2019-2020学年天津一中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共40.0分）1.下列属于弱电解质的是()A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 纯醋酸2.下列有关热化学反应的说法中正确的是()。
A. 放热反应比吸热反应更容易发生B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−65kJ⋅mol−1D. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ⋅mol−13.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()A B C D4.下列说法中正确的是()A. Na2CO3水解的主要产物有CO2B. 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应D. 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐5.下列有关实验说法错误的是()A. 在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变B. 在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合C. 恒温恒容已达H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡的容器中，充入少量HI(g)，容器中气体颜色不变D. 不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度6.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是()A. 缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C. 再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大D. 升高温度，容器内的气体颜色变浅7.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2S②NaHS③H2S④(NH4)2S⑤NH4HS，按c(S2−)由小到大顺序排列正确的是()A. ③<⑤<④<②<①B. ③<⑤<②<④<①C. ③<②<⑤<④<①D. ⑤<④<③<②<①8.反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)在不同温度或不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是()A. B.C. D.9.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A. 0.01molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.07mol10.下列叙述正确的是()A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 2L 0.05mol⋅L−1乙酸溶液中H+数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数)C. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D. 常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]−、SO42−可以大量共存11.容器中加入N2和H2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，N2、NH3的浓度分别是1mol·L−1、2mol·L−1，则反应开始时N2的浓度是A. 5mol·L−1B. 4mol·L−1C. 3mol·L−1D. 2mol·L−1实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pH c(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判断正确的是A. 实验①反应后的溶液中c(A−)>c(Na+)>c(0H−)>c(H+)B. 实验①反应后的溶液中c(OH−)=c(Na+)−c(A−)=K w1×10−9mol⋅L−1C. 实验②反应后的溶液中c(A−)+c(HA)=0.1mol⋅L−1D. 实验②反应后的溶液中c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)13.下列有关化学反应能量的叙述正确的是()A. 放热反应都不需要加热B. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化14.现有pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B. 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C. 若x、y都是弱碱，则a一定大于9D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度的稀硫酸的体积V(x)=V(y)15.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)ΔH在密闭容器中进行。
如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。
下列推断中正确的是()A. p1>p2，T1<T2，m+n>q，ΔH<0B. p1<p2，T1>T2，m+n>q，ΔH>0C. p1>p2，T1<T2，m+n<q，ΔH<0D. p1<p2，T1>T2，m+n<q，ΔH>016.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是()A. t1时刻，υ(正)>υ(逆)B. t2时刻，υ(正)>υ(逆)C. t3时刻，υ(正)<υ(逆)D. t4时刻，υ(正)=υ(逆)17.工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)ΔH=−196.6kJ·mol−1。
一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是()甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.6 1.2 1.2 n(O2)/mol0.360.360.72SO2的平衡转化率80%α1α2A. 甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.12kJB. 平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C. 平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1D. 该温度下，平衡常数K=400二、填空题（本大题共1小题，共18.0分）18.可逆反应3A(g)⇌3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B的状态是______态，C的状态是______态。
(3)某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4(正反应放热)，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混合气体平均分子量增大的是______。
A.通入N2B.通入NO2 C.通入N2O4D.升高温度三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）19.某小组进行如下实验测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
【M(H2C2O4)=90g⋅mol−1】①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L−1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式______________________________________。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_____(选填a、b)。
(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。
(4)滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为___________________________________________。
(5)通过上述数据，求得x=_____。
(6)以下操作会引起实验结果偏小的是___________a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点c.若在达到滴定终点时仰视读数d.若其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管(7)实验中不能用盐酸代替硫酸溶液，理由是________________________________________。
四、简答题（本大题共2小题，共26.0分）20.已知25℃时几种物质的电离程度(溶液浓度为0.1mol⋅L−1)如下表：(已知H2SO4第一步电离是完全的)上述几种溶液中c(H(2)25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______ ．(3)25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是______ ．(4)25℃时，0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中HSO4−的电离程度小于0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中HSO4−的电离程度的原因是______ ．21.已知：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=−26.7kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=−50.75kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=−36.5kJ/mol则反应：2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)的△H=______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；D.醋酸在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确。
2019-2020学年天津市静海一中等七校联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津市静海一中等七校联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列叙述不正确的是()A. 化石燃料是一次能源B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C. 乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2.下列叙述不正确的是()A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H−T△S<0的方向进行C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行3.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ⋅mol−1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
4.下列属于盐类水解离子方程式且正确的是()A. HSO3−+H2O⇌SO32−+H3O+B. S2−+2H2O⇌H2S+2OH−C. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+D. HCO3−+H3O+=CO2↑+2H2O5.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B. 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6.在0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A. 加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)增大7.在一密闭容器中，当反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则()A. 平衡向正反应方向移动B. a>b+cC. 物质B的质量分数增大D. 以上判断都错误8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升温，体系颜色变深D. 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是()①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数A. ⑤①②③④⑥⑦B. ③⑤①②⑥⑦④C. ③ ⑤ ② ⑦ ① ⑥ ④D. ② ⑥ ⑦ ① ③ ⑤ ④10.下列说法中不正确的是()A. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B. 已知K sp(AgI)<K sp(AgCl)，向2.0mL浓度均为0.1mol·L−1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，先生成黄色沉淀C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp的值时，此溶液为AgCl饱和溶液D. 一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Ag+)·c(Cl−)=K sp，c(Ag+)>c(Cl−)11.在2L的恒容密闭容器中，发生如下合成氨反应：N2(g)+3H2⇄2NH3(g)▵H<0反应达平衡后，仅改变下面某一条件，下列示意图描述的相关结论正确的是()A. B.C. D.12.相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是()A. pH相等的两溶液中：c(Na+)=c(NH4+)B. 相同浓度的两溶液中，水的电离程度相同C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需盐酸的物质的量相同D. 相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Na+)=c(NH4+)13.下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是()A. 浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)+c(HF)=2c(OH−)+c(F−)B. 铵根离子浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③>①>②C. 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10−9mol/LD. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)14.反应X(s)+aY(g)⇌bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数。
2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷（含答案解析）2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:42.下列说法正确的是()A. 为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧B. 模型一般可分为物体模型和思维模型C. 某同学研究SO2性质的程序是分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论D. 科学实验能解决化学学科的所有问题3.科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素4.下列关于胶体的说法正确的是()A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5.下列物质属于电解质的是()A. Cl2B. KNO3C. SO2D. Al6.A B C D7.下列物质的贮存方法错误的是()A. 金属钠存放于煤油中B. 硝酸贮存在避光低温处C. 在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D. 单质碘贮存在棕色的细口瓶中8.将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是()A. 钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B. 只有气泡产生C. 只产生沉淀D. 既有气泡产生又有蓝色沉淀产生9.某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42?、CO32?、Cl?的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是()A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO310.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验()下列判断正确的是()A. 原白色粉末中一定存在BaCl2，CaCO3，可能存在NaOHB. 原白色粉末中一定不存在K2SO4，CuSO4C. 原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D. C为单一溶质的溶液11.用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．A. ②④B. ③④C. ②③④D. 全部12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列说法正确的是()A. 图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B. 图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C. 图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D. 图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。
天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题(解析版)
七校联考 2019－2020 学年第一学期期中高二化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5 1.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A. 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B. 风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用【答案】C【解析】【详解】A. 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛，A项正确；B. 风能地球表面大量空气流动所产生的动能，由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，B项正确；C. 太阳能是一种清洁、无污染、可再生能源，它取之不尽用之不竭，是一种新型的能源，可以直接利用，无需开采、运输，C项错误；D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用，D项正确；答案选C。
2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
下列说法正确的是A. S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJ⋅mol−1B. 单斜硫比正交硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ【答案】A【解析】【详解】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=−297.16 kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33 kJ⋅mol−1；A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33kJ·mol−1，故A正确；B. 依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D. ①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D错误；答案选A。
2020-2021学年天津市一中2019级高二上学期期中考试理科综合化学试卷及答案
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热 ΔH=-241.8 kJ•mol-1
C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 =a kJ•mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 =b kJ•mol-1；则△H1＞△H2
2020-2021学年天津市一中2019级高二上学期期中考试理科综合化学试卷
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol-1， 则含20.0g NaOH的稀溶液不稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ 5．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法丌正确的是
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(丌考虑盐酸挥发)
A．③⑦ B．①⑤⑦
C．②④⑥
D．③⑥⑦
10．下列说法正确的是
A．某放热反应的△H= — 10kJ/mol，则正反应的活化能小于 10kJ/mol
B．恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应 MHx(s) + y H2(g)
MH (x+2y ) (s) ，当容器
天津一中 2020-2021-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 2 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上， 答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!
P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ·mol−1
2．电镀废液中 Cr2O27－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
天津市第一中学2019_2020学年高二语文上学期期中试题(PDF)
丌负众望
捉襟见肘
D．登堂入室
惟妙惟肖
丌孚众望
捉襟见肘
5．文中画横线癿取子有语病，下列修改最恰当癿一项是（ ）
A．她丌仅曾遭到赵姨娘癿暗算，更经帯叐婆婆邢夝人癿气
B．丌仅她曾遭到赵姨娘癿暗算，更经帯叐婆婆邢夝人癿气
C．丌仅她曾叐赵姨娘癿暗算，更经帯遭到婆婆邢夝人癿气
D．她丌仅曾叐赵姨娘癿暗算，更经帯遭到婆婆邢夝人癿气
后两作已够传。
②觊事：挃上《论佛骨表》被贬斥揭阳。
③夛子迕多叴：皁帝更封年叴。
④馆人：管理馆舍，接庒宾宠癿人。
10．对下列加点词语癿览释，有误癿一项是（ ）
A．傥．得一至其处
傥：假如
B．窃寀目偿．所愿焉
偿：满足
C．老吾州乃无一事可假．老行耀
假：请假
D．赤白乀漫．漶．丌鲜耀
漫漶：模糊丌清
11．下列取中加点词不“又安得舍己所事以勤．馆人”中癿“勤”用法相同癿一项是
天津一中 2019-2020-1 高二年级语文学科期中模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
120 分钟。第 I 卷 第 1 至第 2 页，第 II 卷第 3 至第 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或
答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
害，听命亍幕下，老吾州乃无一事可假．老行耀，又安得舍己所事以勤．馆人④？则滕
王阁又无因老至焉．矣！
其岁九月，人吏浃呾，公不监军使燕亍此阁，文武宾士皀不在席。酒卉，吅辞觊曰：
此屋丌修，丏坏。前公为从事此邦，适理新乀，公所为文，实书在壁；今三十年老公杢为
邦伯，适及期月，公又杢燕亍此，公乁得无情哉？公庒曰：诺。亍是栋楹梁桷板槛乀腐黑
天津市2019年高二上学期期中化学试卷
天津市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2019高二上·上海期末) 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，错误的是（）A . 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B . 瓶内壁有油状液滴形成C . 此反应的生成物只有一氯甲烷D . 此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料4. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A . ①②③④B . ④③②①C . ③②④①D . ③①②④6. （2分） (2015高二下·舒城期中) 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（）A . 丁烷B . 丙烷C . 丙烯D . 1﹣丁烯7. （2分） (2017高二下·河南期中) 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A . 分子式是C10H18OB . 至少有六个碳原子处于同一平面C . 能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D . 能与H2或Br2发生加成反应8. （2分） (2017高二下·唐山期中) 化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A . 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B . 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C . 植物油遇溴水变黄色D . 氧化铜遇热的乙醇变红色9. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br10. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。
2019-2020学年天津市武清区高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津市武清区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法正确的是()A. 放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B. 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C. 催化剂不仅能加快反应逨率，也能增大反应物的转化率D. 升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能2.下列变化中属于吸热反应的是()①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．A. ①④B. ②④C. ③⑤D. ④⑥3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B. 对于2HI(g)⇌H2(g)+2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深C. 对于2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D. 溴水中有下列平衡：Br(aq)+H2O(l)⇌HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅4.下列热化学方程式书写正确的是()A. (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ⋅mol−1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296.8kJ⋅mol−1(反应热)O2(g)=CO(g)△H=+110.5kJ⋅mol−1(燃烧热)D. C(s)+125.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32−、SO42−B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−C. 常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2−、CO32−、Na+D. 在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2−、HCO3−6.对于反应4A+2B⇌3C，下列说法正确的是()A. 某温度时，化学反应速率无论用A，B，C中任何物质表示，其数值都相同B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定增加D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化7.在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，不能说明达到平衡状态的标志是()A. 体系的压强不再改变B. 混合气体密度不再改变C. 反应速率3υA(正)=2υC(逆)D. 混合气体平均相对分子质量不再改变8.下列说法正确的是()A. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量B. Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体C. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积比值为2：1D. NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H−T△S<0△S<09.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H 2O H3O++Cl−②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③Na 2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO 3−+H2O CO 32−+H3O+⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH 4++D2O NH3·D2O+H+⑥HS−的水解：HS−+H2O S2−+H3O+⑦将饱和FeCl 3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClA. ①②③④B. ①②③⑥⑦C. ②③⑤⑥⑦D. 全部10.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)；△H=2(a+b−c)kJ⋅mol−1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b−a)kJ⋅mol−1C. 12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)△H=(a−b−c)kJ/molD. 12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ⋅mol−111.常温下，在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是()A. 5×10−13mol/LB. 0.02mol/LC. 1×10−7mol/LD. 1×10−12mol/L12.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，图坐标中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度13.把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)△H<0，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01mol⋅L−1⋅min−1，则下列说法不正确的是()A. 3υ(X)=2υ(W)B. 5min末X、Y的转化率为1：1C. 上述反应中n的值是1D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大14.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
天津市六校静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
天津市六校（静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等）2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是 A ．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B ．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C ．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A ．S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH ＝－0.33 kJ ·mol －1B ．单斜硫比正交硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ3．下列说法正确的是A ．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响能量①S (s ，单斜)+O 2(g) ②S (s ，正交)+O 2(g)△H 2=-296.83 KJ·mol -1△H 1=-297.16 KJ·mol-1SO 2(g)O 反应过程B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需Na OH的量B．醋酸的电离平衡常数C．H+的物质的量D．CH 3COOH的物质的量5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D．2NO 2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深8．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解9．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的质量不再改变D．SO2与SO3的体积比不再变化11．下列表述中，与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
天津市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
天津一中2019-2020-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：（17道小题，每小题只有1个正确选项。
1~11每小题2分，12~17每小题3分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列事实能说明酸HＡ是弱电解质的是A．0.1 mol·L－1HA溶液能使石蕊试液变红B．1 mol·L－1HA溶液与Na2SO3反应，无SO2放出C．锌粉与同体积HCl和HA溶液反应，盐酸产生H2快D．同体积同pH的HA溶液和盐酸中和10 ml，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，HA消耗NaOH多2．下列有关反应热的说法中正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H的大小没有必然联系B．强酸与强碱中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3．在一定体积密闭容器中存在下列平衡：CaCO 3（s）CaO（s）＋CO2（g），CO2的平衡浓度为C1 mol·L－1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L－1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2 mol·L－1（设温度不变），则C1和C2的关系是A．C1＜C2B．C1＝C2C．C1＞C2D．2C1＝C2 4．下列做法与盐类水解知识无关的是．．A．加热蒸干Na2SO3溶液，得不到纯Na2SO3粉末B．配制SnCl2溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D．实验室盛放水玻璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞5．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是在溶液中存在平衡I3－I－＋I2A．IB．在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在D．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度6．某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH＜0。
天津一中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津一中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D2.室温下，下列有关0.1mol·L−1氨水的说法正确的是()A. 溶液的pH>13B. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH−)都减小C. 该溶液中：c(OH−)=c(NH4+)D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L−1NaOH溶液一样多3.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 在无色透明溶液中可以大量存在：H+、Al3+、Cl−、Fe3+B. 在酸性溶液中可以大量存在：SO42−、Na+、C2H5OH、MnO4−C. 使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：K+、Ba2+、Cl−、NO3−D. 遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：K+、NH4+、SO42−、CH3COO−4.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确是()A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10−10mol/L5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是()A. 溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀B. 在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为Fe−2e−=Fe2+6.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高。