化 学 反 应 速 率(第一课时) 说课稿
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
3-化学反应速率(大学化学)
（6）反应过程中催化剂本身会
发生变化
3 均相催化、多相催化和酶催化 均相催化: 催化剂与反应物种在同一相中的催化反应
多相催化: 催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应
酶催化: 以酶为催化剂的反应，其特点是①高效②高 选择性③条件温和
解：将有关数据代入式
lnk2 Ea (1 1)
k1
R T2 T1
lg k2 181 030(11) 1.31 0 8 2.30 8 3 .317430 700 k2=4.6×10－8 mol－1·L·s－1
例：在301K时鲜牛奶经4小时变酸，在278K的冰箱内， 可保持48小时才变酸。设牛奶变酸的反应速率与变酸时 间成反比，试估算该条件下牛奶变酸反应的活化能。
反应物 活化络合物
产物
活化配合物
A ···B ···C
Ea Ea´
A +BC ΔH
(始态) (过渡态)
(终态)
AB+C
过渡状态又叫活化络合物。
反应速率的过渡态理论示意图
（3）活化能（Ea）
a 活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差。单位kJ·mol-1。 b 活化络合物具有的能量与反应物 分子的平均能量之差。
反应物分子 (或原子、 离子) 之间必须相互 碰撞，才有可能发生 化学反应。
但反应物分子之间并不是每一次碰撞都能发生反应。 绝大多数碰撞是无效的弹性碰撞，不能发生反应。 对一般反应来说，事实上只有少数或极少数分子碰 撞时能发生反应。
能够发生化学反应的碰撞称作有效碰撞。 能发生有效碰撞的分子称为活化分子。
心 事 ° 我 只 是替代 品︶ㄣ 满天花 瓣渲染 离别ㄣ ︶为何 爱上他 。怪我 碍你你 看不到 我 的 伤 忘 不 L”算你 狠，我 不配淡 ㄋ旳情 *怎么 继续捂 住眼睛 却捂不 住眼泪 ﹌热泪 盈 眶 i黑 夜 舞 心泪如 雨シ独 守空城 づ◆◇ 回忆、 终究是 回忆つ 揪心痛 薄凉之 人终不
化学反应速率说课稿
复习提问1min
问怎样根据化学反应现象定性的描述化学反应的快 慢？ 复习旧知识引入新知识
实验探索 获取新知 活动·探究 活动 探究7 min 探究
提醒学生注意： 提醒学生注意：比较镁条消失的快慢并分别记录消失所用的 时间 t，巡视学生实验过程中可能出现的问题。在电脑上给 ，巡视学生实验过程中可能出现的问题。 出下表
例题解析 4 min
【练习1】 练习1
在密闭容器中， 在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3，开始时 2浓度 开始时N 浓度8mol/L，H2浓度 ， 浓度20mol/L 5min后N2浓度变为 后 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 ，求该反应的化学反应速率。 浓度变化表示： 解：用 N2浓度变化表示： V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min) △ （ 浓度变化表示： 用H2浓度变化表示： V(H2)=1.2mol/(L·min) 浓度变化表示： 用NH3浓度变化表示：V(NH3)=0.8mol/(L·min) 与老师共同分析、听讲例题引领,示范格式 教会方法。 与老师共同分析、听讲例题引领 示范格式,教会方法。 示范格式 教会方法
1 min
1、化学反应速率： 、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率计算公式： V(A)=△ C(A) / △ t 、化学反应速率计算公式： △ 3、化学反应速率常用的单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) 、化学反应速率常用的单位： 或 4、各物质反应速率关系：各物质速率之比等于它们的计量 、各物质反应速率关系： 数之比 与老师一同回忆、总结与学生一起归纳回忆，培养学生及时 归纳总结所学知识的方法和自觉性
2024年化学说课稿7篇
2024年化学说课稿7篇化学说课稿篇1（约3754字）各位评委老师大家好：今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。
下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。
2、教学目标⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
小学部编版六年级下册道德与法治《3、学会反思》说课稿(共2课时)
小学部编版六年级下册道德与法治《3、学会反思》第一课时说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好,今天我说课的题目是《3、学会反思》第一课时下面我将从说教材、学情分析、教学目标、教学重难点、说教法、说教学过程、说板书等七个方面来对本课作具体阐述。
一、说教材本课是第一单元“完善自我健康成长”的第3课，本课是在前五年我的健康成长主题学习的基础上，聚焦反思。
本课包括“生活离不开反思“和“养成反思好习惯“两部分内容。
教学时应从学生己有知识经验出发，运用生动活泼例子、故事，让学生参加活动，在实践中明白反思的重要性，从而学会反思的方法。
二、学情分析本班多数学生养成良好的学习和生活习惯，对道德与法治这一学科很感兴趣。
由于本班留守儿童较多，缺乏家庭教育，导致了少部分的学困生，这就要求教师加强对学困生的教育和引导，让他们尽快养成良好的学习习惯。
三、教学目标1.学习从不同的角度反思自己。
2. 懂得反思的意义，明白生活处处都离不开反思。
四、教学重难点教学重点：学习从不同的角度反思自己。
教学难点：懂得反思的意义，明白生活处处都离不开反思。
五、说教法新课标要求：学生是学习和发展的主体；课程要通过创设多样性的情境不断丰富和提升学生的生活经验，引导学生自主学习和独立思考。
教学中我主要通过学生参与式的教学模式，采取启发法、讨论法、探究法、情景法等教学方法，配合现代教学手段，使学生积极参与到教学活动中来。
六、说教学过程环节一、谈话引入1.谈话。
师：反思，听起来似乎是一个很抽象的话题。
我们考试成绩不理想时，老师常让我们找一下自己的原因，从中吸取经验、教训。
我们找原因的过程就是种反思。
当我们犯了错误时，老师或家长让我们自己想想事情的经过，看看自己错在哪里。
这种找错误的过程也是种反思。
照这样看来，我们都经历过反思，都有一定的反思能力。
当我们思考过去的事情，并从中得到经验或教训时，就是在反思自己。
生活中，反思的时候是很多的，今天我们就来探究一下如何反思。
化学式与化合价第一课时(说课稿)
原子数。
• 元素符号前的数字表示：原子个数
[板书设计]
课题4 化学式与化合价（第一课时） 化学式
1．定义：用元素符号和数字表示物质组成 的式子。(一种纯净物只有一个化学式)；
2.如何正确读写化学式；
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观 意义。
[说教材]
二、教学目标
根据《新标准》中教学要把培养学生学习化学的兴趣，提 高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发 去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解化学式的含义及其表示的意义； 2、了解化学式周边的数字意义； 3、能用化学式表示某些物质的组成。
过程与方法
培养学生发现、归纳、利用科学规律， 并用概念认识新事物的能力。
创设情景教学法
发现教学法
互动教学法
利用多媒体课件
五、说学法
依据本课教学方法和本节课概念性强 的事实，并在认真分析我班学生接受 情况后，我确定了本节课中要注重指 导学生实施：
探究学习法
自主学习法
合作学习法
六、说
复习提问一些常用元素的符号引出新
教学 课，通过学生阅读教材内容，讨论交流， 过程 归纳总结化学式的意义，通过学生说一
以上就是我对《化学式与化合价》 这一节课的说课课件，
敬请各位老师点评，并提出宝贵意见 。
城关镇第一中学 阮绪国
谢谢！
原子构成
重在理解
交流讨论
提出问题：如何书写化学式？
利用多媒体课件，创设问题情景， 利用了多 媒体生动的呈现功能，引导设疑，启发学生 观察、讨论和寻找书写的一些规律。
可归纳为：氧后非前；金前非后
(反比例函数与实际问题)说课稿
㈡．教材目标分析
本节是将反比例函数知识应用到实际生活中的一个很好的例子，它是前面 几节课的综合应用。由于函数知识在日常生活中有重要的实用意义，根据教 学大纲的明确规定并结合素质教育要求，通过本节课的教学应达到以下目标：
①、 知识目标
反比例函数来源于生活又应用到实际生活中去，本节课的内容要使学生明 确生活中有一类两个变量的乘积为定值的实际问题可转化为反比例函数问题 来解决的思想方法，进一步体验现实生活与反比例函数的关系。即从实际问 题中出发建立数学模型这一重要数学思想。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、学情、学法分析
由于本节内容比较抽象，学生立体想像能力较差， 所以应结合实际生活中的活例，让学生身临其境，将 复杂的问题简单化、具体会。没有调查就没有发言权，
促使学生通过“猜想—假设—验证—归纳—总结”等
一系列过程，进行自主学习，小组讨论后得出结论。
四、教学程序设计 （一） 创设情景，提出问题
㈢、教学重难点
①重点 我认为本节课的教学重点是用反比例函数知识解
决实际生活问题的函数关系。现实生活中处处有数学， 学以致用才是我们的最终目的。
②难点 如何从实际问题中抽象出数学问题，建立数学模
型，用数学知识解决实际问题和其他学科问题。
二、教学分析 1、根据新课程标准，让学生面对实际问题时，能主动尝试从数学的角 度运用所学的知识和方法寻求解决问题的策略。我采用的教学方法是让学 生课前预习，课时学习，课后复习的三步骤。每上一节新课之前，我都会 布置下节课的知识点，作为课前五分钟提问的内容，上课的时候引导小组 讨论，交流意见，不仅加深了学生对反比例函数的理解与应用，还提高了 学生发现问题和分析问题的能力，以及语言表达能力，更注重提高学生的 综合应用能力。 2、采用引例举证的教学方式，利用生活中的实例，活跃课堂气氛，调 动学生积极性，进一步提高教学效率。
人教版高中化学氧化还原反应(第一课时)精品说课稿
氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说教材1. 本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2. 教学目标2.1 知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2 过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3 情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4 教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿《化学反应速率》说课稿 1一、教学内容分析1、教材地位分析：本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。
本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。
本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。
培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。
我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。
意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。
为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。
化学反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式二、教学方法分析：1、总体的教学构想及构想依据总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。
高中化学说课稿(精选5篇)
高中化学说课稿(精选5篇)高中化学说课稿(精选5篇)化学是一门以试验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的进展。
如今许多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，下面是我为大家整理的关于高中化学说课稿范文，欢迎大家阅读参考学习!高中化学说课稿精选篇1一、说教材1.教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物学问，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的学问，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
依据教学大纲的要求、教材的详细内容和详细学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;其次课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标(1)学问与技能把握过氧化钠的性质并能够娴熟的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培育同学理论联系实际的力量。
(2)过程与方法Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领同学探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以同学科学的学习方法：对比法、试验探究法。
(3)情感态度价值观方面在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得试验结果的过程培育同学形成勇于探究、擅长质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点(1)教学重点：过氧化钠的性质(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情1.学问储备：在学校阶段，同学已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，同学也普遍具有了讨论的热忱。
2.同学特点：高一同学的化学学问和试验技能均有限，虽对探究性试验感爱好，但却不肯定能够乐观地主动地去观看、思索和探究本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让同学都能动起手来，把试验作为探究未知领域的手段。
三、说教法我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或怀疑激发爱好。
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高中化学
化学反应速率（第一课时）
各位评委：上午好！今天我说课的题目是《化学反应原理》第二章第三节：化学反应速率。
本节内容我打算分2个课时完成，第一课时讲化学反应速率的表示方法及浓度对化学反应速率的影响；第二课时讲温度、催化剂对化学反应速率的影响。
下面我就从几个方面谈一谈关于第一课时的一些想法。
一、教材分析
化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。
纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。
同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。
二、学生情况分析
高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。
三、教学目标
通过对教材和学生的分析，依据课程标准的要求，我确定本节课的教学目标是：
1、知识和技能：
a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。
b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。
了解化学反应速率常数K 的意义。
2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。
3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。
四、重难点：化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。
确立依据：化学反应速率的应用和计算是高考的热点，而浓度与反应速率之间的数学表达式的建立，对于初步运用定量分析法的学生来说，是较高的要求。
五、教学方法
针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用试验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。
整节课运用学案导学、分组合作的方式进行。
六、教学程序设计
（一）创设问题情景，引入课题。
（1分钟）
多媒体展示氢气与氧气混合气体的爆炸反应，设置疑问：为何化学反应速率有快有慢？如何定量表示化学反应速率？反应条件的改变怎样影响化学反应速率？
（二）化学反应速率的教学设计
1、观察与思考（8分钟）
学生完成教材上活动、探究实验，并根据必修2 化学反应速率的定义填表：
(1)引导学生据化学方程式求出盐酸的浓度变化量，处理实验数据。
(2)学生分组讨论问题2和3。
2、教师总结给出化学反应速率的定义、表达式及其单位（5分钟）
V(反应物)=—△C(反应物)/ △t
V(生成物)=△C(生成物)/ △t
据反应速率之比等于化学方程式计量数之比引导学生推导反应速率的统一表达式。
（重点理解负号的意义）
3、反应速率的计算与应用（5分钟）
（1）求解反应速率。
（2）比较同一反应在不同条件下的速率大小。
（3）判断可逆反应是否达到平衡状态。
（三）浓度对化学反应速率影响的教学设计（10分钟）
1、回顾必修2浓度对反应速率的影响：
2、分析归纳：
引导学生分析教材表2-3-2，归纳出反应物浓度与反应速率之间的一般关系式：
V=K[反应物1]m[ 反应物2]n
指出：a、K为反应速率常数，其意义、影响因素。
b、此关系表达式是实验式，浓度的方次与化学方程式的计量数并无确定关系。
3、验证：学会如何通过实验，利用实验数据确定某个化学反应的反应物浓度与反应速率之间的关系表达式。
学生利用教材表2-3-1实验数据，分组讨论，计算确定关系式：
V=K [C(H2O2)m][C(HI)n] 中K、m、n的值。
（四）设计8个练习题，巩固以上重难点知识。
（10分钟）
（五）小结（1分钟）
七、板书设计
[主板书]
化学反应速率（第一课时）
一、化学反应速率的表示方法
1.定义
2.表达式：
V(反应物)=—△C(反应物)/ △t
V(生成物)=△C(生成物)/ △t
3.统一表达式：
4.计算与应用
二、浓度对化学反应速率的影响
V=K[反应物1]m[ 反应物2]n
K的意义、影响因素
[副板书]
化学反应速率统一表达式的推导过程
计算K、m、n的过程
谢谢大家！。