 用氯气制备漂白粉C. 二氧化硅常用于制造太阳能电池D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器2. 下列说法不正确的是A. 在周期表中金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B. 锂离子电池、锌锰电池、镍镉电池和氢氧燃料电池都是二次电池C. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷D. 乙烯可作水果催熟剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 乙烯的比例模型B. Na+的结构示意图C. 二氧化碳的结构式：O—C—OD. H2O2的电子式：H∶∶∶H4. 某些建筑材料含有放射性元素氡(222Rn)，会对人体产生一定危害。

该原子的中子数86是A. 136B. 50C. 86D. 2225. 下列物质中不含有极性键的是A. H2OB. HClOC. NH4ClD. MgCl26. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 二氧化硫B. 氯化亚铁C. 甲烷D. 乙烯7. 已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应是吸热反应的是A. CH4+2O2点燃CO2+2H2OB. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑D. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8. 下列反应中，属于加成反应的是A. 甲烷跟氯气在光照条件下反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯在空气中燃烧D. 乙烯与水反应生成乙醇9. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A. 该装置能将电能转化为化学能B. Zn为负极：Zn- 2e－Zn2+C. 铜是正极：Cu+ 2e－Cu2+D. 电子由铜片通过导线流向锌片10. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A. 原子半径大小: Na > Cl > FB. 气态氢化物稳定性: H2S < HCl < HFC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11. 下列说法不正确的是A. 实验室中，常用塑料瓶盛放氢氟酸B. 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞C. 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D. 常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓盐酸或浓硝酸12. 在密闭的容器中发生如下可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应达到平衡的是①N2、H2、NH3的物质的量之比是1：3：2②单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成2n molNH3③单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成3n molH2④容器内的混合物的总物质的量不随时间而变化A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③13. 在2A﹢B3C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.7mol·L－1·s－1B. v(B)=0.4mol·L－1·s－1C. v(C)=0.6mol·L－1·s－1D. v(D)=0.3mol·L－1·s－114. 如图所示的钢铁腐蚀过程中，下列说法正确的是①②A. 碳发生还原反应B. 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC. 生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主D. 图②中，正极反应式为O2 + 2e－+ 2H2O === 4OH-15. 下列叙述正确的是A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快C. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D. 可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，是指反应物分子反应到一定程度即停止反应16. 下列解释事实的方程式表达正确的是A. 碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2OB. 氯气可用于消毒：Cl2+H2O == 2H＋+ Cl－+ClO－C. 过氧化钠可用于呼吸面具：Na2O2 + CO2 ==Na2CO3 + O2A. 简单离子的半径：A > EB. 气态氢化物的稳定性：D > EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD. 单质与同浓度稀盐酸反应的速率：A>B18. 下列图示内容的对应说明正确的是19. 由镁、石墨、H2O2酸性溶液构成的原电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H ===Mg + 2 H2O，下列说法正确的是A. 正极发生的电极反应是：2H2O2 +2e－=== 2H2O+ O2↑B. 溶液中，H+向正极移动，浓度逐渐减小C. 镁是负极，发生还原反应D. 当导线中通过1mol电子时，消耗1mol H2O220. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

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北京101中学2014-2015学年下学期高一年级期末考试
化学试卷后有答案
本试卷分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择
题（共50分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 I 127 Cl 35.5
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1. 化学药品包装瓶上常有一些警示标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确．．的是
A. 乙醇
B. 汽油
C. 烧碱溶液
D. 浓硫酸
2. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是
A. 外观澄清、透明
B. 胶体微粒不能透过滤纸
C. 有丁达尔现象
D. 胶体粒子大小在1～100nm之间
3. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确．．．的是
A. 钠的化合物
B. 电解质
C. 可与硝酸反应
D. 易溶于水
4. 下列物质不属于
．．．合金的是
A. 黄铜
B. 水银
C. 不锈钢
D. 生铁
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 天然气燃烧
B. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl固体反应
C. 锌与稀盐酸反应
D. 酸碱中和反应
6. 下列结构示意图中，表示氧离子结构的是
A. B. C. D.
7. 下列电子式书写不．正确
．．的是
A. OH－：
B. NaOH：
C. Cl2：
D. HCl：
8. 下列叙述不．正确
．．的是
A. 葡萄糖和银氨溶液混合，水浴加热，会出现银镜
B. 在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，没有明显现象
C. 用碘水可以鉴别淀粉和葡萄糖
D. 蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质均能水解
9. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A. CO2
B. KOH
C. CH4
D. NaCl
10. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确．．．的是
A. 正极的反应是：2H++2e－=H2↑
B. Zn为负极，发生氧化反应
C. Cu电极上有气泡产生
D. 电子由铜片通过导线流向锌片
11. 下列各组物质间的反应与反应类型不相符．．．的是
A. 2CH3COOH+2Na→2CH3COO Na+ H2↑：加成反应
B. ：取代反应
C. ：加成反应
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O：氧化反应
12. 化学与生产、生活密切相关。

下列对物质用途的描述不正确．．．的是
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制光导纤维
B. 轮船船身上装一定数量的锌块防止钢铁的腐蚀
C. 氢氧化钠可用作治胃酸过多的药品
D. 工业用二氧化硫漂白纸浆
13. 下列对实验事故或药品的处理方法正确．．的是
A. 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
D. 金属钠着火，应该用水浇灭
14. 下列叙述中不正确
．．．的是：
A. 酸性：H2SiO3＜H2CO3
B. 金属性：Na＞K
C. 气态氢化物稳定性：HCl＞H2S
D. 与氢气反应的容易程度：F2＞Cl2
15. 下列反应中，不属于
．．．氧化还原反应的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. MgCl2（熔融）2Mg+Cl2↑
C. Cl2 + H2O = HCl + HClO
D. SO3+H2O= H2SO4
16. 工业合成氨N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中达到化学平衡状态的标志是
A. 反应不再进行
B. N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
C. N2、H2、NH3三者在容器中共存
D. 反应物和生成物的浓度均不再变化
17. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. Fe
B. Na
C. Ag
D. Al
18. 下列有关常见有机物的叙述正确．．的是
A. 甲烷与氯气混合光照一段时间后得到的产物是纯净物
B. 乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 用水可以鉴别乙醇和乙酸
D. 乙醇在铜作催化剂的条件下，可以被氧气氧化为乙醛
19. 盐酸与锌制备氢气时，其他条件不变，下列措施一定能够使化学反应速率加快的是
A. 降低压强
B. 降低温度
C. 向体系中加水
D. 把块状锌磨成粉末
20. 下列实验操作不正确
．．．的是
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，重新配制
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
21. 下列离子方程式书写正确．．的是
A. 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O
B. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 将金属钠加入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑
D. 向氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
22. 下列离子在溶液中能大量共存是
A. K＋、Na＋、Cl－、NH4+
B. H+、Na+、CO32－、NO3－
C. K+、Fe3+、NO3－、OH－
D. Na+、OH－、Cl－、NH4+
23. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高
的元素。

下列说法中不正确
．．．的是。