初中化学方程式汇总
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2分解反应11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑12.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl置换反应15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑17.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → CO + H2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他22.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO423.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O24.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳，反应式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
初中常用化学方程式总结
初中常用化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的数学方式，它表达了反应物和生成物的种类和数量之间的关系。
在初中化学学习中，常用的化学方程式包括化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
以下是常用的初中化学方程式的总结：一、化学反应方程式1.钙铵与硫酸反应生成硫酸铵：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O2.硫化氢气与铅(II)离子反应生成硫化铅：H2S+Pb2+->PbS+2H+3.镁与氯气反应生成氯化镁：Mg+Cl2->MgCl24.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O5.溴化银与氯化钾反应生成溴化钾和氯化银：2AgBr+KCl->2KBr+AgCl二、酸碱中和反应方程式1.醋酸与氢氧化钠中和生成水和乙酸钠：CH3COOH+NaOH->H2O+CH3COONa2.硫酸与氨水中和生成水和硫酸铵：H2SO4+2NH3->(NH4)2SO43.羧酸和氢氧化钠中和生成水和相应的盐：RCOOH+NaOH->H2O+RCOONa三、氧化还原反应方程式1.锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl->ZnCl2+H22.铜与硝酸反应生成气体和硝酸铜：Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.二氧化锰与盐酸反应生成氯气和水：MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O4.硫化氢气与二氧化氯反应生成氯离子和水：2H2S+4ClO2->S+4HCl+2H2O四、生成溶液的方程式1.溴化钾溶于水生成溴酸钾：KBr+H2O->HBrO+KOH2.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O->H2SO33.一氧化碳溶于水生成碳酸：CO+H2O->H2CO3五、气体反应方程式1.氢气与氧气反应生成水：2H2+O2->2H2O2.氨气与盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硫酸铜加热分解生成硫酸与氧化铜：2CuSO4->2CuO+2SO2+O2以上只是一些初中常用化学方程式的总结，实际上化学方程式有很多种类型，涵盖了各种不同类型的化学反应。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中所有化学方程式
初中所有化学方程式初中所有化学方程式汇总化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
以下是店铺为大家整理的初中所有化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的'作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO429、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑【初中所有化学方程式汇总】。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中所有化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、铜在空气中加热： 2Cu+O2=△=2CuO16、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO317、二氧化硫与水化合： SO2+ H2O=H2SO318、氧化钠溶于水： Na2O+H2O=2NaOH19、三氧化硫溶于水： SO3+H2O=H2SO420、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑21、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑22、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑23、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑24、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑25、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑26、硫酸铜晶体受热失去结晶水： CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu28、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑29、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑30、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O31、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑32、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O33、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO34、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑35、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑36、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑37、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑38、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3=高温=2Fe+3H2O39、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO440、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)241、铜和硝酸银溶液： Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)242、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑43、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑45、氢氧化钠和硫酸铜： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO446、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、碳酸钾（草木灰）和盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑48、盐酸和氢氧化钠（中和反应）： HCl+NaOH=NaCl+H2O49、硫酸和氢氧化钠溶液： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O50、硫酸与氯化钡溶液： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl51、盐酸与硝酸银溶液： HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO352、氢氧化钠和氯化铁溶液： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl53、碳酸钡和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O54、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl55、氯化钠和硝酸银： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO356、碳酸钠和石灰水： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH57、氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O58、硝酸铵和氢氧化钠： NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑59、氢氧化铁和硫酸： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)360、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O61、氧化铜和硫酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O62、氨水和盐酸： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O63、氨水和硫酸： 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O64、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO465、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O66、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O67、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO268、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO269、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。
初中化学化学方程式汇总
初中化学化学方程式汇总化学方程式是初中化学学习的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。
通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的定量关系以及反应的条件。
下面为大家汇总了初中化学常见的化学方程式。
一、氧气的性质1、氧气与单质的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体逐渐变黑。
（4）氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。
2、氧气与化合物的反应（1）甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰。
（2）酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O 现象：产生淡蓝色火焰。
二、碳和碳的氧化物1、碳的化学性质（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳的制取（1）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑（2）工业制取二氧化碳：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色溶液又变为紫色。
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O现象：澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳。
三、金属1、金属与氧气反应（1）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铁在潮湿的空气中生锈：4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝2Fe₂O₃·xH₂O2、金属与酸反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
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初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温Ca O + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）
（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2C O3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。